四川省達(dá)州市竹峪中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、四川省達(dá)州市竹峪中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 如果NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）ANA個CO2分子中含1mol氧原子B3.2g S2的核外電子數(shù)1.6NAC1 mol?L1Na2CO3溶液中含有2NA個Na+D1個H2SO4分子中氧原子的質(zhì)量為64/NAg參考答案：D【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A、二氧化碳中含2個氧原子；B、求出硫離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)硫離子的核外有18個電子來分析；C、溶液體積不明確；D、1mol硫酸中含4mol即4NA個氧原子，求出所含的氧原子的

2、質(zhì)量，然后根據(jù)1個硫酸分子中含4個氧原子來分析【解答】解：A、二氧化碳中含2個氧原子，故NA個二氧化碳分子中含2NA個氧原子，即2mol，故A錯誤；B、3.2g硫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，而硫離子的核外有18個電子，故0.1mol硫離子中含1.8NA個電子，故B錯誤；C、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計(jì)算，故C錯誤；D、1mol硫酸中含4mol即4NA個氧原子，氧原子的質(zhì)量m=16g/mol4mol=64g，故一個氧原子的質(zhì)量為m=g=g，而1個硫酸分子中含4個氧原子，故1個硫酸分子中含有的氧原子的質(zhì)量為=，故D正確故選D2. 反應(yīng)一: 將足量的二氧化錳與含HCl 0.4mol

3、濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣反應(yīng)二： 將0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣兩者相比（ ）A前者產(chǎn)生的氯氣多 B一樣多 C后者產(chǎn)生的氯氣多 D無法判斷參考答案：C略3. 相同質(zhì)量的H2SO4與H3PO4中的氫原子數(shù)之比為A.2： 3 B.3： 2 C.1：2 D.2：1參考答案：A略4. 右下圖是“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖，其中不同的園球代表不同原子。下列說法錯誤的是（）A圖中生成物全部是化合物 B原子在化學(xué)變化中是不可分的C此反應(yīng)有單質(zhì)生成D參加反應(yīng)的兩種分子的個數(shù)比為11參考答案：A5. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖。則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有：取代

4、 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和 。A B C D 參考答案：D6. 已知Ca(ClO)2 +4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2+2H2O，用貯存過久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（ ） 、CO2 、HCl 、H2O 、O2A、 B、 C、 D、參考答案：D略7. 下列敘述正確的是A同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高B離子化合物中，一定既含有金屬元素又含有非金屬元素C含有共價鍵的晶體一定是原子晶體DNH4Cl晶體中既含有離子鍵，又含有共價鍵參考答案：D略8. 兩種氣態(tài)烴以任意比例混和，在120時1L該混和烴與11L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)

5、到原狀態(tài)，所得氣體體積為12L。下列各組混和烴中符合此條件的是（ ）AC3H8 C2H2 BCH4 C3H6 CC2H4 C3H4 DC2H2 C3H6參考答案：C略9. 下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是 ( )A.NH4Cl NH3+HCl 與NH3+HCl=NH4Cl B.H2+I2 2HI 與 2HI H2+I2 C.2H2O2H2+O2 與 2H2+O22H2OD.H2+Cl22HCl 與 2HCl H2+Cl2參考答案：B10. 霧霾已經(jīng)成為社會各界共同關(guān)注的熱門話題，下列因素與霧霾成因無關(guān)的是( )A氮?dú)馀欧臖燃煤供熱C汽車尾氣排放D田間焚燒秸稈參考答案：A【分析】根據(jù)霧霾天氣形成，其原因

6、有城市汽車數(shù)量劇增，排放大量尾氣，工業(yè)生產(chǎn)、田間焚燒秸稈及冬季取暖排放的粉塵、硫氧化合物等PM2.5顆粒物增多等【解答】解：霧霾天氣形成，其原因有城市汽車數(shù)量劇增，排放大量尾氣，工業(yè)生產(chǎn)、田間焚燒秸稈及冬季取暖排放的粉塵、硫氧化合物等PM2.5顆粒物增多等，故選A【點(diǎn)評】本題主要考查了霧霾成因，難度不大，注意知識的總結(jié)與歸納11. 1985年,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新的分子組成的物質(zhì),其化學(xué)式為C60,下列有關(guān)的說法不正確的是( )A.它的式量為720 B. 它是一種單質(zhì)C. 它是一種新型的化合物 D. 它在氧氣中燃燒的產(chǎn)物和碳在氧氣中燃燒的產(chǎn)物相同參考答案：C略12. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下

7、列說法錯誤的是( )A. 過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAB. 1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC. 20gD2O和18gH2O中含有的電子數(shù)均為10NAD. 48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA參考答案：A【詳解】A.過氧化鈉與水反應(yīng)時，過氧化鈉既作氧化劑，又作還原劑，生成0.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A錯誤；B.1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+時，Cr元素化合價降低3價，所以每1molK2Cr2O7被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，B正確；C.20gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量都是1mol

8、，由于水分子是10電子微粒，所以1mol這兩種水分子中含有的電子數(shù)均為10NA，C正確；D.正丁烷、異丁烷是同分異構(gòu)體，相對分子質(zhì)量都是58，48g正丁烷和10g異丁烷的混合物的物質(zhì)的量的和是1mol，由于1個分子中含有13個共價鍵，所以1mol混合物中含共價鍵數(shù)目為13NA，D正確；故合理選項(xiàng)是A。13. 對于可逆H2（g）+I2（g）2HI（g），下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）A氣體總壓強(qiáng)不再隨時間而改變時B氣體的總質(zhì)量不再改變時C混合氣體中各組成成分的含量不再改變時D單位時間內(nèi)每消耗1 mol I2，同時有2 mol HI生成時參考答案：C略14. 體積相同的甲、乙兩個容

9、器，分別都充等量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 并達(dá)到平衡，在此過程中，甲維持容器的體積不變，乙維持容器的壓強(qiáng)不變，若 甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則對乙中SO2的轉(zhuǎn)化率的合理描述為 （ ）A大于a% B等于a% C小于a% D無法判斷參考答案：A略15. 用塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，下列可以降低反應(yīng)速率的措施是（ ）A. 加熱B. 加入濃鹽酸C. 加入蒸餾水D. 減少塊狀碳酸鈣固體質(zhì)量參考答案：C【詳解】A.加熱，使溶液的溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A不符合題意；B.加入濃鹽酸，使溶液中的H+濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B不符合

10、題意；C.加入蒸餾水，使溶液中的H+濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，C符合題意；D.減少塊狀碳酸鈣,由于固體物質(zhì)的濃度不變，所以對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 科學(xué)探究的基本程序包括形成問題、建立假設(shè)、設(shè)計(jì)研究方案、檢驗(yàn)假設(shè)、表達(dá)或交流結(jié)果等某同學(xué)欲用如圖裝置可用來探究濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出木炭粉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_（2）中品紅溶液A的作用是 _ 酸性高錳酸鉀的作用是_品紅溶液B的作用是_。（3）如果將裝置中、三部分儀器的連接順序改為、：則可以檢出的物質(zhì)是_，不能檢出的物

11、質(zhì)是_ 。（4）如果將儀器的連接順序變?yōu)?、，則不能檢出的物質(zhì)是 _。（5）如果將儀器的連接順序變?yōu)?、，則不能檢出的物質(zhì)是 _。參考答案：(1)C+2H2SO4（濃）2SO2+CO2+2H2O (2)檢驗(yàn)有無SO2生成 除去生成的SO2氣體 檢驗(yàn)SO2是否除盡 (3)CO2、SO2 H2O (4)CO2、SO2 (5)H2O【分析】根據(jù)碳與濃硫酸反應(yīng)的反應(yīng)原理分析解答；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異分析解答?！驹斀狻刻寂c濃硫酸加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，通過無水硫酸銅吸收生成的水，A裝置中檢驗(yàn)SO2的生成，通過高錳酸鉀除去SO2，B裝置中檢驗(yàn)SO2是否被吸收完全，再經(jīng)過澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳

12、。(1) 碳與濃硫酸加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4（濃） 2SO2+CO2+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃）2SO2+CO2+2H2O；(2) 品紅溶液A的作用是檢驗(yàn)有無SO2生成，酸性高錳酸鉀的作用除去生成的SO2，品紅溶液B的作用是檢驗(yàn)SO2是否除凈，故答案為：檢驗(yàn)有無SO2生成；除去生成的SO2氣體；檢驗(yàn)SO2是否除盡；(3) 如果將裝置中、三部分儀器的連接順序改為、，可以檢驗(yàn)并除去二氧化硫，可以檢驗(yàn)水的存在，但是不一定是混合氣體中的水，可以檢驗(yàn)二氧化碳的存在，故答案為：CO2、SO2；H2O；(4) 如果將儀器的連接順序變?yōu)椤?，通過

13、可以確定水的存在，SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，不能驗(yàn)證SO2和CO2，故答案為：CO2、SO2；(5) 如果將儀器的連接順序變?yōu)?、，則可以檢出的物質(zhì)是二氧化硫，并可以將二氧化硫除凈，檢驗(yàn)出的是二氧化碳，但是檢驗(yàn)時一定會有水，由于通過品紅溶液和澄清石灰水后會接觸水，所以無法檢驗(yàn)反應(yīng)是否有水生成，故答案為：H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA01AAAAAA23（1）寫出的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。（2）、的原子半徑由大到小的順序?yàn)?（用元素符號回答）。（3）、的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順

14、序是 （用化學(xué)式回答）。（4）與形成的原子個數(shù)比為1：2化合物的電子式為 。（5）的單質(zhì)與、三種元素形成化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為： （6）的最高價氧化物的熔沸點(diǎn)低于的最高價氧化物的熔沸點(diǎn)，原因是 （7）元素與元素形成的化合物中，化學(xué)鍵類型為 ，高溫灼燒該化合物時，火焰呈 色。（8）在、單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是： （填元素符號）。參考答案：（1） （2） NaAlO （3）HNO3H2CO3H4SiO4 （4） （5）2Al + 2OH+ 2H2O = 2AlO2+ 3H2 （6）CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，原子晶體中的共價鍵強(qiáng)于分子晶體中的分子間作用力，所以原子晶體熔沸點(diǎn)

15、高于分子晶體的熔沸點(diǎn)。（7）離子鍵，黃 （8）C、N、S略12.4g Na2R 含有Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為 ，R的相對原子質(zhì)量為 ，含R1.6g 的Na2R的物質(zhì)的量為 參考答案： 62g/mol 、 16 、 0.1mol略19. 按要求填空（1）酸雨的pH _（2）制造光導(dǎo)纖維的材料是_；三硅酸鎂（Mg2Si3O811H2O）用氧化物表示_。（3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3雜質(zhì)相應(yīng)的離子方程式為_。（4）檢驗(yàn)SO42所需要用的試劑_。（5）用氨氣檢驗(yàn)氯氣泄漏的方程式：_。（6）配平下列化學(xué)方程式：_Zn + _HNO3 =_NH4NO3 + _ Zn(NO

16、3) 2+ _H2O參考答案：(1)5.6 (2)SiO2 2MgO3 SiO211H2O (3)CO2 + H2O + CO32-=2HCO3- (4)HCl、BaCl2 (5)8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 (6) 4、10、1、4、3【分析】（1）當(dāng)雨水的pH小于5.6時稱為酸雨；（2）SiO2是制造光導(dǎo)纖維的材料；根據(jù)硅酸鹽改寫成氧化物形式的要求書寫，（3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3雜質(zhì)可以向溶液中通入足量的CO2，離子方程式為CO2 + H2O + CO32-=2HCO3-；（4）檢驗(yàn)SO42的方法是向待測液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，然后加入幾滴氯化鋇

17、溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有SO42，據(jù)此分析所需試劑。（5）氨氣遇到氯氣會產(chǎn)生白煙，該白煙為NH4Cl，反應(yīng)還生成一種無毒的氣體單質(zhì)，據(jù)此寫出方程式；（6）根據(jù)得失電子守恒配平化學(xué)方程式?！驹斀狻浚?）當(dāng)雨水的pH小于5.6時稱為酸雨，故答案為：5.6；（2）SiO2是制造光導(dǎo)纖維的材料；根據(jù)硅酸鹽改寫成氧化物形式的要求，氧化物的排列順序：金屬氧化物二氧化硅水，氧化物之間用“”隔開，則三硅酸鎂（Mg2Si3O811H2O）用氧化物表示為：2MgO3 SiO211H2O，故答案為：SiO2；2MgO3 SiO211H2O；（3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3雜質(zhì)可以向溶液中通入足量的CO2，離子方程式為CO2 + H2O + CO32-=2HCO3-，故答案為：CO2 + H2O + CO32-=2HCO3-；（4）檢驗(yàn)SO42的方法是向待測液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，然后加入幾滴氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有SO42，因此需要的試劑是HCl、BaCl2，故答案為：HCl、BaCl2；（5）氨氣遇到氯氣會產(chǎn)生白煙，該白煙為NH4Cl，反應(yīng)還生成一種無毒的氣體單質(zhì)，根據(jù)原子守恒寫