蘇教版高中化學(xué)必修二《共價(jià)鍵》教案-新版

1、文檔編碼 : CI2W7F9E1Q2 HY6I2K2J6R2 ZM10N8W8R5K1其次單元 微粒之間的相互作用力 1.2.2共價(jià)鍵一、教學(xué)目標(biāo) 1熟識(shí)共價(jià)鍵,學(xué)會(huì)用電子式和結(jié)構(gòu)式表示常見的幾種共價(jià)分子；2熟識(shí)球棍模型和比例模型,明白碳原子形成的共價(jià)鍵的多樣性；二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn) 重點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成以及共價(jià)分子的表示方法 難點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成 三、設(shè)計(jì)思路本節(jié)從中學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)的關(guān)于物質(zhì)的構(gòu)成微粒入手,先復(fù)習(xí)離子鍵, 使同學(xué)明確我們學(xué)習(xí)的離子鍵與中學(xué)學(xué)習(xí)的各種微粒構(gòu)成物 質(zhì)的關(guān)系,引出本節(jié)課要解決的問(wèn)題：分子如何構(gòu)成微粒？原子能否直接構(gòu)成物質(zhì)？這樣設(shè)計(jì),既使中學(xué)的內(nèi)容和高中必修內(nèi)容有一個(gè)很好的連接,

2、又能復(fù)習(xí)上一節(jié)課學(xué)習(xí)的離子鍵；在進(jìn)行共價(jià)鍵 形成的教學(xué)時(shí),以氫分子、氯分子和氯化氫分子為例說(shuō)明共用電子對(duì)如何使兩個(gè)原子相互結(jié)合在一起,形成新的一種類型的化學(xué)鍵 共價(jià)鍵,并指出形成共價(jià)鍵后可以使能量降低,達(dá)到穩(wěn)固結(jié)構(gòu)； 然后再引導(dǎo)同學(xué)摸索穩(wěn)固結(jié)構(gòu)的意義, 并用電子式舉出幾個(gè)常見的共價(jià)分子形成過(guò)程中達(dá)到穩(wěn)固結(jié)構(gòu) 時(shí)如何形成共作電子對(duì)的, 讓同學(xué)學(xué)會(huì)用電子式表示共價(jià)分子；由于用電子式表 示共價(jià)分子相對(duì)繁瑣,再引入結(jié)構(gòu)式要求同學(xué)把握；關(guān)于共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu)的教學(xué),重點(diǎn)是使用球棍模型和比例模型,引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)觀看模型, 最終再引入到碳原子形成的共價(jià)鍵上,同學(xué)很簡(jiǎn)潔懂得碳原子形成的各種的共價(jià)鍵, 甚至可以直

3、接形成物質(zhì), 這樣又回答了本節(jié)課引入時(shí)提出 的問(wèn)題；四、教學(xué)過(guò)程 復(fù)習(xí)引入 問(wèn)題 1在中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)中,我們知道宏觀的物質(zhì)是由微觀粒子組成的,構(gòu)成物質(zhì)的主要微粒有哪些呢？原子、分子和離子 板書 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 1 頁(yè),共 6 頁(yè). 原子得失電子離子離子鍵. 物質(zhì). 分子表達(dá) 通過(guò)上一節(jié)課關(guān)于離子鍵的學(xué)習(xí),我們知道,原子可以通過(guò)得失電子形成陰陽(yáng)離子,陰陽(yáng)離子間彼此通過(guò)離子鍵可以形成宏觀的物質(zhì),如氯化鈉；那么,原子是如何構(gòu)成物質(zhì)？原子是如何形成分子？分子是如何構(gòu)成物質(zhì)的？本節(jié)課我們就來(lái)爭(zhēng)論這些問(wèn)題；我們第一來(lái)探討一下原子如何形成分子；問(wèn)題 2是否全部的原子都能失電

4、子或得電子形成離子？不是 問(wèn)題 3具有怎樣結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的原子相遇時(shí)彼此會(huì)得失電子形成陰、陽(yáng)離子,既而形成離子鍵？這些元素在周期表中的位置是哪里？子；）（最外層 電子數(shù)較少的原子和最外 層電子數(shù)較多的原子相遇時(shí)會(huì)形成離設(shè)問(wèn) 那對(duì)于最外層電子數(shù)較多的原子,它們彼此間是如何形成分子的呢？表達(dá) 我們先來(lái)分析一個(gè)氫分子兩個(gè)氫原子是如何結(jié)合在一起的；問(wèn)題 4我們知道,氫原子最外層只有一個(gè)電子；它能否算是最外層電子數(shù) 較多呢？（ 氫原子最外層有一個(gè)電子,占該層電子數(shù)的一半）呈現(xiàn) 兩個(gè)氫原子結(jié)構(gòu)示意圖,氫分子結(jié)構(gòu)示意圖 表達(dá) 氫原子核外的一個(gè)電子繞核高速運(yùn)動(dòng),但由于沒有達(dá)到穩(wěn)固結(jié)構(gòu),此 時(shí)能量很高,很不穩(wěn)固；但是

5、在氫分子中,我們通過(guò)爭(zhēng)論發(fā)覺,有兩個(gè)電子同時(shí)受兩個(gè)原子核的共同作用, 也就是說(shuō)左邊這個(gè)氫原子可以吸引兩個(gè)電子,右邊這個(gè)氫原子也可以吸引兩個(gè)電子； 即這兩個(gè)電子為兩個(gè)原子所共用,我們將這兩個(gè)電子形象地稱為 “共用電子對(duì) ”,通過(guò)共用電子對(duì)的作用, 將兩個(gè)氫原子彼此聯(lián)系名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 2 頁(yè),共 6 頁(yè)起來(lái),我們這將這種通過(guò)共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)列的相互作用稱為“共價(jià)鍵 ”；也 就是說(shuō),兩個(gè)氫原子通過(guò)共價(jià) 鍵形成一個(gè)氫分子；我們?nèi)钥梢耘e一個(gè)例子, 如氯氣分子； 氯原子的最外層有 7 個(gè)電子, 最外層 電子數(shù)較多,由于未達(dá)到穩(wěn)固結(jié)構(gòu),此時(shí)單一的氯原子能量很高,很不穩(wěn)固

6、；通 過(guò)爭(zhēng)論,我們也發(fā)覺了在氯分子中, 也有兩個(gè)電子同時(shí)受到兩個(gè)原子核的共同作 用,這兩個(gè)電子為兩個(gè)原子所共用,而每個(gè)氯原子仍就仍有 6 個(gè)電子只受一個(gè) 原子核的作用； 同樣,我們也將兩個(gè)共用電子稱為共用電子對(duì),兩個(gè)氯原子通過(guò) 共用電子對(duì)彼此連接開來(lái), 形成一個(gè)氯分子； 我們將這種原子間通過(guò)共用電子對(duì) 所形成的猛烈的相互作用稱為共價(jià)鍵；我們?cè)倥e一個(gè)化合物的例子, 如氯化氫； 我們知道, 氯原子和氫原子的最外 層電子數(shù)均較多,都沒有達(dá)到穩(wěn)固結(jié)構(gòu),因此能量高,很不穩(wěn)固；但是它們兩個(gè)原子彼此無(wú)法得失電子形成陰陽(yáng)離子；當(dāng)它們形成分子時(shí), 也有兩個(gè)電子為兩個(gè)原子核所共用,即有一對(duì)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵；小

7、結(jié)并板書 （可以要求同學(xué)摸索回憶上面所講的內(nèi)容,并參考課本；用提問(wèn)的形式；）共價(jià)鍵一、共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的猛烈的相互作用二、共價(jià)鍵作用的本質(zhì)：共用電子與成鍵原子間的作用三、成鍵過(guò)程中的能量變化：釋放出能量（形成穩(wěn)固結(jié)構(gòu)；如要共價(jià)鍵斷裂,就要吸取能量；）四、共價(jià)鍵與共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的表示方法表達(dá) 如何表示共價(jià)鍵和共價(jià)分子結(jié)構(gòu)呢？方法有多種；其中表示共價(jià)鍵的一種方法是電子式；問(wèn)題 5上節(jié)課我們學(xué)習(xí)過(guò)電子式的書寫,并且學(xué)過(guò)用電子式表示離子化合物；請(qǐng)大家摸索,什么是電子式？在元素符號(hào)的四周用點(diǎn)或叉來(lái)表示最外層電子的化學(xué)符號(hào)；問(wèn)題 6為什么只表示最外層電子？化學(xué)反應(yīng)或化學(xué)鍵的形成與最外層電子

8、有關(guān) 表達(dá) 其實(shí),內(nèi)層電子與原子核用元素符號(hào)表示；名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成,而與內(nèi)層電子無(wú)關(guān)；第 3 頁(yè),共 6 頁(yè)下面,我們將上述3 個(gè)共價(jià)分子用電子式表示出來(lái)；問(wèn)題 7通過(guò)上面 3 個(gè)電子式,大家可以總結(jié)出書寫電子式的幾個(gè)簡(jiǎn)潔規(guī)律 是什么？書寫完成后每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)固結(jié)構(gòu),每個(gè)原子的最外層電子數(shù)與共用電子對(duì)數(shù)有確定的關(guān)系；每一個(gè)原子缺幾個(gè)飽和,就會(huì)形成幾個(gè)共用電子對(duì)；問(wèn)題 8請(qǐng)大家書寫以下共價(jià)分子的電子式：N2CO2CH4CCl4請(qǐng)同學(xué)上黑板書寫上述電子式,并講評(píng)；表達(dá) 通過(guò)上面的學(xué)習(xí)我們知道,用電子式可以表示共價(jià)分子,該方法的優(yōu)點(diǎn)是能很清楚地熟識(shí)到共用電子對(duì),但它的

9、缺點(diǎn)是很復(fù)雜, 最外層沒有參與形 成共價(jià)鍵的電子也必需表示出來(lái),很繁瑣；為了更簡(jiǎn)捷地表示兩個(gè)原子間的共價(jià)鍵,我們可以將電子式進(jìn)行簡(jiǎn)化； 將沒有參與形成共價(jià)鍵的電子省略, 用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì),這樣寫出的化學(xué)式稱為結(jié)構(gòu)式；如,上 面的共價(jià)分子均可表示為：H-H,Cl-Cl ,H-Cl ,問(wèn)題 9請(qǐng)大家用結(jié)構(gòu)式共價(jià)分子：N2CO2CH4CCl4表達(dá) 這樣的化學(xué)式稱為結(jié)構(gòu)式,但要留意,它并不表示共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu)；對(duì)于雙原子分子,它們的空間結(jié)構(gòu)確定是直線型的,但對(duì)于多原子分子,幾個(gè)原子是如何積存在一起,構(gòu)式不能表示出來(lái)；或者說(shuō)它們形成共價(jià)鍵時(shí)以怎樣的角度成鍵呢？結(jié)要表示多原子的共價(jià)分子的空間

10、位置關(guān)系,可以用模型來(lái)表示； 我們要介紹兩種模型：球棍模型和比例模型；呈現(xiàn) 甲烷的球棍模型表達(dá) 這是表示甲烷五個(gè)原子空間相對(duì)位置關(guān)系的球棍模型；所謂球棍模型,就是用球表示原子, 用短棍表示共價(jià)鍵得到的模型；它的優(yōu)點(diǎn)是能很清楚地表示原子間的共價(jià)鍵以及原子的空間位置,如甲烷的五個(gè)原子是位置是： 五個(gè)原子中相互連接起來(lái)形成正四周體的結(jié)構(gòu),其中碳原子位于正四周體的中心,四個(gè)氫原子位于正四周體的頂點(diǎn)上；球棍模型的特點(diǎn)是可以表示各個(gè)原子在空間的取向,間的距離； 也就是說(shuō), 球棍模型中的短棍是表示共價(jià)鍵,進(jìn)行了夸張,但在實(shí)際分子中不是這樣的；名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成但它不能表示各種原子

11、 它是將原子間的共價(jià)鍵第 4 頁(yè),共 6 頁(yè)要表示原子間的相對(duì)距離可以用比例模型；呈現(xiàn) 甲烷的比例模型 表達(dá) 這是甲烷的比例模型,它是依據(jù)氫原子和碳原子的大小按比例放大得到的；它可以很好地表示各個(gè)原子的相對(duì)距離,置；所以兩種模型各有側(cè)重,各有不足；但它很難看出各原子在空間的位小結(jié)并板書 表示共價(jià)分子的方法有幾種：電子式和結(jié)構(gòu)式,主要用于表示原子的連接方式球棍模型和比例模型,主要用于表示原子的空間結(jié)構(gòu) 引導(dǎo)同學(xué)閱讀 P.14頁(yè)的幾種物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式、球模模型和比例模型；（ppt：7、8）過(guò)渡 碳原子的最外層有4 個(gè)電子,它既難失電子也難得電子,因此碳原子與其他原子結(jié)合時(shí)主要是形成共價(jià)鍵； 但

12、是,碳原子的共價(jià)鍵有多種的成鍵方式；板書 五、碳原子形成共價(jià)鍵的多樣性 呈現(xiàn) 甲烷的球棍模型表達(dá) 碳原子有 4 個(gè)電子,它可以形成 它有多種成鍵的方式；呈現(xiàn) 乙烷的分子的球棍模型4 根的共價(jià)鍵；但是,這四根共價(jià)鍵表達(dá) 這是乙烷分子的球棍模型；在乙烷分子中,有兩個(gè)碳原子彼此相連,其余與氫原子形成共價(jià)鍵；呈現(xiàn) 乙烷的比例模型 呈現(xiàn) 丙烷的球棍模型、丁烷的球棍模型、戊烷和己烷的球棍模型（ppt：9）表達(dá) 碳原子之間可以連接形成長(zhǎng)鏈 呈現(xiàn) 環(huán)己烷的球棍模型表達(dá) 碳原子可以首尾相連形成環(huán)狀 呈現(xiàn) 乙烯的球棍模型表達(dá) 碳碳原子之間可以形成兩個(gè)共價(jià)鍵,然后再與氫原子形成共價(jià)鍵,即 碳原子之間可以形成雙鍵,也不破壞碳的 4 個(gè)價(jià)鍵原就；呈現(xiàn) 乙炔