山西省陽(yáng)泉市郊區(qū)第一中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、山西省陽(yáng)泉市郊區(qū)第一中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)變化時(shí)，需克服的作用力不屬于化學(xué)鍵的是AHCl溶于水 BI2升華 CH2O電解 D燒堿熔化參考答案：B略2. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，有關(guān)該有機(jī)物的敘述不正確的是（ ）A. 在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化和加聚反應(yīng)B. 該物質(zhì)分子中最多可以有11個(gè)碳原子在同一平面上C. 1 mol該物質(zhì)最多可與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)D. 1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗13 mol氧氣參考答案：C試題分析：A含-COOH可發(fā)生取代反應(yīng)

2、，含碳碳雙鍵可發(fā)生氧化、加聚反應(yīng)，A正確；B苯環(huán)及雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的C原子共面，則最多可以有11個(gè)碳原子在同一平面上，B正確；C苯環(huán)及雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1 mol該物質(zhì)最多可與4 mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤； D分子中含11個(gè)C、12個(gè)H、2個(gè)O，1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗1mol（11+）13 mol氧氣，D正確；答案選C?！久麕燑c(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴及羧酸性質(zhì)的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，解答時(shí)注意聯(lián)系苯和乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，注意知識(shí)的遷移靈活應(yīng)用，題目難度不大。3. 能將甲醇、乙醛、甲酸、乙酸四種液體物質(zhì)鑒別

3、出來(lái)的一種試劑（必要時(shí)可加熱）是 （ ）A溴水 B新制的Cu(OH)2懸濁液 C銀氨溶液DFeCl3溶液參考答案：B4. 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的H= 99kJmol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 圖中E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱 （填“有”或“無(wú)”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn) （填“升高”還是“降低”），H (填“變大”、“變小”或“不變”)。（2）圖中H= KJmol-1。參考答案： 略5. 一定溫度下，在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的

4、曲線如圖所示下列描述正確的是（） A反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/（L?s）B反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/LC反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線【分析】根據(jù)圖象的曲線變化判斷物質(zhì)的量的變化以及反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式【解答】解：A反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率=0.079mol/（L?s），故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了=0.395mol/

5、L，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為=79%，故C正確；D由圖象可以看出，反應(yīng)中x、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，n（X）=0.79mol，n（Y）=0.79mol，n（Z）=1.58mol，則n（X）：n（Y）：n（Z）=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），故D錯(cuò)誤；故選C6. 我國(guó)推廣食用碘鹽，以防治人體內(nèi)缺碘而導(dǎo)致的疾病。碘在加碘鹽中的存在形式為（ ） AIO3- BI CI- DI2參考答案：A略7. 鑒別織物成分是真絲還是人造絲，合理的操作方法是，取

6、少量樣品A滴加醋酸 B滴加濃硫酸 C滴加酒精 D灼燒參考答案：D略8. 課堂學(xué)習(xí)中，同學(xué)們利用鋁條、鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流計(jì)、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置B原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線等組成C右圖中a極為鋁條、b極為鋅片時(shí)，導(dǎo)線中會(huì)產(chǎn)生電流D右圖中a極為鋅片、b極為銅片時(shí)，電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片 參考答案：D略9. 下列有機(jī)物難溶于水且比水輕的是（ ）A 乙醇 B乙酸 C苯 D四氯化碳參考答案：C略10. 下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是： （ ）CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2+H2O

7、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA B C D參考答案：C略11. 一定溫度下，pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pHa，則該電解質(zhì)可能是 A. NaCl B. H2SO4 C. AgNO3 D. Na2SO4參考答案：A略12. 下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是 ( ) 參考答案：C略13. A、B、C均為短周期元素，A、B同周期， A、C的最低價(jià)離子分別為A2 和C，B2+ 和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A. C元素的最高正價(jià)為+7價(jià) B原子半徑：ABCC

8、離子半徑：A2CB2+ D還原性：A2C參考答案：C14. 下列各種說(shuō)法中正確的是()A極性鍵只能形成極性分子 BCO2中碳原子是sp2雜化C形成配位鍵的條件是一方有空軌道，另一方有孤對(duì)電子D共價(jià)鍵形成的條件是成鍵原子必須有未成對(duì)電子參考答案：C略15. 一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)=3C(g)的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（ ）A單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol C B當(dāng)3v（B）正=2 v（C）逆C容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 D混合氣體的物質(zhì)的量不再變化參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 火柴頭中硫元素、氯元素的檢驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)情景】實(shí)

9、驗(yàn)一：取兩只潔凈的小燒杯，標(biāo)記為甲、乙，在乙燒杯中加入10ml 0.01molL1KMnO4酸性溶液。將兩根火柴伸入甲燒杯里，再用一根燃著的火柴點(diǎn)燃火柴頭(如右圖所示)，待火柴頭燃盡，即將火柴移出，迅速將甲燒杯倒扣在乙燒杯上，輕輕振蕩乙燒杯，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)二：用漏斗、試管、注射器、導(dǎo)管等組成如右圖裝置，將兩 根火柴放在漏斗下面，用一根燃著的火柴點(diǎn)燃火柴頭，使火柴頭燃燒。慢慢拉動(dòng)注射器的活塞進(jìn)行抽氣，讓火柴頭燃燒產(chǎn)生的氣體通過(guò)0.01molL1KMnO4酸性溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)三：將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于 試管中，滴加AgNO3和稀硝酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)四：將3

10、4根火柴頭摘下浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。【問(wèn)題設(shè)計(jì)】問(wèn)題1：安全火柴盒側(cè)面涂有紅磷（發(fā)火劑）和Sb2O3（易燃物）等，火柴頭上的物質(zhì)一般是 、 等氧化劑和 等易燃物。問(wèn)題2：實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二均可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因 。實(shí)驗(yàn)一設(shè)計(jì)的方案還利用了SO2的一種 性質(zhì)。問(wèn)題3：寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1） 將SO2通入氯水中，淺黃綠色褪成無(wú)色 體現(xiàn)了SO2的 性。（2） 將SO2通入溴水中，紅棕色褪為無(wú)色 體現(xiàn)了SO2的 性。（3） 將SO2通入無(wú)色的氫硫酸溶液，溶液變渾濁 體現(xiàn)了SO2的 性。問(wèn)

11、題4：實(shí)驗(yàn)三可觀察到白色沉淀 產(chǎn)生，說(shuō)明將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，會(huì)有 物質(zhì)被浸出，產(chǎn)生該物質(zhì)的反應(yīng)方程式為 ，主要是把火柴頭中含有的 轉(zhuǎn)化為 。問(wèn)題5：實(shí)驗(yàn)四產(chǎn)生的白色沉淀為 ，NaNO2的作用是，反應(yīng)的離子方程式為 。參考答案：?jiǎn)栴}1：KClO3、MnO2、S問(wèn)題2：KMnO4酸性溶液紫紅色褪去。 5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O= K2SO4+2MnSO4+ 2H2SO4 SO2的密度比空氣大問(wèn)題3： （1）SO2 + Cl2+ 2H2O= H2SO4+2HCl 還原性（2）SO2 + Br2+ 2H2O= H2SO4+2HBr 還原性（3）SO2+2H2S=3S+2H2O 氧

12、化性問(wèn)題4： AgCl KCl KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 KClO3 KCl問(wèn)題5： AgCl 還原劑（把ClO3還原成Cl） 3 NO2+ ClO3 +Ag+=3 NO3+AgCl三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 大理石與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率如右圖所示，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（1）寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： 。（2）反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是： 。 （3）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是： 。參考答案：(1)CaCO3+2H+ =Ca2+ + CO2 + H2O (2)反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢略18. （1

13、2分）在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)： H2(g)I2(g)2HI(g) DH0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為；（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：若升高溫度， HI濃度的變化正確的是 ；（用圖2中ac的編號(hào)回答）若加入適量的I2，H2濃度的變化正確的是。（用圖2中df的編號(hào)回答）（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。 參考答案：（1）0.167mol/Lmin（2）c f（3）19. （9分）

14、丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。 已知：2C3H8(g) +7O2(g) = 6CO(g) + 8H2O(l) H1= -2741.8kJ/mol2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2= -566kJ/mol（1）寫出表示丙烷氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式 （2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H1= + 41.2kJ/mol5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定，H2為0.8mol，則(H2)= ，此過(guò)程吸收的熱量為_。（3）對(duì)于反應(yīng)CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H1= + 41.2kJ/mol在