2022-2023學(xué)年魯科版版必修第一冊 2.1 元素與物質(zhì)的分類 學(xué)案

1、2.1 元素與物質(zhì)的分類【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1學(xué)會從不同角度對常見物質(zhì)進(jìn)行分類。2舉例說明酸性氧化物、堿性氧化物的概念，并能用化學(xué)方程式表示其一般通性。3知道膠體是一種常見的分散系;能舉例說明分散系的分類依據(jù)。4了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用?！净A(chǔ)知識】一、元素與物質(zhì)的關(guān)系1元素與物質(zhì)的關(guān)系2元素的存在形態(tài)(1)存在形態(tài)(2)元素的化合價(jià)金屬元素只有0價(jià)和正價(jià)，非金屬元素一般有0價(jià)、負(fù)價(jià)和正價(jià)在不同的化合物中同一元素的化合價(jià)可以相同，也可以不相同。在化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和等于0。單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。二、物質(zhì)分類與物質(zhì)性質(zhì)1根據(jù)物質(zhì)具有的性質(zhì)分類2其他分類方法三、物質(zhì)的性質(zhì)1物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2用

2、化學(xué)方程式表示出各類物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。金屬鐵、木炭、氧氣、氧化鈣、二氧化碳、水、稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、CuSO4溶液。轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)實(shí)例單質(zhì)化合物3Fe+2O2Fe3O4C+O2CO2酸性氧化物+水酸CO2+H2OH2CO3堿性氧化物+水堿CaO+H2OCa(OH)2酸+堿鹽+水HCl+NaOHNaCl+H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2OCa(OH)2+2HClCaCl2+2H2O酸+鹽新酸+新鹽HCl+AgNO3HNO3+AgCl堿+鹽新堿+新鹽CuSO4

3、+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4鹽+鹽新鹽+新鹽NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3四、分散系及其分類五、膠體的性質(zhì)、分離提純及應(yīng)用1丁達(dá)爾現(xiàn)象(或丁達(dá)爾效應(yīng))(1)含義：當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到光亮的通路的現(xiàn)象。(2)原因：丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體中分散質(zhì)微粒對可見光散射而形成的。(3)應(yīng)用：在實(shí)驗(yàn)室里鑒別膠體和溶液。2聚沉(1)含義：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象。(2)方法：向膠體中加入電解質(zhì)或?qū)δz體加熱、攪拌等。(3)應(yīng)用：鹽鹵點(diǎn)豆腐，水泥廠的靜電除塵等。3電泳(1)概念：膠體微粒在外電場的作用下發(fā)生定向移動的現(xiàn)象。(2)原因：膠體分散質(zhì)微粒細(xì)小，具有巨大的比表面積，能較

4、強(qiáng)地吸附電性相同的離子，從而使膠體微粒帶電。(3)應(yīng)用：工業(yè)上用于電泳電鍍、電泳除塵等。4膠體的分離和提純(1)膠體與濁液的分離：過濾原理：膠體微?？梢酝高^濾紙，而濁液不能透過濾紙圖示：(2)膠體與溶液的分離：滲析原理：膠體微粒不能透過半透膜，而小分子、離子能夠透過半透膜圖示：【考點(diǎn)剖析】考點(diǎn)一：物質(zhì)分類例1(2021濱州高一檢測)分類法在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列各組物質(zhì)中分類正確的是()。選項(xiàng)酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物A鹽酸純堿石灰石二氧化碳氧化銅B硫酸燒堿純堿二氧化硅氧化鈣C碳酸熟石灰膽礬一氧化碳過氧化鈉D二氧化碳苛性鈉食鹽三氧化硫氧化鈉【解析】選B。A項(xiàng)中純堿的化學(xué)式為Na2CO3

5、，不屬于堿，鹽酸是混合物，不是化合物，石灰石是混合物，不屬于化合物；C項(xiàng)中一氧化碳屬于不成鹽氧化物，過氧化鈉屬于特殊氧化物，與題意不符；D項(xiàng)中二氧化碳不能電離出H+，不屬于酸。【互動探究】(1)C項(xiàng)中的“膽礬”的化學(xué)式為CuSO45H2O，它有無固定的熔沸點(diǎn)？提示：CuSO45H2O是一種結(jié)晶水合物，它不是CuSO4和H2O組成的混合物，而是CuSO4和H2O按照15組成的化合物，具有固定的熔沸點(diǎn)。(2)C項(xiàng)中“碳酸”根據(jù)交叉分類法屬于哪類酸？提示：碳酸的化學(xué)式為H2CO3，屬于弱酸、二元酸、含氧酸等?！舅季S拓展】酸堿鹽的分類1酸的分類2堿的分類3鹽的分類4兩種物質(zhì)的分類方法(1)交叉分類法交

6、叉分類法是對同一物質(zhì)按照不同的標(biāo)準(zhǔn)分類。如硫酸鈉，從其組成的陽離子來看，屬于鈉鹽；從其組成的陰離子來看，屬于硫酸鹽。(2)樹狀分類法樹狀分類法是對同類物質(zhì)按照某種標(biāo)準(zhǔn)再進(jìn)行分類。如化合物可以分為酸、堿、鹽和氧化物等。可以將繁雜的化學(xué)物質(zhì)及其變化過程清晰地表示出來，方便我們學(xué)習(xí)研究。樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，有葉、枝、莖、根?？傮w來說，樹狀分類是對一個(gè)確定范圍內(nèi)的物質(zhì)之間所包含的關(guān)系進(jìn)行分類，有子概念與母概念?？键c(diǎn)二：氧化物的分類和性質(zhì)例2酸性氧化物不可能具有的性質(zhì)是()。 A與水反應(yīng)生成酸 B與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽 C與酸反應(yīng)生成鹽和水 D與堿反應(yīng)生

7、成鹽和水【解析】選C。A項(xiàng)，大部分酸性氧化物能與水反應(yīng)生成酸，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酸性氧化物能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)，即使和酸反應(yīng)，也不生成鹽和水，故C正確；D項(xiàng)，酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故D錯(cuò)誤?！舅季S拓展】對氧化物的理解1酸性氧化物(1)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7。(2)非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。2酸性氧化物(1)堿性氧化物一定是金屬氧化物。(2)金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物?？键c(diǎn)三：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化例3給圖中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩物質(zhì)能發(fā)

8、生反應(yīng)。供選擇的試劑有硫酸、二氧化碳、氯化鈉、CaO、一氧化碳、純堿、鐵片和碳。(1)請推斷它們的化學(xué)式分別為：_；_；_；_；_。(2)寫出下列序號之間反應(yīng)的化學(xué)方程式：和：_；和：_；和：_；和：_?！窘馕觥繐?jù)單質(zhì)能和酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，推知應(yīng)為活潑金屬單質(zhì)即為鐵，而酸只有H2SO4，即為H2SO4，則氧化物應(yīng)為金屬氧化物CaO，從而氧化物為酸性氧化物，即CO2，屬于鹽且既能與H2SO4反應(yīng)，又能與CaO反應(yīng)，則應(yīng)為Na2CO3?！敬鸢浮?1)Fe、H2SO4、CO2、CaO、Na2CO3(2)Fe+H2SO4FeSO4+H2、CaO+H2SO4CaSO4+H2ONa2CO3+H2SO4Na2

9、SO4+CO2+H2O、CO2+CaOCaCO3【互動探究】(1)以上所列物質(zhì)中屬于氧化物的有哪些？它們從性質(zhì)上屬于哪類氧化物？提示：CO、CO2、CaO屬于氧化物；CO2屬于酸性氧化物，CaO屬于堿性氧化物，CO屬于不成鹽氧化物。(2)根據(jù)題目提供的物質(zhì)，寫出符合下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化類別的化學(xué)反應(yīng)方程式。單質(zhì)+氧化物氧化物。提示：CO2+C2CO【思維拓展】各類物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系和化學(xué)通性1單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系并非包含全部反應(yīng)，某些反應(yīng)不能體現(xiàn)，如C還原CuO或Fe2O3，CuSO4+5H2OCuSO45H2O等。(2)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系是共性，但學(xué)習(xí)時(shí)還要關(guān)注特殊性。如

10、金屬+酸鹽+氫氣，但銅與鹽酸就不反應(yīng)。(3)應(yīng)用單質(zhì)、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律時(shí)應(yīng)注意某些物質(zhì)的特性，如活潑金屬可將比它活潑性弱的金屬從它們的鹽溶液中置換出來這一規(guī)律就不適合鈉等。2金屬單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的化學(xué)通性(1)一般金屬單質(zhì)的化學(xué)通性(2)氧化物的化學(xué)通性(3)酸的化學(xué)通性(4)堿的化學(xué)通性(5)鹽的化學(xué)通性考點(diǎn)四：分散系例4分別將6滴飽和FeCl3溶液滴加到下列試劑：5mL20蒸餾水中；5mL沸水中并加熱至紅褐色；5mL20蒸餾水中，然后再加入少量0.1molL1的NaOH溶液。下列有關(guān)相應(yīng)分散系的說法中正確的是()。 A分散質(zhì)粒子直徑： B分散系穩(wěn)定性： C僅憑觀察法就可將三

11、種分散系區(qū)別開 D向三種分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有中會產(chǎn)生白色沉淀【解析】選C。三種分散系分別是溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)微粒直徑大小為濁液膠體溶液，分散質(zhì)粒子直徑：，故A錯(cuò)誤；分散系的穩(wěn)定性溶液膠體濁液，分散系穩(wěn)定性：，故B錯(cuò)誤；飽和氯化鐵溶液滴入蒸餾水形成的是黃色溶液，滴入5mL沸水中并加熱至紅褐色為膠體，滴入5mL20蒸餾水中，然后再加入適量0.1molL1的NaOH溶液形成紅褐色沉淀，僅憑觀察法就可將三種分散系區(qū)別開，故C正確；氯化鐵溶液中滴入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，滴入膠體中膠體聚沉生成紅褐色沉淀，同時(shí)生成氯化銀沉淀，5mL20蒸餾水中，然后再加入適量0.1molL1

12、的NaOH溶液加入酸性AgNO3溶液后生成白色沉淀，故D錯(cuò)誤?！净犹骄俊?1)FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的本質(zhì)區(qū)別是什么？提示：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑不同。(2)用稀鹽酸能否區(qū)別這三種分散系？提示：能。向FeCl3溶液中滴加稀鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象；向Fe(OH)3膠體中滴加稀鹽酸，先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解；向Fe(OH)3沉淀中滴加稀鹽酸，紅褐色沉淀逐漸溶解?！舅季S拓展】溶液、膠體、濁液的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子的直徑d1nm1nmd100nmd100nm外觀特征均一、透明、穩(wěn)定較均一、較透明、較穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)定分散質(zhì)粒子分子、離子較多分子集合體

13、或大分子大量分子集合體(固體小顆?；蛐∫旱?能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒別方法無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層【特別提醒】(1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑在1100nm，而不是產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。(2)膠體粒子的直徑?jīng)Q定了膠體的性質(zhì)，因膠體粒子較大不能透過半透膜，可用滲析法提純膠體。(3)膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì)微粒)可能帶電荷，淀粉膠體中的膠體粒子不帶電荷?？键c(diǎn)五：膠體的性質(zhì)及應(yīng)用例5某學(xué)習(xí)興趣小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)課上制備Fe(OH)3膠體，并探究該膠體的性質(zhì)。(1)該小組同學(xué)采用了以下操作制備膠體，請將空白處填寫完整。取一個(gè)燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸

14、騰，然后向燒杯中滴加12mL飽和_溶液，繼續(xù)煮沸，待_時(shí)，停止加熱；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體置于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察_(填“有”或“無”)丁達(dá)爾現(xiàn)象；再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_。(3)將半透膜內(nèi)的液體倒入U(xiǎn)形管中，如圖所示，在液體上方加入少量電解質(zhì)溶液以保護(hù)膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是_(填“陰”或“陽”)極附近顏色逐漸變深，其原因是_?！窘馕觥?1)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的操作要點(diǎn)：將蒸餾水先煮沸，然后加入飽和的FeCl3溶液，再繼續(xù)煮沸至溶

15、液呈紅褐色，停止加熱。(2)膠體粒子不能透過半透膜，因此半透膜外的液體為溶液，所以無丁達(dá)爾現(xiàn)象；因溶液中含有Cl，所以加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液會出現(xiàn)白色沉淀。(3)Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，在電場作用下發(fā)生電泳現(xiàn)象。帶正電荷的膠粒向陰極移動，故陰極附近顏色逐漸加深?！敬鸢浮?1)氯化鐵(或FeCl3)；液體呈紅褐色；FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl(2)無；有白色沉淀生成(3)陰；Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，在電場作用下向陰極移動【互動探究】(1)向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4溶液，會觀察到什么現(xiàn)象？提示：膠體發(fā)生聚沉，有沉淀析出。(2)制備Fe(OH

16、)3膠體時(shí)，為什么不用NaOH與FeCl3溶液反應(yīng)？提示：NaOH與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。(3)1molFeCl3與H2O完全反應(yīng)生成的Fe(OH)3膠體微粒數(shù)目是否是NA？(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)提示：不是。膠體微粒是分子集合體。1molFeCl3與H2O完全反應(yīng)生成的Fe(OH)3膠體微粒數(shù)目小于NA?！舅季S拓展】膠體的制備、凈化和應(yīng)用1Fe(OH)3膠體的制備(1)制備圖示(2)制備原理和操作2膠體與懸濁液、膠體與溶液的分離操作過濾滲析分離物質(zhì)膠體和懸濁液膠體和溶液使用儀器鐵架臺(帶鐵圈)、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙燒杯、玻璃棒、半透膜操作要領(lǐng)一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

17、二低：濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；液面要低于濾紙邊緣三靠：燒杯嘴緊靠傾斜的玻璃棒；玻璃棒下端靠在三層濾紙?zhí)?；漏斗的下端緊靠接收器內(nèi)壁半透膜不能破損，且袋口要扎緊；半透膜浸入流動的蒸餾水中或頻繁更換原理懸濁液中的分散質(zhì)微粒不能透過濾紙，而膠體分散質(zhì)微?？梢酝高^濾紙膠體分散質(zhì)微粒不能透過半透膜，溶液中的溶質(zhì)微粒能透過半透膜3膠體的應(yīng)用(1)膠體的聚沉鹵水點(diǎn)豆腐河海交界處容易形成三角洲FeCl3溶液常用作凝血?jiǎng)?2)膠體的吸附性明礬、Fe2(SO4)3溶液凈水Al(OH)3膠體作漂白劑(3)膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象清晨陽光穿過茂密樹木枝葉產(chǎn)生的美麗光線電影院光柱海市蜃樓【過關(guān)檢測】一、選擇題1(2021北京東城

18、區(qū)高一檢測)下列自然現(xiàn)象屬于丁達(dá)爾效應(yīng)的是()。 A雷雨天氣 B冬季霧凇 C光照榕樹 D泥石流【解析】選C。雷雨天氣發(fā)生氮?dú)夂脱鯕獾幕戏磻?yīng)生成NO，不屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，A不選；冬季霧凇是低溫時(shí)空氣中水汽直接凝華，或過冷霧滴直接凍結(jié)在物體上的乳白色冰晶沉積物，不屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，B不選；光照榕樹會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C選；泥石流是指在山區(qū)或者其他溝谷深壑，地形險(xiǎn)峻的地區(qū)，因?yàn)楸┯?、暴雪或其他自然?zāi)害引發(fā)的山體滑坡并攜帶有大量泥沙以及石塊的特殊洪流，不屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，D不選。2(2020年1月浙江學(xué)考真題)根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)進(jìn)行分類，H2SO4屬于()。 A氧化物 B酸 C堿 D鹽【解析】選B。H2S

19、O4為溶于水電離出的陽離子全為氫離子的化合物，屬于酸。3氫氧化鉀是我國古代紡織業(yè)常用于漂洗的洗滌劑。古代制取氫氧化鉀的流程如下：上述流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是()。 A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)【解析】選C。古代制取氫氧化鉀流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：CaCO3CaO+CO2(分解反應(yīng))；CaO+H2OCa(OH)2(化合反應(yīng))；Ca(OH)2+K2CO3CaCO3+2KOH(復(fù)分解反應(yīng))。4下列反應(yīng)中，不屬于HNO3類別通性的是()。 A4HNO3(濃)+SSO2+4NO2+2H2O BHNO3+NaOHNaNO3+H2O C2HNO3+CuOCu(NO3)2+H2O D2

20、HNO3+CaCO3Ca(NO3)2+CO2+H2O【解析】選A。A項(xiàng)反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低，被還原，硝酸表現(xiàn)氧化性；B項(xiàng)發(fā)生中和反應(yīng)，硝酸表現(xiàn)酸性；C項(xiàng)，HNO3與CaO反應(yīng)生成鹽和水，硝酸表現(xiàn)酸性；D項(xiàng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，硝酸表現(xiàn)酸性；則不屬于HNO3類別通性的是A。5(2021唐山高一檢測)下列說法中正確的是()。 A元素的存在形態(tài)只有化合態(tài)和游離態(tài)兩種 B同一元素呈化合態(tài)時(shí)其化合價(jià)一定比游離態(tài)時(shí)高 C有多少種元素就有多少種單質(zhì) D同一元素在不同的物質(zhì)中呈現(xiàn)的價(jià)態(tài)一定不同【解析】選A。同一元素在不同化合物中的價(jià)態(tài)可以是正價(jià)，也可以是負(fù)價(jià)，如NaCl、NaClO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同一元素可能有多種

21、單質(zhì)，如O2、O3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同一元素在不同物質(zhì)中的價(jià)態(tài)可能相同，如SO3與H2SO4中硫元素都是+6價(jià)，也可能不同，如CO、CO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6下列關(guān)于CuO的敘述中，正確的是()。 A屬于酸性氧化物 B可與酸反應(yīng)生成鹽和水 C能與堿反應(yīng)生成Cu(OH)2 D可與水反應(yīng)生成堿【解析】選B。CuO屬于堿性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，CuO難溶于水，既不能與堿反應(yīng)，又不能與水反應(yīng)生成堿。7(2021北京豐臺區(qū)高一檢測)下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()。 A在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐 B鹽堿地里土壤保肥能力差 C一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路 D三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶

22、液出現(xiàn)紅褐色沉淀【解析】選D。A項(xiàng)屬于膠體的聚沉；B項(xiàng)土壤膠體的分散質(zhì)微粒帶電，鹽堿地中的鹽堿類物質(zhì)易使膠體聚沉；C項(xiàng)屬于丁達(dá)爾效應(yīng)；D項(xiàng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。8Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液共同的性質(zhì)是()。 A兩者都有丁達(dá)爾效應(yīng) BFe(OH)3膠體是紅褐色沉淀 C兩者都能透過濾紙 D都很穩(wěn)定，其中Fe(OH)3膠體比FeCl3溶液更穩(wěn)定【解析】選C。膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具備，A錯(cuò)誤；Fe(OH)3膠體不是沉淀，B錯(cuò)誤；膠體粒子直徑較大，可通過濾紙，溶液中溶質(zhì)粒子小也能通過濾紙，C正確；溶液比膠體穩(wěn)定，D錯(cuò)誤。9磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備

23、時(shí)將含等量FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑在5.536 nm之間的磁流體。下列說法中正確的是()。 A所得的分散系屬于懸濁液 B該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) C所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3 D所得分散系為膠體，且膠粒直徑即為氫氧化鐵分子直徑【解析】選B。分散質(zhì)粒子直徑在5.536 nm之間，所得分散系為膠體，所以不是懸濁液，A錯(cuò)誤；該分散系屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；分散質(zhì)是黑色的，而Fe2O3是紅棕色的，C錯(cuò)誤；該膠體分散質(zhì)是黑色的，氫氧化鐵膠體為紅褐色，且膠粒是很多分子的集合體，不是一個(gè)分子，D錯(cuò)

24、誤。10(雙選)(2021鹽城高一檢測)淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征?，F(xiàn)將混有少量稀Na2SO4溶液的淀粉裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能觀察到的現(xiàn)象是()。 A加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B加入碘水不變藍(lán) C加入BaCl2溶液產(chǎn)生沒有白色沉淀產(chǎn)生 D加入碘水變藍(lán)【解析】選AB。膠體粒子不能通過半透膜，而且其它小分子或離子可以通過半透膜，半透膜完好無損，燒杯中液體無淀粉。因淀粉是膠體，不能透過半透膜，則只要袋子不破損，淀粉就不會出來，加入碘水就不變藍(lán)，溶液硫酸鈉會滲到燒杯中，加入氯化鋇會產(chǎn)生白色沉淀。11

25、化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對下列概念的說法正確的是()。 A化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系 B化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系 C分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系 D鈉鹽與碳酸鹽屬于并列關(guān)系【解析】選C?；衔锇诩儍粑镏校蔄錯(cuò)誤；堿性氧化物包含于化合物中，故B錯(cuò)誤；由一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)為分解反應(yīng)，兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，所以分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)為并列關(guān)系，故C正確；陽離子為鈉離子的鹽是鈉鹽，陰離子為碳酸根離子的鹽是碳酸鹽，故Na2CO3既屬于鈉鹽又屬于碳酸鹽，鈉鹽與碳酸鹽屬于交叉關(guān)系，故D錯(cuò)誤。12如圖是按一定的方法給物質(zhì)進(jìn)行的分類，以下說

26、法中錯(cuò)誤的是()。 A該種分類方法是交叉分類法 B標(biāo)準(zhǔn)1是根據(jù)所含物質(zhì)的種類 C標(biāo)準(zhǔn)2是根據(jù)所含元素的種類 D類別1是混合物，類別2是單質(zhì)【解析】選A。對同類物質(zhì)按照某種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，這種方法是樹狀分類法，A項(xiàng)錯(cuò)誤；將物質(zhì)分為純凈物和混合物，標(biāo)準(zhǔn)1是根據(jù)所含物質(zhì)種類，B項(xiàng)正確；將純凈物分為化合物和單質(zhì)，標(biāo)準(zhǔn)2是根據(jù)純凈物中所含元素的種類，C項(xiàng)正確；按照分類標(biāo)準(zhǔn)，可知類別1是混合物，類別2是單質(zhì)，D項(xiàng)正確。13歸納法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，下列圖示不正確的是()。A化學(xué)反應(yīng)分類B物質(zhì)分類C地殼中元素含量D金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】選C。四大基本反應(yīng)類型有化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，選

27、項(xiàng)A正確；純凈物和混合物是并列關(guān)系，不是包含關(guān)系，純凈物與化合物是包含關(guān)系，選項(xiàng)B正確；地殼中元素含量的排列順序?yàn)檠酢⒐?、鋁、鐵等，選項(xiàng)C正確；金屬與氧氣反應(yīng)生成的是金屬氧化物，不是鹽，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。14甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙沉淀；甲+丙沉淀；乙+丙沉淀；丙+丁沉淀；乙+丁無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是()。 ABaCl2、Na2CO3、AgNO3、鹽酸 BBaCl2、Na2CO3、鹽酸、AgNO3 CNa2CO3、鹽酸、AgNO3、BaCl2 DAgNO3、鹽酸、BaCl2、Na2CO3

28、【解析】選A。Na2CO3AgNO3BaCl2鹽酸Na2CO3沉淀沉淀氣體AgNO3沉淀沉淀沉淀BaCl2沉淀沉淀鹽酸氣體沉淀丙與甲、乙、丁三種物質(zhì)都生成沉淀，則丙為AgNO3，能生成氣體的是Na2CO3和鹽酸，則甲是BaCl2，可推知乙為Na2CO3，丁為鹽酸。15(2020北京清華附中高一檢測)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，從實(shí)驗(yàn)可以判斷()。 A該固體粉末中一定不含有BaCl2 B該固體粉末中一定含有KNO3 C它的組成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4 D它的組成一定是CaCO3、Na2SO4、

29、KNO3【解析】選B。固體粉末CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、得到無色溶液，則能排除CuSO4，因?yàn)镃uSO4溶于水顯藍(lán)色；難溶物溶于稀鹽酸，說明一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇不會同時(shí)存在，還有一種物質(zhì)就是硝酸鉀。由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸鈉和氯化鋇不會同時(shí)存在，則組成可能為CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2，故A錯(cuò)誤；由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸鈉和氯化鋇不會同時(shí)存在，則組成可能為CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2，故B正確；由以上分析可知

30、，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸鈉和氯化鋇不會同時(shí)存在，則組成可能為CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2，故C錯(cuò)誤；由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸鈉和氯化鋇不會同時(shí)存在，則組成可能為CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題16有下列十種物質(zhì)：草木灰、純堿、金剛石、苛性鈉、生石灰、硫酸、碘酒、氯化鈉、金屬鈉、氧氣和臭氧的混合氣體，回答下列問題(填序號)：(1)只由一種元素組成的是_，只由兩種元素組成的是_。(2)屬于混合物的是_，屬于純凈物的是_。(3)屬于單質(zhì)的是_，屬于化合物的是_。(

31、4)屬于酸的是_，屬于堿的是_，屬于鹽的是_?！窘馕觥繂钨|(zhì)(金剛石、鈉)、酸(硫酸)、堿(苛性鈉)、鹽(純堿、氯化鈉)、氧化物(生石灰)都是純凈物，草木灰、碘酒、氧氣和臭氧的混合氣體都是混合物?！敬鸢浮?1)；(2)；(3)；(4)；17雞蛋的內(nèi)膜是一種半透膜，某同學(xué)擬用這種半透膜進(jìn)行除去淀粉溶液中所含食鹽的實(shí)驗(yàn)。設(shè)計(jì)步驟如下：把雞蛋的一頭敲破，倒出蛋清、蛋黃，洗凈蛋膜內(nèi)部，將另一頭浸泡在稀酸中反應(yīng)除去部分蛋殼(中間的蛋殼留著，起固定作用)；在一只小燒杯中加入適量蒸餾水，將洗凈了蛋膜內(nèi)部的蛋殼架在小燒杯上，蛋膜浸入蒸餾水中(如上圖)；向蛋膜內(nèi)加入淀粉和食鹽的混合溶液，靜置一段時(shí)間；拿走蛋膜，檢

32、驗(yàn)燒杯中有無淀粉和食鹽。根據(jù)以上敘述，填寫下列空白：(1)步驟中反應(yīng)除去部分蛋殼(主要成分為CaCO3)的酸最好是_(填“鹽酸”“硫酸”或“醋酸”)。(2)檢驗(yàn)燒杯中有無淀粉，操作是_。(3)檢驗(yàn)燒杯中有無NaCl，操作是_。(4)為盡可能全部除去淀粉溶液里的食鹽，可采取的措施是_(填入正確選項(xiàng)前的字母)。 A換大燒杯，用大量水進(jìn)行滲析 B多次滲析，每次用水量不要太多 C將蛋膜放在有流水的水槽中進(jìn)行滲析(5)如何證明淀粉溶液中的食鹽已被全部除去？簡述實(shí)驗(yàn)過程：_。【解析】溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，利用其大小的差別可以用半透膜將溶質(zhì)粒子(Na+、Cl)和膠體粒子(淀粉)分離。檢

33、驗(yàn)淀粉可以用碘水，看是否變?yōu)樗{(lán)色。檢驗(yàn)NaCl就是檢驗(yàn)Na+或Cl，據(jù)此要注意不能用鹽酸溶解蛋殼，然后設(shè)計(jì)相應(yīng)的方案檢驗(yàn)Cl，可以用硝酸銀溶液和稀硝酸。【答案】(1)醋酸(2)取少量燒杯中液體，加入碘水看是否變?yōu)樗{(lán)色(3)另取少量燒杯中液體，加入幾滴硝酸銀溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成(4)BC(5)取蛋膜中液體，加入幾滴硝酸銀溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成18如圖，A、B、C、D、E各代表水、鐵、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質(zhì)。常溫下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，且B的相對分子質(zhì)量大于D。請回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，

34、D_。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式B+C：_。(3)相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)中，置換反應(yīng)共有_個(gè)?！窘馕觥?1)題給五種物質(zhì)中，常溫下水只能與二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)生成碳酸；鐵只能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵；二氧化碳與水和氫氧化鋇溶液均能發(fā)生反應(yīng)；硫酸銅溶液除能與鐵反應(yīng)外，還能與氫氧化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀，故C為氫氧化鋇，B的相對分子質(zhì)量大于D，則B為硫酸銅，D為二氧化碳，A為鐵，E為水。(3)根據(jù)以上分析可知，只有A與B的反應(yīng)為置換反應(yīng)?！敬鸢浮?1)Fe；CuSO4；CO2(2)CuSO4+Ba(OH)2Cu(OH)2+BaSO4(3)119有五種等濃度溶液

35、Na2CO3、BaCl2、AgNO3、NaOH、X五種溶液(X為某未知溶液)，將部分溶液兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：序號操作現(xiàn)象化學(xué)方程式i+白色沉淀aii+bciii+無色氣體d(1)將表格補(bǔ)充完整：a_；b_；c_。(2)預(yù)測與不能發(fā)生反應(yīng)，預(yù)測依據(jù)是_。(3)猜測是H2SO4，因此在實(shí)驗(yàn)iii的基礎(chǔ)上增加實(shí)驗(yàn)iv，證明了猜測。實(shí)驗(yàn)iv的操作及現(xiàn)象是(所需試劑任選)_。表格中d為_。【解析】(1)+為碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)，生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，則化學(xué)方程式為：Na2CO3+BaCl2BaSO3+2NaCl；+為氯化鋇和硝酸銀反應(yīng)，生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為：2AgNO3+BaCl22AgCl+Ba(NO3)2；(2)若