天津津津中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、天津津津中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在通常條件下,下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是( )A. 還原性強(qiáng)弱：Cl-Br-I-B. 酸性：CH3COOHH2CO3H2SiO3C. 熱穩(wěn)定性：HFH2ONH3D. 微粒半徑大?。篠Na+O2-參考答案：D【詳解】A同主族從上到下非金屬性依次減弱，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性強(qiáng)弱為Cl-Br-I-，A正確；B醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，則碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，B正確；C同周期從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，則非

2、金屬性FON，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HFH2ONH3，C正確；D由于鈉離子和氧離子的核外電子排布相同，原子序數(shù)ONa，因此離子半徑：Na+O2-，D錯誤；答案選D。2. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A在常溫常壓下，11.2 L氯氣所含的原子數(shù)目約為NAB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 水所含有的分子數(shù)約為NAC分子數(shù)不同的CO與N2的體積一定不相等D32 g臭氧含的原子數(shù)目為2NA 參考答案：D略3. 下列敘述在任何條件下都成立的是 （ ） A11.2 L氧氣中含有阿伏加德羅常數(shù)個氧原子B氧氣質(zhì)量是氫氣質(zhì)量的16倍 C氧氣和氫氣的密度比為16：1 D8 g中含有個原子參考答案：D略4

3、. 由于化學(xué)反應(yīng)而能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色的物質(zhì)是（）A甲烷 B苯C聚乙烯 D乙烯參考答案：D解：乙烯既能通過與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色苯、聚乙烯、甲烷既不能與溴水反應(yīng)，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色故選D5. A、B、C、D、五種元素同周期，且從左到右按原子序數(shù)的遞增（原子序數(shù)為五個連續(xù)的自然數(shù)）的順序排列如下：ABCDE下列說法正確的是（ ）A若HnCOm為強(qiáng)酸，則D元素肯定是活潑的非金屬元素B若A(OH)n為強(qiáng)堿，則B(OH)m也一定為強(qiáng)堿C若C的最高正化合價為+5價，則五種元素均為非金屬元素D若D的最低負(fù)化合價為-2價，則E

4、的最高正價為+6價參考答案：A略6. 下列說法正確的是（ ）A. 分離Br2和CCl4的混合物，用分液漏斗進(jìn)行分液B. 500mL0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液，取出50mL，其中SO42-濃度為1.5mol/LC. 蒸發(fā)時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱D. 分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從下口放到另一個燒杯參考答案：B試題分析：ABr2和CCl4相互混溶，無法用分液漏斗進(jìn)行分液，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故A錯誤；B溶液是均一穩(wěn)定的混合物，500mL0.5mol/L的Al2（SO4）3溶液，取出50mL，其中SO42-濃度仍為1.5mol/L，故B正確；C蒸

5、發(fā)時，當(dāng)出現(xiàn)多量晶體時，停止加熱，故C錯誤；D分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D錯誤；答案為B。7. 下列敘述不正確的是（ ）ANH3易液化，液氨常用作制冷劑B與金屬反應(yīng)時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3C銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時不能得到氫氣參考答案：B氧化性強(qiáng)弱與得電子得難易程度有關(guān)，而與得到得電子多少無關(guān)。硝酸是氧化性酸，和金屬反應(yīng)不會生成氫氣，所以答案是B。8. 下列實(shí)驗中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是A在炭粉中加入KCl03，點(diǎn)燃時燃燒更為劇烈BH2O2中加

6、入少量MnO2，即可迅速放出氣體C將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分D電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快參考答案：B略9. 將硫酸銅和過量氫氧化鈉的混合溶液加入某病人的尿液中，微熱時，如果觀察到有磚紅色沉淀生成，說明該病人尿液中含有 A、食醋 B、白酒 C、食鹽 D、葡萄糖參考答案：D10. 如圖標(biāo)出了各種材料強(qiáng)度與密度的比值以及廣泛使用的年代。從圖中可以看出的信息有 ( )A科學(xué)技術(shù)的發(fā)展越來越快，新材料頻頻出現(xiàn)B新材料發(fā)展的總體趨勢是強(qiáng)度越來越大C1800年以前出現(xiàn)的材料強(qiáng)度都比鋁小D鋁的密度比鋼的密度大參考答案：A略11. 取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g 跟足量濃鹽酸發(fā)生如

7、下反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，制得22.4L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）下列有關(guān)說法中不正確的是（）A這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%B被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4molC參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為146gD被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計算；氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：n（Cl2）=1mol，由MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O反應(yīng)，1molMnO2參加反應(yīng)，反應(yīng)中Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答解答：解：An（Cl2）=1mol，由MnO2+4HCl（濃）

8、MnCl2+Cl2+2H2O反應(yīng)，1molMnO2參加反應(yīng)，其質(zhì)量為87g，則軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=75%，故A正確；B由反應(yīng)可知，生成1mol氣體時，2molHCl被氧化，故B錯誤；C參加反應(yīng)的HCl為4mol，其質(zhì)量為4mol36.5g/mol=146g，故C正確；DMn元素的化合價降低，被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol，故D正確；故選B點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大12. 紅磷與白磷在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，這一變化屬于( )A物理變化 B化學(xué)變化C氧化還原反應(yīng) D以上都不

9、是參考答案：B略13. 在蒸餾實(shí)驗中，下列敘述不正確的是A在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石 B 將溫度計水銀球插入自來水中 C冷水從冷凝管下口入，上口出 D 收集蒸餾水時，應(yīng)棄去開始餾出的部分參考答案：B略14. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L NH3（g）溶于0.1 L水中，得到的氨水密度為b gcm3，則該氨水的物質(zhì)的量濃度是（水的密度為1 g/cm3） A B C D參考答案：B15. 糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是（ ）A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是果糖C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D.濃硝酸濺在皮膚

10、上,使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)參考答案：略略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實(shí)驗方案，步驟如圖：（1）在第步粗鹽溶解操作中要用到玻璃棒攪拌，其目的是_；（2）第步操作的目的是除去粗鹽中的_；（ 填化學(xué)式，下同）（3）第步操作的目的是除去粗鹽中的_、_；，寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_；_；參考答案：(1) 攪拌、加速溶解 (2) Na2SO4 (3)CaCl2 BaCl2 Ca2+CO32=CaCO3 Ba2+CO32=BaCO3【分析】除去粗鹽中

11、的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)，即除去鎂離子、鈣離子、硫酸根離子和泥沙，鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，樣品溶解之后，可先加入氫氧化鈉除去氯化鎂，再加入氯化鋇除去硫酸鈉，或先加入氯化鋇除去硫酸鈉，再加入氫氧化鈉除去氯化鎂，最后加入碳酸鈉，以除去CaCl2和過量的BaCl2，過濾要放在所有的沉淀操作之后，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，最后進(jìn)行蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干等操作得到精鹽，以此解答該題。【詳解】（1）粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動，使固體很快溶解，即目的是攪拌、加速溶解；（2）第步操作加入過量的氯化鋇，其

12、目的是除去粗鹽中的硫酸鈉，化學(xué)式為Na2SO4；（3）第步操作加入過量的碳酸鈉，其目的是除去粗鹽中的氯化鈣以及過量的氯化鋇，化學(xué)式分別是CaCl2、BaCl2，反應(yīng)的離子方程式分別為Ca2+CO32CaCO3、Ba2+CO32BaCO3。【點(diǎn)睛】本題考查粗鹽的提純，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗?zāi)芰Φ目疾椋盐樟鞒讨性噭┑募尤氚l(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及操作為解答的關(guān)鍵，試劑的加入順序是解答的易錯點(diǎn)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 由若干種可溶性物質(zhì)組成的固體混合物X，可能含有的陽離子和陰離子分別是：陽離子Na+Mg2+Al3+Ag+Ba2+陰離子OH-Cl- SO42- CO32-為了鑒定其中的

13、離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗，試根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象和要求填空。(1)取少許該白色固體加水溶解，最后得到無色溶液；用pH試紙檢測得到溶液顯示強(qiáng)堿性。則X中一定不存在的離子是_。(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，并有無色無味氣體逸出。則由(1)和(2)可得出的結(jié)論是：X中一定存在的離子有_；又可確定X中一定不存在的離子有_。(3)若組成X的物質(zhì)有三種（均為常見物質(zhì)），則可能是(用化學(xué)式表示，寫出一組即可) _。(4)尚待檢驗的陰離子是 ，簡述檢驗方法： 參考答案：(1) _Mg2+、Ag+_ _。(2) _Al3+，CO32-_； _Ba2+_。(3)NaOH _ Na2

14、CO3 AlCl3 _ _。(4)尚待檢驗的離子是 Cl-、SO42- ，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉淀，過濾后加入AgNO3，有白色沉淀，可以證明18. 如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、D、E的化學(xué)式和有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)各物質(zhì)的化學(xué)式A_、B_、D_、E_(2)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式AC_.DC_.BE_.參考答案：(1)N2NO2NONH3HNO3(2)N2O22NO 4NH35O24NO6H2O 3NO2H2O=2HNO3NO19. A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素，且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。請回答下列問題：(1)寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式_(至少寫出兩種)。(2)A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序為_(用化學(xué)式表示)。(3)A、C、G能形成一種3原子分子，試寫出它的電子式 ，C與D能形成一種相對分子質(zhì)量為78的化合物，它的電子式為 ；中所含的化學(xué)鍵有： 。(4) D、E