元素周期律元素金屬性和非金屬性變化

1、關(guān)于元素周期律元素的金屬性和非金屬性的變化第1頁，共21頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四 (一）元素原子核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)的變化 1、隨原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)由 18的周期性變化（H、He除外） 2、隨原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)由大小經(jīng) 過稀有氣體后，又重復(fù)出現(xiàn)由大到小的周期性變化。 3、隨原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)呈現(xiàn) +1+7 （O、F除外,第一周期除外）；最低負(fù)價(jià)呈現(xiàn) -4-10 的周期性變化。一. 元素周期律 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑、化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。第2頁，共21頁，2022年，5月20

2、日，9點(diǎn)24分，星期四二、元素金屬性和非金屬性的周期性變化 金屬性（非金屬性）的強(qiáng) 弱 只與原子失（得）電子的 難易有關(guān)，與失（得）電子的多少無關(guān)。1、微觀 判據(jù)金屬性非金屬性元素的原子失電子的能力元素的原子得電子的能力注意：2、宏觀判據(jù)a、元素的單質(zhì)與水或與酸反應(yīng)置換出氫氣 的難易。 越容易，元素的金屬性就越強(qiáng)。b、元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱。 堿性越強(qiáng)，元素的金屬性就越強(qiáng)。（一）元素金屬性和非金屬性的判斷標(biāo)準(zhǔn)金屬性非金屬性a、元素單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易和氣態(tài) 氫化物的穩(wěn)定性。 越容易，越穩(wěn)定則元素的非金屬性就越強(qiáng)。b、元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 酸性強(qiáng)弱。 酸性越

3、強(qiáng)，元素的非金屬性就越強(qiáng)。第3頁，共21頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四（二）1117號(hào)元素金屬性與非金屬性的變化情況Na Mg Al Si P S Cl金屬元素非金屬元素結(jié)構(gòu)特點(diǎn)電子層數(shù)：核電荷數(shù)：原子半徑：最外層電子數(shù)：相同少 多大 小少 多失電子能力：得電子能力：強(qiáng) 弱弱 強(qiáng)電子層數(shù)相同的元素，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。？分析猜想第4頁，共21頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四1、 元素的金屬性遞變規(guī)律與冷水劇烈反應(yīng)與水反應(yīng)很困難反應(yīng)很劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng)不太劇烈NaOHMg(OH)2Al(OH)3沉淀不溶沉淀溶解堿性逐漸減弱金屬性逐漸減

4、弱與冷水微弱反應(yīng)，滴入酚酞，溶液為淺紅色，加熱后產(chǎn)生大量氣泡，溶液紅色加深NaMgAl與水反應(yīng)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與酸反應(yīng)氫氧化物與NaOH反應(yīng)氫氧化物堿性強(qiáng)弱結(jié)論強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物第5頁，共21頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四2、元素的非金屬性遞變規(guī)律SiH4PH3H2SHClH4SiO4H3PO4H2SO4HClO4合成越容易，穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)很弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸酸性逐漸增強(qiáng)Si P S Cl氣態(tài)氫化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物結(jié)論非金屬性逐漸增強(qiáng)第6頁，共21頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四綜上所述可知：Na Mg Al Si P S Cl金屬性逐漸減弱、非金

5、屬性逐漸增強(qiáng)得出：電子層數(shù)相同的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。Ar稀有氣體元素結(jié)論：元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn) 周期性的變化。第7頁，共21頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四同一周期元素金屬性和非金屬變化非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)Li3鋰Be4鈹B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Na11鈉Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬第8頁，共21頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四三、元素周期律的概念與實(shí)質(zhì)元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈

6、 周期性變化的規(guī)律。實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的 周期性變化的必然結(jié)果。原子結(jié)構(gòu)的周期性變化決定元素性質(zhì)的周期性變化反映第9頁，共21頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四練習(xí)：1、有1117號(hào)中三種元素X、Y、Z，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，則下列有關(guān) 性質(zhì)的判斷中錯(cuò)誤的是( ) A. 元素的非金屬性XYZ B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性XYYZ D. 最高正化合價(jià)XYrMgrAl 例如：rLi rNa rK rRb 22CaKClSrrrr+-2MgNaFrrr3、思考：比較 r H 、 r H+ 、r H- 4、思考：比較+-2MgNaFrrrr H+ r H r2r3 B. r2 r1 r3 C. r3r1 r2 D. r3r2 r1B第18頁，共21頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四3、某元素原子最外電子層上只有兩個(gè)電子（ ） A、一定是金屬元素 B、一定是A族元素 C、一定是過渡元素 D、可能是金屬也可能不是金屬元素D第19頁，共21頁，2022年，5月20日，9點(diǎn)24分，星期四4通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子， D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得 的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E 三種微粒反應(yīng)后 可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：（1）用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒： A；_B：_；