2018屆北京市大興區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

1、大興區(qū)20172018學(xué)年度高三第一學(xué)期期末試卷化學(xué)相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56第一部分（選擇題，共42分）本部分共14小題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合正確答案。1.化學(xué)與生活親近相關(guān)，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()水果、蔬菜多屬于酸性食品煤中加入適合石灰石可減少SO2的排放2.以下化學(xué)用語(yǔ)正確的選項(xiàng)是()A.乙烯的比率模型：B.硫離子的結(jié)構(gòu)表示圖：C.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：7853ID.Na2O2的電子式：3.以下表述正確的選項(xiàng)是()A.原子半徑：NaMgOB.還原性：FClS2444D.2C.酸性：H3POH2SOH

2、ClO牢固性：H2OHFHS4.以下操作中，能使電離平衡：H2O+-HOH，向右搬動(dòng)且溶液呈酸性的是()A.向水中加入Na2CO3溶液B.向水中加入Al2(SO4)3固體C.向水中加入NaHSO4溶液D.將水加熱到100，使pH65.某有機(jī)物關(guān)于該有機(jī)物說(shuō)法不正確的是()A.能發(fā)生加成、取代、加聚反應(yīng)B.1mol該有機(jī)物最多能夠與3molNaOH反應(yīng)C.既能夠使溴水褪色，又能夠使酸性KMnO4溶液褪色D.既能夠發(fā)生消去反應(yīng)，又能夠與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體6.以下相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和講解或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是()選實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象講解或結(jié)論項(xiàng)A將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體紫色褪去證明有乙炔通入酸性高

3、錳酸鉀溶液生成B將滴有酚酞的碳酸鈉溶液加紅色變深水解過(guò)程是熱吸熱的C把Cl2通入紫色石蕊試液中紫色褪去Cl2擁有漂白性有氣泡產(chǎn)非金屬性氯向碳酸鈣粉末中滴加稀鹽酸生強(qiáng)于碳7.以下物質(zhì)可經(jīng)過(guò)化合反應(yīng)生成的是()A.Al(OH)3B.HSiO3C.FeCl32D.CH3C1以下相關(guān)的表述不正確的選項(xiàng)是()A.HCO3水解的離子方程式：HCO3H2OCO32H3OB.電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的：K+、Ba2+、AlO2-、Cl-D.向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，溶液變藍(lán)：4I-+O2+4H+=2H2O+2I29.若N

4、A表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.1molNH3與1molOH-所含的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含CH鍵數(shù)目為NAC.1molFe與足量的稀HNO3反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子-D.常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH數(shù)目為0.1NA化學(xué)反應(yīng)A2B2=2AB的能量變化以下列圖，則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)斷裂2molAB鍵需要吸取ykJ的能量C.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量D.斷裂1molAA鍵和1molBB鍵能放出xkJ的能量某含Na+的溶液中還可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO

5、32-。取樣，滴加足量氯水有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均無(wú)現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)有()取樣，滴加硫氰化鉀溶液取樣，加氯水和CCl4，振蕩、靜置C.取樣，加足量鹽酸加熱，用濕潤(rùn)的品紅試紙檢驗(yàn)氣體D.取樣，加足量的NaOH濃溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體以下表述不正確的選項(xiàng)是()ABCD鹽橋中的Cl-a極周邊產(chǎn)生粗銅的電極正極反應(yīng)式移向ZnSO4溶的氣體能使反應(yīng)式為:為：液濕潤(rùn)的淀粉Cu2+2e-=CuO2+4e-+2H2O=碘化鉀試紙-4OH變藍(lán)常溫下，0.2mol/L的一元酸.HA與等濃度的NaOH溶液等體積混雜后，所得溶液中部分微

6、粒組分及濃度以下列圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.HA為強(qiáng)酸B.該混雜液pH=7-+C.圖中X表示HA，Y表示OH，Z表示HD.該混雜溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）14.N2O5是一種新式硝化劑，在必然溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：時(shí)間/s050010001500c（N2O5）5.003.522.502.50/molL-1以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是()A.500s內(nèi)N2O5分解速率為2.9610-3molL-1s-1B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)變率為50%C.

7、T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1T2，則K1K2D.平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的1/2，則再平衡時(shí)c（N2O5）5.00molL-1第二部分（非選擇題，共58分）15.(12分)以下有機(jī)化合物轉(zhuǎn)變關(guān)系以下列圖：已知：1）其中化合物A苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（2）B中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)（3）的反應(yīng)種類(lèi)為。；化合物F的核磁共振氫譜顯示有個(gè)峰。（4）寫(xiě)出C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式（5）已知兩分子件。H能形成六元環(huán)酯，；反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)的條的化學(xué)方程式。（6）化合物C有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出其中滿(mǎn)足以下條件

8、的所有式同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)。簡(jiǎn)遇氯化鐵溶液顯紫色；苯環(huán)上有三個(gè)取代基；苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種。（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。（1）表中字母a元素在周期表中地址。（2）寫(xiě)出b元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物所含化學(xué)鍵類(lèi)型。3）表內(nèi)短周期元素形成的物質(zhì)W、X、Y、Z，存在以下轉(zhuǎn)變關(guān)系其中X為表中字母c元素的最高價(jià)含氧酸濃溶液；Y能使品紅溶液褪色；W為表中字母a元素形成的常有氣體。反應(yīng)I的化學(xué)方程式為；反應(yīng)I的溶液中有一種白色固體析出，為了證明該物質(zhì)常采用的實(shí)驗(yàn)方法為。反應(yīng)的化學(xué)方程式為；寫(xiě)出一種提高Y轉(zhuǎn)化率的方法常溫下寫(xiě)出d遇濃硫酸形成致密氧化物薄膜，若薄膜

9、為該反應(yīng)的化學(xué)。Fe3O4，方程式。（13分）某課外小組研究鈉、鋁、鐵、銅單質(zhì)還原性強(qiáng)弱及其相關(guān)化學(xué)性質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)：常溫時(shí)取四種金屬少量分別放入裝有實(shí)驗(yàn)1蒸餾水的試管中實(shí)驗(yàn)2再取少量鋁、鐵、銅分別放入裝有稀硫酸的試管中（1）實(shí)驗(yàn)1中能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（2）實(shí)驗(yàn)2中能夠判斷出鋁、鐵、銅還原性強(qiáng)弱的現(xiàn)象是。結(jié)論：由實(shí)驗(yàn)1、2得出四種金屬的還原性強(qiáng)弱序次為；請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度講解鈉的還原性強(qiáng)于鋁。3）為確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后溶液中的金屬陽(yáng)離子，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取Al反應(yīng)后的溶液加入過(guò)分的NaOH溶液，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式是一段時(shí)間后，取Fe。反應(yīng)后的溶液，檢驗(yàn)。Fe2+方法正確的a.滴加KSCN溶液，

10、無(wú)明顯變化，再加入少量氯水，溶液變紅滴加K3Fe(CN)6溶液，有藍(lán)色積淀產(chǎn)生滴加NaOH溶液，產(chǎn)生的白色積淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色4）在實(shí)驗(yàn)2中，鋁、鐵反應(yīng)現(xiàn)象的差異其實(shí)不是很明顯，有同學(xué)建議再設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)來(lái)證明這兩種金屬的還原性關(guān)系，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案。5）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，還有同學(xué)為了考據(jù)鐵與銅的還原性，用鐵、銅、導(dǎo)線、燒杯、氯化鐵溶液設(shè)計(jì)了原電池裝置。畫(huà)出原電池的裝置圖。該電池的正極反應(yīng)為。（10分）工業(yè)制硝酸經(jīng)以下一系列反應(yīng)：請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，實(shí)驗(yàn)室收集NO的方法是。2）關(guān)于氮的化合物，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（選填序號(hào)字母）。a.氨可用作制冷劑b.銨態(tài)氮肥一般不

11、能夠與堿性化肥共同使用硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類(lèi)等某濃硝酸中含有溶質(zhì)2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該濃硝酸與足量的銅完好反應(yīng)能生成1molNO23）已知：H（2g）1/2O（2g）H2O（g）H1-241.8kJ/molN（2g）3H（2g）2NH（3g）H2-92.0kJ/mol則34g氨氣與氧氣反應(yīng)生成N2（g）與H2O（g）時(shí)，HkJ/mol。4）氨氣在微生物的作用下與氧氣反應(yīng)生成HNO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）氨氣氮肥是氮肥工業(yè)的重要原料，某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)（NH4）2SO4的部分工藝流程如下：向裝有CaSO4懸濁液的積淀池中先通氨氣，再通CO2的原因（請(qǐng)從溶解度和溶解平衡

12、角度分析）。19（11分）H2O2是一種常用綠色氧化劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。（1）請(qǐng)寫(xiě)出H2O2的電子式。（2）H2O2分解過(guò)程的能量變化如圖(a)所示，試判斷該反應(yīng)為反應(yīng)（吸熱或放熱）。已知：Fe3+催化H2O2分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行，第一步反應(yīng)為：2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+，完成第二步反應(yīng)的離子方程式：Fe2+H2O2+_=_+_按圖(b)裝置（A、B瓶中已充有NO氣體，(g)NO(g),224HAlFeCu（1分）Na、Al同屬于第三周期Na原子半徑大于Al（1分）3+-（3）+2H2OAl+4OH=AlO2（2分）b1分）4）將鋁條插入硫酸亞鐵溶液溶液中，溶液顏色變淺，鋁條變粗(其他答案合理給分)（2分）（5）（2分）2Fe3+2e-=2Fe2+（1分）18.（10分）（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO排水法（3分）（2）d（1分）（3）-633.42分）微生物（4）2NH+3O=+2HO3222分）5）NH3極易溶于水且溶于水后呈堿性，增加了CO2的溶解度，生成了大量的CO32-，使CaSO4(s)Ca2+(aq)SO42(aq)溶解平衡向右搬動(dòng)，提高了