四川省遂寧市蓬溪實驗中學2023年高一化學上學期期末試題含解析

1、四川省遂寧市蓬溪實驗中學2023年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 示意圖或圖示能夠直觀形象地呈現(xiàn)化學知識，下列示意圖或圖示正確的是選項ABCD圖式146CH-Cl-O表示CaCl2的電子式Na+的結構示意圖中子數為14的碳原子次氯酸的結構式參考答案：A分析：A、CaCl2是離子化合物，由陰陽離子構成。B、鈉的質子數為11；C、中14為質量數；D、次氯酸中心原子為氧；詳解：A、CaCl2是離子化合物，CaCl2的電子式，故A正確；B、鈉的質子數為11，Na+的結構示意圖，故B錯誤；C、中14

2、為質量數，不是中子數，故C錯誤；D、次氯酸中心原子為氧，次氯酸的結構式H-O-Cl，故D錯誤，故選A。2. 短周期的三種元素分別為X、Y、Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數是它的K層和L層電子總數的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數比Y元素原子的L電子層上的電子數少2個。則這三種元素所組成的化合物的化學式不可能是（ ）。A. X2YZ4 B. XYZ3 C. X3YZ4 D. X4Y2Z7 參考答案：A3. 用含1 mol HCl的鹽酸酸化含1 mol MgSO4的溶液，當向其中滴加1 moIL-1 的Ba(OH)2 溶液時，產生沉淀的物質的量（n）與加入

3、Ba(OH)2 溶液體積（V）間的關系圖正確的是（ ） 參考答案：D4. 下列關于有機化合物的認識錯誤的是（ ） A油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳 B蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體C在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以電離出HD在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應參考答案：C5. NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是A在常溫常壓下，11.2 L氯氣所含的原子數目約為NAB在標準狀況下，22.4L 水所含有的分子數約為NAC分子數不同的CO與N2的體積一定不相等D32 g臭氧含的原子數目為2NA 參考答案：D略6. 下列分散系最穩(wěn)

4、定的是（ ）A懸濁液 B乳濁液 C膠體 D溶液參考答案：D略7. 取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象正確的描述是:金屬先熔化；在空氣中燃燒，放出黃色火花；燃燒后得白色固體；燃燒時火焰為黃色；燃燒后生成淺黃色固體物質A. B. C. D.參考答案：C8. 用NA代表阿伏加德羅常數，下列表述正確的是A將NA個NH3分子氣體溶于1L水中得到1molL1的氨水B22.4L二氧化硫分子中電子總數約為32NA C1 mol Na與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子D各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉移總數均為0.3NA參考答案：C略9. 下列化學式只表示一種純凈

5、物的是 AC2H6 BC4H10 CC2H4Cl2 DC4H8參考答案：A略10. X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電了數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是A. 元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結構，其半徑依次增大B. 元素X與元素Y只能形成一種化合物C. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmYXmRD. 元素W、R的最高價氧化物對應水化物都是強酸參考答案：C分析：X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子

6、序數依次增大X是周期表中原子半徑最小的元素，X為H元素；Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y有2個電子層，最外層有6個，則Y為O元素；Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，R為S，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等，均為24，則Z的原子序數為11，W的原子序數為13符合，即Z為Na，W為Al，以此來解答詳解：由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，W為Al，R為S，AY、Z、W具有相同電子層結構的離子，原子序數越大離子半徑越小，則離子半徑依次減小，故A錯誤；B元素X與元素Y形成的化合物H2O2、H2O，故B錯誤；C非金屬性YR，則元素Y、R分別與元素X形成的

7、化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmR，故C正解；D元素W、R的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸，硫酸為強酸，氫氧化鋁為弱酸，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查原子結構與元素周期律，解題關鍵：把握元素的性質、原子結構、元素的位置來推斷元素，難點：分析與應用所學規(guī)律性知識推斷各元素11. 相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是 ( ) A.80g SO3 B.3g H2 C.16g O2 D.34g H2S參考答案：B略12. 下列關于化石燃料的說法錯誤的是A石油中含有C5C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B含C18以上烷烴的重油經過催化裂化可以得到汽油C煤是由有機化合物和無機物組成的復雜的混

8、合物D煤中含有苯和甲苯，可以用分餾的方法把它們從煤中分離出來參考答案：D13. 某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為AH2XO3 BHXO3 CH3XO4 DH2XO4參考答案：D略14. 下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是（ ）A濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質C常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸DSO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色參考答案：C15. 三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列說法正確的是 ( )A. 原子數目相等的三種氣體，質量最大的是ZB. 相同條件下，同質量的

9、三種氣體，氣體密度最小的是XC. 若一定條件下，三種氣體體積均為2.24 L，則它們的物質的量一定均為0.1 molD. 同溫下，體積相同的兩容器分別充入2 g Y氣體和1 g Z氣體，則其壓強比為21參考答案：B根據題意三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr（X）Mr（Y）0.5Mr（Z），即Mr（X）Mr（Y）Mr（Z），A、三種氣體的原子組成不能確定，因此原子數目相等的三種氣體中質量最大的不一定是Z，A錯誤；B、根據密度M/Vm可知，氣體處在相同的條件下，密度和相對分子質量成正比，三種氣體中密度最小的是X，B正確；C、氣體的物質的量nV/Vm，Vm和氣體的狀態(tài)有關，三種氣體體積均為2

10、.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它們的物質的量不一定均為0.1mol，C錯誤；D、同溫同體積的氣體物質的量之比等于壓強之比，由于Mr(Y)0.5Mr(Z)，所以2 g Y氣體和1 g Z氣體的物質的量之比是4：1，因此Y、Z氣體所承受的壓強比為4：1，D錯誤，答案選B。點睛：本題涉及物質的量以及阿伏加德羅常數的計算等有關知識，注意阿伏加德羅定律的推論的使用是關鍵，注意氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的適用范圍和條件。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下

11、：(不考慮溶液混合所引起的體積縮小)實驗序號實驗溫度/K參加反應的物質溶液顏色褪至無色時所需時間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA29320.0240.106BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1(1)通過實驗A、B，可探究出濃度改變對反應速率的影響，其中V1_，T1_；通過實驗_可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。(2)C組實驗中溶液褪色時間t1_(填“”或“”)8s,C組實驗的反應速率v(KMnO4) = _。(用含有t1的式子表示)(3)該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n(M

12、n2)隨時間變化的趨勢如圖所示，并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是：_。參考答案：(1)1 293 B、C (2) 0.02/3t1 molL1s1 (3)生成的Mn2對反應有催化作用，使得反應速率加快，單位時間內產生的n(Mn2)突增【分析】(1)實驗A、B，從表中數據可知改變的條件是同溫下濃度對反應速率的影響，根據H2C2O4溶液濃度不同對反應速率的影響進行解答；(2)實驗B、C應為同濃度的前提下比較溫度對反應速率的影響；先根據醋酸和高錳酸鉀的物質的量判斷過量，然后根據不足量及反應速率表達式計算出反應速率；(3)實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化趨勢如圖所示，由圖可知反應速率突

13、然增大?！驹斀狻?1)實驗A、B，從表中數據可知改變的條件是H2C2O4濃度，故通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應速率的影響；溶液的總體積相同，高錳酸鉀和草酸的濃度相同，用量也相同，根據實驗1可知溶液總體積為6mL，所以V1=1.0mL；其他條件相同，探究濃度對化學反應速率的影響，故溫度T1=293；其他條件相同，探究溫度對化學反應速率的影響，則B、C符合；(2)實驗B、C應為同濃度的前提下比較溫度對反應速率的影響，實驗3溫度較大，則反應速率較大，t18s，C組實驗的反應速率v(KMnO4)= mol?L-1?s-1；(3)實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖所示，由圖可知反應速

14、率突然增大，可說明生成的Mn2+對反應有催化作用，使得反應速率加快，單位時間內產生的n(Mn2+)突增。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 海水中含有豐富的化學元素，如圖是某化工廠利用海水生產鎂的流程簡圖，請回答：（1）實驗室中蒸發(fā)濃縮液體需要的儀器有玻璃棒、酒精燈、三角架和 。（2）反應需加入的試劑為 。（3）反應中能量主要的轉化形式為 。（4）步驟在母液中加入B完全反應后，還需進行的操作是 。（5）若該化工廠由MgCl2生產金屬鎂的產率是75%，則生產800kg金屬鎂至少需要MgCl2的質量為 。參考答案： 蒸發(fā)皿 （1分） 鹽酸（2分） 電能轉化為化學能（2分） 過濾（2分）

15、 4222.2kg（3分）18. 下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C、D均為氣體單質，E是固體單質，A物質的焰色反應火焰為紫色，F(xiàn)是黑色晶體，它們存在如圖轉化關系，反應中生成的水及次要產物均的已略去。（1）寫出下列物質的化學式：C_，D_，H_。（2）指出MnO2在相關反應中的作用：反應中做_劑，反應中做_劑。（3）當中有1molA完全反應時轉移電子的物質的量是_mol。（4）檢驗G中陽離子的方法_ 。（5）保存G溶液時為什么要加固體E_。（6）寫出FG+H的離子方程式：_。參考答案：(1)O2 Cl2 FeCl3 (2)催化(劑) 氧化(劑) (3)1 (4)取少量試液于試管中

16、，滴加硫氰化鉀溶液無明顯變化，往溶液中通入氯氣后溶液呈血紅色，則說明存在Fe2+ (5)防止Fe2+被氧化 (6)Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O解析：與MnO2反應制備的氣體有O2和Cl2，其中在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，則A為H2O2，B為HCl，C為O2，D為Cl2，F(xiàn)為是黑色晶體，與鹽酸反應生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉化，說明E為變價金屬，應為Fe，則F為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3，則（1）根據以上分析可知C、D、H的化學式分別是O2、Cl2、FeCl3。（2）根據以上分析可知反應中二氧化錳做催化劑，反應中做氧化劑。（3）中氧元素化合價從1價升高到0價，另外部分從1價降低到2價，則有1molH2O2完全反應時轉移電子的物質的量是1mol。（4）檢驗亞鐵離子的方法為