山西省長治市石北中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析

1、山西省長治市石北中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（）A金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)上，最小的環(huán)上有6個碳原子B氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Na+共有6個C氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個ClD干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子參考答案：B解：A金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，每個碳原子含有4個共價鍵，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子，故A正確；B氯化鈉晶胞中，每個鈉離子周圍距離最近的鈉離子個數(shù)=382=

2、12，故B錯誤；C氯化銫晶體中，銫離子的配位數(shù)是8，故C正確；D二氧化碳晶體屬于面心立方，每個二氧化碳分子周圍緊鄰二氧化碳分子個數(shù)=382=12，故D正確故選B2. 下列各組物質(zhì)的熔點均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是（ ）A. CaO與CO2 B. NaCl與HCl C. SiC與SiO2 D. Cl2與I2參考答案：C試題分析：ACaO為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而CO2在固體時是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故A錯誤；BNaCl為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而HCl在固體時是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故B錯誤；CSiC與SiO2都是原子晶體，熔

3、化斷裂的是共價鍵，與化學(xué)鍵有關(guān)，故C正確；DCl2與I2在固體時是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故D錯誤；故選C。【名師點晴】本題考查物質(zhì)中的化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。物質(zhì)的熔點均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)，則對應(yīng)的晶體一般為金屬晶體、離子晶體或原子晶體，而分子晶體熔化時只克服分子間作用力。3. 肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如右圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：NN為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（KJ）是( )A.19

4、4 B.516 C.391 D.658參考答案：C略4. 下圖是某同學(xué)做完ZnCu原電池實驗后所做的讀書卡片記錄，其中描述合理的組合是A B C D參考答案：C略5. 在有機物的研究過程中，能測出有機物相對分子質(zhì)量的儀器是 A紅外光譜儀 B元素分析儀 C質(zhì)譜儀 D核磁共振儀參考答案：C略6. 下列過程中H小于零的是（ ）A. 氯酸鉀分解制氧氣 B. 氯化銨分解得氨氣 C.碳酸鈣分解得二氧化碳 D. 實驗室制備氫氣參考答案：D略7. 一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（ ）A反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol

5、/（Ls）B反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）參考答案：C解：A反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率=0.079mol/（Ls），故A錯誤；B反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了=0.0395mol/L，故B錯誤；C反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為=79%，故C正確；D由圖象可以看出，反應(yīng)中x、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進行到3min時，n（X）=0.79mol，n（Y）=0.79mol，n（Z）=1.58mol，則n（X）：n（Y）：

6、n（Z）=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），故D錯誤故選C8. 既能發(fā)生加氫反應(yīng)又能發(fā)生皂化反應(yīng)的是 A、甘油 B、植物油 C、硬脂酸 D、油酸參考答案：B9. 已知下列熱化學(xué)方程式：（1）CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) H1= -870.3 kJmol1（2）C(s) + O2(g) = CO2(g) H2= -393.5 kJmol1（3）H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H3= -285.8kJmol1則反應(yīng)：2C(s) + 2H2(g) + O2(

7、g) = CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為（ ）A-488.3 kJmol1 B-244.15 kJmol1 C+488.3 kJmol1D+244.15 kJmol1參考答案：A略10. 制取氯乙烷最合理的方法是（ ） A乙烷與Cl2取代 B乙烯與Cl2加成 C乙烯與HCl加成 D把乙烯通入鹽酸中參考答案：C略11. 下列各項表達中不正確的是 A亞甲基的電子式：B三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：C光氣COCl2的結(jié)構(gòu)式： DD醛基的結(jié)構(gòu)簡式：CHO 參考答案：B略12. 現(xiàn)有溴苯、乙醇、甲苯 、己烯四種液體，只用一種試劑就可以將它們區(qū)別開，這種試劑是 A溴水 B食鹽水 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶

8、液參考答案：A13. 有機物A是一種常用的內(nèi)服止痛解熱藥。1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色。A的相對分子質(zhì)量不超過200。B分子中碳元素和氫元素總的質(zhì)量分數(shù)為0.652。A、B都是有碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物。則下列推斷中，正確的是AA、B的相對分子質(zhì)量之差為42B1個B分子中應(yīng)當(dāng)有2個氧原子CA的分子式是C7H6O3DB能與NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物質(zhì)反應(yīng)參考答案：AD14. 下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是 A a電極是正極 Bb電極的電極反應(yīng)為：4OH-4e- 2H2

9、O2-C 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景 的綠色電源D氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置參考答案：AB略15. 下列變化或現(xiàn)象中，與原電池反應(yīng)有關(guān)的是（ ）A在空氣中，金屬鋁表面迅速氧化形成保護層B紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色的保護層C常溫下，濃硫酸使鋁、鐵等金屬鈍化D白鐵（鍍鋅）表面有劃傷時，仍然不易生銹參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H、Ag、Mg2、Al3、NH4、Fe3可能大量含有的陰離子Cl、Br、I、CO32、AlO2為探究其成分，進行了以下探究實驗。探

10、究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如右圖所示。該溶液中一定不存在的陽離子是_ ，一定不存在的陰離子是_；含有的陽離子及對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_，請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。探究二：乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）11.2 L22.4 L28.0 Ln (Cl)2.5 mol3.5 mol4.0 moln (Br)3.0

11、 mol2.5mol2.0 moln (I)x mol00當(dāng)起始至通入Cl2的體積為22.4L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)總的離子方程式為 _ ；原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為_。參考答案：(1) Ag、Mg2、Fe3 CO32、AlO2 c(H) c(NH4) c(Al3) =231 Al(OH)3OH=AlO2H2O (2) 4Cl26I2Br=Br28Cl3I2 n(Cl)n(Br)n(I)121三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (1)已知酸HA、HB、HC三種溶液的物質(zhì)的量濃度和體積均相同,測得它們的pH分別為2、2.7、3,分別與足量的鋅反應(yīng),初始時,三者的反應(yīng)速率

12、,產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量 。(2)若三種酸的體積與pH均相等時,分別加入足量的表面積和質(zhì)量均相等的鋅,初始時,三者的反應(yīng)速率,充分反應(yīng)后,產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量。參考答案：(1)HAHBHC相等 (2)相等HCHBHA解析：(1)三種酸的pH不同,溶液中的H+濃度不同,H+濃度大的反應(yīng)速率快,所以反應(yīng)速率由快到慢的順序為HAHBHC。因為三種酸都是一元酸,物質(zhì)的量濃度和體積相同,即酸的物質(zhì)的量相等,三種一元酸與足量鋅反應(yīng),產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等。(2)三種酸的pH相同,H+濃度相同,鋅的表面積相同,產(chǎn)生H2的速率初始時相等。因為酸性HAHBHC,等pH三種酸反應(yīng)開始后,HA溶液中H+濃度下降最大,

13、HC溶液中H+濃度下降最小,故反應(yīng)速率HCHBHA。18. 在80時，將04mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時間（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）020a010cdeC（NO2）000012b022022022反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，表中b c（填“”）。（2）20s時，N2O4的的濃度為 mol/L，020s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為 。（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= ，在80時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為 （保留2位小數(shù)）。（4）在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時 。A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B、NO2的產(chǎn)量越大 C、N2O4與NO2的濃度之比越大 D、正反應(yīng)進行的程度越大參考答案：（1）N2O4 2NO2， （1分，1分）（2）014， 0003 mol/（Ls