山西省長治市史回中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、山西省長治市史回中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( ) AFe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O B用氯化鐵溶液處理印刷電路板：Cu2Fe3Cu22Fe2+ C硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：Fe2+ + 2H+ + H2O2 = Fe3+ + 2H2O D用惰性電極電解熔融氯化鈉： 2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OH-參考答案：B略2. 下列離子方程式書寫正確的是 () A向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：

2、Al3+ + 2SO42+ 2 Ba2+ + 4OH= AlO2 + 2BaSO4+ 2H2O B向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+ = Fe2+2H2OC向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4+OH=NH3?H2OD向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH CH2BrCOO+H2O參考答案：A略3. 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )圖1 圖2 圖3 圖4A圖1表示同溫度下，pH1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強(qiáng)B圖2表示0.1000 molL1CH3COOH溶液滴定20

3、.00mL0.1000 molL1NaOH溶液所得到的滴定曲線C圖3表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略4. （不定項）25時，用0.0500mol?L1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol?L1NaOH溶液所得滴定曲線如圖下列說法正確的是（）A點所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4）=c（OH）B點所示溶液中：c（HC2O4）+2c（C2O42）=c（Na+）C點所示溶液中：c（Na+）c（HC2O

4、4）c（H2C2O4）c（C2O42）D滴定過程中可能出現(xiàn)：c（Na+）c（C2O42）=c（HC2O4）c（H+）c（OH）參考答案：BD【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算【分析】25時，用0.0500mol?L1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol?L1NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O、H2C2O4+Na2C2O4=2NaHC2O4A點表示滴入25.00mL0.0500mol?L1H2C2O4（二元弱酸）溶液，恰好完全反應(yīng)，生成正鹽草酸鈉，結(jié)合電荷守恒判斷；B點溶液中，溶液呈中性，c（H+）=c（OH），結(jié)

5、合電荷守恒判斷；C點滴入0.0500mol?L1H2C2O4（二元弱酸）溶液50.00mL，溶液溶質(zhì)為NaHC2O4，溶液呈酸性；D點為草酸鈉成堿性，點溶液溶質(zhì)為NaHC2O4、Na2C2O4呈中性，點溶液，溶質(zhì)為NaHC2O4，呈酸性，介于和之間溶液NaHC2O4逐漸增多，溶液呈酸性【解答】解：A點所示的溶液的體積25mL，草酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，生成正鹽草酸鈉，草酸鈉水解，所以溶液中，c（Na+）2c（HC2O4）+2c（H2C2O4）+2c（C2O42），根據(jù)電荷守恒得：關(guān)系式為：c（Na+）+c（H+）c（HC2O4）+c（OH）+2c（C2O42），將代入得：c（H+）+2c（H

6、2C2O4）+c（HC2O4）=c（OH），故A錯誤；B點溶液中，溶液呈中性，c（H+）=c（OH），根據(jù)電荷守恒得：關(guān)系式為：c（Na+）+c（H+）c（HC2O4）+c（OH）+2c（C2O42），將代入得c（HC2O4）+2c（C2O42）=c（Na+），故B正確；C點所示的溶液的體積50mL，草酸過量，溶液溶質(zhì)為NaHC2O4，溶液呈酸性，草酸氫根離子的電離大于草酸氫根離子的水解，所以c（Na+）c（HC2O4）c（C2O42）c（H2C2O4），故C錯誤；D點為草酸鈉成堿性，點溶液呈中性為草酸鈉、草酸氫鈉，點溶液呈酸性，介于和之間，隨著草酸的滴入，NaHC2O4逐漸增多，所以可出現(xiàn)c

7、（Na+）c（C2O42）=c（HC2O4）c（H+）c（OH），故D正確；故選BD5. 用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO與HCO的物質(zhì)的量濃度之比約是A13 B12 C23 D32參考答案：A略6. 在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HclO參考答案：D7. （08東莞調(diào)研

8、）從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物； 將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物； 將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是 （ ）A、此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B、步驟的目的是從海水中提取MgCl2C、以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)D、第到第步的反應(yīng)中，分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：答案：D8. 實驗室下列試劑中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是 NaOH溶液水玻璃Na2S溶液 Na2CO3溶液NH4Cl溶液 澄清的石灰水濃硫酸 A. B. C. D.參考答案：B略9. （2004江蘇卷

9、）18.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）；H0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖： 下列判斷一定錯誤的是（ ）A.圖研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B.圖研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C.圖研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D.圖研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高參考答案：AB略10. 下列溶液中，NH4-離子濃度最大的是 A0.05mol/L NH3H2O溶液 B0.1mol/L NH3H2O與0.1mol/L HCl等體積的混合液 C0.

10、1mol/L NH3H2O 與0.2mol/L HCl等體積的混合液 D0.1mol/L NH4Cl與0.2mol/LNaOH等體積的混合液參考答案：C略11. 下列實驗操作及現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的一組是實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A適量二氧化碳通入氯化鋇溶液中產(chǎn)生沉淀碳酸的酸性比鹽酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩、靜置溶液分層，下層呈橙紅色原無色溶液中一定有溴離子D將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生大量無色氣體，溶液呈藍(lán)綠色只體現(xiàn)濃硝酸的強(qiáng)氧化性參考答案：C略12. 下列排列順序正確的是熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 原子半徑：NaMgO

11、酸性：H3PO4H2SO4HClO4 結(jié)合質(zhì)子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D參考答案：B略13. 常溫常壓下，a體積的下列幾種氣態(tài)烴的混合物與足量氧氣混合點燃爆炸，恢復(fù)到原來狀況時，體積共縮小了2a體積，則該混合烴的組合可能是 CH4 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6 C3H8 A B C D參考答案：C略14. 已知反應(yīng): 101 kPa時=2CO(g) H=-221 稀溶液中= H=-57.3 紅磷的化學(xué)式為P,白磷的化學(xué)式為已知 = H=-3 093.2 4P = H=-2 954.0 下列結(jié)論正確的是( ) A.由于紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng),等質(zhì)量的紅磷能量比白磷

12、低 B.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱H=57.3 C.碳的燃燒熱大于-110.5 D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水H大于-57.3 參考答案：D 略15. 下列溶液中Cl-濃度與50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C25 mL 1.5 molL-1的MgCl2溶液 D25 mL 2 molL-1的FeCl3溶液參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）美國計劃2015年再次登陸月球，繼而在月球上建立基地，給人類登陸火星作準(zhǔn)備。

13、為了早日實現(xiàn)夢想，1992年美國進(jìn)行了第一次利用實際的月球巖石玄武巖（FeTiO3，鈦酸亞鐵）來制造氧氣的試驗。已知FeTiO3被H2還原后，生成Fe、TiO2和水，被C還原后生成Fe、TiO2和CO2；TiO2經(jīng)過一系列處理后，可以制得納米TiO2。請參與探究，并回答下列問題：探究一為測定鈦鐵礦中可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了以下兩套實驗裝置：（1）學(xué)生甲設(shè)想用圖1裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧。請寫出FeTiO3在加熱時被H2還原的化學(xué)方程式 和最簡便的實驗步驟 （選填下列數(shù)字編號）。通入N2；停止通N2；通入H2；停止通H2；加熱；停止加熱；稱取裝置B的質(zhì)量。（2）學(xué)

14、生乙設(shè)想用圖2裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧，并且認(rèn)為該方案的意義在于：反應(yīng)產(chǎn)生的CO2可通過綠色植物的光合作用轉(zhuǎn)化為營養(yǎng)物質(zhì)，同時產(chǎn)生氧氣：6CO2+6H2O C6H12O6（葡萄糖）+6O2。實驗過程中，稱得反應(yīng)前裝置A中鈦鐵礦的質(zhì)量為ag，炭粉的質(zhì)量為bg，反應(yīng)后裝置B中產(chǎn)生CaCO3的質(zhì)量為cg，則鈦鐵礦中可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 。ks5u（3）經(jīng)專家評審后，認(rèn)定兩個方案都很有意義，但實驗設(shè)計方面還存在不足之處，例如圖2裝置在加熱時，生成的CO2不可能全部被澄清石灰水吸收，同時鈦鐵礦和炭粉在加熱時還會產(chǎn)生CO，給實驗帶來誤差。請對學(xué)生乙的設(shè)想提出改進(jìn)措施：改用圖1裝置，并

15、在U型管B之前增加盛有 的燃燒管， 。改進(jìn)后，實驗自始至終需持續(xù)向裝置A中通入N2的目的是 。探究二納米TiO2作為一種光催化劑越來越受到人們的關(guān)注，現(xiàn)正廣泛開發(fā)運用。（4）某科研小組在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制備二氧化鈦薄膜，來考察不同載體TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色，每次光照20min取一次樣，實驗結(jié)果如右圖所示，下列說法正確的是 。（a）不同載體，無論何種溫度一定是鈦片最好（b）約在520時，鈦片載體的光催化活性最好（c）無論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高（d）不同負(fù)載TiO2薄膜的光催化活性不同參考答案：（15分）（1）FeTiO3H2FeTiO2H2O（2分）（

16、2分）（2）（3分）（3）CuO粉末（2分），在B之后增加盛堿石灰的干燥管（2分）反應(yīng)前將裝置中的空氣趕出（1分），反應(yīng)開始后可將CO2及時趕出使之被堿石灰吸收（1分）（4）bd （2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期A01AAAAAA23 （1）、的原子半徑由大到小的順序是_ _，的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。 （2）、的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_。 （3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_。 （4）由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液

17、態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_。aMnO2 bFeCl3 CNa2SO3 dKMnO4 （5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_，N的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_。參考答案：（1）NaAlO（2分）（2分）（2）HNO3H2CO3H2SiO3（2分） （3）或（2分） （4）a b（2分） （5）Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+（3分）2Al2O3（熔融） 4Al+3O2（3分18. （1）寫出A C的化學(xué)方程式： 。（2）推斷B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式 ；X反應(yīng)類型是 ；由 D E 所需的試劑是 。（3）R

18、物質(zhì)屬于A 的同分異構(gòu)體，其性質(zhì)如下：試寫出符合條件的R的結(jié)構(gòu)簡式(任寫兩種) ： ； 。參考答案：19. （7分）由元素周期表中短周期元素形成的五種離子A、B、C、D、E，有以下特點：A、D離子含有兩種元素；E所含電子數(shù)比A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均多8。（1）A與C結(jié)合成的化合物乙為難溶于水的白色沉淀，但可以溶于強(qiáng)酸，也可以溶于A與B結(jié)合成的強(qiáng)堿性化合物甲。則C元素在周期表中的位置為 _ ，乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_（2）B與E結(jié)合成既含離子鍵也含非極性共價鍵的化合物丙；A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體，則丙的電子式為： _ ，1molD的粒子中有 _ mol質(zhì)子（3）由氮氫兩元素可形成與E電子數(shù)相同的化合物戊。戊與NO2用于火箭推動劑，請寫出作火箭推動劑的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。參考答案：（1） 第3周期A （1分）， Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O（2分） （2） （1分），11mol（1分） （3）2N2H4+2NO2=3N2+4H2O（2分）【知識點】元素周期表（律） 離子反應(yīng)解析：E所含電子數(shù)比A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均多8說明A、B、C、D四種離子含相等的電子數(shù)，根據(jù)化合物乙可以溶于強(qiáng)酸，也可以