2018年中考化學試題分類匯編

1、.PAGE .2016中考化學試題分類匯編有關(guān)化學方程式計算姓名； 日期；1.2015德陽將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中,充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體0.4g,并得到殘留固體6.4g則原混合物粉末的質(zhì)量是A8.0gB11.2gC16.0gD24.8g2.現(xiàn)有10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉,分別與過量的鹽酸反應(yīng),其中說法正確的 A碳酸鈉消耗的氯化氫多 B碳酸鈉生成的二氧化碳多C碳酸氫鈉消耗的氯化氫多 D碳酸氫鈉生成的二氧化碳多3.XX實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g,使之與500g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸充分反應(yīng),將反應(yīng)后的溶液蒸干得到82.7g固體。則原混合物中金屬元素

2、的質(zhì)量分數(shù)為A44% B46% C50% D55%4.某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為 60%,將50g 該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變,則生成二氧化碳的質(zhì)量是 A6g B8g C13.2g D20g1、XX非物質(zhì)文化遺產(chǎn)XX鐵畫鍍金含有金、鐵同其他成分忽略不計。某同學取一定質(zhì)量的鐵畫邊角料,加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后,放出0.3gH2,剩余固體質(zhì)量為0.1g。求樣品中鐵的質(zhì)量。求樣品中金的質(zhì)量分數(shù)。2、XX某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉,根據(jù)圖11所示信息計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。計算結(jié)果精確到0.1%3.XX某同學向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣,相關(guān)數(shù)據(jù)如下：反

3、應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量g充分反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量g過氧化氫溶液二氧化錳固體與液體混合物質(zhì)量68.00.166.5請計算：1該同學制得氧氣的質(zhì)量為 。2該同學所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。相對原子質(zhì)量：H-1 O-164. 呼和浩特向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉,固體完全溶解后,再向所得溶液中加入NaOH溶液,所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示1計算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；要求寫出計算過程 2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為 克。5.XX二氧化硫是一種無色具有刺激性氣味的氣體,它進入大氣后可形成硫酸型酸雨。煤、石油、木柴中都含有硫元素,點燃后均會產(chǎn)生二氧化硫氣體,為

4、減少大氣污染,火力發(fā)電廠采用以下兩種方法吸收廢氣中的二氧化硫。用氨水吸收廢氣中的二氧化硫,其反應(yīng)原理可用化學方程式表示為。已知：亞硫酸鹽不穩(wěn)定,易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鹽。用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫,其反應(yīng)原理是：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 。若1000kg廢氣中含有1.6kg的二氧化硫,則至少需要含90%碳酸鈣的石灰石多少千克才能將其完全吸收寫出解題過程,計算結(jié)果保留一位小數(shù)？6. 硫酸鋅溶液可以作木材防腐劑。工業(yè)上常用紅鋅礦主要含ZnO和稀硫酸為原料制取硫酸鋅,化學反應(yīng)方程式為：H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O。計算：1硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素

5、間的質(zhì)量比為_。2如果用100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%的硫 酸鋅溶液配制10%的硫酸鋅溶液,需要加入多少克硫酸鋅固體？3取50kg某紅鋅礦與足量稀硫酸充分反應(yīng),最后得到80.5kg硫酸鋅,則紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少？假設(shè)紅鋅礦中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)7. 取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g,加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止,冷卻后稱得剩余固體質(zhì)址為16 .4g ,將剩余固體加入一定量的水中,充分攪拌后過濾,濾液是10的氯化鉀溶液假設(shè)溶液無損失。計算：1生成氧氣的質(zhì)量。2二氧化錳的質(zhì)量。 3氯化鉀溶液中水的質(zhì)量。8.天津某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉,取一定質(zhì)量的該樣品,完全溶解在水中配制成100g

6、溶液,將其全部加入到100g一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液中,恰好完全反應(yīng),生成的氣體全部逸出后,所得溶液質(zhì)量是195.6g,將溶液蒸干,得到15.6g硫酸鈉。計算：加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；2原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)計算結(jié)果精確到0.1%。9.資陽為測定某AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸進行滴定?，F(xiàn)取待測液50.0 g,滴定過程如圖所示。滴定反應(yīng)為：AgNO3HClAgClHNO3,Ag的相對原子質(zhì)量為108,計算結(jié)果均保留1位小數(shù)1AgNO3的相對分子質(zhì)量為：_；2計算AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；3計算恰好完全反應(yīng)時,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。10.XX有關(guān)

7、資料介紹,制取氧氣有多種方法,其中氧化銅與氯酸鉀混合加熱,也能很快產(chǎn)生氧氣。現(xiàn)將2.5g氧化銅與24.5g氯酸鉀的混合物充分加熱,殘余固體經(jīng)冷卻、稱量、質(zhì)量為17.4g。然后將固體溶于65.1 g水中,充分攪拌,過濾得到濾液和黑色的濾渣。濾渣又經(jīng)過洗滌、烘干、稱量,質(zhì)量為2.5g。不考慮過程中物質(zhì)的損失,計算結(jié)果保留一位小數(shù) 1該反應(yīng)中氧化銅起 作用。 2生成的氧氣為 克。 3所得濾液中溶質(zhì)是 ,其質(zhì)量分數(shù)為 。 4向所得濾液中加入質(zhì)量分數(shù)為16%的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng),需AgNO3溶液的質(zhì)量為多少克？列出必要的計算過程11. 實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣,某次實驗中固體的質(zhì)

8、量變化如下：生成氧氣的質(zhì)量是 g,求參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。根據(jù)化學方程式列式計算12. 一定質(zhì)量的氯化鋇溶液和10g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)后,過濾得到28.47g濾液。請計算：1生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量；2氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。13.XX 馬英同學取某地石灰石樣品12g進行測定實驗,現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng),充分反應(yīng)后測得生成氣體的總質(zhì)量如下表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020生成氣體的總質(zhì)量/g1.12.2m4.44.4試求：1m的值為 212g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于 3反應(yīng)完全后最

9、終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)？ 寫出計算過程,計算結(jié)果精確至0.114.XX為測定某氮肥中硫酸銨的純度及質(zhì)量分數(shù)是否與下圖標簽相符合,小林取15g該氮肥樣品配成溶液,加入足量氯化鋇溶液充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、烘干,測得沉淀質(zhì)量為23.3g。試通過計算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標簽相符。硫酸銨2SO4純度：96%XX化肥有限公司硫酸銨2SO4純度：96%XX化肥有限公司解答解：設(shè)樣品中NH42SO4質(zhì)量為XNH42SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2 NH4Cl 132 233 X 23.3g X13.2gNH42SO4樣品中NH42SO4的純度： 88%96% 所以不屬實答：標簽中硫酸銨

10、的純度不屬實。15. 黃岡某石灰水中含有氫氧化鈣2.96g,如果該石灰水吸收二氧化碳完全反應(yīng)變成白色沉淀,則可以吸收二氧化碳的質(zhì)量是多少？設(shè)：吸收二氧化碳的質(zhì)量為x CaOH2+ CO2=CaCO3+H2O 74 44 296g x74：44=2.96g：x解得x=1.76g 實驗次數(shù)加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g 12015220103206.8420n答：吸收二氧化碳的質(zhì)量為1.76g。 16. XX某研究學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),采用的方法如下：取該石灰石樣品20g,把80g稀鹽酸分四次加入,實驗過程所得數(shù)據(jù)如右表已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水,不與稀

11、鹽酸反應(yīng)。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：1表中 n的數(shù)值為 。2樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是 。3求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。1 6.8 266% 3由試題分析20稀鹽酸恰好能與石灰石中的5碳酸鈣完全反應(yīng) 解：設(shè)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。CaCO3 + 2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 73 5g 20g x 10073 5g20g xx18.3% 答：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.3%17. 向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入一定量白色的硫酸銅固體粉末,恰好完全反應(yīng),過濾,得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.2的無色溶液10g。請計算：1所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是 ；2實驗前試管中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。18. 某純

12、堿樣品中含有少量NaCl,小麗同學取該樣品23g全部溶解于150g水中,再逐滴加入160g稀鹽酸,反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。提示：相關(guān)反應(yīng)為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2計算當恰好完全反應(yīng)時：1產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是 克。2此時所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)寫出必要的計算過程,結(jié)果保留到0.1%。19. XX將40g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后,冷卻測得剩余固體質(zhì)量為35.6g,再向剩余固體中加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后,蒸發(fā)結(jié)晶,理論上可得到固體氯化鈣的質(zhì)量為BA無法確定B44.4gC33.3gD35.6g20. XX小明喜歡養(yǎng)金魚,他上網(wǎng)查閱資料得知：魚缸

13、中每升水的溶氧量低于0.003g時,魚就會死亡。過氧化鈣CaO2是一種化學增氧劑,其反應(yīng)原理是2CaO2+2H2O=2Ca 2+O2請回答：1氧氣在水中的溶解度隨溫度的升高而 。2小明將2.88g過氧化鈣放入盛有200L水的魚缸中,請你通過計算分析,當氧氣完全釋放后,魚缸中水的溶氧量是否符合最低要求？1減小1分2解：設(shè)2.88gCaO2完全反應(yīng)生成O2的質(zhì)量為x.2CaO2 + 2H2O = Ca2 + O2144 32 2.88 g x=1分x=0.64g1分則魚缸中水的溶氧量為0.64g200L=0.0032g/L1分因為0.0032g/L0.003g/L所以魚缸中水的溶氧量符合最低要求1

14、分21. 實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳,現(xiàn)取含碳酸鈣80%的石灰石12.5g和 94.4g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)石灰石中的雜質(zhì)不溶于水,也不與稀鹽酸反應(yīng)。求：1生成二氧化碳的質(zhì)量；2恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。22.XX 某種氧化銅樣品中混有少量木炭粉,為測定該樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù),某同學設(shè)計了如下裝置進行實驗N2不參加反應(yīng),不考慮外界空氣對實驗的影響。該實驗需要測定的量：反應(yīng)前后裝置的質(zhì)量和 的質(zhì)量 充分反應(yīng)后,裝置的質(zhì)量增加了0.44 g,求參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量。請根據(jù)化學方程式列式計算 為達到實驗?zāi)康?對反應(yīng)前取用10%的氫氧化鈉溶液要求是 g。1放入中的樣品 2分

15、2解：設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為xCO2 + 2NaOHNa2CO3 + H2O 1分44 80 0.44 x x=0.8g 1分8g 2分答到8g給1分,答到給1分 23. 2015年XX市某地規(guī)定工業(yè)排放的廢氣中S02的含量不得超過0.4mgL。某興趣小組利用以下反應(yīng)：S02+I2+2H20=H2S04+2HI,測定某工業(yè)廢氣中S02的含量,測試裝置如圖所示。 測試步驟： 碘溶液的配制：準確稱取l.27g碘單質(zhì),加入少量碘化鉀,先溶解在100mL水中,繼續(xù)加水配制成l000mL溶液。 取5mL上述溶液,加入試管中,滴入23滴淀粉試液。 把l00mL注射器的活塞推到底后,插入試管的橡皮塞中

16、,如圖所示。 然后緩緩向外拉,使吸入試管內(nèi)的廢氣與淀粉碘溶液充分接觸。每次抽取的氣體為l00mL,重復抽取n次,直到溶液的顏色變?yōu)闊o色。 排放到空氣中的S02氣體主要來自于燃燒。 步驟中,5mL溶液中溶有碘單質(zhì)mg,滴入淀粉試液后,溶液變?yōu)樯?按步驟測試某工業(yè)廢氣,抽取次數(shù)為80次后,溶液剛好變?yōu)闊o色。試計算該廢氣中S02含量,并判斷是否符合排放標準。 牌復方抑酸劑牌復方抑酸劑有效成分：氫氧化鎂作用用途：用于治療胃酸過量用法用量：口服,每次2片,每天3次藥物含量：每片含0.145g氫氧化鎂圖9解：設(shè)可消耗胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為mMg2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O58 236.5

17、0.14523 m 58 0.14523=236.5 m m=1.095g服藥一天后胃液中剩余鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量=9.0g1.095g=7.905g7.905g7.3g,不能恢復到正常范圍。25. 雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣其他成分不與水也不與鹽酸反應(yīng)。為了測定雞蛋殼碳酸鈣的含量,進行如下實驗:請回答下列問題:1雞蛋含有的營養(yǎng)素主要為 。2計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)寫出簡明的計算過程。1蛋白質(zhì) 28026. 在含氯化鈉雜質(zhì)的純堿13.6g中逐漸加入質(zhì)量分數(shù)為7.3%稀鹽酸,所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：100g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量完全反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？ 17.3g 2分2解：設(shè)反應(yīng)

18、中碳酸鈉、氯化鈉、二氧化碳的質(zhì)量分別為X、Y、Z,則Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 1分 106 73 117 44 X 7.3g Y Z 106 : 73= X: 7.3g X=10.6g 1分 73 : 117= 7.3g : Y Y=11.7g 1分 73 : 44= 7.3g : Z Z= 4.4g 1分所得溶液的質(zhì)量分數(shù)=g/g = 13.5% 2分27. XX現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液,請按下面要求計算： 1106 g上述溶液中所含溶質(zhì)量為 g； 2106 g 上述溶液與足量10%的鹽酸反應(yīng), 最多可生成CO2多少克？ 28. 一定條件下用NH

19、3捕捉CO2的反應(yīng)為2NH3+3CO2C3H3N3O3+3H2O,生成的三聚氰胺C3H3N3O3,相對分子質(zhì)量為129是重要的化工產(chǎn)品。請回答下列問題：1三聚氰胺中C、H、N、O四種元素的質(zhì)量之比為 。2每生產(chǎn)25.8 kg三聚氰酸,可以捕捉CO2的質(zhì)量為 。3Na2CO3溶液同樣能用于捕捉CO2,反應(yīng)為Na2CO3+H2O+CO22,中物質(zhì)的化學式為 。1 12:1：14:16 226.4Kg 3NaHCO329. 某腐蝕印刷電路板的廢液中含有CuCl2和FeCl2,為了分析該廢液的組成,取1 000 g廢液,設(shè)計如下實驗方案進行探究：實驗過程中加入廢鐵屑的質(zhì)量、析出Cu的質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下

20、表：廢鐵屑的質(zhì)量/g20406080析出Cu的質(zhì)量/g12.825.63232注：廢鐵屑中的雜質(zhì)不溶于廢液也不與廢液反應(yīng),不考慮過濾中的損失。11 000 g廢液與足量廢鐵屑完全反應(yīng),析出Cu的質(zhì)量為 。2廢鐵屑中單質(zhì)Fe的質(zhì)量分數(shù)為 。3計算1 000 g廢液中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)。寫出計算過程,結(jié)果保留小數(shù)點后一位41 000 g廢液中FeCl2的質(zhì)量分數(shù)為 。結(jié)果保留小數(shù)點后一位132g 256% 36.75% 46.4%30.乙炔是生產(chǎn)聚氯乙烯的重要原料。用電石主要成分為與水反應(yīng)可制取乙炔,最終還可得到電石渣。某電石渣中含氫氧化鈣,其余為雜質(zhì),此電石渣可用于處理電鍍廠排出的酸性廢水。1

21、乙炔中碳、氫元素的質(zhì)量比為 。2100kg上述電石渣中氫氧化鈣的質(zhì)量為 。3用上述電石渣處理含硫酸的酸性廢水假設(shè)電石渣中的雜質(zhì)、廢水中其他成分均不參加反應(yīng),求至少需要電石渣的質(zhì)量寫出計算過程及結(jié)果。112：123解：設(shè)需要電石渣中的質(zhì)量為答：需要電石渣160kg31.揭陽某鋁制品的主要成分是Al和Cu,課外小組將200gNaOH溶液不斷地加到50g鋁制品中得到如下數(shù)據(jù)已知金屬鋁既可以跟強酸反應(yīng)也可以與強堿反應(yīng),而金屬銅不能與強堿反應(yīng),鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g50505050

22、剩余固體的質(zhì)量/g36.5239.59.5請回答以下問題1該50g鋁制品中含有 g銅。2求所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？9.5解：設(shè)所用氫氧化鈉的質(zhì)量為x2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H254 8013.5g x54 8013.5 g = x 解得x=20g NaOH%=20g/50g100%=40%答：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%32.氮化鋁AlN被廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。在氮氣N2流中由氧化鋁與焦炭在高溫條件下制得氮化鋁：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。若有14 kg的氮氣參加反應(yīng),可生成氮化鋁的質(zhì)量為多少？33.2015德陽CuSO4溶液

23、對過氧化氫的分解有催化作用取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.5%的過氧化氫溶液20g倒入小燒杯中,向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量為0.75g 的CuSO4溶液10.8g,使過氧化氫完全分解試計算：1產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；2反應(yīng)后所所得溶液中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)解：1設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x2H2O22H2O+O2 68 32 20g8.5% xx=0.8g答：生成氧氣的質(zhì)量為0.8g2反應(yīng)后所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%=2.5%答：反應(yīng)后所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2.5%34.某補鈣劑說明書的部分信息如右下圖所示。現(xiàn)將有20片該藥劑制成的粉末與40g鹽酸混合其他成分不與鹽酸反應(yīng),恰好完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為55

24、.6g。XX牌鈣片有效成分：XX牌鈣片有效成分：CaCO3 凈重：100g 100片/瓶2該品牌補鈣劑每片含的CaCO3質(zhì)量為多少？3該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？精確到0.1%。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成二氧化碳的質(zhì)量為20g+40g-55.6g=4.4g設(shè)20片藥劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x,鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為y：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 44 X 40gy 4.4g =解得：x=10g 每片含CaCO3質(zhì)量為=0.5g =解得：y=18.3% 答：該品牌補鈣劑每片含的CaCO3質(zhì)量為0.5g,該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是18.3%35.某化學興趣小組對某銅鋅合金

25、樣品進行探究實驗。稱取樣品10.0克,再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入,實驗情況如圖所示。求： 1銅鋅合金匯中,Zn的質(zhì)量分數(shù)是 65% 2所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？解：設(shè)反應(yīng)中消耗稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 6.5g X解得：X = 9.8g所以,所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：36.XXXX石碌鐵礦,其礦石主要成分為Fe2O3。煉鐵的化學方程式為 請計算：某鐵礦石,其中含F(xiàn)e2O3 的質(zhì)量為16t,理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為多少？37.某化學興趣小組同學為回收一塊質(zhì)量為40g的銅鋅合金中的銅,將該合金放入燒杯中,逐漸

26、加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時,恰好用去稀硫酸100g,燒杯內(nèi)剩余固體質(zhì)量為27g。請完成下列分析及計算：140g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是 g。2計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。38.XX東方之星沉船事故的發(fā)生牽動了億萬人民的心,幾百名潛水員參與了救援工作,他們佩帶的水下裝備中有供氧裝置,其原理是利用過氧化鈉與人體呼出的二氧化碳和水蒸汽反應(yīng)生成氧氣,反應(yīng)如下：2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O22Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2已知潛水員攜帶的供氧裝置中裝有3.9kg的過氧化鈉,潛水員在水下工作時每分鐘消耗氧氣約為6.67g,由此求得潛水員最多能在水下工作 小時。計算結(jié)

27、果保留整數(shù),以上數(shù)據(jù)均為模擬若將39g的過氧化鈉與69g水充分反應(yīng)已知水在反應(yīng)中過量,求算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？39.XX為了測定某含雜質(zhì)7%的黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)雜質(zhì)中不含銅、鋅元素,雜質(zhì)不溶于水,不與其它物質(zhì)反應(yīng),受熱也不分解,某化學小組進行了如下實驗： 1配制上述質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸,需要質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是_；2發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_；3根據(jù)已知條件列出求解100g該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量x的比例式為_；4該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是_；5向過濾后所得濾液中加入87.4g水,則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_；6欲將黃銅樣品中的銅轉(zhuǎn)化為銅鹽,可將過濾后所得的不溶性物質(zhì)洗滌、烘干,然后在空氣中加熱,充分反應(yīng),則可得到含雜質(zhì)的氧化銅的質(zhì)量是_,再經(jīng)過某些反應(yīng)及操作就得到了所需銅鹽。1 40 g2 Zn+ 2HCl=ZnC12+ H2 480% 513.6% 6107 g40.荊