山西省長治市王莊礦中學2022年高三化學模擬試卷含解析

1、山西省長治市王莊礦中學2022年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 2(08上海盧灣區(qū)期末)利用右圖裝置作氣體發(fā)生裝置，不能完成制取任務的是 （ ）A用過氧化鈉和水反應制取氧氣B用生石灰和濃氨水反應制取氨氣C用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣D用碳化鈣和飽和食鹽水反應制取乙炔參考答案：答案;C2. 下列反應的離子方程式正確的是 A過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaCO3+2HClO B澄清石灰水中加入鹽酸：Ca(OH)2+2H+= Ca2+2H2O C銅片加入

2、稀硝酸中：Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O D小蘇打溶液和甲酸混合：HCO3-+HCOOH+=HCOO-+CO2+H2O參考答案：D3. 如圖，將純Fe棒和石墨棒插入1L1.0 mol/L的NaCl溶液中。下列說法正確的是A去掉電源，a與b直接連接，則Fe棒上產生氣泡Ba連接電源正極，b連接電源負極，則Fe棒被保護不會溶解Ca連接電源負極，b連接電源正極，當兩極產生氣體總量為22.4mL（標準狀況）時，搖勻后，溶液pH11Da連接電源負極，b連接電源正極，如果把溶液換成1L1.0 mol/L的CuSO4溶液，一定時間后溶液中出現藍色沉淀參考答案：C4. 分類法在化學的發(fā)展中起到非

3、常重要的作用,下列分類標準合理的是（ ）根據氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物堿性氧化物和兩性氧化物根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應根據分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液膠體和濁液根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱和吸熱反應根據水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質 AB C D 參考答案：A5. 下列各組物質的分類正確的是（ ） A同位素：1H+、2H2、3H B同系物：丙烷、異丁烷、新戊烷C電解質： 冰醋酸、水銀、燒堿 D酸性氧化物：一氧化氮二氧化碳、三氧化硫參考答案：B略6. NO2是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一。NO2可以用氫氧化鈉溶

4、液吸收，或在一定條件下用氨氣（NH3）與其反應使之轉化為無污染的物質，發(fā)生反應的化學方程式分別是：2NO22NaOHMNaNO3H2O，8NH36NO27X12H2O。則M和X代表的物質的化學式是ANaNO2、N2 BHNO2、N2 CNO、HNO3 DNa3NO4、NO參考答案：A略7. X、Y、Z、W是中學化學常見的四種物質，它們之間具有如圖所示轉化關系，則下列組合不可能的是（）XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2參考答案：D略8. 鋰電池的構造如圖所示，電池內部“”表示放電時Li+的遷移方向，

5、電池總反應可表示為：Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C，下列說法錯誤的是（ ）A該電池的負極為LiCoO2 B電池中的固體電解質可以是熔融的氯化鈉、干冰等C充電時的陰極反應：Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2 D外電路上的“”表示放電時的電子流向參考答案：【知識點】原電池原理F3 【答案解析】B 解析：根據鋰離子的移動方向，確定LiCoO2是負極，碳電極是正極，電子從負極經外電路移向正極，充電時為電解池，陰極發(fā)生得電子的還原反應，故A、C、D正確。干冰是固體二氧化碳，屬于非電解質，故B錯誤；故答案選B【思路點撥】本題考查了原電池原理，要理解原電池內部陽離子移向正極，

6、電子從負極經外電路移向正極。9. 能大量共存于同一溶液中的離子組是A. Ca2+、NO3、ClB. Ba2+、K+、SO42C. Na+、Mg2+、OHD. H+、Cl、OH參考答案：A【分析】離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，結合離子的性質、發(fā)生的反應分析解答?！驹斀狻緼. Ca2+、NO3、Cl在溶液中相互之間不反應，可以大量共存，A選；B. Ba2+、SO42在溶液中結合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，B不選；C. Mg2+、OH在溶液中結合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，C不選； D. H+、OH在溶液中結合生成難電離的水，不能大量共存，D不選；答案選A?！军c睛】掌握常見離子的性質

7、是解答的關鍵，注意掌握離子之間不能大量共存的一般情況，另外還需要注意附加條件，例如溶液酸堿性、溶液顏色等，解答時注意靈活應用。10. 下列說法不正確的是A相同條件下，溶液中、的氧化性依次減弱B一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率C對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同D根據反應2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)需在300進行可推測該反應是吸熱反應D鐵塊受到的磁力大于受到的彈力才能被吸在黑板上 參考答案：BD略11. 為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜

8、增厚。其反應原理如下：電池 Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)電解池 2Al + 3O2 = Al2O3 + 3H2，對該電解過程，以下判斷正確的是 電池 電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成1molAl2O3C正極：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O陽極：2Al+3H2O6e=Al2O3+6H+DPb電極反應質量不變Pb電極反應質量不變參考答案：B略2.8gFe全部溶于一定濃度200mLHNO3溶液中，得到標準狀況下氣體1.12L，測得反應后溶液pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關

9、判斷不正確的是A反應后溶液中鐵元素一定只以Fe3 形式存在 B1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體C反應后溶液中c(NO3)0.85mol/L D反應后的溶液最多還能溶解1.82gFe參考答案：B略13. 通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列反應的推斷或解釋正確的是（ ） 操作可能的實驗現象解釋A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-B向淀粉KI溶液中不斷通入C12溶液變藍后褪色C12先表現氧化性后表現漂白性CCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不顯紅色黑色固體沒有Fe3O4D將SO2通

10、入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成BaSO3可溶于酸參考答案：D略14. 已知在一定條件下2A(g)+B(g)3C(g) H=+Q kJmol-1。向一個容積不變的密閉容器甲中加入2 mol A和1 mol B，達平衡時A的轉化率為90%,吸收的熱量為Q1kJ；向另一個密閉容器乙中加入一定量C，達到平衡時C的濃度與甲相同，放出的熱量為Q2 kJ，則下說法中正確的是 ( )A起始時C的物質的量及C的轉化率一定為3 mol和10%BQ1Q2 ks5uCQ2一定小于QD若乙容器是一個體積不變的絕熱容器，則反應達平衡后，乙中的壓強一定大于甲 參考答案：D15. u+在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，

11、生成Cu2+和Cu。若檢驗用H2還原CuO所得的紅色產物中是否含有Cu2O，應選用的試劑是 A、 濃硝酸B、濃硫酸C、稀硫酸D、稀硝酸參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+ Na+ Cu2+ Al3+陰離子SO42 HCO3 NO3 OH為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是： 將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液； 將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解； 進行焰色反應，僅有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）； 在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色

12、氣體，只有C、D中產生白色沉淀； 將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。 根據上述實驗填空： （1）寫出B、D的化學式：B _，D 。 （2）將含lmol A的溶液與含l mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學式為_ _。 （3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理_ _。 （4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_ _。 （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反應后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質的量濃度可能是 moI/L。參考答案：（12分，每空2分）（1）KNO3 CuSO4 （2）Na2CO3 （3）Al3+3H2OA

13、l(OH)3(膠體) 3H+（4）2HCO3Ca2+2OHCaCO32H2OCO32 （5） 1或5略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 選修：化學與技術空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：（1）溴在周期表中位于 周期 族。（2）步驟中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 _。（3）步驟利用了SO2的還原性，反應的離子方程式為 。（4）步驟的蒸餾過程中，溫度應控制在8090。溫度過高或過低都不利于生產 ，請解釋原因： 。 （5）步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是 。（6）步驟、之后

14、并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是_。參考答案：（1）4 ，VIIA （2）酸化可抑制Cl2 、Br2與水反應（3）Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+SO42（4）溫度過高，產生大量水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（5）分液漏斗（6）“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低。略18. 某廠用含有少量雜質FeCl2的CuCl2溶液制備純凈的CuCl22H2O晶體, 為降低成本且不造成空氣污染，擬

15、定實驗步驟如下：一些金屬氫氧化物沉淀的PH 金屬離子PH開始沉淀沉淀完全Fe2+7.69.6Fe3+2.73.7Cu2+4.44.6化學試劑價格表回答下列問題： （1）步驟中，將Fe2+轉化為Fe3+最好選用下列氧化劑中的_（填字母）。AH2O2 BNaClO CKOH DCl2該反應的離子方程式為_。 （2）在步驟中，加入Y的目的是為了調節(jié)溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以選用下列物質中的_（填字母）；ANaOH BCuO CCu（OH）2 DCu2（OH）2CO3江河入海口處易形成沙洲的原因是江水中的膠粒遇海水中的電解質發(fā)生聚沉。將步驟中沉淀經過適當步驟制成膠體后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的現象是_。 （3）步驟應控制的實驗條件是 _ 。參考答案：（1）A 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2） BCD 先有紅褐色沉淀出現，繼續(xù)滴加硫酸溶液沉淀溶解得黃色溶液（3）將溶液在較低溫度下加熱蒸發(fā)析出晶體，同時通以氯化氫氣體防止水解。略19. 從樟科植物葉中提取的精油中含有機物A，A可實現下列轉化： A分子中只有一個六元環(huán)，C的相對分子質量是76，E的化