2021年安徽省滁州市第三中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、2021年安徽省滁州市第三中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 為了防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室在配置FeSO4溶液時(shí)，常在溶液中加入少量的A.銅粉 B.鐵粉 C.鋅粉 D. Fe2(SO4)3 參考答案：B略2. 如果你在廚房不小心將花生油與涼開(kāi)水混在一起，你將采用下列何種方法進(jìn)行分離A.過(guò)濾 B.蒸餾 C.分液 D.萃取參考答案：C略3. 下列敘述正確的是（）A1 mol H2O的質(zhì)量為18g/molB3.011023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gCCH4的摩爾質(zhì)量為16gD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1

2、mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；摩爾質(zhì)量分析：A質(zhì)量的單位是g；B先計(jì)算二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算氣體質(zhì)量；C摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量；D標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol解答：解：A質(zhì)量的單位是g，1 mol H2O的質(zhì)量為18g，故A錯(cuò)誤；B.3.011023個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，其質(zhì)量m=nM=0.5mol64g/mol=32g，故B正確；C摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，所以CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故C錯(cuò)誤；D標(biāo)況下，氣體

3、摩爾體積是22.4L/mol，所以1 mol任何氣體的體積均為22.4L，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，題目難度不大4. 某酸性溶液中一定能大量共存的離子組是 AFe2+、Cl、Na+、NO3 BK+、Na+、NO3、HCO3 CNa+、Ba2+、Cl、NO3 DNa+、K+、CO32、SO42參考答案：C5. 根據(jù)穩(wěn)定島假說(shuō)，元素周期表的最終界限可能在175號(hào)元素左右，科學(xué)家預(yù)測(cè)114號(hào)元素位 于第七周期A族，下列有關(guān)此元素的預(yù)測(cè)中，正確的是A.其單質(zhì)的硬度較小，熔點(diǎn)較低 B.它具有+2，+4價(jià)

4、C.其氫氧化物顯強(qiáng)堿性 D.其離子比Cu2+離子的氧化性強(qiáng)參考答案：B6. 下列說(shuō)法不正確的是()A. 第IA族又叫堿金屬元素，第VIIA族元素又叫鹵族元素，0族元素又叫稀有氣體元素B. Ba(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng)C. 元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)第族，共18縱行D. X2的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第A族參考答案：AA項(xiàng)，第IA族（除氫外）又叫堿金屬元素，第VIIA族元素又叫鹵族元素，0族元素又叫稀有氣體元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ba和Ca都是IIA族元素，金屬性：BaCa，堿性：Ba（OH）2Ca（OH）2，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，元素周期表中有18縱行，除8、9、

5、10三個(gè)縱行叫做第VIII族外，其余每個(gè)縱行各為一族，有7個(gè)主族、7個(gè)副族和1個(gè)0族，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，X2+的核外電子數(shù)為18，X的核外電子數(shù)為20，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，X位于第四周期第IIA族，D項(xiàng)正確；答案選A。7. 參考答案：D8. 等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后，緩慢通入BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，再滴入品紅試液，觀察到的現(xiàn)象是（ ） A.無(wú)沉淀生成，溶液顯紅色 B.無(wú)沉淀生成，溶液顯無(wú)色C.有沉淀生成，溶液顯無(wú)色 D.有沉淀生成，溶液顯紅色參考答案：D略9. 某興趣小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易原電池裝置如下圖所示。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A. 鋅片作正極B. 碳棒上有氣泡產(chǎn)生C. 可將電

6、能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D. 電子由碳棒經(jīng)濾紙流向鋅片參考答案：B【分析】由圖可知，Zn為負(fù)極，負(fù)極上Zn失去電子，Cu為正極，氫離子在正極上得到電子，電子由負(fù)極流向正極，原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼電池工作時(shí)，Zn失去電子，作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B碳棒為正極，氫離子在正極上得到電子生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，故B正確；C原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；DZn為負(fù)極，電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒，故D錯(cuò)誤；故答案為B。10. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的分子數(shù)為NAB常溫常壓下，硝酸與銅反應(yīng)得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為

7、0.5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L平均相對(duì)分子質(zhì)量為3.5的H2與D2含有的中子數(shù)為0.3NAD0.1L18mol/L濃硫酸與足量金屬銅在加熱條件下充分反應(yīng)，生成0.9NA個(gè)SO2分子參考答案：B11. 下列轉(zhuǎn)化中需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）ACl2Cl- BFe2+Fe3+ CSO2 SO3 DHCO3-CO2參考答案：A略12. 元素周期律知識(shí)同族元素所形成的同一類(lèi)型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都相似化合物PH4I是一種白色晶體，下列對(duì)它的描述中不正確的是（）A它是一種共價(jià)化合物B在加熱時(shí)此化合物可以分解為PH3和HI或H2和I2C這種化合物能跟堿反應(yīng)D該化合物可以由PH3和HI化合而成參考答

8、案：A【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用【分析】該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和氯化銨相似，所以其性質(zhì)和氯化銨相似，氯化銨的構(gòu)成微粒是陰陽(yáng)離子，屬于離子化合物；不穩(wěn)定，受熱易分解，能和堿反應(yīng)，據(jù)此分析解答【解答】解：該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和氯化銨相似，所以其性質(zhì)和氯化銨相似，氯化銨的構(gòu)成微粒是陰陽(yáng)離子，屬于離子化合物；不穩(wěn)定，受熱易分解，能和堿反應(yīng)，APH4I為離子化合物，故A錯(cuò)誤；BPH4I與NH4Cl性質(zhì)相似，具有熱不穩(wěn)定性，加熱易分解，分解產(chǎn)物為PH3和HI，HI受熱分解得到H2和I2，故B正確；C由NH4Cl的性質(zhì)和生成可知，與堿反應(yīng)生成PH3，故C正確；D由NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，可知PH3和HI化合生

9、成PH4I，故D正確故選A13. 元素X的原子核外M電子層有3個(gè)電子，元素Y2離子核外共有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為 （ ）AXY2 BX2Y CX2Y3 DX3Y2參考答案：C略14. 下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（ ）參考答案：B略15. 向溴化鐵溶液中加入足量新制氯水，將溶液蒸干并充分灼燒，最后得到的固體是（）AFe2O3BFeCl3CFeCl3和Br2DFe（OH）3參考答案：A考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì) 專(zhuān)題：鹵族元素分析：氯氣和溴化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl3和溴，加熱蒸干FeCl3溶液過(guò)程中，F(xiàn)eCl3發(fā)生水解生成氫氧化鐵和HCl，升高溫度促進(jìn)FeCl3水解，溴

10、易揮發(fā)，所以蒸干過(guò)程中得到氫氧化鐵，灼燒Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3分解解答：解：氯氣和溴化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl3和溴，加熱蒸干FeCl3過(guò)程中，F(xiàn)eCl3發(fā)生水解生成氫氧化鐵和HCl，升高溫度促進(jìn)FeCl3水解，溴易揮發(fā)，所以蒸干過(guò)程中得到Fe（OH）3，灼燒Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3分解生成Fe2O3和水，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣性質(zhì)及鹽類(lèi)水解，涉及氧化還原反應(yīng)、鹽類(lèi)水解原理等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意即使蒸干灼燒氯化亞鐵的水溶液最終也得到氧化鐵，二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (7分)圖I是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝攔圖，根據(jù)要求填空回答。(1)填寫(xiě)

11、儀器名稱(chēng)：圖中是 (2)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (3)如圖所示，在硬質(zhì)玻璃管中的A、B、C三處放有噴上少量KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三個(gè)棉球。向左端導(dǎo)人Cl2，在B處加熱，可觀察到A處棉球呈 色，B處棉球呈 色，C處棉球呈 色。(4)若制備飽和氯水，應(yīng)選用的最佳吸收裝置是 (5)若實(shí)驗(yàn)中使用12mol/L的濃鹽酸10ml與足量的MnO2反應(yīng)，則生成Cl2的物質(zhì)的量是 A大于O.03mol B小于O.03mol C等于0.93mol參考答案：(1)分液漏斗(1分)(2)Mn02+4HCl=MnCl4+C12+2H20(1分)(3)橙色(1分)黃色(1分)藍(lán)色(1分) (4)D(1分)

12、 (5)B(1分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 取等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3 的混合物進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是 。 做鋁熱反應(yīng)時(shí)，內(nèi)層紙漏斗底部剪一小孔用水潤(rùn)濕的目是 。參考答案：略18. 利用反應(yīng)Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。（1）選用_為負(fù)極材料，_為正極材料，電解質(zhì)溶液為_(kāi)。（2）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：負(fù)極_，正極_。參考答案：(1)銅 石墨(或鉑等) FeCl3溶液 (2)Cu-2e-Cu2+ 2Fe3+2e-2Fe2+【分析】該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬Cu作負(fù)極、不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，F(xiàn)eCl3為電解質(zhì)，據(jù)此設(shè)計(jì)原電池?！驹斀狻浚?）反應(yīng)中銅失去電子，則選用銅為負(fù)極材料，可以選用石墨或鉑等為正極材料。由于鐵離子得到電子，則電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液。（2）負(fù)極是銅，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e-Cu2+，鐵離子得到電子，則正極反應(yīng)式為2Fe3+2e-2Fe2+。19. 有一包白色粉末可能含有Na2SO4、Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）將固體粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀；（2）加入稀鹽酸，沉