高中化學(xué)58個(gè)考點(diǎn)精講26-30

1、PAGE PAGE 38高中化學(xué)58個(gè)考點(diǎn)精講 26 （習(xí)題課） 無(wú)機(jī)物的推斷 1 復(fù)習(xí)重點(diǎn)：幫助學(xué)生熟練掌握重要的元素（CL、Br、N、S、H、O、Si、Na、Mg、Al、Fe、Cu等）單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，以及它們之間存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系，是分析解決推斷題的必備的基礎(chǔ)知識(shí)。以網(wǎng)絡(luò)的形式讓學(xué)生自我找出知識(shí)點(diǎn)之間的內(nèi)在聯(lián)系，構(gòu)筑學(xué)生自我的知識(shí)框架主要題型有選擇題和框圖題兩大題型，解選擇題要謹(jǐn)防題設(shè)的陷井。解框圖題不外乎兩種方法，一種是根據(jù)特殊性質(zhì)找到題眼后順藤摸瓜，另一種是縮小范圍后發(fā)散推理。2難點(diǎn)聚焦1氯元素的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)2次氯酸、漂白粉的性質(zhì)HClO分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl（氧處于中心），所以電子

2、式為。次氯酸、次氯酸鈣等有多方面的性質(zhì)，經(jīng)常用到以下幾方面性質(zhì)：（1）HClO是一種弱酸，與碳酸比較電離能力有如下關(guān)系：H2CO3HClOHCO3-，請(qǐng)分析下列反應(yīng)：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯氣通入碳酸氫鈉溶液中： Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2+HClO（2）ClO-是一種弱酸的酸根離子，能發(fā)生水解反應(yīng)：ClO-+H2OHClO+OH-，所以次氯酸鈣溶液顯堿性。若遇到鐵鹽、鋁鹽易發(fā)生雙水解：3ClO-+Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3HClO（3）HClO和ClO-都具有強(qiáng)氧化性，無(wú)論酸性、堿性條件下都可以跟亞鐵鹽、

3、碘化物、硫化物等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但不能使品紅溶液褪色。如：硫酸亞鐵溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3+Cl- + 4HClO漂白粉遇亞硫酸酸鹽：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-（4）HClO見(jiàn)光易分解：2HClO2HCl+O2（5）次氯酸鈣中的Ca2+、ClO-可以表現(xiàn)出一些綜合性質(zhì)。如少量二氧化碳通入次氯鈣溶液中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO注意理解二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫鈉分別跟次氯酸鈣溶液反應(yīng)的差異：Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3+2NaClO Ca(ClO)2+NaHCO3=CaCO3+HClO

4、+NaClO3碳、硅及化合物的聯(lián)系網(wǎng)絡(luò)4氧及其化合物相互聯(lián)系5氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系3例題精講例1、（2003江蘇高考）對(duì)某酸性溶液（可能含有Br-、SO42、H2SO3、NH4+）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）、加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅褪色。（2）、加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（3）、加入氯氣時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀HNO3。對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其中原溶液中是否存在的是 （ ）A、Br B、SO42 C、H2SO3 D、NH4+答案（B）點(diǎn)評(píng)：少數(shù)學(xué)生誤選AB，這部分學(xué)生主要對(duì)溴水的顏色印象不深所致。例2、（99全國(guó)高考）

5、提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)，可生成鹽。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空 粉狀化合物A粉狀化合物A粉狀單質(zhì)B單質(zhì)F單質(zhì) C溶液E單質(zhì)F沉淀J紅褐色沉淀G 化合物D 化合物H溶液I溶液K 單 加稀酸L 在一定條 加NH3H2O 件下反應(yīng) 通空氣 加固體NaOH 加過(guò)量 熔融 稀酸L加強(qiáng)堿溶液 加水 加氨水 加強(qiáng)堿溶液 （1）、單質(zhì)F是 （2）、寫出由E生成G的離子反應(yīng)方程式（或化學(xué)方程式） （3）、溶液I中所含金屬離子是 （4）、由CE+F若改為濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式） 答案：（1）H2 （2）4Fe2+8NH3H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3+8NH4+或Fe2+2NH3H2

6、O=Fe(OH)2+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)Al3+和Na+ (4)H2SO4或HNO3點(diǎn)評(píng)：這道題較容易,但可以反映出一部分學(xué)生基礎(chǔ)是否扎實(shí),更重要的式測(cè)試同學(xué)們的解題習(xí)慣是否細(xì)心,如是否按要求答題,思考問(wèn)題是否全面如第(3)問(wèn)是否漏掉Na+。例3、 如圖已知(1)化合物E與水反應(yīng)生成白色漿狀物(2)化合物F是不成鹽的氧化物(3)單質(zhì)D能與某些稀有氣體反應(yīng): 化合物A化合物A單質(zhì)B化合物C單質(zhì)D化合物E化合物F單質(zhì)H化合物I 高溫反應(yīng)(1) 高溫反應(yīng)(2)單質(zhì)G 單質(zhì)G 燃燒反應(yīng)(3) 室溫反應(yīng)(4)據(jù)此請(qǐng)?zhí)羁?(1) 化合物F是 (2)化合物I是

7、 (3) 反應(yīng)(2)的化學(xué)方程式是 高溫(4) 反應(yīng)(4)的化學(xué)方程式是 高溫答案:(1)CO (2)HF (3)C+H2O=H2+CO (4)2H2O+2F2=4HF+O2點(diǎn)評(píng):此題從反應(yīng)條件入手,考查學(xué)生發(fā)散思維的能力,同時(shí)要求學(xué)生了解一些物質(zhì)的特性,如白色漿狀物,不成鹽氧化物,能與稀有氣體反應(yīng)等。例4、 A、B、C是短周期IA和A族的碳酸鹽,它們的質(zhì)量分別為mA、mB、mC與足量鹽酸完全反應(yīng),消耗鹽酸的物質(zhì)的量分別為nA(HCl)、nB(HCl)、nC(HCl),已知mA=mB+mC,nA(HCl)=nB(HCl)+nC(HCl)請(qǐng)?zhí)羁眨海?）寫出短周期IA和A族元素形成的所有碳酸鹽的名

8、稱 （2）若以MA、MB、MC分別表示A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量試寫出MA、MB、MC三者的相互關(guān)系式 A的正確選擇有 種,其化學(xué)式為 若和B為A的碳酸鹽,.C為第IA碳酸鹽,則A、B、C的化學(xué)式依次為 mA：mC=1： 答案：(1) 碳酸鋰、碳酸鈹、碳酸鈉、碳酸鎂 (2)mA/MA = mB/MB + mC/MC(3)兩 Li2CO3 MgCO3 （4） MgCO3 Be CO3 Na2 CO3 1.05點(diǎn)評(píng)：此題一是考查學(xué)生對(duì)不太常見(jiàn)的（Li、Be）元素的熟悉程度，最主要考查學(xué)生的分析推理能力，及將數(shù)學(xué)思維方法運(yùn)用于化學(xué)推理的能力。小結(jié)：要解答好無(wú)機(jī)推斷題主要做到以下幾點(diǎn)：（1）織好知識(shí)網(wǎng)

9、（2）掌握一些物質(zhì)特性（3）培養(yǎng)分析推理及發(fā)散思維能力（4）要有耐心細(xì)致的習(xí)慣（5）要有規(guī)范的表述。例5A、B、C 據(jù)此判斷：（1）在甲、乙兩種化合物中，不含有組成A元素的化合物是_，不含組成B元素的化合物是_（用“甲”、“乙”填寫）。（2）單質(zhì)A是_（填“金屬”、“非金屬”或“既可以是金屬又可以是非金屬”）。（3）若單質(zhì)A是_，則單質(zhì)B、C分別是_；若單質(zhì)A是_，則單B、C分別是_；若單質(zhì)A是_，則單質(zhì)B、C分別是_。解析（1）從圖中可發(fā)現(xiàn)下列反應(yīng)關(guān)系：“單質(zhì)B+單質(zhì)C化合物甲”，故甲中不含A元素；“單質(zhì)A+單質(zhì)C化合物乙”，故乙中不含有B元素。（2）從圖示信息進(jìn)行轉(zhuǎn)換，可提煉出“單質(zhì)A+

10、化合物甲單質(zhì)B+化合物乙”該反應(yīng)屬置換反應(yīng)。置換反應(yīng)有如下幾種情況： 第一種情況：金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)。結(jié)合鋁熱反應(yīng)可獲得下列各種可能：（a）A為鋁、B為鐵、C為氧氣等（鋁與金屬氧化物如四氧化三鐵、三氧化二鐵、氧化銅、二氧化錳、五氧化二釩等多種氧化物進(jìn)行的反應(yīng)，因而可得出多組答案。但由于題中限定了是短周期元素，可排除這些可能性）。 第二種情況：非金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)。結(jié)合一些反應(yīng)實(shí)例可獲得答案(b)A、B、C依次為（下同）Cl2、S、H2；(c)O2、S、H2；(d)F2、O2、H2。（還可進(jìn)一步分析：反應(yīng)中單質(zhì)表現(xiàn)了何種性質(zhì)？總結(jié)出：氧化性AB。）這樣，就可進(jìn)而獲得更多答案(e)Cl2

11、、Br2、H2；(f)Cl2、I2、H2；(g)Br2、I2、H2；(h)I2、S、H2；(I)C、H2、O2（制水煤氣）；(j)C、Si、O2（工業(yè)上制硅）；(k)Br2、S、H2；(l)Cl2、N2、H2；(m)Si、H2、F2。第三種情況：金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)。(n)4）Mg、C、O2。第四種情況：非金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)。(o)H2、Cu、O2；(p)H2、Fe、O2；(q)C、Cu、O2（由于鐵、銅等不是短周期元素，所以不合題意）。答案為：（1）甲；乙。（2）單質(zhì)A可以是金屬也可以是非金屬。（3）可以有多組答案（見(jiàn)思路精析）。例6 下圖中，A是一種無(wú)色液體，G是極易溶于水的堿性氣

12、體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一。請(qǐng)按要求填空：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，E ，F(xiàn) ，Y 。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。(3)1molB通過(guò)反應(yīng)得到1molF，B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則B的化學(xué)式為： 。答案：(1)H2O；N2；Ag；HCl。(2)4NH3+5O24NO+6H2O。(3)AgN3。簡(jiǎn)析：抓住題中某一條信息可立即推出G是NH3、Y是HCl、K是AgCl。再根據(jù)G是氨氣可逆向推得A是水、D是H2、C是O2、E是N2，正向推出J是NO（跟“反應(yīng)是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一”相吻合）。這里要求解題者在推理過(guò)程中能夠敏捷地抓住題給

13、信息從不同方向作出有用的判斷，測(cè)試思維的靈活性。由K是氯化銀、Y是鹽酸可推出I是硝酸銀，進(jìn)而可得出X是硝酸。所以H是二氧化氮，F(xiàn)是單質(zhì)銀。這里主要測(cè)試解題者能否在一個(gè)全新的問(wèn)題背景中，運(yùn)用已掌握的元素化合物基礎(chǔ)知識(shí)作出判斷。綜合以上信息可得知，B物質(zhì)中含有銀、氮兩種元素，利用題給數(shù)據(jù)可計(jì)算出B的化學(xué)式為AgN3。這一問(wèn)難度較高，這是下面三個(gè)原因：第一，這一問(wèn)是建立在前幾問(wèn)的基礎(chǔ)之上的，若答不出前幾問(wèn)，就無(wú)法回答這一問(wèn)；第二，需經(jīng)過(guò)定量計(jì)算才能作出判斷；第三，“AgN3”是高中化學(xué)中沒(méi)有出現(xiàn)過(guò)的一種物質(zhì)，有的考生想不到或不敢相信自己的計(jì)算結(jié)果。4實(shí)戰(zhàn)演練1、向硝酸鈉溶液中加入銅粉（不發(fā)生反應(yīng)），

14、若再加入某種鹽，則銅粉可以逐漸溶解，符合此條件的鹽是 （ ）A、Fe(NO3)3 B、ZnSO4 C、NaHCO3 D、NaHSO2、向BaCl2溶液中通入SO2至飽和，此過(guò)程看不到現(xiàn)象，再向溶液中加入一種物質(zhì)，溶液變渾濁，加入的這種物質(zhì)不可能是 （ ）A、FeCl3溶液 B、AlCl3溶液 C、Na2S溶液 D、AgNO3溶液3、某白色固體可能由NH4Cl AlCl3 NaCl AgNO3 KOH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色，若向溶液中加入稀硝酸至過(guò)量，有白色沉淀生成，對(duì)原固體判斷不正確的是 （ ）A、肯定存在 B、至少存在和 C、無(wú)法確定有無(wú) D、至少

15、存在、4、向一無(wú)色透明的溶液中滴加稀硫酸時(shí)有沉淀生成，且所得沉淀量與所加硫酸的關(guān)系如圖所示，則原溶液可能是 （ ）A、NaAlO2與Na2S2O3的混合溶液 B、Na2SiO3和Na2CO3的混合溶液C、AlCl3與CuSO4的混合溶液 D、Na2SO3與Na2S的混合溶液5、F2是氧化性最強(qiáng)的非金屬，在加熱條件下，物質(zhì)的量相等的F2和燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和某一種氣體，該氣體是下列物質(zhì)中的 （ ）A、H2 B、HF C、OF2 D、O26、某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過(guò)量的C

16、aCl2溶液，得到4.5g沉淀，對(duì)樣品所含雜質(zhì)的判斷正確的是 （ ）A、肯定有KNO3和Na2CO3，沒(méi)有Ba(NO)2 B、肯定有KNO3，沒(méi)有Ba(NO)2，可能有Na2CO3C、肯定有Na2CO3和Ba(NO)2可能有KNO3 D、無(wú)法判斷7、在一接近中性的含Na+的溶液中，可能還存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-6種離子中的幾種，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色，向橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成，橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)，由此可以推斷該溶液中肯定不存在的離子 （ ）A、NH4+、Br-、SO32- B、NH4+、SO3

17、2-、I- C、Fe2+、I-、SO32- D、Fe2+、CO32-、I-8、某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaOH溶液能使酚酞變紅是OH-的性質(zhì)，其中沒(méi)有意義的是 （ ）A、取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分別與酚酞作用，觀察溶液顏色B、取NaOH、NaCl、HCl溶液分別與酚酞試劑作用，觀察溶液顏色C、向滴有酚酞的25.0ml 0.10mol/L鹽酸中，逐滴滴加20.0ml 0.10mol/LNaOH溶液，觀察溶液顏色變化D、向滴有酚酞的20.0ml 0.10mol/LNaOH溶液中，逐滴滴加25.0ml 0.10mol/L鹽酸，觀察溶液顏色變化9、為了使魚苗順利運(yùn)輸，必須滿足三個(gè)條件：保

18、持適量氧氣 使魚苗呼出的CO2及時(shí)排出 防止細(xì)菌大量繁殖，已知下列物質(zhì)加入水中都可以起到供氧殺菌的作用，在長(zhǎng)距離儲(chǔ)運(yùn)魚苗的水中，最好加入 （ ）A、Na2O2 B、氯水 C、CaO2 D、H2O210、18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒在研究一種白色、難溶于水的鹽時(shí)發(fā)現(xiàn)，在黑暗中并無(wú)氣味，而在光照時(shí)開(kāi)始變暗，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，此鹽是 （ ）A、氟化銀 B、氯化銀 C、溴化銀 D、碘化銀11、將固體X投入足量的液體Y中，能產(chǎn)生白色沉淀，并放出一種可燃性氣體，則X和Y分別是 （ ）A、金屬鈉和硫酸銅溶液 B、電石和純堿溶液C、明礬和小蘇打溶液 D、鋅和稀硫酸12、某鹽溶液滴入氯水無(wú)明顯現(xiàn)象，

19、再滴入硝酸酸化的硝酸鋇有白色沉淀，則該鹽可能是 （ ）A、MgCl2 B、FeSO4 C、Na2SO3 D、ZnSO13、某無(wú)色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O（氣）、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理（假定每次處理均完全反應(yīng)）：通過(guò)堿石灰時(shí)，氣體體積變小 通過(guò)赤熱的氧化銅，固體變?yōu)榧t色 通過(guò)白色硫酸銅時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色 通過(guò)澄清石灰水時(shí)，溶液變渾濁，由此可以確定原混合氣體中 （ ）A、一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO B、一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2C、一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2 D、一定含有CO、H2 ，可能含有H2O、CO214、下列關(guān)于溶液中

20、所含離子的推斷正確的是 （ ）A、向溶液中先加足量稀HCl，無(wú)現(xiàn)象，再加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42-B、向某溶液中逐滴滴加NaOH溶液，現(xiàn)有白色沉淀后沉淀消失，則原溶液中一定含有Al3+C、向溶液中加入澄清石灰水，有白色沉淀，再加稀鹽酸，白色沉淀消失，并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，則原溶液中一定含有CO32-D、用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，在無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色，則原溶液中一定含有Na+，無(wú)K+15、有Na2O、Na2O2、NaHCO3、Na2CO3、NaCl的某幾種組成的混合物，向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，將放出的氣體通過(guò)足量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少

21、，若將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，且加熱后殘留固體物質(zhì)的質(zhì)量比加熱前有所增加，下列推斷正確的是 （ ）A、混合物中一定不含Na2O B、混合物中一定不含Na2CO3和NaClC、混合物中是否含Na2CO3和NaCl無(wú)法確定 D、混合物中一定不含Na2O2和NaCl16、一無(wú)色氣體可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、CO2中的一種或幾種，將其通入氯水中得到無(wú)色透明溶液，把溶液分成兩分，一份加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀；另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A、一定有SO2 B、可能有SO2C、肯定沒(méi)有H2S和HBr D、無(wú)法肯

22、定是否有HBr1、下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)間化學(xué)反應(yīng)關(guān)系的圖示，其中A的焰色反應(yīng)呈黃色，E、F為有刺激性氣味的氣體，G為強(qiáng)酸性溶液，H為既難溶于水，也難溶于稀酸的白色固體，試回答：F氣體B溶液E氣體H2OF氣體B溶液E氣體H2OG溶液H溶液電解鹽酸C溶液D沉淀B溶液產(chǎn)物之一E水溶液AA溶液B溶液（1）寫出化學(xué)式：A B （2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式 C E D H E + F + H2O G 2、已知A為淡黃色固體粉末，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系+溶液+溶液C無(wú)水CuSO4點(diǎn)燃?xì)怏w丙氣體丁 藍(lán) 色溶液EA塊狀固體B+H2O+H2O溶 液 C氣 體 乙懸濁液D氣 體 甲+H2O

23、 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝汗腆wB是一種重要的化工原料，其化學(xué)式為 利用上圖中有關(guān)物質(zhì)實(shí)現(xiàn)D C的轉(zhuǎn)化，寫出轉(zhuǎn)化的離子方程式 在上述變化中生成的氣體丁可以使懸濁液D完全溶解，寫出完全溶解過(guò)程的離子方程式 若甲氣體與乙氣體恰好完全反應(yīng)，則所需A和B的物質(zhì)的量之比為 3、由H2和Cl2組成的混合氣體，經(jīng)光照充分反應(yīng)后，通入100ml 1.0mol/LNaOH溶液中，圖甲表示溶液中某種離子的物質(zhì)的量隨通入氣體體積的變化曲線，圖乙表示溶液的電導(dǎo)性隨通入氣體體積的變化曲線，請(qǐng)分析、推斷并填空：圖乙圖甲圖乙圖甲圖甲表示溶液中 離子的變化曲線；對(duì)溶液進(jìn)行導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，當(dāng)通入的混合氣體體積大于V1時(shí)引起溶液導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)的

24、主要陰、陽(yáng)離子是 ；當(dāng)n=0.01mol時(shí)，光照前的混合氣體中H2與Cl2的物質(zhì)的量之比為 。4、下圖中A是一種正鹽，D比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸，不論X是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含有同一種元素BBYAxCYDxE當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另一種元素用化學(xué)式回答下列問(wèn)題：A是 Y是 Z是 當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是 A與X反應(yīng)的離子方程式為 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是 A與X反應(yīng)的離子方程式為 NaOH溶液ABC5、A是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)無(wú)機(jī)物，A、B、C中含同一種元素NaOH溶液ABCA與NaOH溶液反應(yīng)，既可生成B又可生成C，還可以生成B和C，若A為

25、氧化物，則A的化學(xué)式（寫出兩種） 、 ；若A為氣態(tài)氫化物，B中含有A中兩種元素，試寫出C與稀硫酸反應(yīng)生成A的離子方程式 ；若A為一種鋁鹽，則B、C的化學(xué)式分別為 、 。若A的單質(zhì)與NaOH溶液無(wú)論何種物質(zhì)的量之比反應(yīng)，產(chǎn)物必為B和C，設(shè)R元素在化合物A、B、C中的化合價(jià)分別為x、y、z，則x、y、z必須滿足的關(guān)系是 。6、某校課外興趣小組用下圖所示過(guò)程除去AlCl3中含有的Mg2+、Ca2+雜質(zhì)離子。試根據(jù)圖中編號(hào)確定對(duì)應(yīng)物質(zhì)的分子式或化學(xué)式。AlCl3溶液（7）AlCl3溶液（7）白色沉淀（6） （4）至沉淀不再溶解溶液（2）Al3+不再溶解溶液（2）溶液（5）+(1)溶液（5）+(1)Cl

26、-白色沉淀（3）白色沉淀（3）（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） ；（6） ；（7） 。氣體C7、已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：氣體C酸性溶液無(wú)色氣體固體過(guò)量CO完全反應(yīng)過(guò)量鹽酸DFEXBAX酸性溶液無(wú)色氣體固體過(guò)量CO完全反應(yīng)過(guò)量鹽酸DFEXBAX（1）寫出、步所有反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）設(shè)步所得固體D的質(zhì)量為32g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L，試計(jì)算取用的每份X中FeO和CuO的質(zhì)量比。8、A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含有同一種元素，其中D在常溫下為無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

27、H2O催化劑O2足量NaOHO2EAH2ODCABH2O催化劑O2足量NaOHO2EAH2ODCAB填寫以下空白：（1）A、B、C、D、E五種物質(zhì)中共同元素原子的電子式為 。（2）A、B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）工業(yè)上制取氣體D的化學(xué)方程式為 。（4）如何檢驗(yàn)A中是否含有C？簡(jiǎn)述所用試劑的先后順序。參考答案12345678ADBBACBCC910111213141516CBBCDDACBD練習(xí)二電解1、 A、Na2SO3 B、BaCl2電解 2Cl- + 2H2O 2OH- + Cl2 + H2BaSO3 + Cl2 + H2O BaSO4 +2H+ + 2Cl-SO2 +Cl2 + 2H2

28、O 4H+ + 2Cl- + SO42-2、 CaC2 Ca2+ +CO32- CaCO3 2CO2 + Ca(OH)2 Ca2+ + 2HCO3- 5:13、 ClO- H+、Cl- 4:54、（NH4）2S O2 H2O HNO3 NH4+ + OH- NH3 + H2O H2SO4 S2- + 2H+ 2H2S5、 CO2、SO2、SO3、P2O5等中的任意兩種S2- + 2H+ 2H2S Al(OH)3 NaAlO2 YXZ 或 ZXY6、 NaOH NaAlO2 、 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CO2 Ca(HCO3)2Al(OH)3 HCl7、 FeO + 2HCl FeCl2

29、 + H2O CuO + 2HCl CuCl2 + H2O 2FeO + C 2Fe + CO2 2CuO + C Cu + CO2 Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu Fe + 2HCl FeCl2 + H2 m(x)=56g m(FeO):m(CuO)=9:5高溫8、 Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O高溫 4FeS + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2現(xiàn)在樣品中加入足量的稀HCl，再加BaCl2。高中化學(xué)58個(gè)考點(diǎn)精講27、化學(xué)反應(yīng)速率1復(fù)習(xí)重點(diǎn)了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法.理解濃度溫度壓強(qiáng)和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.初步運(yùn)用有效碰

30、撞,碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度壓強(qiáng)溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.2難點(diǎn)聚焦(一)化學(xué)反應(yīng)速率:不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢不一樣.有的進(jìn)行得很快瞬間完成. 如:氫氧混合氣爆炸;酸堿中和等有的進(jìn)行得很慢需數(shù)小時(shí);幾天;甚至幾百年;幾百萬(wàn)年.如:有機(jī)化合物間的反應(yīng),一般較慢,需數(shù)小時(shí)乃至數(shù)天;塑料的分解,需數(shù)百年.石油的形成需幾百萬(wàn)年化學(xué)反應(yīng)的速率:用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少(或生成物濃度的增加)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢.叫化學(xué)反應(yīng)的速率.濃度的單位,常用: mol/L. 則，化學(xué)反應(yīng)速率的單位：mol/(Lmin) mol/(Ls)例：在一密閉容器內(nèi)，裝有氮?dú)夂蜌錃狻７磻?yīng)開(kāi)始時(shí)，氮

31、氣的濃度為2mol/L，氫氣的濃度為5mol/L。2分鐘后，測(cè)的氮?dú)獾臐舛葹?.6mol/L，求這兩分鐘內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率。 以上化學(xué)反應(yīng)速率,是用氮?dú)鉂舛鹊淖兓瘉?lái)表示的,如果用氫氣呢?用氨氣呢?顯然,同一化學(xué)反應(yīng)的速率,用不同物質(zhì)濃度的變化來(lái)表示.數(shù)值不同.故,在表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),必須指明物質(zhì).不同物質(zhì)表示的同一化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.(二)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響:不同的化學(xué)反應(yīng),具有不同的反應(yīng)速率.(如: 氫氧混合氣爆炸;酸堿中和; 塑料的分解;石油的形成)參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素.有些外界條件也有一定程度的影響.主要探討濃度溫度壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化

32、學(xué)反應(yīng)速率的影響.濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響:做實(shí)驗(yàn)2-2(見(jiàn)P32)許多實(shí)驗(yàn)證明:當(dāng)其它條件不變時(shí),增加反應(yīng)物濃度,可以增大化學(xué)反應(yīng)速率.這是為什么呢?化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,就是反應(yīng)物分子中的原子,重新組合成生成物分子的過(guò)程.反應(yīng)物分子中的原子,要想重新組合成生成物的分子,必須先獲得自由.即:反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵,必須斷裂!化學(xué)鍵的斷裂是通過(guò)分子(或離子)間的相互碰撞來(lái)實(shí)現(xiàn)的.并非每次碰撞都能是化學(xué)鍵斷裂.即:并非每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng).(如投籃.見(jiàn)P33 圖2-2)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是很少的.有效碰撞: 能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞,叫有效碰撞.活化分子: 能夠發(fā)生有效碰撞的分子,叫活化分子.活化

33、分子比普通分子具有更高的能量!才有可能撞斷化學(xué)鍵,發(fā)生化學(xué)反應(yīng).當(dāng)然,活化分子的碰撞,只是有可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng).而并不是一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng).還必須有合適的取向.在其它條件不變時(shí),對(duì)某一反應(yīng)來(lái)說(shuō),活化分子在反應(yīng)物中所占的百分?jǐn)?shù)是一定的.即:單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目和單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比.即:活化分子的數(shù)目和反應(yīng)物的濃度成正比.因此:增大反應(yīng)物的濃度,可以增大活化分子的數(shù)目,可以增加有效碰撞次數(shù).則,增大反應(yīng)物濃度,可以使化學(xué)反應(yīng)的速率增大!壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響:對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),增大壓強(qiáng),氣體體積縮小,則單位體積中分子數(shù)增加,則濃度增大,反應(yīng)速率增大.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的

34、影響:溫度升高,使每一個(gè)分子的能量都增大.則:活化分子百分?jǐn)?shù)增加,反應(yīng)速率增大!同時(shí),溫度升高分子運(yùn)動(dòng)加快,碰撞次數(shù)增多,化學(xué)反應(yīng)速率也增大.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響:催化劑能夠降低反應(yīng)所需要的能量,使更多的分子成為活化分子,大大的增加了活化分子的數(shù)目,以及活化分子的百3例題精講例1鹽酸與碳酸鈉固體反應(yīng)時(shí)，能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是 ( ) A增加碳酸鈉固體的量 B鹽酸的量增加一倍 C鹽酸的用量減半濃度加倍D溫度升高 40 0 分析增加反應(yīng)物濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。CaCO3是固態(tài)反應(yīng)物，增加其用量并不影響其濃度，故A對(duì)最初的反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響；對(duì)于一定濃度的鹽酸，增加鹽酸的用量并

35、不能增加其濃度，故B對(duì)反應(yīng)速率也無(wú)影響；C中雖然鹽酸用量減半，但因濃度加倍，會(huì)使最初反應(yīng)速率加快，故C正確。 答案C、D方法提示本題考查學(xué)生對(duì)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影啊的理解和應(yīng)用，用于鞏固基礎(chǔ)知識(shí)。能增大反應(yīng)速率的措施有：增加濃度；增大壓強(qiáng)；增高溫度；使用催化劑。例2 在 、 轉(zhuǎn)化為 的反應(yīng)中， 的起始濃度為 ， 的起始濃度為 ，3min后 的濃度為 。計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)速率是多少？3min 時(shí)的 和 的濃度各是多少？ 分析：計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)鍵在于依據(jù)給出條件，正確求出各物質(zhì)轉(zhuǎn)化濃度，用轉(zhuǎn)化濃度除以反應(yīng)時(shí)間，就可以得到反應(yīng)速率，轉(zhuǎn)化濃度求法簡(jiǎn)單，對(duì)于反應(yīng)物來(lái)說(shuō)：轉(zhuǎn)化濃度 = 起始濃度 終

36、了濃度對(duì)于生成物來(lái)說(shuō)：轉(zhuǎn)化濃度 = 終了濃度 起始濃度本題給出生成物 的終了濃度為 ，起始濃度為零， 的轉(zhuǎn)化濃度為：依據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比，可以由 的轉(zhuǎn)化濃度求出 和 的轉(zhuǎn)化濃度 再用各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度除以反應(yīng)時(shí)間（3分），便可得出 、 和 從 、 的起始濃度和轉(zhuǎn)化濃度，可以方便地算出3分鐘時(shí) 和 的濃度 例3反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為: v (A)=015 mol (Ls) -1 v (B)=06 mol (Ls) -1 v (C)=04 mol (Ls) -1 v(D)=045mol (Ls) -1。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?【分析】方法一：

37、由反應(yīng)速率之比與物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，比較后作出判斷，由化學(xué)方程式A+3B=2C+2D得出： v (A)：v(B)=1：3，而v(A)：v(B)=015：06=1：4 故v(B)v(A)，從而得 v(B)：v(C)=3：2，而v(B)：v(C)=O6：04=3：2故v(B)=v(c)，從而得= v(C)：v(D)=2：2=l：l，而v(C)：v(D)=04：045故”(D)v(C)，從而得故該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?。 方法二：將不同物質(zhì)表示的速率換算為用同一物質(zhì)表示的速率，再比較速率數(shù)值的大小。 若以物質(zhì)A為標(biāo)準(zhǔn)，將其它物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為用A物質(zhì)表示的速率，則有j v(A)：v(B)=I

38、：3，則表示的v(A)=02mol(Ls)-1 v(A)：v(C)=1：2，則表示的v(A)=02mol(Ls)-1 v(A)：v(D)=1：2，則表示的v(A)=0225mol(Ls)-1 故反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?。 答案=例4 一定溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2+02 2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列措施能加快反應(yīng)速率的是：( ) A縮小體積使壓強(qiáng)增大 B恒容，充入N2 C恒容，充入He氣 D恒壓，充入分析A選項(xiàng)，氣體的量不變，僅縮小體積，氣體的濃度必然增大，速率必然增大。 B選項(xiàng)，容積不變，充入N2，使反應(yīng)物N2的濃度增大，濃度越大，速率越大。 C選項(xiàng)，容積不變，充入He氣，雖然反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但

39、反應(yīng)物N2、02、N0的濃度并沒(méi)有變化，因此不影響反應(yīng)速率。 D選項(xiàng)，壓強(qiáng)不變，充人He氣，反應(yīng)容器體積必然增大。壓強(qiáng)雖然沒(méi)變但 N2、02、NO的濃度減小，反應(yīng)速率減慢。例5與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和的速率如圖所示，已知這個(gè)反應(yīng)速率隨著溶液中的增大而加快。（1）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率加快的原因是 。（2）反應(yīng)后期時(shí)，反應(yīng)速率下降的原因是 。解析由于與反應(yīng)隨增大而加快，首先寫出二者反應(yīng)的化學(xué)方程式（或離子方程式：）可見(jiàn)反應(yīng)后有生成。答案（1）開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)，隨增大，加快。（2）反應(yīng)進(jìn)行至?xí)r，因C（反應(yīng)物）減小，且反應(yīng)使也減小，則減慢 例6某溫度時(shí)，在2L容器 中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的 變化曲

40、線如圖2-1所示。由圖中數(shù) 據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 。 分析 寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，關(guān)鍵是確定X、Y、 Z之間誰(shuí)是反應(yīng)物、誰(shuí)是生成物以及方程式中X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。確定反應(yīng)物和生成物，主要是看反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的有關(guān)量的變化情況，一般地，反應(yīng)物物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷減小，生成物物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷增加，由圖21可知，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物。再根據(jù)化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比的規(guī)律，結(jié)合圖示X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量的變化量即可求出它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而寫出正確的化學(xué)方程式。 由圖示可知x、

41、Y、z三種物質(zhì)物質(zhì)的量的變化量分別為： nx=10mol一07mol=03mol nY=10mol一09mol=01mol nz=02molOmol=02mol故化學(xué)方程式中x、Y、z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為： 03mol：01mol：02mol=3：1：2。因此，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y=2Z。 Z物質(zhì)在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，可通過(guò)先求出Z物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化量，再根據(jù)反應(yīng)速率的計(jì)算式(ct)求解。答案3X+Y=2Z , 005molLlmin-1 方法提示確定化學(xué)反應(yīng)方程式的步驟及方法是： (1)反應(yīng)物和生成物的確定。方法是：反應(yīng)物的物質(zhì)的量、質(zhì)量或濃度隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷減?。?/p>

42、生成物的上述量隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷增加。(2)反應(yīng)方程式如：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的確定。方法是： a：b：c：d(化學(xué)計(jì)量數(shù)之比) =nA：nB：nC：nD(物質(zhì)的量的變化量之比) =cA：cB：cC：cD(物質(zhì)的量濃度的變化量之比)=vA：vB：vC：vD(反應(yīng)速率之比)4實(shí)戰(zhàn)演練一、選擇題（每小題5分，共45分）1.將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）B(g) 2C(g)若經(jīng)2 s(秒）后測(cè)得C的濃度為0.6 molL1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL1s1用

43、物質(zhì)B表示的的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL1s12 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% 2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL1，其中正確的是A.B.C.D.2.把下列四種X溶液，分別加入四個(gè)盛有10 mL 2 molL1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50 mL。此時(shí)X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是A.20 mL 3 molL1B.20 mL 2 molL1C.10 mL 4 molL1D.10 mL 2 molL13.已知4NH35O2=4NO6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關(guān)系是A.v（NH3）v（O2）B.v（O2）v（H2O

44、）C.v（NH3）v（H2O）D.v（O2）v（NO）4.將A，B置于容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）B(g)2C（g），反應(yīng)進(jìn)行到4 s末，測(cè)得A為0.5 mol，B為0.4 mol，C為0.2 mol，用反應(yīng)物濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率可能為A.0.025 molL1s1B.0.0125 molL1s1C.0.05 molL1s1D.0.1 molL1s15.在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C）(molL1s1)表示且v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關(guān)系：v（B）3v（A），3v（C）2v（B）。則此反應(yīng)可表示為

45、A.2A3B2CB.A3B2CC.3AB2C.ABC6.反應(yīng)4A(g)5B(g)=4C(g)6(g)，在5 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是A. A的平均反應(yīng)速率是0.010 molL1s1B.容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 molC.容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4546 D.容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 mol7.在2 L密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2，發(fā)生2SO2O22SO3反應(yīng)，進(jìn)行到4 min時(shí)，測(cè)得n（SO2）04 mol，若反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，容器中n（SO2）為A.1.6 molB.1.2

46、molC.大于1.6 molD.小于1.2 mol8.在鋅片和鹽酸的反應(yīng)中，加入下列試劑，可使生成氫氣的速率變慢的是A.硫酸銅晶體 B.水C.氯化鋇晶體D.醋酸鉀晶體9.反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的，化學(xué)反應(yīng)H2Cl2=2HCl的反應(yīng)速率v可表示為vkc（H2）mc（Cl2）n，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。c（H2）(molL1)c(Cl2)（molL1）v（molL1s1）1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可推得，m、n值正確的是A.m=1,n=1B.m=,n=C.m=，n=1D.m=1,n=二、非選擇題(共55分)10.（12

47、分）(2001年上海高考題)某化學(xué)反應(yīng)2ABD在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（molL1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)時(shí)間濃度溫度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800C20.600.500.500.500.500.503800C30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20 min時(shí)間內(nèi)平均速率為 mol(Lmin)1。（2）在實(shí)驗(yàn)2中A的初始濃度C2 molL1，反

48、應(yīng)經(jīng)20 min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3 v1(填“”“”或“”，且C3 1.0 molL1(填“”“”或“”。（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是 反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。理由是 。11.(8分)根據(jù)化學(xué)方程式2N2O2N2O2，填充表中、空欄處測(cè)定反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和計(jì)算結(jié)果。 12.(5分)反應(yīng)A3B=2C2在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v（A）015 molL1s1；v（B）06molL1s1；v（C）04 molL1s1；v（）045 molL1s1。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?。13.(12

49、分)可逆反應(yīng)aA（g）bB（g）cC（g）d(g)，取a mol A和b mol B置于VL容器中，1 min后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為x molL1，這時(shí)B的濃度為 molL1，C的濃度為 molL1。這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來(lái)表示，應(yīng)為 。14.(18分)現(xiàn)有一份“將二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨”的資料，摘錄如下：一個(gè)典型實(shí)例：初步處理后的廢氣含0.20%的二氧化硫和10%的氧氣(體積分?jǐn)?shù))。在400時(shí)廢氣以5 m3h1的速率通過(guò)五氧化二釩催化劑層與20 Lh1的速率的氨氣混合，再噴水，此時(shí)氣體溫度由400利用上述資料，用氨來(lái)除去工業(yè)廢氣中的二氧化硫，回答下列問(wèn)題：(1)按反應(yīng)中

50、的理論值，二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量之比為21，該資料中這個(gè)比值是 ，簡(jiǎn)述不采用21的理由是 。(2)通過(guò)計(jì)算，說(shuō)明為什么廢氣以5 m3h1的速率與20 Lh1速率的氨氣混合?(3)若某廠每天排放1104附參考答案一、1.B 2.A3.解析：v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)=4546。答案：D4.BC 5.B 6.B 7.D 8.BD9.解析：由組數(shù)據(jù)解得m=1,由組數(shù)據(jù)解得n=。 答案：D二、10.(1)0.013 (2)1.0 催化劑 （3） （4）吸熱 溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)11.2a c2a a/t 2a/t 12.13. (x)molL1min114.(1)150 根據(jù)勒

51、夏特列原理，通入過(guò)量而廉價(jià)的氧氣，可提高SO2的轉(zhuǎn)化率(2)廢氣中每小時(shí)排出的SO2的體積為：000 Lm35m3020 ，每小時(shí)氨與廢氣中SO2混合的體積比為2，恰好可全部轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4。(3)SO2 2NH3 （NH4）2SO4molmol mol故可得（NH4）2SO4：mol32 gmol106tg1354 t消耗氨氣： mol27 gmol106 tg109 t高中化學(xué)58個(gè)考點(diǎn)精講28、化學(xué)平衡1復(fù)習(xí)重點(diǎn)建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn). 理解化學(xué)平衡的特征.常識(shí)性介紹化學(xué)平衡常數(shù).2難點(diǎn)聚焦在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中,只考慮化學(xué)反應(yīng)的速率是不夠的. 例如:這是一個(gè)可逆反應(yīng)！（正反應(yīng)的生成

52、物，是逆反應(yīng)的反應(yīng)物。）特點(diǎn)：（二同）同一條件下；同時(shí)進(jìn)行。顯然，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。（即：反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物。）因此，對(duì)任一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，都有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問(wèn)題。這就牽涉到化學(xué)平衡。化學(xué)平衡主要是研究可逆反應(yīng)規(guī)律的。如：可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，以及各種條件對(duì)反應(yīng)進(jìn)行的程度的影響等。化學(xué)平衡的建立：當(dāng)我們把蔗糖不斷的溶入水中，直至蔗糖不能繼續(xù)溶解。此時(shí)，所得溶液為蔗糖的飽和溶液。在此溶液中,繼續(xù)加入蔗糖,蔗糖不再減少.(溫度等其它條件不變時(shí).) 蔗糖真的不能繼續(xù)溶解了嗎？我們做一個(gè)小實(shí)驗(yàn)：用一塊中間有凹痕的蔗糖，放入蔗糖的飽和溶液中。過(guò)一段時(shí)間，我們會(huì)看到，凹痕不見(jiàn)了。取出蔗糖，

53、小心稱量，質(zhì)量未變！這是怎么回事呢？原來(lái)，在蔗糖的飽和溶液中，蔗糖并非不再溶解，而是蔗糖溶解的同時(shí)，已溶解的蔗糖分子又回到晶體表面。而且，溶解的速率和結(jié)晶的速率相同。所以，在蔗糖的飽和溶液中，加入蔗糖晶體。晶體的質(zhì)量不會(huì)減少，但凹痕卻不見(jiàn)了。這種狀態(tài)，叫溶解結(jié)晶平衡狀態(tài)。簡(jiǎn)稱：溶解平衡狀態(tài)。顯然，溶解平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)?？赡娣磻?yīng)的情形又是怎樣呢？實(shí)驗(yàn)證明:在一氧化碳和水蒸汽的反應(yīng)中:如果溫度不變,反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間,容器里混合氣體中各種氣體的濃度都不再發(fā)生變化.正反應(yīng),逆反應(yīng)都在繼續(xù)進(jìn)行!只是: 正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率這種狀態(tài),稱化學(xué)平衡狀態(tài).簡(jiǎn)稱:化學(xué)平衡.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡.當(dāng)可逆反

54、應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)都仍在繼續(xù)進(jìn)行.只是由于在同一瞬間,正反應(yīng)生成的CO2和H2,的分子數(shù),和逆反應(yīng)所消耗的CO2和H2,的分子數(shù)相等!即: 正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率反應(yīng)混合物中,各組份的濃度不變!化學(xué)平衡: 化學(xué)平衡狀態(tài),是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài).化學(xué)平衡常數(shù)：參見(jiàn)表2-1 分析數(shù)據(jù)可知:在一定溫度下,可逆反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始,還是從逆反應(yīng)開(kāi)始,最后都能達(dá)到化學(xué)平衡.達(dá)到化學(xué)平衡后,反應(yīng)物的濃度之積,比上生成物的濃度之積,是一個(gè)常數(shù).化學(xué)平衡常數(shù).注意:1.對(duì)同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不變!(但不

55、一定是1)2.化學(xué)計(jì)量數(shù)為濃度的指數(shù).3.K值越大,反應(yīng)進(jìn)行的程度越大.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大.反之亦然.3例題精講例1： H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志 。 c(H2)=c(I2)=c(HI)時(shí) c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時(shí)c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時(shí)間而改變 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成2nmolHI單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolI2 反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂 溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化 溫度和壓強(qiáng)一

56、定時(shí)，混合氣體的密度不再變化條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化解析 濃度相等，不能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)； 濃度之比與平衡狀態(tài)無(wú)必然聯(lián)系；濃度不變，說(shuō)明已達(dá)平衡。注意不要把濃度不變與、兩種情況混淆；“生成nmolH2”指逆反應(yīng)，“生成2nmolHI”指正反應(yīng)，且v正=v逆，正確；“生成nmolH2”、“生成nmolI2”都指逆反應(yīng)，不能判斷；無(wú)論是v正、v逆，用不同物質(zhì)表示時(shí)，一定和化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)。從微觀角度表示v正=v逆，正確；由于(g) = 0，壓強(qiáng)始終不改變；顏色不變，說(shuō)明I2(g)濃度不變，可以判斷；由于(g) = 0，體積始終不變，且反應(yīng)混合物總質(zhì)量始

57、終不變，密度不變，不能判斷是否達(dá)到平衡。反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量、質(zhì)量均不變，所以平均分子量始終不變，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)。解答：點(diǎn)評(píng) 此題從多個(gè)角度分析平衡態(tài)或不平衡態(tài)各種相關(guān)物理量的變化情況，有助于加深對(duì)平衡特點(diǎn)的理解。變式 若反應(yīng)為：2NO2（g）2N2O4（g）呢？ 方法提示判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)式可抓住以下標(biāo)志： 直接標(biāo)志 各組分的m、n不變（單一量） 通過(guò)濃度（或百分含量）：各組分的濃度（或百分含量）不變通過(guò)總量：對(duì)n(g) 0的反應(yīng)，n總(或恒溫恒壓下的V總，恒溫恒容下的P總)不變；間接標(biāo)志 通過(guò)復(fù)合量：()、()，需具體分析關(guān)系式中上下兩項(xiàng)的變化。其它：如平衡體系顏色等（實(shí)際上是有色

58、物質(zhì)濃度）例2 把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（氣）+B（氣） 2C（氣）+（氣）經(jīng)達(dá)到平衡，此時(shí)生成C為，測(cè)定D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/Lmin，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ）A.x = 2 B. B的轉(zhuǎn)化率為20%C. 平衡時(shí)A的濃度為0.8mol/L D. 恒溫達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的85%解析本題是一道有關(guān)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)計(jì)算題，解題的關(guān)鍵是弄清各量的含義。因，所以。3A（氣）+B（氣） 2C（氣）+2D（氣）起始量（mol） 6 5 0 0變化量（mol） 3 1 2 2平衡量（mol） 3 4 2 2B的轉(zhuǎn)化率為：平衡時(shí)A的濃

59、度：，所以答案C、D例3一定條件下，可逆反應(yīng)A2（g） + B2(g) 2 C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度為：c（A2）= 0.5mol/L；c（B2）= 0.1mol/L； c（C）= 1.6mol/L。若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度（mol/L）,則：（1）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 ；（2）a的取值范圍是 。 解析 (1)設(shè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中，A2（g）轉(zhuǎn)化濃度為xmol/L，則B2（g）轉(zhuǎn)化濃度也為xmol/L。平衡濃度： ax = 0.5 bx = 0.1 則有：a = b +0.4 （2）考慮兩種極端情況：A2、B2為起始物質(zhì)；A2、C為起始物質(zhì)。 A2（g） + B2(g

60、) 2 C(g)物質(zhì)的平衡濃度（mol/L） 0.5 0.1 1.6 A2、B2為起始物質(zhì) 0.5+0.8 0.1+0.8 0 A2、C為起始物質(zhì) 0.5-0.1 0 1.6+0.2故a的取值范圍為0.4 b 1.3。答案 （1）a = b +0.4 (2) 0.4 b 1.3 點(diǎn)評(píng) 本題重點(diǎn)考查可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，由此可得B2的取值范圍為：0b0.9,C的取值范圍為： 00既吸熱反應(yīng)）。升高溫度時(shí)c(B)/c(C)的比值 ，混合氣體的密度 ；降溫時(shí)，混合氣體的平均式量 ；加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量 ；充入C，則A、B的物質(zhì)的量 。19恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一