天津樹才中學高三化學模擬試題含解析

1、天津樹才中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. Na2CO3水溶液中存在CO2-3+H2OHCO-3+OH-平衡。下列說法不正確的是 A稀釋溶液，增大 B通入CO2，溶液pH減小 C升高溫度，此平衡常數增大 D加入NaOH固體，減小參考答案：A略2. 標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度為1g/ml），所得溶液的密度為g/ml,質量分數為，物質濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是（ ） A B C DC=1000V/（17V+22400）參考答案：A略3. X、Y、Z、W有如圖所示的轉

2、化關系，則X、W可能是（ ） C、O2 AlCl3、NaOH Fe、HNO3 A B C D參考答案：A略4. NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）A. 44g丙烷中存在的共價鍵總數為10NAB. 1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中HSO3-和SO32-的離子數之和為0.1NAC. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產生的分子數為2NAD. 1mol羥基與1mol氫氧根離子中含的電子數均為9NA參考答案：A丙烷（C3H8）中有8個C-H和2個C-C，所以44g丙烷（1mol）中存在的共價鍵總數為10NA，選項A正確。根據物料守恒，1L0.1mol/L的NaHSO

3、3溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-的粒子數之和為0.1NA，選項B錯誤。密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，應該得到1molNO2，但是NO2氣體一定會存在如下平衡：2NO2 N2O4，所以氣體的分子數一定小于2NA，選項C錯誤。羥基呈電中性，所以一個羥基有9個電子，氫氧根離子帶一個單位的負電荷，所以一個氫氧根離子有10個電子，因此1mol氫氧根離子中含的電子數為10NA，選項D錯誤。5. （2008上海卷）霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物。下列關于MMF的說法正確的是（ ） A.MMF能溶于水B.MMF能發(fā)生取代反應和消去反應C.1 mol MMF能與

4、6 mol氫氣發(fā)生加成反應D.1 mol MMF能與含3 mol NaOH的水溶液完全反應參考答案：D MMF雖然有親水基OH，但憎水部分很大，在水中溶解度很小，A錯；MMF含有酚羥基，不能發(fā)生消去反應，B錯；1 mol MMF可與4 mol H2加成，C錯；1 mol MMF含2 mol酯基1 mol酚羥基，故可消耗3 mol NaOH。6. 在室溫時，下列各組中的物質分別與過量NaOH溶液反應，能生成5種鹽的是 ()AAl2O3、SO2、CO2、SO3 BCl2、Al2O3、N2O5、SO3CCO2、Cl2、CaO、SO3 DSiO2、N2O5、CO、Cl2參考答案：BAl2O3NaAlO

5、2SO2Na2SO3CO2Na2CO3SO3Na2SO4Cl2NaCl、NaClON2O5NaNO3SiO2Na2SiO3CaO、CO不能和NaOH反應生成鹽，綜上所述，答案選B.7. 下列有關實驗的敘述正確韻是A將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇；振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性CNaCI溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿中剛好有晶體析出時即停止加熱D向AlCl3溶液中滴加氨水，會產生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失參考答案：B解析：A.乙醇與水互溶，不能做萃取劑，錯誤；B.正確；C. NaCl溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿中有較多量晶體析出時即停

6、止加熱，靠余熱蒸干，錯誤；D.硫酸氫鈉是強電解質，能溶解Al(OH)3，錯誤；選B。8. 下列實驗裝置不能達到實驗目的的是A. 裝置：先從口進氣收集滿CO2，再從口進氣，可收集NO氣體B. 裝置：可用該裝置分離葡萄糖和淀粉的混合溶液C. 裝置：試管中盛有酸性高錳酸鉀溶液可驗證乙烯具有還原性D. 裝置：證明鐵發(fā)生吸氧腐蝕時空氣參加反應參考答案：CA二氧化碳和NO不反應，且NO密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳氣體法收集NO，選項A正確；B. 淀粉溶液為膠體，不能通過半透膜，葡萄糖分子能通過半透膜，能用該裝置分離葡萄糖和淀粉的混合溶液，選項B正確；C、乙醇易揮發(fā)，產生的乙烯中含有乙醇，且

7、乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色干擾檢驗，該實驗不能達到實驗目的，選項C錯誤；D、證明鐵發(fā)生吸氧腐蝕時空氣參加反應，在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕則氧氣消耗后紅墨水左高右低，選項D正確。答案選C。點睛：本題考查化學實驗方案評價，涉及電化學腐蝕、乙烯的制備、氣體收集等知識點，明確實驗原理及基本操作方法是解本題關鍵，易錯選項是A，注意NO不能采用排空氣法收集但可以采用排二氧化碳法收集。9. 用NA 表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是 A1mol Al3+含有的核外電子數為3NA B將585gNaCl溶于100 L水中，所得NaCl溶液的濃度為100molL-1 C1 mol Cl2與足量的鐵反應，轉移

8、的電子數為3NA D常溫下，10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數為NA參考答案：D略10. 將224 g鐵粉逐漸加入到含HNO3 08 mol的稀硝酸中，反應生成的氣體的物質的量（x）隨消耗鐵粉的物質的量（y）變化關系中正確的是（下圖中x, y的單位為mol） 參考答案：C略11. 實驗室用0.10molL1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲線如圖所示。圖中橫軸為滴入的NaOH溶液的體積V(mL)，縱軸為溶液的pH。下列敘述不正確的是A此一元弱酸HA的電離平衡常數Ka110-6molL1B此弱酸的起始濃度約為110-2molL1C此實驗最好選用酚酞試液(變色范圍8.010.0)

9、做指示劑D當混合液pH=7時，溶液中c(HA) c(A)參考答案：D【知識點】中和滴定 計算【答案解析】解析：根據圖像可知曲線發(fā)生突變時消耗氫氧化鈉溶液的體積是10ml，酸堿恰好中和，則消耗氫氧化鈉5mL時得到等濃度的NaA和HA，Kac(H+) c（A-）/ c（HA）=10-6 molL-1，A正確；起點的pH=4，則Kac(H+) c（A-）/ c（HA）=10-410-4/ c（HA）=10-6 molL-1，c（HA）=10-2 molL-1，B正確；反應終點時的pH9，溶液顯堿性，選用酚酞試液(變色范圍8.010.0)做指示劑，C正確；D、pH7時，即c(H+)c（OH-），根據電

10、荷守恒可知溶液中c(Na+)c（A-），此時c（HA）很小，c（HA） c（A-）或者5mL時得到等濃度的NaA和HA，則繼續(xù)加入氫氧化鈉，HA被中和，濃度減小，D不正確。 【思路點撥】起點、消耗氫氧化鈉5mL的點、消耗氫氧化鈉10mL的點的pH是解題的關鍵。12. 第三周期元素X、Y、Z，其最高價氧化物的化學式分別為X2O、Y2O3、ZO2，下列有關判斷錯誤的是A原子半徑XYZ B三種元素中X的金屬性最強CY(OH)3能與NaOH溶液反應 DZO2可制造光導纖維參考答案：A略13. 下列各組離子在對應的溶液中一定能大量共存的是（）ApH=7的溶液：Fe3+、NH4+、SO42-、SCNB由水

11、電離出c（H+）=11012molL1的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3、C1OC能使無色酚酞變紅的溶液：SiO32、A1O2、Na+、K+D能使紫色石蕊變紅的溶液：Fe2+、Cu2+、SO42、NO3參考答案：答案：C14. A、B是短周期A族的兩種元素，元素A的非金屬性比B強。下列關于A、B的說法正確的是A. A元素的單質可以把B元素的單質從NaB溶液中置換出來B. NaA、NaB的晶體都是離子晶體，且NaA晶體的熔點比NaB高C. HA的沸點比HB高，是因為1 mol HA分子中H-A鍵斷裂時吸收的能量比1 mol HB分子中H-B鍵斷裂時吸收的能量多D. 常溫下，NaA、NaB溶液的

12、pH均大于7參考答案：B略15. 下列說法不正確的是（ ） A標準狀況下，等體積的CH4和CO2所含的共用電子對數相等 B與NaOH溶液、稀硫酸反應產生等量的H2，所需鋁粉的質量相等 C明礬溶液中K+和Al3的物質的量濃度相等D1mol OH-和17g NH3所含的電子數相等參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO某探究性學習小組的同學設計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗已知溶液pH=3.7時，Fe3+已經沉淀完全；一水合氨電離常數Kb=1.8105，其飽和溶液中c（OH）約為1103mol

13、?L1請回答：（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式： （2）上述流程中兩次使用試劑，推測試劑應該是 （填以下字母編號）A氫氧化鈉 B氧化鋁 C氨水 D水（3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是 ；（任寫一點）（4）固體E為 ，寫出溶液F通入過量CO2生成固體G和溶液H的化學方程式： （5）計算溶液F中c（Mg2+）= （25時，氫氧化鎂的Ksp=5.61012）參考答案：（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2）A（3）鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等（4）Mg（OH）2；NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3+NaHCO

14、3（5）5.61010 mol/L考點：常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用；物質的分離、提純的基本方法選擇與應用專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：先判斷各物質的組成，在根據題目要求分析該題硫酸渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，當向硫酸渣中加過量鹽酸時，二氧化硅和鹽酸不反應，所以固體A是二氧化硅，氧化鐵、氧化鋁、氧化鎂和鹽酸反應，所以溶液B的溶質是氯化鎂、氯化鐵、氯化鋁、鹽酸；向溶液B中加試劑并調節(jié)溶液的PH值為3.7，結合題意溶液pH=3.7時Fe3+已經沉淀完全知，試劑是能和氯化鐵反應生成沉淀的物質且和鋁離子反應沒有沉淀生成，所以試劑只能是強堿溶液，固體C是氫氧化鐵；

15、向溶液D中加入試劑并調節(jié)溶液的PH值為13，溶液呈強堿性溶液，鋁元素在溶液中以偏鋁酸根離子存在，鎂離子和氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，所以固體E是氫氧化鎂；溶液F的溶質含有偏鋁酸鈉和氯化鈉，向F溶液中通入過量二氧化碳氣體，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，所以G是氫氧化鋁（1）根據二氧化硅和氫氧化鈉的性質寫出相應的化學反應方程式（2）能使鐵離子產生沉淀，而鋁離子不產生沉淀的物質只能是強堿（3）在強堿性條件下，鋁元素以偏鋁酸根離子存在，鎂元素以氫氧化鎂存在，據此分析（4）氫氧化鋁的酸性比碳酸還弱，根據強酸制取弱酸知，偏鋁酸鈉和過量二氧化碳能反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉（5）根據c（Mg2+）=

16、計算解答：解：硫酸渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，當向硫酸渣中加過量鹽酸時，二氧化硅和鹽酸不反應，所以固體A是二氧化硅，氧化鐵、氧化鋁、氧化鎂和鹽酸反應，所以溶液B的溶質是氯化鎂、氯化鐵、氯化鋁、鹽酸；向溶液B中加試劑并調節(jié)溶液的PH值為3.7，結合題意溶液pH=3.7時Fe3+已經沉淀完全知，試劑是能和氯化鐵反應生成沉淀的物質且和鋁離子反應沒有沉淀生成，所以試劑只能是強堿溶液，固體C是氫氧化鐵；向溶液D中加入試劑并調節(jié)溶液的PH值為13，溶液呈強堿性溶液，鋁元素在溶液中以偏鋁酸根離子存在，鎂離子和氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，所以固體E是氫氧化鎂；溶液F的溶質含有偏鋁酸鈉和

17、氯化鈉，向F溶液中通入過量二氧化碳氣體，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，所以G是氫氧化鋁（1）通過以上分析知，A是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和強堿反應生成鹽和水，所以反應方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2）向溶液B中加試劑并調節(jié)溶液的PH值為3.7，結合題意知，溶液pH=3.7時Fe3+已經沉淀完全知，試劑是能和氯化鐵反應生成沉淀的物質且和鋁離子反應沒有沉淀生成，所以試劑只能是強堿溶液，符合條件的是A選項故選A（3）在強堿性條件下，鋁元素以偏鋁酸根離子存在，鎂元素以氫氧化鎂存在，當溶液的PH=13時，

18、溶液呈強堿性，如果pH過小，可能導致的后果是鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等故答案為：鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等（4）通過以上分析知，固體E為Mg（OH）2，氫氧化鋁的酸性比碳酸還弱，根據強酸制取弱酸知，偏鋁酸鈉和過量二氧化碳能反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應方程式為 NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3+NaHCO3故答案為：Mg（OH）2；NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3+NaHCO3（5）c（Mg2+）=5.61010 mol/L故答案為：5.61010 mol/L點評：本題考查了物質的分離、提純的方法選擇及應用，難度不大，明確各物質的性質是解本題的

19、關鍵三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質的一個重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學家提出，氯氣能與水中的有機物發(fā)生反應，生成的有機氯化物可能對人體有害。二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是_。（2）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24C

20、lO2+6CO2+18H2O+12Na2SO4用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。（3）用ClO2處理過的飲用水（pH為5565）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2）2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO2的含量應不超過02 mgL1。飲用水中ClO2、ClO2的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I還原為ClO2、Cl的轉化率與溶液pH的關系如右圖所示。當pH20時，ClO2也能被I完全還原成Cl。反應生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI 請寫出pH20時，ClO2與I反應的離子方程式 。 配制Na2S2

21、O3標準溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_（填字母代號）。請完成相應的實驗步驟：步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調節(jié)水樣的pH為7080步驟3：加入足量的KI晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步驟5：調節(jié)溶液的pH20。步驟6；再用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。滴定終點的現象是_。根據上述分析數據，測得該引用水樣中的ClO2的濃度為 mgL1（用含字母的代數式表示）。（4）判斷下列操作對ClO2的濃度測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 若在配制標準溶液過程中，燒杯中的Na2S2O3溶液有少量濺出，使測定結果_。 若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果_。參考答案：18. （12分）（1）實驗室中所用的氧化鋼（CuO