蘇教版-選修四-專題一-電解池及原電池強化練習(xí)

1、文檔編碼 : CK9W3U4C7L4 HQ4C4A8I6C1 ZQ7U9Z2X3C5蘇教版 - 選修四 - 專題一 - 電解池 及原電池強化練習(xí)含答案強化練習(xí) -電解池及原電池1、將右圖所示試驗裝置的 K 閉合,以下判定正確的選項是A.Cu 電極上發(fā)生復(fù)原反響B(tài).電子沿 ZnabCu 路徑流淌C.片刻后甲池中 cSO42-增大D.片刻后可觀看到濾紙b 點變紅色2、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀,負(fù)極上的反響為：CH 3CH 2OH 4e+ H 2O = CH 3COOH + 4H+；以下有關(guān)說法正 確的選項是A檢測時,電解質(zhì)溶液中 的 H+向負(fù)極移動 B假設(shè)有 0.4mol 電子轉(zhuǎn)

2、移,那么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L 氧氣 C電池反響的化學(xué)方程式為： CH 3CH 2OH+O 2 = CH 3COOH+ H 2O D 正 極 上 發(fā) 生 的 反 響 為 ： O2+ 4e+2H 2O=4OH第 2 頁3、 右 圖裝置 中 發(fā) 生反響 的 離 子方程 式 為：Zn+2H+ Zn2+H 2,以下說法錯誤的選項是Aa、b 不行能是同種材料的電極 B該裝置可能是電解池,電解質(zhì)溶液為稀鹽 酸 C該裝置可能是原電池,電解質(zhì)溶液為稀鹽 酸 D該裝置可看作是銅 -鋅原電池, 電解質(zhì)溶液 是稀硫酸4、四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中 都可組成原電池, 相連時, 外電路電流從 流向；相連時,為正

3、極；相連時,上有氣泡逸出；相連時,的質(zhì)量削減；據(jù)此判定這四種金屬活動性由大到小的次序是A CB D5、右以下圖為搖擺電池 Rocking chair battery 的工作原理圖,在充放電過程中,Li+在兩極之 間“ 搖來搖去,其總反響為：第 3 頁LiO 2+ 6C Li 1-xCoO2+Li xC6；以下有關(guān)說法正確的選項是A. 放 電 時 , 負(fù) 極 反 響 Li 1-xCoO 2+xLi+LiCoO 2 xe-B.充電時, A 極發(fā)生氧化反響 C.充電時, Li+穿過隔離膜向 B 極移動 D.當(dāng) B 極失去 Xmol 電子,電池消 M6molC 6、 “ 天宮一號的供電系統(tǒng)RFC 是一

4、種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池；右圖為RFC 工作原理示意圖,有關(guān)說法正確的選項是A當(dāng)有 01 mol 電子轉(zhuǎn)移時,a 極產(chǎn)生 1 12 LH 2 Bb 極上發(fā)生的電極反響是： 4H 2O +4e=2H 2 +4OHCd 極上發(fā)生的電極反響是：O2+4H+4e=2H 2O Dc 極上發(fā)生復(fù)原反響, B 中的 H+通過隔膜進入 A 7堿性電池具有容量大、放 電電流大的特點, 故得到廣 泛應(yīng)用；鋅錳堿性電池以 KOH 溶液為電解液,電 池 總 反 響 式 為 Zns 2MnO 2s 第 4 頁H2Ol=ZnOH 2sMn 2O3s,以下說法錯誤的選項是A電池工作時,鋅失去電子B

5、電池正極的電極反響式為2MnO 2sH 2Ol2e=Mn 2O3s2OHaq C電池工作時,電子由正極通過外電路流向負(fù)極D外電路中每通過 0.2 mol 電子,鋅的質(zhì)量理論上減小 6.5 g 8、用如下圖裝置進行試驗,以下表達(dá)不正確的選項是AK 與 N 連接時,鐵被腐蝕BK 與 N 連接時,石墨電極產(chǎn)憤慨泡CK 與 M 連接時,一段時間后溶液的 pH 增大DK 與 M 連接時,石墨電極反響： 4OH- 4e=2H 2O+O 29、某種可充電聚合物鋰離子電池放電時的反響為 Li 1xCoO2 +Li xC6 = 6C + LiCoO 2,其工作原理示意圖如右；以下說法不正確的選項是 A放電時 L

6、i xC6 發(fā)生氧化反響B(tài)充電時, Li+通過陽離子交換膜從左向右移動第 5 頁C充電時將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相 連 D放電時,電池的正極反響為：Li 1xCoO 2 + xLi+ + xe-= LiCoO 2 10、以鉻酸鉀為原料,電化學(xué)法制備重鉻酸鉀 的試驗裝置示意圖如下： 以下說法不正確的選項 是A在陰極式,發(fā)生的電極反響為： 2H2O2e2OHH 2B在陽極室,通電后溶液 逐步由黃色變?yōu)槌壬? 是由于陽極區(qū) H濃度增大,使平穩(wěn)2CrO 42 2HCr 2O72H2O 向右移動 C 該制備過程總反響的化學(xué)方程式為：4K 2CrO 44H2O 2K 2Cr 2O7 4KOH 2H2

7、O2D測定陽極液中 K 和 Cr 的含量, 假設(shè) K 與 Cr 的物質(zhì)的量之比為 為 1 d/2d,那么此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率第 6 頁11、以下與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的選項是A圖 a 中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)肅B圖 b 中,開關(guān)由 M 改置于 N 時,CuZn 合金的腐蝕速率減小C圖 c 中,接通開關(guān)時Zn 腐蝕速率增大,Zn 上放出氣體的速率也增大 D圖 d 中,ZnMnO 2 干電池自放電腐蝕主要是由 MnO 2的氧化作用引起的12、鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池,響為：放電時的總反Fe+Ni 2O3+3H 2O=FeOH 2+2NiOH 2 以 下 有 關(guān)該電池的說法不正確的選

8、項是Ni 2O3、A.電池的電解液為堿性溶液,正極為負(fù)極為 Fe B. 電池放電時,負(fù)極反響為Fe+2OH-2e=FeOH 2C.電池充電過程中,陰極鄰近溶液的 pH 降低第 7 頁D. 電 池 充 電 時 , 陽 極 反 響 為 2NiOH 2+2OH-2e-=Ni 2O3+3H 2O 13關(guān)于以下各裝置圖的表達(dá)中,是不正確的選項A用裝置精煉銅,那么 a 極為粗銅,電解 質(zhì)溶液為 CuSO4 溶液 B裝置的總反響是： Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ C裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連 D裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕 14關(guān)于右圖所示的原電池,以 下 說 法 正 確 的 選 項 是A鋅是電

9、池的負(fù)極,發(fā)生復(fù)原反響 B鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移 C電流從鋅電極通過電流計流向銅電極D銅電極上發(fā)生的電極反響是2H+2e=H 215最近,科學(xué)家研制出一種紙質(zhì)電池, 這種 “ 軟電池接受薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體,在一邊附著鋅,在另一邊附著二氧化錳； 電池總反響為：Zn2MnO 2H 2OZnO 2MnOOH ；以下說法正確的選項是A該電池 Zn 為負(fù)極, ZnO 為正極, MnO2第 8 頁為催化劑B導(dǎo)電時外電路電子由Zn 流向 MnO 2,內(nèi)電路電子由 MnO 2 流向 Zn C該電池的正極反響為：MnOOH OHMnO 2eH 2OD電池工作時正極發(fā)生氧化反響 16右圖是一種可充

10、電的鋰離子電池 充放電的工作示意圖；放電時該電池的電極反響式為：負(fù)極：Li xC6xe=C6xLi+LixC6 表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料 正極：Li 1xMnO 2xLi+xe=LiMnO 2LiMnO 2表示含鋰原子的二氧化錳以下有關(guān)說法正確的選項是A 該 電 池 的 反 響 式 為 Li 1 xMnO 2 Li xC6 2C6BK 與M 相接時, A是陽極,發(fā)生復(fù)原反響CK 與N相接時, Li由A極區(qū)遷移到 B極區(qū)D在整個充、放電過程中至少存在 3種形式 的能量轉(zhuǎn)化 17以下說法不正確的選項是A確定溫度下,電解飽和的氫氧化鈉溶液,溶液的 pH 保持不變 B 25 時 , 某 溶 液

11、 中 由 水 電 離 出 的第 9 頁=l 10-amolL-1,假設(shè) a7,那么該溶液的 pH 為 a 或 14-a C在確定溫度下, 將 pH 都等 于 3 的醋酸與鹽酸等體積混 合,所得溶液 pH3 D用惰性電極電解 CuSO4 溶 液至 CuSO 4完全反響,連續(xù)電解后參加 CuOH 2 可能復(fù)原至原濃度 18 利用右圖裝置,完成很多電化學(xué)試驗；以 下有關(guān)此裝置的表達(dá)中,不正確的選項是A假設(shè) X 為鋅棒, Y 為 NaCl 溶液,開關(guān) K 置于 M 處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱 為犧牲陽極的陰極愛惜法 B假設(shè) X 為碳棒, Y 為 NaCl 溶液,開關(guān) K 置于 N 處,可減緩鐵的腐

12、蝕,溶液中的陽 離子向鐵電極移動 C假設(shè) X 為銅棒, Y 為硫酸銅溶液,開關(guān) K 置于 M 處,銅棒質(zhì)量將增加,此時外電路 中的電子向銅電極移動 D假設(shè) X 為銅棒, Y 為硫酸銅溶液,開關(guān) K 置于 N 處,鐵棒質(zhì)量將增加,溶液中銅離第 10 頁子濃度將減小19加碘食鹽中含有碘酸鉀KIO 3,現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀, 試驗裝置 如下圖；先將確定量的碘溶于過量氫 氧 化 鉀 溶 液 , 發(fā) 生 反 響 ：3I 2+6KOH=5KI+KIO3+3H 2O,將該溶液參加陽極區(qū),另將氫氧化鉀溶液參加陰極區(qū),開頭電解；以下說法正確的選項是Aa 電極是陰極Ba 極區(qū)的 KI 最終轉(zhuǎn)變?yōu)?KIO 3C陽極

13、電極反響： 4OH4e= 2H2OO D電解過程中 OH從 a 極區(qū)通過離子交換膜c 進入 b 極區(qū)20燃料電池是燃料如H 2、CO、CH 4 等跟氧氣或空氣起反響, 將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b 置,電解液為強堿溶液； 以下關(guān)于甲烷燃料電 池的說法正確的選項是A負(fù)極反響為 CH 4+10OH CO32+7H 2O+8eB負(fù)極反響為： O2+2H 2O+4e 4OHC隨著放電進行,溶液中的陰離子向正極移動 D隨著放電進行,溶液的 PH 不變第 11 頁21以下各項正確的選項是電極反響式 顯現(xiàn)環(huán)境O2+2H 2O+4 堿性環(huán)境下氫氧燃料電池A e=4OH 的負(fù)極反響4OH _ 4e 弱酸性環(huán)境下鋼鐵的

14、吸氧B =O2 +2H2O 腐蝕2H +2e 用 Cu 作電極電解 NaOHC =H 2溶液的陰極反響H2-2e=2H + 用惰性電極電解 H 2SO4的D 陽極反響22.以下說法正確的選項是B 鋼 鐵 吸 氧 腐 蝕 時 , 負(fù) 極 反 響 式 為 ：2H2O+O2+4e = 4OHC鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后,鐵更簡潔腐蝕D氯堿工業(yè)中,陽極發(fā)生的反響為：2Cl2e=C1223 鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反響式為： Zns2 MnO 2sH2OlZnOH 2sMn 2O3s；以下說法錯誤的選項是第 12 頁B電池負(fù)極的電極反響式為Zn 2e2 OHZnOH 2 C電池工作時,電流由正極

15、通過外電路流向負(fù) 極 D堿性鋅錳電池是二次電池 24大功率鎳氫動力電池及其治理模塊,是國家“ 十五 863 方案電動汽車專項中一項重要課 題；我國鎳氫電池居世界先進水平,解放軍潛艇將裝備國產(chǎn)大功率鎳氫功力電池； 常見鎳氫電池的某極是儲氫合金 LaNi 5H 6LaNi 5H 6中各元素化合價為零 ,電池反響通常表示為：LaNi 5H 6+6NiOOH放電 充電LaNi 5+6NiOH 2 以下有關(guān)鎳氫電池的說法,不正確的選項是A電池工作時,儲氫合金作負(fù)極 B電池放電時,電子由正極通過外電路流向負(fù)極C電池充電時,陽極發(fā)生氧化反響D 電 池 工 作 時 , 負(fù) 極 反 響 式 ：LaNi5H6+6

16、0H6e-=LaNi5+6H2O 25據(jù)報道, 我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車在北京奧運會期間為運發(fā)動供應(yīng)效勞；某種氫氧燃料電池的電解液為 KOH 溶液,以下有關(guān)該電池的表達(dá)不正確的選項是A正極反響式為： O22H 2O4e=4OH第 13 頁B工作一段時間后,電解液中 KOH 的物質(zhì)的量不變C該燃料電池的總反響方程式為：2H 2O2= 2H2O D用該電池電解 CuCl2 溶液,產(chǎn)生 2.24 L Cl 2標(biāo)準(zhǔn)狀況 時,有 0.1 mol 電子轉(zhuǎn)移26鎳鎘 Ni Cd 可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用；某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為 KOH溶液,其充、放電按下式進行： Cd2NiOOH2H 2O放電 充電CdOH 22NiOH