天津薊縣侯家營中學2023年高三化學月考試題含解析

1、天津薊縣侯家營中學2023年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關于儀器使用的說法正確的是A在量取液體后，量筒中殘留的液體要用蒸餾水洗滌并轉(zhuǎn)入相應容器B熔融純堿、燒堿時，不能選用石英坩堝，應該選用鐵坩堝C蒸發(fā)結(jié)晶實驗中，蒸發(fā)皿應放在石棉網(wǎng)上加熱D在測量或監(jiān)測溫度時，溫度計水銀球碰到容器內(nèi)壁不影響測量結(jié)果參考答案：B試題分析：A、不應轉(zhuǎn)移到相應容器中，量筒是粗量儀器，制作量筒時，把這部分已經(jīng)設計進去了，故錯誤；B、石英的成分是SiO2，在高溫情況下和純堿、燒堿反應，因此應用鐵坩堝，故正確；C、蒸發(fā)

2、皿直接加熱，不需要墊石棉網(wǎng)，故錯誤；D、使用溫度計，水銀球不能碰容器內(nèi)壁，否則影響測量結(jié)果，故錯誤。2. 下列離子方程式正確的是（）A向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO-4溶液至剛好沉淀完全：Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+NH3H2O+ H2OB澄清石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC在NaOH溶液中通人少量的SO2氣體：SO2+OHD碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O參考答案：答案：A3. 為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（ ）被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A溴化鈉溶液（NaI

3、）氯水、CCl4萃取B氯化銨溶液（AlCl3）氫氧化鈉溶液過濾C二氧化碳（C0）氧化銅粉末通過灼熱的CuO粉末D乙醇（苯酚）氫氧化鈉溶液分液參考答案：C略4. 下列電離方程式書寫正確的是ANaAlO2Na+AlO2 BNaHCO3Na+HCO3CH2S2H+S2 DCH3COOHH+CH3COO參考答案：A5. 下列反應的產(chǎn)物中,有的有同分異構(gòu)體,有的沒有同分異構(gòu)體,其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應是( )。A甲烷與氯氣發(fā)生取代反應B丙烯與水在催化劑的作用下發(fā)生加成反應C異戊二烯與等物質(zhì)的量的 Br2發(fā)生加成反應D2-氯丁烷(CH3CH2CHCICH3)與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的

4、反應參考答案：A試題分析：A、甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的四種有機產(chǎn)物均只有一種結(jié)構(gòu)，沒有同分異構(gòu)體，正確；B、丙烯與水加成反應的產(chǎn)物可以是1-丙醇或2-丙醇兩種同分異構(gòu)體，錯誤；C、異戊二烯與Br2可以發(fā)生l,2加成，3,4加成和l,4加成，共有三種同分異構(gòu)體，錯誤；D、2-氟丁烷消去HCl分子的產(chǎn)物可以是1-丁烯,也可以是2-丁烯，錯誤。6. （2003全國卷）11.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）+B（g） 2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（） A.均

5、減半B.均加倍 C.均增加1 molD.均減少1 mol參考答案：C略7. 下圖是從元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W四種短周期主旅元家下列說法中正確的是A. W的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的3倍B. Z元素可能為金屬C. 四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子D. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強參考答案：CA. X是B，W是P，則W的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的3倍，A錯誤；B. 由于四種元素均是短周期主族元素，則Z元素最小主族序數(shù)是第，不可能為金屬，B錯誤；C. 四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子，即N2H4、H2O2、H2S、HCl，C正確；D. W的

6、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性不一定比Y的強，例如水的穩(wěn)定性強于氯化氫，D錯誤，答案選C。點睛：注意“位構(gòu)性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預測其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進而推斷出其結(jié)構(gòu)。選項B是解答的難點，注意元素周期表的結(jié)構(gòu)特點。8. 常溫下，將a LpH = 2的鹽酸分別與下列三種溶液混合：的氨水 P的氨水的Ba(OH)2溶液，混合后溶液的PH均等于7,則a、b、c、d的關系正確的是A.a = bcd B. ba = dc C. a=bdc D. ca=db參考答案：B略9. NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)

7、值，下列說法中正確的是A0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反應后 可得到NH3分子數(shù)為NA C常溫常壓下，7.0g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAD標準狀況下，22.4 L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NA 參考答案：C略10. 下列物質(zhì)提純的方法正確的是 A除去混在NO2中的NO：將氣體與足量O2混合B除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量BaCl2溶液后過濾D除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸餾參考答案：B略11.

8、 下列變化不能說明發(fā)生了化學變化的是A變化時有電子的得失或共用電子對的形成B變化過程中有化學鍵的斷裂和形成C變化時釋放出能量D變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了參考答案：C12. 設 NA 為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是()A、1 mol 氧單質(zhì)一定含有 2 NA 個氧原子B、含 4 mol SiO 鍵的石英晶體中含氧原子數(shù)為 4 NA C、6.8 g 液態(tài) KHSO4 中含有 0.05 NA 個陽離子D、1 mol H3O+中含質(zhì)子數(shù)為 10 NA參考答案：C解析： 若氧單質(zhì)是O3，則1 mol 氧單質(zhì)含有 3 NA 個氧原子，A錯誤；含 4 mol SiO 鍵的石英晶體中

9、含氧原子數(shù)為2 NA，B錯誤；6.8 g 液態(tài) KHSO4的物質(zhì)的量是0.05mol，含有 0.05 NA 個K+和0.05mol HSO4-（液態(tài) KHSO4 中HSO4-不能電離），C正確；1個 H3O+中含質(zhì)子數(shù)為10，D正確。13. 周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見下圖，下列說法正確的是A. Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209.0 B. Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0 C. Bi原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是209 D. Bi原子核內(nèi)中子數(shù)83參考答案：B略14. 符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，且當X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時，存在焓變H=H1+H2滿足上述條件的X、Y可能是（）C、COS、SO2Na、Na2OAlCl3、

10、Al（OH）3Fe、Fe（NO3）2NaOH、Na2CO3ABCD參考答案：考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算；無機物的推斷專題：化學反應中的能量變化分析：由蓋斯定律可知，化學反應一步完成和分步完成，反應的焓變是相同的，然后利用發(fā)生的化學反應來分析焓變的關系，注意X、Y、Z的物質(zhì)的量相等解答：解：由C+O2CO2，可看成C+O2CO、CO+O2CO2來完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合H=H1+H2，故正確；因S與氧氣反應生成二氧化硫，不會直接生成三氧化硫，則不符合轉(zhuǎn)化，故錯誤；由2Na+O2Na2O2，可看成2Na+O2Na2O、Na2O+O2Na2O2來完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時

11、，不符合H=H1+H2，故錯誤；由AlCl3+4NaOH3NaCl+NaAlO2+2H2O，可看成AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl、Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O來完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合H=H1+H2，故正確；由Fe+4HNO3Fe（NO3）3+NO+2H2O，可看成Fe+HNO3Fe（NO3）2+NO+H2O、Fe（NO3）2+HNO3Fe（NO3）3+NO+H2O來完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合H=H1+H2，故正確；由NaOH+CO2NaHCO3，可看成NaOH+CO2Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2ONaHCO3，X、

12、Z的物質(zhì)的量相等，而Y的物質(zhì)的量為X一半，不符合題意，故錯誤；故選A點評：本題考查學生利用蓋斯定律來分析焓變的關系，明確一步完成的反應可由哪些反應分步來完成及物質(zhì)的物質(zhì)的量的關系是解答本題的關鍵15. 利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是（）選項實驗結(jié)論A濃鹽酸KMnO4AgNO3說明氯氣能與硝酸銀反應產(chǎn)生白色沉淀B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸AA BB CC DD參考答案：B考點：化學實驗方案的評價專題：實驗評價題分析：A濃鹽酸易揮發(fā)；

13、B濃硫酸具有脫水性，使蔗糖變?yōu)镃，且濃硫酸具有強氧化性，與C發(fā)生氧化還原反應生成的二氧化硫能使溴水褪色；C鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，與Ba（NO3）2溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀；D濃硝酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀解答：解：A濃鹽酸易揮發(fā)，可與氯氣生成氯化銀沉淀，故A錯誤； B濃硫酸具有脫水性，使蔗糖變?yōu)镃，且濃硫酸具有強氧化性，與C發(fā)生氧化還原反應生成的二氧化硫能使溴水褪色，按照圖中裝置發(fā)生的實驗現(xiàn)象能說明濃硫酸的性質(zhì)，故B正確；C鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，與Ba（NO3）2溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，但SO2與可溶

14、性鋇鹽不一定生成白色沉淀，如與氯化鋇不反應，故C錯誤；D濃硝酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，則不能比較碳酸與硅酸的酸性，應排除硝酸的干擾，故D錯誤；故選B點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及濃鹽酸的性質(zhì)、酸性比較、氧化還原反應等，把握化學反應原理及實驗裝置中的反應為解答的關鍵，注意實驗操作的可行性、評價性分析，題目難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分數(shù)（忽

15、略NH3在強堿性溶液中的溶解）。（1）實驗原理Al4C3與硫酸反應可生成CH4；AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式 。（2）實驗裝置（如圖所示） （3）實驗過程連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質(zhì)量為y g，滴定管的讀數(shù)為amL。稱取x g AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關閉活塞 ，打開活塞 ，通過分液漏斗加入稀硫酸，與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應。待反應進行完全后，關閉活塞 ，打開活塞 ，通過分液漏斗加入過量 （填化學式），與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應。 （填入該步應進行的操作）。記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為z g。（4）數(shù)據(jù)分析

16、若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。Al4C3的質(zhì)量分數(shù)為 （該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm）。參考答案：（1）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3（3）K2、K3；K1K1；K3；NaOH打開K2，通入空氣一段時間（4）偏??；100%解析:本題考查了物質(zhì)性質(zhì)，基本實驗原理、操作、物質(zhì)的量計算。（1）AlN溶于強堿生成氨氣，而Al3+則轉(zhuǎn)化為NaAlO2，則方程AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3（3）實驗原理為Al4C3與硫酸反應生成CH4，AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，氣體向左測定出甲烷的體積，即可計算出Al4C3

17、的質(zhì)量分數(shù)，然后加入強堿與銨鹽反應產(chǎn)生氨氣，氣體向右測定出D裝置增重的質(zhì)量，可計算出AlN的質(zhì)量分數(shù)。通入空氣，使反應產(chǎn)生的氨氣全部被濃硫酸吸收。（4）m（NH3）=z-y，m（AlN）= ，質(zhì)量分數(shù)為100%，若讀數(shù)時，左高右低，壓強大于外界壓強，體積偏小。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 1 000mL某待測液中除含有0.2mol?L1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：陽離子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+陰離子Cl、Br、CO32、HCO3、SO32、SO42現(xiàn)進行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）：（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式： （2）待測液中肯

18、定不存在的陽離子是 （3）若無色氣體D是單一氣體：陰離子ClBrCO32HCO3SO32SO42濃度/mol?L1將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“？”）：判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由： （4）若無色氣體D是混合氣體：待測液中一定含有的陰離子是 沉淀A中能與稀硝酸反應的成分是 （寫化學式）參考答案：（1）HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O；（2）Fe3+、Ba2+；（3）陰離子ClBrCO32HCO3SO32SO42濃度/mol?L1？05存在；K+離子最小濃度為0.1mol/L；（4）BaCO3、

19、BaSO3考點：無機物的推斷；離子方程式的書寫.專題：推斷題；離子反應專題分析：（1）（2）待測液和氯化鋇溶液反應得到沉淀A，則溶液中可能含有CO32、SO32、SO42，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO32，可能存在SO32、SO42中的兩種或一種，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在Ba2+；濾液A中有Ba2+，加入過量的NaOH溶液得到氣體B、白色沉淀B，則溶液中一定含有NH4+、HCO3，一定不存在Fe3+，氣體B為NH3，白色沉淀B為BaCO3，濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒有Br，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為AgCl，說明

20、濾液B中含有Cl，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl；（3）若無色氣體D是單一氣體，則D為CO2，E為CaCO3，溶液中含有CO32，白色沉淀D只能為BaSO4，溶液中一定沒有SO32，一定含有SO42，計算B（碳酸鋇）、E（碳酸鈣）、硫酸鋇的物質(zhì)的量，根據(jù)離子守恒計算各離子的濃度；根據(jù)電荷守恒判斷是否含有鉀離子，若溶液含有K+，當溶液中沒有Cl，K+離子濃度最小，根據(jù)電荷守恒計算；（4）若無色氣體D是混合氣體，只能為CO2、NO混合氣體，白色沉淀D只能為BaSO4，溶液中一定含有SO32，不能確定是否含有SO42，沉淀A中一定含有BaCO3，BaSO3解答：解：待測液和氯化鋇溶

21、液反應得到沉淀A，則溶液中可能含有CO32、SO32、SO42，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO32，可能存在SO32、SO42中的兩種或一種，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在Ba2+；濾液A中有Ba2+，加入過量的NaOH溶液得到氣體B、白色沉淀B，則溶液中一定含有NH4+、HCO3，一定不存在Fe3+，氣體B為NH3，白色沉淀B為BaCO3，濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒有Br，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為AgCl，說明濾液B中含有Cl，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl；（1）由上述分析可知，白色沉淀B為碳酸鋇

22、，是由HCO3、Ba2+、OH反應生成，反應離子方程式為：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O，故答案為：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O；（2）由上述分析可知，溶液中一定沒有的陽離子是：Fe3+、Ba2+，故答案為：Fe3+、Ba2+；（3）由上述分析可知，不能確定原溶液中是否含有Cl，溶液中一定沒有Br若無色氣體D是單一氣體，則D為CO2，E為CaCO3，溶液中含有CO32，白色沉淀D只能為BaSO4，溶液中一定沒有SO32，一定含有SO42，B（碳酸鋇）的物質(zhì)的量=0.1mol，則n（HCO3）=0.1mol，故c（HCO3）=0.1mol/L，E（碳酸鈣）的物質(zhì)的量=0

23、.1mol，則n（CO32）=0.1mol，故c（CO32）=0.1mol/L，D（硫酸鋇）的物質(zhì)的量=0.05mol，則n（SO42）=0.05mol，故c（SO42）=0.05mol/L，故答案為：陰離子ClBrCO32HCO3SO32SO42濃度/mol?L1？05n（NH4+）=n（NH3）=0.1mol，則c（NH4+）=0.1mol/L，溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（HCO3）=0.1mol/L，c（CO32）=0.1mol/L，c（SO42）=0.05mol/L，單位體積為正電荷=10.1mol/L+10.2mol/L=0.3mol/L，單位體積內(nèi)負電荷=10.1mo

24、l/L+20.1mol/L+20.05mol/L=0.4mol/L，則單位體積為正電荷單位體積內(nèi)負電荷，故一定含有K+，當溶液中沒有Cl，K+離子濃度最小，根據(jù)電荷守恒可知，c（K+）最小濃度=0.4mol/L0.3molL=0.1mol/L，故答案為：存在；K+離子最小濃度為0.1mol/L；（4）由上述分析可知，溶液中一定含有CO32、HCO3，不能確定原溶液中是否含有Cl，溶液中一定沒有Br若無色氣體D是混合氣體，只能為CO2、NO混合氣體，白色沉淀D只能為BaSO4，溶液中一定含有SO32，不能確定是否含有SO42，沉淀A中一定含有BaCO3，BaSO3，待測液中一定含有的陰離子是CO

25、32、HCO3、SO32，故答案為：CO32、HCO3、SO32；沉淀A中BaCO3，BaSO3能與稀硝酸反應，故答案為：BaCO3、BaSO3點評：本題考查了離子的推斷、檢驗，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，根據(jù)實驗過程中反應現(xiàn)象、離子共存條件來確定溶液中存在的離子，注意根據(jù)溶液中電荷守恒確定鉀離子是否存在，同時考查學生綜合運用知識解決問題的能力，題目難度較大18. （10分）二甲醚與水蒸氣重整制氫氣作為燃料電池的氫源，比其他制氫技術(shù)更有優(yōu)勢。主要反應為： CH3OCH3(g) + H2O(g)2CH3OH(g) H37 kJmol1 CH3OH(g) + H2O(g) 3H2(g) + CO2

26、(g) H49 kJmol1 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H41.3 kJmol1其中反應是主要的副反應，產(chǎn)生的CO能毒害燃料電池Pt電極。請回答下列問題：（1）二甲醚可以通過天然氣和CO2合成制得，該反應的化學方程式為 。（2）CH3OCH3(g)與水蒸氣重整制氫氣的熱化學方程式為 。（3）下列采取的措施和解釋正確的是 。（填字母序號）A反應過程在低溫進行，可減少CO的產(chǎn)生 B增加進水量，有利于二甲醚的轉(zhuǎn)化，并減少CO的產(chǎn)生C選擇在低溫具有較高活性的催化劑，有助于提高反應CH3OH的轉(zhuǎn)化率D體系壓強升高，對制取氫氣不利，且對減少CO的產(chǎn)生幾乎無影響（4）在溫度相

27、同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下。容器甲乙丙反應物投入量1mol CH3OCH3 、1mol H2O2mol CH3OH1mol CH3OHCH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3反應的能量變化吸收a kJ放出b kJ放出c kJ平衡時體積（L）V1V2V3來源:Z,xx,k.Com反應物轉(zhuǎn)化率 1 2 3下列說法正確的是 。（填字母序號）A. a+2c=37 B. 1 + 2=1 C. V1 V3 D. c1 = 2c3（5）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極也可直接構(gòu)成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是

28、。參考答案：（10分）（1）3CH4+CO22 CH3OCH3（2分）（2）CH3OCH3(g) +3H2O(g) 6H2(g) +2 CO2(g) H135 kJmol1（2分）（3）A、B、D（2分）（4）A、B、C（2分）（5）CH3OCH316OH12e = 2CO32 11H2O。（2分）略19. 某吸水材料與聚酯纖維都是重要化工原料，它們的合成路線如下： 已知：有機物A能與Na反應，相對分子質(zhì)量為32RCOOR+ROHRCOOR+ROH（R、R、R，代表烴基）（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是 ，B中含氧官能團的名稱是 （2）C的結(jié)構(gòu)式是 ，DE的反應類型是 （3）F+AG的化學方程式是 （4）

29、CH3COOH+CHCHB的化學方程式是 （5）G的同分異構(gòu)體有多種，滿足下列條件的共有 種苯環(huán)上只有兩個取代基1mol 與足量的NaHCO3溶液反應生成2mol CO2氣體（6）G聚酯纖維的化學方程式是 參考答案：1.CH3OH 酯基 2. 取代反應3. 4. CH3COOH+CHCH5.126. ：考點：有機物的推斷分析：A能與Na反應說明含有羥基或羧基，A的相對分子質(zhì)量為32，則為甲醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH；根據(jù)流程圖中C酸性條件下的水解產(chǎn)物知，C是乙酸聚乙烯酯，結(jié)構(gòu)簡式為，乙酸和M發(fā)生加成反應生成B，B發(fā)生加聚反應生成C，則B是乙酸乙烯酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH=CH2，則M是乙炔，結(jié)構(gòu)簡式為HCCH；