2021年高考化學二輪專題強化練習(三)-電化學

1、4 4 專題強化練 (三)電化學1關于下列裝置說法正確是 )A裝置中的銅棒上冒氣泡B裝置中的 ab 可能冒氣泡裝置換上硫酸銅溶液，將實現(xiàn)鋅片上鍍銅D裝置換上硫酸銅溶液，將實現(xiàn)“b 極”鍍銅2圖 1 是銅鋅原電池示意圖圖 中， 軸表示實驗時流 入正極的電子的物質(zhì)的量， 軸表示( )A銅棒的質(zhì)量 B(Zn) (H D(SO)3下列有關電化學的示意圖中正確的是( )4用石墨電極完成下列電解實驗 實驗一實驗二2 2 2 3 3 2 2 2 2 2 2 3 3 2 2 2 裝置現(xiàn)象a 處試紙變藍 處變紅， 兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn) 局部褪色； 處明顯變化 生；n 處有氣泡產(chǎn)生 下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測

2、不合理的是( )A、 處：2H 2e=H 2OHB 處：2Cl2e=Cl 處發(fā)生了反應：2eD根據(jù)實驗一的原理，實驗二中 處能析出銅5有關電化學知識的描述正確的是( )A理論上說任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池B某原電池反應為 2Ag裝置 中的鹽橋內(nèi)可以是含瓊脂的 KCl 飽和溶液因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵銅用導線連接后放 入濃硝酸中組成原電池鐵作負極銅作正極其負極反應式為 Fe=Fe2D由 Al 與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應 式為 Mg=Mg(OH)6.鎂燃料電池具有比能量高安全方便料來源豐富、 成本低等特點一般研究的鎂燃料電池可分為鎂-空氣燃料電池、 鎂 - 海水

3、燃料電 、 鎂 - 過氧化氫燃料電池和鎂 - 次氯酸鹽燃料電 池 其中 鎂-次氯酸鹽燃料電池的工作理如圖所 ， 下有 關說法不正確的是( )A放電過程中 OH移向正極B電池的總反應式為 MgClOH Cl2 2 4 2 3 2 22 3 2 3 2 2 4 2 3 2 22 3 2 3 3 2 鎂燃料電池中鎂均為負極，發(fā)生氧化反應D-過氧化氫燃料電池性電解質(zhì)中正極反應式為 O 2H2e=2H 7向新型燃料電池的兩極分別通入 和空氣固體電解質(zhì) 是摻雜了 Y 的 ZrO 固體，它在高溫下能傳導 。圖中濾紙 用含有酚酞的氯化鈉溶液浸泡過f 均為惰性電極工 作后 極圍變紅。下列敘述正確的是 )Ac 極

4、為正極A 處通入甲烷氣體B 極的反應式為 O 2H 固體電解質(zhì)中 2由 d 極向 c 極移動De 極上發(fā)生氧化反應 增大8 某化學小組構(gòu)想將汽車尾氣 、NO ) 化為重要的化 工原料 HNO 其原理如圖所示，其中 AB 多孔材料下列 說法正確的是( )A電質(zhì)溶液中電流的方向由 B 到 A電子的流向與之相 反B電極 A 面反應之一為 NO3e2H O=NO 電極 B 附近的 (NO)大D該電池工作時，每轉(zhuǎn)移 電子，生 22.4 L O 9.2 2 2 2 x 2 2 2 2 x 43 3 3 3 2 2 一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作充電電池(圖所示)的碳電極該電池的電解質(zhì)溶液為 6 正確的是(

5、 )1KOH 液下列說法中A充電時將碳電極與電源的正極相連B充電時陰極發(fā)生氧化反應電時鎳電極反應為 NiOOH Oe =Ni(OH) OHD放電時碳電極反應為：2e=H 10我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系 下列敘述錯誤的是( )A 為電池正極B電池充電反應為 LiMn O =Li Mn O x Li放電時， 極鋰的化合價發(fā)生變化D放電時，溶液中 Li從 向 遷移H 也可用電滲析法制備“四室電滲析法”工作原 理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過： 寫出陽極的電極反應_ 分析產(chǎn)品室可得 H PO 的原因_。 早期采用“三室電滲析法”制 H “四室電滲析 法”中陽極室的

6、稀硫酸用 H 稀溶液代替去陽極室與產(chǎn) 品室之間的陽膜從而合并了陽極室與產(chǎn)品室缺點是產(chǎn)品中 混有_雜質(zhì)該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是_放電12 某蓄電池的反應為 NiO Fe2H O充電22 2 2 2 2 2 23 2 2 2 2 2 2 2 2 2 23 2 2 2 2Ni(OH) 。 蓄電池充電 ，生還原反應的物質(zhì) _( 填下列 字母)電時生成 Fe(OH) 的質(zhì)量為 18 外電路中轉(zhuǎn)移的電 子數(shù)是_ANiO B 為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電學腐蝕 常在船體鑲嵌 Zn 塊，或與該蓄電池 _極(填“正”或 “負”)相連。 以該蓄電池作電圖所示的裝置在實驗室模擬鋁制 品表面“鈍化”處理的過程中現(xiàn)

7、溶液逐漸變渾濁因( 相關的電極反應式和離子方程式表示)_ 煉銅時 ，粗銅應與直流電源 _ 極( 填正”或 “負”)相連。精煉過程中，電解質(zhì)溶液中的 c2)(Zn)會 逐漸增大而影響進一步電解。甲同學設計如圖除雜方案：H 調(diào)H4 過濾電解液 溶液A 溶B已知：沉淀物 Fe(OH) Zn(OH) 開始沉淀時2.3 7.5 5.6 6.2的 pH2完全沉淀時 的 pH3.9 9.7 6.4 8.0則加入 H O 的目的是_乙同學認 為應將方案中的 pH 調(diào)節(jié)到 8認為此觀點 _(填“正 確”或“不正確”)由是_4 2 2 2 2 2 2 4 2 2 2 2 2 2 2專題強化練 (三)電化學答案1答

8、案：B2解析：該裝置構(gòu)成原電池， 負極，Cu 是正極。A 項，在正極 上溶液中的 獲得電子變?yōu)闅錃?棒的質(zhì)量不變錯誤； 項，由于 是負極，不斷發(fā)生反應 Zn2e2，所以溶液中 c)增大，錯誤； 項，由于反應不斷消耗 H，所以溶液中的 (H)逐漸降低，正確； 項，2 其濃度不變，錯誤。不參加反應，答案：3解析：選項 A，Zn 應原電池負極，Cu 為原電池正極。選 項 ，鹽橋兩邊的燒杯中盛裝的電解質(zhì)溶液應互換。選項 ，粗 銅應連接電源正極。選 D，電解飽 NaCl 溶液Cl在陽極放電產(chǎn)生 ， 答案：在陰極獲得電子而產(chǎn)生 ，正確。4解析：根據(jù) a、 處紙變藍，可判斷 a 兩點都為電解池 的陰極，發(fā)生

9、的電極反應為 2H =H 2OH，A 選 項正確；b 處變紅，局部褪色，說明 為解池的陽極，2Cl =Cl ，氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸 Cl O=HCl HClO 溶液顯酸性， 有漂白性，B 選項不正確； c 處為陽極，鐵失去電子生成亞鐵離子，發(fā)生的電極反應為 =Fe2， 選項正確；實驗一中 形成電解池，db 成電解池所以實驗二中也形成電解池銅珠的左端為電解池的陽 極，銅失電子生成銅離子，m、n 是銅珠的右端，為電解池的陰 極，開始時產(chǎn)生氣體，后來銅離子得到電子生成單質(zhì)銅，故 D 選項正確。答案：B5解析A 項電池反應是自發(fā)進行的氧化還原反應B ，2 2 22 22 2 2 2 2 2 2

10、2 2 2 3 2 2 2 22 22 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 2 3 3 2 2 因為電解質(zhì)溶液中有 Ag，鹽橋內(nèi)不能有 Cl，因為二者反應會 生成 淀；C ，、濃硝酸組成的原電池，由于鐵 遇濃硝酸鈍化，則 為負極， 為正極，其負極反應式為 CuD 項由 AlMg 氫氧化鈉溶液組成的原電池，電池總反應為 2Al2H O2NaOH=2NaAlO 3H ，Al 作 負極，負極反應式為 Al4OH=AlO2H OD 錯。答案：A6.解析本題以鎂燃料電池為背景考查了原電池原理不同條 件下電極反應式的書寫。鎂燃料電池，鎂作負極，失電子，產(chǎn)物 由電解質(zhì)溶液決定，若為酸性溶液，生 Mg，若

11、為堿性溶液， 生成 。ClO在正極反應，由圖可知有 Cl和 OH生成： ClO H O =Cl 2OH 成 Mg(OH) 在鎂過氧化氫燃料電池中H O 得 與 H反應生成 H 。答案：A7解析本題是用甲烷燃料電池電解氯化鈉溶液根據(jù) e 極周 圍變紅色，表明該電極是陰極，發(fā)生還原反應： 2H 2OHD 錯誤則 是負極A 處通入甲烷A 錯； d 極是正極，發(fā)生反應：O ， 錯誤；原電池中陰 離子移向負極， 正。答案：8解析： 該電池的工作原理 ( 以 NO 為例 ) 為 4NO 3O O=4HNO ， NO 發(fā)生了氧化反應，故 A 極為負極， 極 為正極。電子只能通過外電路，其流向為從 A 到 ，

12、A 項錯誤； 負極反應(以 NO 為例為 NO O=NO 項正 確；原電池中陰離子NO)負極附近移動，C 項錯誤；電池工 作時每轉(zhuǎn)移 電子消耗 1 mol O 在標準狀況下 O 的體2 2 2 2 1 x 2 2 42 x 2 4 2 2 2 2 1 x 2 2 42 x 2 4 2 22 2 3 22 3 3 23 2 2 4 2 2 2 3 4 2 3 2積為 22.4 L， 錯誤。答案：B9.解析A 項納米管能夠吸附氫氣可作充電電池的負極， 放電時氫氣發(fā)生氧化反應充電時該電極與外接電源的負極相 連錯誤B 項充電陽極發(fā)生氧化反應陰極發(fā)生還原反應， 錯誤； 項，放電時鎳電極為正極，得到電，發(fā)

13、生還原反應， 其電極反應為 NiOOH Oe =Ni(OH) OH ，正確；D 項，放電時碳電極反應為： 2OH=2H O錯誤。答案：10解析：由題意可知， 為原電池負極， 為原電池正極，電 極反應為負極 x Lix Li；正極反應為 Li Mn O xex LiLi Mn 。所以充電時的電極反應為 Li Mn O LiMn O x Li。A.a 為電源正極；此反應正確；C.由極反應得 到，放電時 a 極鋰的化合價并沒有變化，所以 C；D.放電時陽 離子向正極移動，陰離子向負極移動。答案：解析： 在陽極由于含有的陰離子 OH 2、 H PO 中 放電能力最強的是 OH， 所以發(fā)生反應 2H 4

14、e ；在產(chǎn)品室可得到 H PO 是因為陽極室的 穿過陽膜擴散 至產(chǎn)品室原料室的 PO穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室二者反應生 成；早期采用三室電滲析法”制備 “四室電滲析 法”中陽極室的稀硫酸用 PO 稀溶液代替撤去陽極室與產(chǎn) 品室之間的陽膜從而合并了陽極室與產(chǎn)品室其缺點是陽極產(chǎn) 生的氧氣會把 PO 或 PO氧化為 PO，使產(chǎn)品不純。答案： 4e=O 陽極室 H穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室原料室的 H PO穿 過陰膜擴散至產(chǎn)品室， 二者反應生成 (3)PO H PO或 H PO 被氧化12解析(1)該蓄池充電時反應逆向進行生還原反應的電2 2 2 3 3 3 2 2 3 A 3 3 2 2 2 3 3 3 2 2 3 A 3 3 2極為陰極，電極反應式為 2OH 。放電時 Fe ，電極反應式為 Fe 2e 2OH =Fe(OH) g 的物質(zhì)的量為 0.2 ，故轉(zhuǎn)移 0.4 mol 子。外接電 源的陰極保護法船體應與蓄電池的負極相連鋁制品發(fā)生鈍 化時鋁表面形成致