化學(xué)平衡移動(dòng)蘇教版

1、關(guān)于化學(xué)平衡的移動(dòng)蘇教版第1頁(yè)，共22頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)11分，星期四化學(xué)平衡的移動(dòng)： 改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過(guò)程。第2頁(yè)，共22頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)11分，星期四達(dá)到平衡時(shí)平衡混合物中NH3的含量V（N2）V（H2）13 0.1 10 20 30 60 100 20015.381.586.489.995.498.8 3002.252.064.271.084.292.6 4000.425.138.247.065.279.8 5000.110.619.126.442.257.5 6000.054.59.113.823.131.4壓強(qiáng)M

2、paNH3含量 /%溫度/第3頁(yè)，共22頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)11分，星期四 在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。1、濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響P50 活動(dòng)與探究第4頁(yè)，共22頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)11分，星期四0vtV(正)V(逆)原平衡V (正)V (逆)新平衡增大反應(yīng)物的濃度0vtV(正)V(逆)原平衡V (正)V (逆)新平衡減小生成物的濃度第5頁(yè)，共22頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)11分，星期四新平衡t0vV(正)V(逆)原平衡V (正)

3、V (逆)增大生成物的濃度0vtV(正)V(逆)原平衡V (正)V (逆)新平衡減小反應(yīng)物的濃度第6頁(yè)，共22頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)11分，星期四注意（1）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。（2）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果是稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度減小， V(正) 、V(逆)都減小，但減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。第7頁(yè)，共22頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)11分，星期四練習(xí)1：在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡: CH3COOH CH3COO- + H+對(duì)于該平衡,下列敘述正

4、確的是( )A、加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。B、加入少量氫氧化鈉固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)減小D、加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B第8頁(yè)，共22頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)11分，星期四練習(xí)2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：（1）增加C，平衡 c(CO) . 不移動(dòng)不變第9頁(yè)，共22頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)11分，星期四2、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響K=AmBnCpDqmA(g)+nB(g) pC(g)

5、+qD(g)K=aAmaBnaCpaDq=a(p+q-m-n)AmBnCpDq第10頁(yè)，共22頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)11分，星期四增大壓強(qiáng)，則 a1若 m+np+q ,則K K ,平衡正向移動(dòng)。若 m+np+q ,則K K ,平衡逆向移動(dòng)。若 m+np+q ,則K K ,平衡不發(fā)生移動(dòng)。K=aAmaBnaCpaDq=a(p+q-m-n)AmBnCpDq第11頁(yè)，共22頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)11分，星期四t0vV(正)V(逆)原平衡V (正)V (逆)新平衡m+np+q0vtV(正)V(逆)原平衡V (正)V (逆)新平衡m+np+q增大壓強(qiáng)，a1第12頁(yè)，共22頁(yè)，20

6、22年，5月20日，13點(diǎn)11分，星期四減小壓強(qiáng)，則 a1若 m+np+q ,則K K ,平衡逆向移動(dòng)。若 m+np+q ,則K K ,平衡正向移動(dòng)。若 m+np+q ,則K K ,平衡不發(fā)生移動(dòng)。K=aAmaBnaCpaDq=a(p+q-m-n)AmBnCpDq第13頁(yè)，共22頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)11分，星期四0vtV(正)V(逆)原平衡V (正)V (逆)新平衡減小壓強(qiáng)，則 a1m+np+q0vtV(正)V(逆)原平衡V (逆)V (正)新平衡m+np+q第14頁(yè)，共22頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)11分，星期四練習(xí)3、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s) 2

7、CO(g) H0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：（2）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡 ; c(CO2) 。 （3）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡 ; c(CO2) 。 （4）通入N2，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，則平衡 ; c(CO2) 。 逆向移動(dòng)增大不移動(dòng)不變正向移動(dòng)減小第15頁(yè)，共22頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)11分，星期四練習(xí)4：在一密閉容器中充入1 molNO2,建立平衡：2NO2 N2O4測(cè)得NO2轉(zhuǎn)化率為a%。在其它條件不變時(shí)，再充入1 molNO2 ，待新平衡建立時(shí)，又測(cè)NO2的轉(zhuǎn)化率為b%,問(wèn) a、b值的大小關(guān)系。ba第

8、16頁(yè)，共22頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)11分，星期四溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng);溫度降低，平衡向放熱方向移動(dòng)。3、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響第17頁(yè)，共22頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)11分，星期四t0vV(正)V(逆)原平衡V (正)V (逆)新平衡正反應(yīng)H 00vtV(正)V(逆)原平衡V (正)V (逆)新平衡正反應(yīng)H 0升高溫度第18頁(yè)，共22頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)11分，星期四降低溫度正反應(yīng) H 00vtV(正)V(逆)原平衡V (逆)V (正)新平衡0vtV(正)V(逆)原平衡V (正)V (逆)新平衡正反應(yīng)H 0第19頁(yè)，共22頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)11分，星期四練習(xí)5：用來(lái)表示可逆反應(yīng)2A（g）+B(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正確圖像為：的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C0時(shí)間100500ABV0溫度V(逆)V(正)V0壓強(qiáng)CV(正)V(逆)的轉(zhuǎn)化率A0壓強(qiáng)D500100AC第20頁(yè)，共22頁(yè)