四川省達州市靈巖中學高三化學模擬試卷含解析

1、四川省達州市靈巖中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A. 濃度為1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的數(shù)目小于2NAB. 只有在標準狀況下Na個氧氣分子的物質(zhì)的量才是1molC. 常溫常壓下，22.4 L N2氣體的分子數(shù)小于NAD. 20g D2O所含的中子數(shù)為9NA參考答案：C略2. 下列實驗操作、實驗現(xiàn)象、解釋或結(jié)論不對應(yīng)的是（ ）選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將蘸有濃硫酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近無明顯現(xiàn)象氨氣與硫酸不反應(yīng)B用干

2、凈的鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈火焰上灼燒透過藍色鈷玻璃片可以看到紫色的火焰該溶液中有鉀離子C在導管口點燃純凈的氫氣，然后將導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中產(chǎn)生蒼白色火焰物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣D加熱試管中的氯化銨固體試管底部的固體逐漸消失氯化銨受熱分解參考答案：A3. 最近醫(yī)學界通過用14C標記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物，在特定的條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病的繁殖，則有關(guān)14C的正確敘述是A.與12C60所含碳原子化學性質(zhì)不同B.與14N含的中子數(shù)相同C.是12C60的同素異形體D.與12C、13C互為同位素參考答案：D略4. 25時，CaCO3的Ksp為2.9109，CaF2的Ksp為2

3、.71011下列說法正碗的是（ ）A25時，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液等體積混合，不會析出CaF2固體B25時，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液相比，前者Ca2+濃度大C25時，在CaCO3懸濁液中加人NaF固體，CaCO3全部溶解D25時，CaCO3固體在鹽酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大參考答案：C解：A、等體積混合后的c（Ca2+）會較飽和CaCO3溶液中的c（Ca2+）大許多倍，c（Ca2+）=；c（F）只減少到原來的為，此時溶液中的c（Ca2+）c（F）2=2=Ksp（CaF2）=2.9109，所以會析出CaF2固體，故A錯誤；B、25時，飽和CaCO3溶液中c（Ca2

4、+）=c（CO32）=mol/L，飽和CaF2溶液c（Ca2+）c（F）2=2.71011，c（Ca2+）=mol/L；所以飽和CaCO3溶液和飽和CaF2溶液相比，后者的c（Ca2+）大于前者，故B錯誤；C、25時，在CaCO3懸濁液中加入NaF固體，當c（Ca2+）c（F）2Ksp（CaF2）時，CaCO3可能全轉(zhuǎn)化為CaF2，故C正確；D、25時，CaCO3固體在20mL0.01 molL1鹽酸中的Ksp與在20mL 0.01 molL1氨水中的Ksp相同，因沉淀Ksp隨溫度變化，不隨濃度改變，故D錯誤；故選C5. 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4、Ba2、Mg2、H、OH

5、、Cl、HCO3、SO42中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c（H）0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A.甲溶液含有Ba2 B. 乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D.丁溶液含有Mg2參考答案：D略6. 根據(jù)右圖所示的裝置(甲中電極均為惰性電極)，判斷下列敘述中正確的是（ ）A利用該反應(yīng)可持續(xù)產(chǎn)生硫酸銅直至硫酸耗盡B甲中a電極的電極反應(yīng)為：O24H4e2H2OC裝置開始工作初期乙中的總反應(yīng)為：CuH2SO4 CuSO4H2D反應(yīng)過程中甲、

6、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小參考答案：C略7. 已知天然氣的主要成分CH4是一種會產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，等物質(zhì)的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)前者大。下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述：天然氣與煤、柴油相比是較潔凈的能源；等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大；燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的是 （ ）A B.只有 C.和 D只有 參考答案：答案：C8. 下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是 ANO2酸性氧化物 Na2O2堿性氧化物Al2O3兩性氧化物 B汽油 混合物膽礬純凈物HD單質(zhì) C純堿堿硫化氫酸小蘇打酸式鹽 D液氯非電解質(zhì)硫酸鋇強電解質(zhì)醋酸弱電解質(zhì)參考答案：B9. 設(shè)NA表示阿伏加德

7、羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A任何氣體單質(zhì)在標準狀況下體積為224L，則含有2NA個原子B13g13C所含的質(zhì)子數(shù)為13NAC23克鈉與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個D在1L 1mol/L Na2S溶液中，含有NA個S2參考答案：答案：C10. 下列敘述正確的是 A向含有 CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成 B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12 C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在同溫同壓下,生成的CO2體積相同 D向Na2CO

8、3飽和溶液中通入CO2有NaHCO3結(jié)晶析出參考答案：D略11. 下列情況下，可以大量共存的離子組是A. 使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B. 由水電離的c(H+) = 11014 molL1的溶液中：Ba2+、K+、Cl、HCO3C. 與鋁反應(yīng)放出大量氫氣的溶液中：NH4+、SO42、CO32、Na+D. 在c(H)/ c(OH)=1012的溶液中：NH4+ 、Al3+、Ca2+、Cl 參考答案：D12. 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ） A標準狀況下，224L二氯甲烷的分子數(shù)約為個 B盛有的密閉容器中含有個氧原子，則的物質(zhì)的量為05mol C17

9、6g丙烷中所含的極性共價鍵為個 D電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為個，則陽極質(zhì)量減少64g參考答案：B略13. 若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是A該元素位于周期表第5周期第IB族B該元素原子核外有5個電子層C該元素原子最外層共有3個電子D該元素原子M層上共有8個電子參考答案：B略14. 下列實驗操作中，正確的是 A稱取，用蒸餾水溶解，配制溶液 B為測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量，稱樣時，先稱取一定量的晶體，后放入坩堝 C為檢驗酸性溶液中的和，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液D向乙酸乙酯中加入飽和溶液，振蕩，分液，除去乙酸乙酯中的少量乙酸參考答案：D15. 以下分離

10、提純操作能達到相應(yīng)目的是（）選項操作目的A電解精煉將粗銅轉(zhuǎn)化為精銅B蒸餾分離氯化鈉和硝酸鉀混合溶液C分液分離乙酸與乙酸乙酯混合物D用乙醇作萃取劑提取溴水中的溴單質(zhì)參考答案：A解析：A粗銅轉(zhuǎn)化為精銅，粗銅為陽極，純銅為陰極，電解質(zhì)為硫酸銅，則電解法可精煉Cu，故A正確；B氯化鈉和硝酸鉀的溶解度受溫度影響不同，應(yīng)利用結(jié)晶法分離，故B錯誤；C乙酸與乙酸乙酯混合物不分層，不能直接利用分液法分離，應(yīng)加碳酸鈉后、分液，故C錯誤；D乙醇與水混溶，不能作萃取劑，應(yīng)選苯或四氯化碳等萃取溴水中的溴單質(zhì)，故D錯誤；故選A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 無水硫酸銅在強熱下會發(fā)生分解反應(yīng)：CuSO4 C

11、uO + SO3 2SO3 2SO2+ O2用下圖所示裝置（夾持儀器已略去），根據(jù)D管在反應(yīng)前后的質(zhì)量差計算出分解了的無水硫酸銅的質(zhì)量。實驗步驟：稱量反應(yīng)前D管的質(zhì)量。連接好裝置，關(guān)閉K，加熱硬質(zhì)玻璃管A一段時間后，停止加熱。待硬質(zhì)玻璃管A冷卻后，打開K，通入一段時間的已除去二氧化碳等酸性氣體的空氣。再稱量D管，得其反應(yīng)前后的質(zhì)量差為m?；卮鹣铝袉栴}：(1) 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K 。(2) B管中除溫度明顯升高外，還可看到的現(xiàn)象是 ，而溫度明顯升高的主要原因是 ；B管中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)離子方程式是 。(3)儀器E的作用是 。(4)按上述方法實

12、驗，假設(shè)B、C、D對氣體的吸收均完全，并忽略空氣中CO2的影響，能否根據(jù)m計算出分解了的無水CuSO4的質(zhì)量？(任選其一回答)如果能，則分解的無水CuSO4的質(zhì)量為 （用m表示）。如果不能，則原因是 。為了能測得分解了的無水硫酸銅的質(zhì)量，你的簡單實驗方案是 。參考答案：(1) Kc(O2)c2(SO2) / c2(SO3) (2) 有氣泡冒出，產(chǎn)生白色沉淀 SO3溶于水放熱SO3 + H2O + Ba2= BaSO4+ 2H或SO3 + H2O = 2H+ SO42和Ba2+ SO42= BaSO4（3）吸收空氣中的水蒸汽及CO2 (4) SO3不能完全分解為SO2和O2；SO2會部分溶解在溶

13、液中稱量裝有無水硫酸銅的A管質(zhì)量，強熱一段時間后，冷卻后再稱量A管質(zhì)量，根據(jù)A管在反應(yīng)前后的質(zhì)量差計算出分解了的無水硫酸銅的質(zhì)量略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、D都是中學化學常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應(yīng)（III）的化學方程式 。（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無機化合物，反應(yīng)（III）的離子方程式為 。（3）若B為非金屬單質(zhì)，且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3:5，則

14、反應(yīng)（III）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。0.1mol A與含0.15 mol NaOH的溶液充分反應(yīng)后，溶液中所含離子濃度的大小關(guān)系為 。（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一。A中所含化學鍵類型為 ，D的電子式為。25時，0.1molL-1 B、C溶液，pH較大的是 溶液（填溶質(zhì)的化學式）,寫出B溶液中微粒濃度之間存在的等量關(guān)系 （寫出一種即可）。參考答案：18. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。

15、若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（ ）A0.24molB0.21molC0.18molD0.14mol參考答案：C【知識點】硝酸的性質(zhì)解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2，標準狀況2.688LNO的物質(zhì)的量2.688/22.4=0.12(mol)根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.12L4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量0.36mol/2=0.18mol，由鐵元素守恒可知，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物能得到鐵的物質(zhì)的量為n（Fe）=0.18mol故答案選C【思路點撥】本題考查了硝酸的性質(zhì)，利用氮元素和鐵元素守恒即可順利解答。19. 制備液晶材料時經(jīng)常用到有機物，可以用E和H在一定條件下合成：已知：A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學環(huán)境的氫；一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為： 。（2）芳香族化合物F的分子式為C7H8O， 苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)