天津惠靈頓國際學校高三化學上學期期末試題含解析

1、天津惠靈頓國際學校高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息判斷以下敘述正確的是元素代號ABCDE原子半徑nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價23+6、211 AA、B的單質與稀鹽酸反應速率BA BD、E形成的簡單離子的還原性ED C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HDH2C D最高價氧化物對應的水化物的酸性 H2CO4HEO4參考答案：B略2. 飽和氯水與石灰石反應是制取較濃HClO溶液的方法之一某興趣小組進行了如下實驗探究

2、：在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水（如圖所示），充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現濾液比氯水的漂白性更強；為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；第三份濾液加熱，看到濾液變渾濁且有大量無色氣體產生經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2依據上述實驗可推知：濾液中的溶質除CaCl2、HClO外，還有（）ACa（ClO）2 BCaCO3 CCa（HCO3）2 DCaO參考答案：C考點：探究氯水、氯氣的漂白作用.分析：因次氯酸的酸性比碳酸弱

3、，則次氯酸不與碳酸鈣反應，則不可能存在次氯酸鈣，第一份與澄清石灰水混合，立即產生大量白色沉淀，可說明含有碳酸氫鈣，因碳酸氫鈣可與石灰水反應生成白色碳酸鈣沉淀，將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生，說明含有碳酸氫鈣，反應的方程式為Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2解答：解：A、因次氯酸的酸性比碳酸弱，則次氯酸不與碳酸鈣反應，則不可能存在次氯酸鈣，故A錯誤；B、碳酸鈣不溶于水，因此濾液中不可能含有碳酸鈣，故B錯誤；C、碳酸氫鈣與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈣與鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸氫鈣加熱分解，反應的方程式為Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2，故C正確；D

4、、氧化鈣與HClO、水反應，因此濾液中不可能含有CaO，故D錯誤；故選C點評：本題考查性質的實驗方案的設計，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握實驗的原理、步驟和實驗方法，根據物質的性質解答該題，難度不大3. 室溫時，甲、乙兩同學配制氯化鈉溶液。甲同學配制10%的NaCl溶液100 g，乙同學配制1.0 mol/L的NaCl溶液100 mL(20時，氯化鈉的溶解度為36.0 g)。下列說法正確的是A. 兩同學所需溶質的質量相同 B. 兩同學所配溶液的質量相同C. 兩同學所需實驗儀器種類相同 D. 甲同學所配的溶液濃度比乙同學的大參考答案：D配制100g5%的

5、NaC1溶液需要氯化鈉質量為100g5%=5g，配制100m10.5mo1/L的NaC1溶液需要氯化鈉質量為0.1L0.5mol/L58.5g/mol=2.9g，二者需要氯化鈉的質量不相等，A錯誤；氯化鈉溶液的密度大于1g/mL，100mL氯化鈉溶液的質量大于100g， B錯誤；配制一定質量分數的氯化鈉溶液，需要用天平稱量氯化鈉的質量，用藥匙去藥品，用量筒量取水的體積，在燒杯內溶解，用玻璃棒攪拌，所需儀器有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙等；配制一定體積一定物質的量濃度的氯化鈉溶液，需要用天平稱量氯化鈉的質量，用藥匙去藥品，在燒杯內溶解，用玻璃棒攪拌，洗滌后移入100mL容量瓶，加水定容，距

6、離刻度線12cm改用膠頭滴管滴加，配制需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、100mL容量瓶、膠頭滴管等，兩種配制需要的儀器不同， C錯誤；配制10%的NaCl溶液100 g，其密度1g/mL，所以100 g溶液的體積小于100 mL，10%的NaCl溶液中氯化鈉的量為10%100/58.5=0.17mol,其濃度大于1.7 mol/L；D正確；正確選項D。4. 被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為：Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO (OH)。下列說法

7、正確的是A該電池的正極為鋅 B電池正極反應式為： 2MnO2 + 2e 2H2O = 2MnO (OH)十2OH C當 0.l mol Zn 完全溶解時，流經電解液的電子個數為 1.204l023 D該電池反應中二氧化錳起催化作用參考答案：B略5. 氰化物有劇毒，我國工業(yè)廢水中氰化物（CN）的最高允許排放濃度為0.5 mg/L；對廢水中CN的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水的中CN轉化成N2和CO2等，使廢水得到凈化。發(fā)生的反應為：2CN + 8OH+ 5Cl2 = 2CO2 + N2 +10 Cl+ 4H2O 下列有關說法正確的是( ) A上述反應中氧化產物只有N2B經測定，NaCN

8、的水溶液呈堿性，說明CN能促進水的電離C若上述反應生成0.4 mol CO2，則溶液中陰離子增加的物質的量為2 molD現取1 L含CN1.04mg/L的廢水，至少需用4.0105mol Cl2處理后才符合排放標準參考答案：B略6. 一定質量的鎂、鋁合金與硝酸溶液恰好完全反應，得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與標準狀況下3.36L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止加入，將所產生沉淀濾出，向濾液加水稀釋至500ml，此時所得溶液物質的量濃度為（）A0.5mol/L B1mol/LC1.2m

9、ol/L D2mol/L參考答案：C解：標準狀況下3.36L氧氣的物質的量=0.15mol，所以氧氣獲得電子的物質的量為0.15mol4=0.6mol金屬失去的電子等于氧氣與混合氣體反應生成硝酸獲得的電子，為0.6mol，向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，此時溶液為硝酸鈉溶液根據硝酸根離子守恒可知，鈉離子物質的量等于金屬失去的電子的物質的量為0.6mol所以硝酸鈉的物質的量為0.6mol稀釋至500ml，此時所得溶液的物質的量濃度=1.2mol/L故選：C7. 大膽、科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。按照氧化還原理論，在下列假設(猜想)引導下的探究，肯

10、定沒有意義的是A.探究用硫酸亞鐵受熱分解制取鐵紅（Fe2O3）時，可能有SO2生成B.探究硅粉與氫氧化鈉溶液反應產生的氣體產物可能是O2C.探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成D.探究Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液，紅色褪去的原因可能是溶液中的酸性產物或強氧化性產物造成的參考答案：B8. 能正確表示下列反應的離子方程式的是AFe3O4 溶于足量稀 HNO3 中：Fe3O4 +8H+=Fe2+ZFe3+4H2OBNH4HCO3溶液與足量 NaOH 溶液混合：HCO3-+OH- =CO32-+H2OC將過量的 SO2 通入 NaClO 溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HS

11、O3-D將 0.2 mol ? L-1KA1(SO4)2 溶液與0.3 mol ? L-1Ba(OH)2 溶液等體積混合: 2Al3+3SO42-+3Ba2+ +60H-=2Al(OH)3 + 3BaS04參考答案：D9. 觀察圖，若用1L水來代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應選擇的儀器是（）A 100 mL燒杯B50 mL燒杯C100 mL量筒D50 mL量筒參考答案：考點：計量儀器及使用方法專題：化學實驗常用儀器分析：選取計量儀器時，計量儀器的最大量程應大于或等于所量取液體的體積解答：解：選取計量儀器時要選取比所量液體體積大，且最接近的，誤差小，當加液體時，快到刻度時要

12、改用膠頭滴管，減小誤差1L水來代表地球上的總水量，根據圖知，淡水量為30mL；所以選取的計量儀器的容積為50mL，故排除A、C選項；50mL燒杯沒有精確度，故排除B故選D點評：本題主要考查了計量儀器的選擇方法，難度不大，可以依據儀器選擇的原則進行10. 常溫下，通過測定氣體的密度可以求出下列氣體的摩爾質量，其中誤差較大的是A.CO2B.H2 C.NO2 D.CH4參考答案：C11. 下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質相同的是 （ ）品紅溶液 酸化KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液 淀粉碘溶液 A B C D參考答案：C略12. 下列排列順序正確的是熱穩(wěn)定性：H2OHFH2

13、S 原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 熔點:LiNaKA B C D參考答案：D略13. 下面的排序不正確的是A晶體熔點由低到高：CF4 CCl4 CBr4 碳化硅 晶體硅C熔點由高到低：Na Mg AlD晶體的熔點高低規(guī)律一般有：原子晶體 離子晶體 分子晶體參考答案：B略14. 將a L（標準狀況）CO2通入100mL 3molL-1 NaOH溶液中，下列各項為通入CO2過程中溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（ ）Aa =3.36時，CO2 + 2OH- = CO32- + H2OBa =4.48時，2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- +

14、 H2OCa =6.72時，CO2 + OH- = HCO3-Da =8.96時，3CO2 + 4OH- = CO32- + 2HCO3- + H2O參考答案：D略15. 某基態(tài)原子核外共有6個電子，分布在K與L電子層上，在下列L層分布中正確的是A BC D參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為防止碘缺乏病，通常在食鹽中加入KIO3。 （1）用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗出食鹽中的IO3，表示該反應的離子方程式是_， （2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液將I2還原，又可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應的離

15、子方程式是 。(3）已知：I22S2O322IS4O62。某課外活動小組為測定混有MgCl2的食用加碘鹽中所含MgCl2、KIO3的含量，按下圖所示實驗步驟進行實驗。請回答下列問題：寫出B和C的化學式：B ，C 。滴定時，判斷滴定達到終點的現象是 。KIO3的質量分數是 （列出計算式）。使所測MgCl2的質量分數可能偏高的操作是（填寫字母） A 過濾后未洗滌所得沉淀，直接烘干灼燒B 在敞口容器中用托盤天平稱量樣品時，操作時間過長C 沉淀灼燒不徹底參考答案：（1）IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O（2） SO32- + I2 + H2O = SO42- + 2I- + 2

16、H+(3）B MgO ，C KI。 藍 色消失，半分鐘內不 恢復 。 _ AC 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數比次外層少2個。甲與乙可以按照原子個數比3：1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子。請回答：(1)戊的原子結構示意圖是 ，乙單質分子的電子式是 。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示) 。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應得到強堿溶液和H2，寫出該反應的化學方程式 。在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是 。(4)X

17、、Y、Z為三種強電解質，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉化關系： 用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是 ； 金屬Cu與X、Y的混合溶液反應的離子方程式是： 。參考答案：（1） （2）NH3H2O NH4+ + OH-（3）NaH + H2O = NaOH + H2 1:1（4） NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO18. 根據下式所表示的氧化還原反應設計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注

18、明原電池的正極和負極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應參考答案：（1）原電池圖為；（2）負極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應式：Fe2+2e=Fe，負極電極反應式：Zn2e=Zn2+考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題分析：根據電池反應式知，該反應中鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負極沿導線流向正極，書寫電極反應式時，注意電子守恒解答：解：（1）根據電池反應式知，該反應中鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，因為有鹽橋，正