山西省長治市春蕾中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、山西省長治市春蕾中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性。請根據(jù)圖示判斷下列有關(guān)說法正確的是A.甲池是電解池、乙池是原電池B.通入乙醇的惰性電極的電極反應(yīng)式為：C2H5OH + 16OH- + 12e- 2CO+ 11H2OC.反應(yīng)一段時間后，兩池溶液的pH均未變化D.假如乙池中加入NaI溶液，則在乙池反應(yīng)過程中，可以觀察到C電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕黃色，反應(yīng)完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無

2、色參考答案：D略2. 下列敘述正確的是 A發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強 B金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì) C核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子 D能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：C略3. 強電解質(zhì)甲、乙、丙、丁分別溶于水，電離出NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42（每種溶液中溶質(zhì)電離出的離子各不相同）。已知： 甲溶液分別與其它三種溶液混合，均產(chǎn)生白色沉淀； 0.1 molL1乙溶液中c(H)0.1 molL1； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列結(jié)論不正確的是A. 四種物質(zhì)中一定有共價

3、化合物 B. 四種物質(zhì)中一定有Ba(OH)2C. 丙溶液中含有NH4+ D. 丁溶液中含有HCO3-參考答案：C略4. 下列說法正確的是 A碳和SiO2反應(yīng)能置換出硅，說明碳的非金屬性比硅強 BSO2通入碘水中，碘水褪色，反應(yīng)的離子方程式為SO2I22H2O=SO42-+2HI+2H+ C加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3 D已知I3I2I，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：略5. 控制變量法在化學(xué)實驗探究中運用較多，它是指在研究和解決問題的過程中，對影響事物變化規(guī)律的

4、因素或條件加以人為控制，使其中的一些條件按照特定的要求發(fā)生或不發(fā)生變化，以便在研究過程中，找到事物變化發(fā)展的規(guī)律。根據(jù)因素和條件的性質(zhì)，可分為實驗變量（自變量）、反應(yīng)變量(因變量)和無關(guān)變量。某研究小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)中溶液紫色消失的方法，來研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。下列實驗有關(guān)變量控制的操作錯誤的是 A為控制無關(guān)變量的影響，將實驗溫度均確定為25C、酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的體積均確定為4mL，不使用催化劑B可選擇濃度分別為0.05 molL-1、0.01 molL-1、0.001 molL-1的H2C2O4酸性溶液和濃度均為0.001 molL-1

5、的KMnO4溶液反應(yīng)，來操縱實驗變量，進行對照實驗C可將單位時間內(nèi)反應(yīng)所生成的CO2體積作為實驗變量（自變量)進行本實驗研究D該實驗研究中的反應(yīng)變量(因變量)是溶液紫色褪去所消耗的時間參考答案：C略6. 向100 mol FeBr2的溶液中，通入3 mol Cl2 。反應(yīng)后溶液中Br-和Cl- 的物質(zhì)的量濃度相等，則溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為A. 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl- B. 2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-C. 4Fe2+2Br-+3Cl2 = Br2+4Fe3+6Cl-D. 2Fe2+4Br-+3Cl2 = 2Br2+2Fe3+6Cl-參考答案：C略7. 若ABn

6、的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥理論，下列說法正確的是 A若n2，則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形 B若n3，則分子結(jié)構(gòu)為三角錐形 C若n4，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形 D以上說法都不正確參考答案：C8. 下列圖示的裝置可以構(gòu)成原電池的是（） A硝酸銀溶液 B稀H2SO4 CNaOH溶液 D乙醇參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】原電池的構(gòu)成條件是：有兩個活潑性不同的電極，將電極插入電解質(zhì)溶液中，兩電極間構(gòu)成閉合回路，能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答【解答】解：原電池的構(gòu)成條件是：有兩個活潑性不同的電極，將電極插入電解質(zhì)溶液中，兩電極間構(gòu)成閉合回路

7、，能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，A該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，故A正確；B該裝置不能構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池，故B錯誤；C該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池，故C錯誤；D乙醇為非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池，故D錯誤；故選A9. 強酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干種，某同學(xué)為了確認其成分，取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：下列結(jié)論正確的是AX中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42B氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體DC沉淀C一定是BaSO4

8、、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3DX中不能確定的離子是 A13+、Na+、K+和C1參考答案：D試題分析：強酸性溶液中CO32-、SO32-、NO2-不能存在；X溶液中加入過量Ba（NO3）2溶液生成沉淀C是BaSO4，說明有SO42-存在；硝酸被還原生成氣體A為NO，說明有還原劑Fe2+存在，（即3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O）溶液B加入過量NaOH溶液，生成的沉淀G為Fe（OH）3；生成的氣體F為NH3，說明有NH4+存在溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入過量的Ba（NO3）2溶液，引入了大量Ba2+，所以沉淀I中一定有BaCO3，又

9、由于前面不能確定溶液X中是否存在A13+，所以這里也不能確定沉淀I中有A1（OH）3；溶液J的焰色反應(yīng)呈黃色，說明溶液J中有Na+，但由于前面加入過量NaOH溶液，引入了較多的Na+，因此不能確定溶液X中是否存在Na+；因為焰色黃色能掩蓋紫色焰色，所以不能確定溶液X中是否有K+；另外，上述實驗過程還不能確定溶液X中是否存在C1-。A、X中肯定存在Na+、Fe2+、NH4+、SO42-，Al3+不能確定，故A錯誤；B、氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D，即氨的催化氧化反應(yīng)為：4NH3+5O24NO+6H2O，故B正確；C、沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能確定溶液X中是否存在A13+，所以這

10、里也不能確定沉淀I中有A1（OH）3，故C錯誤；D、溶液J的焰色反應(yīng)呈黃色，說明溶液J中有Na+，故D錯誤?？键c：本題考查離子檢驗。 10. 將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（）ANa+、S2、OH、AlO2 BNH4+、CO32、NO3、SiO32CH+、Br、Fe2+、SO42 DFe3+、Cl、Ba2+、Al3+參考答案：C考點：離子共存問題.專題：離子反應(yīng)專題分析：足量SO2通入溶液中，溶液中存在大量的氫離子、亞硫酸根離子，利用氫離子與OH、AlO2、CO32、SiO32，SO2與Fe3+反應(yīng)來分析共存問題解答：解：A、因足量SO2通入溶液時，生成的氫離子與OH反

11、應(yīng)生成水，與AlO2反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故A錯誤；B、因足量SO2通入溶液時，生成的氫離子與CO32反應(yīng)生成二氧化碳和水，與SiO32反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故B錯誤；C、該組離子不反應(yīng)，且SO2通入溶液也不反應(yīng)，則能大量共存，故C正確；D、因足量SO2通入溶液時，SO2與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故D錯誤；故選C點評：本題考查離子的共存，明確溶液中通入二氧化硫后存在的離子及二氧化硫的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵11. 下列符合化學(xué)實驗“綠色化”的有： 在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水在銅和濃硝酸反應(yīng)的實驗中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲將實驗室的廢酸液

12、和廢堿液中和后再排放A B C D 參考答案：D本題考查“綠色化學(xué)”知識。據(jù)“綠色化學(xué)”知識必須控制污染物產(chǎn)生，因為單質(zhì)碘比單質(zhì)溴更易溶于CCl4，銅與濃H2SO4反應(yīng)中，通過調(diào)節(jié)銅絲的高度，可發(fā)生下列反應(yīng)：2Cu+O22CuO, CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。酸與堿中和生成中性的鹽和水，故均正確。12. 已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是（ ）A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性氣味的氣體是氨氣 D.1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移

13、0.5mol電子參考答案：D試題分析：反應(yīng)的發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+。A、由發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+，反應(yīng)只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，硫酸根反應(yīng)前后未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，故A錯誤；B、NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍色溶液，說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+，反應(yīng)前后S元素的化合價沒有發(fā)生變化，故B錯誤；C、因反應(yīng)是在酸性條件下進行，不可能生成氨氣，故C錯誤；D、反應(yīng)只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，分別由+1+2，+10，反應(yīng)的發(fā)產(chǎn)生為：

14、2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+ +2SO2+ 2H2O+ 2NH4+，每2molNH4CuSO3參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移1mol電子，則1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故D正確；故選D。13. 下列化學(xué)用語表示正確的是A.S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖： B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HOCIC.水分子的比例模型： D.NCI3的電子式：參考答案：B知識點:化學(xué)用語 解析:S的核電核數(shù)是16，不是18，A錯誤；是水分子的球棍模型，C錯誤；D項的Cl原子的最外層還有6個電子沒有標出，錯誤。思路點撥結(jié)構(gòu)示意圖是否正確需看核電核數(shù)、每層的電子數(shù)是否都正確；球棍模型與比例模型不同。14. 下列各組

15、離子，在指定條件下，一定能大量共存的是某無色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、CrO42-、SO42-；水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、C1-、NO3-；使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+、Mg+、NO3-、Cl-；加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-；c(H+)c(OH-)的溶液中：C1O-、Cl-、K+、Na+ ；在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO- ；能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-A B C D參考答案：A略15. 右圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

16、（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）。單質(zhì)A能與某氣態(tài)單質(zhì)化合生成化合物B。（1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是組成單質(zhì)A元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，則單質(zhì)A是 （物質(zhì)名稱），將化合物B通入溴水中觀察到的現(xiàn)象是 ，該現(xiàn)象說明化合物B具有 性，寫出一個由化合物D生成B的化學(xué)方程式 ；（2）若化合物B可用于生產(chǎn)印刷電路板，化合物B和E的組成元素相同，化合物C是組成單質(zhì)A元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，則化合物B能用作凈水劑的原因是 （用離子方程式表示，下同），印刷電路板生產(chǎn)中發(fā)生的主要反應(yīng)是 ，檢驗生產(chǎn)廢液中是否含有化合物B的實驗操作步驟是 。參考答案：二、實驗題（本題包括1個小題，共10分

17、）16. (15分)某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。（2）甲組同學(xué)取2mlFeCl2溶液加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_。（3）乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。（4）丙組同學(xué)取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFe

18、Cl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗：第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；第二支試管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成藍色沉淀：第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗檢驗的離子是_（填離子符號）；實驗和說明：在I過量的情況下，溶液中仍含有_（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_。（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_；生成沉淀的原因是_（用平衡移動原理解釋）。參考答案：

19、（1）防止Fe2+被氧化（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（3）隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）（4）Fe2+ Fe3+ 可逆反應(yīng)（5）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反應(yīng)放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動試題分析：（1）亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量鐵屑的目的是防止Fe2+被氧化。（2）Cl2可將Fe2+氧化成鐵離子，自身得電子生成氯離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。（3）防止空氣中的氧氣將Fe2+氧化，產(chǎn)生干擾，所以煤油的作用是隔絕空氣。（4）根

20、據(jù)Fe2+的檢驗方法，向溶液中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成藍色沉淀，一定含有亞鐵離子，則實驗檢驗的離子是Fe2+。碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液顯血紅色，實驗和實驗說明，在I過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)。（5）H2O2溶液中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，鐵離子的溶液呈棕黃色。一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2，生成沉淀的原因是H2O2分解反應(yīng)放熱，促進F

21、e3+的水解平衡正向移動?？键c：考查鐵離子和亞鐵離子的性質(zhì)，離子的檢驗，鹽類的水解等知識。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （2008廣東卷）有機化學(xué)基礎(chǔ)選做題 醇氧化成醛的反應(yīng)是藥物、香料合成中的重要反應(yīng)之一。（1）苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)而得，反應(yīng)方程式_。（2）醇在催化劑作用下氧化成醛的反應(yīng)是綠色化學(xué)的研究內(nèi)容之一。某科研小組研究了鈀催化劑在氧氣氣氛中對一系列醇氧化成醛反應(yīng)的催化效果，反應(yīng)條件為：K2CO3、363 K、甲苯（溶劑）。實驗結(jié)果如下：醇反應(yīng)時間/h2.52.52.5醛的產(chǎn)率%959694醇反應(yīng)時間h3.03.015.0醛的產(chǎn)率%959240分析表中數(shù)據(jù)，得到鈀催化劑催化效果的主要結(jié)論是_(寫出2條)。（3）用空氣代替氧氣氣氛進行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反應(yīng)，其他條件相同，產(chǎn)率達到95%時的反應(yīng)時間為7.0小時。請寫出用空氣代替氧氣氣氛進行反應(yīng)的優(yōu)缺點：_。（4）苯甲醛易被氧化。寫出苯甲醛被銀氨溶液氧化的反應(yīng)方程式_（標出具體反應(yīng)條件）。（5）在藥物、香料合成中常利用醛和醇反應(yīng)生成縮醛來保護醛基，此類反應(yīng)在酸催化下進行。例如：在以上醛基保護反應(yīng)中要保證反應(yīng)的順利進行，可采取的措施有_（寫出2條）。已知具有五元環(huán)和六元環(huán)結(jié)構(gòu)的縮醛比較穩(wěn)定。寫出用乙二醇（HOCH2CH2OH）保護苯甲醛中醛基的反應(yīng)