復(fù)分解反應(yīng)條件實(shí)質(zhì)與應(yīng)用

1、復(fù)分解反應(yīng)的條件實(shí)質(zhì)及應(yīng)用第1頁，共27頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)19分，星期四1.什么是復(fù)分解反應(yīng)？2.哪些類物質(zhì)間的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)？(你能用化學(xué)方程式表示嗎?)3.判斷復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行，需考慮哪些因素?4.復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？問題一第2頁，共27頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)19分，星期四酸+堿鹽+水酸+鹽新酸+新鹽堿溶液+鹽溶液新堿+新鹽鹽溶液+鹽溶液新鹽+新鹽酸+金屬氧化物-鹽+水復(fù)分解反應(yīng)包括：不包括CO2+Ca(OH)2類反應(yīng)知識歸納第3頁，共27頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)19分，星期四酸堿鹽鹽金屬氧化物中和非金屬氧化物俺和您們不一樣哦知識網(wǎng)絡(luò)都反應(yīng)嗎？第4頁

2、，共27頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)19分，星期四復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件或有氣體（）或有水（H2O）有沉淀（）復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生 知 識歸 納生成物中反應(yīng)物堿、鹽鹽、鹽都要溶有酸參加的不用碳酸第5頁，共27頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)19分，星期四 1、判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生？如不反應(yīng)，說明理由。 H2SO4+Cu(OH)2 NaCl+KNO3 CuSO4+BaCl2 NH4Cl +AgNO3 Na2CO3+2HCl Ca(OH)2+Na2CO3 Ba(NO3)2+H2SO4 Cu(OH)2+Na2CO3= CuSO4+2H2O(不反應(yīng)，鹽鹽可溶不出沉淀)= BaSO4+CuCl2=

3、2NaCl+H2O+CO2= CaCO3+2NaOH= BaSO4+2HNO3(不反應(yīng)，鹽堿反應(yīng)Cu(OH)2不溶)= AgCl+NH4NO3學(xué)以致用第6頁，共27頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)19分，星期四問題二常見的哪些離子之間能產(chǎn)生沉淀、氣體、水呢？1.產(chǎn)生水的：2.產(chǎn)生氣體的3產(chǎn)生沉淀的第7頁，共27頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)19分，星期四BaSO4 Fe(OH)3 (一)七對生成沉淀的離子 (1) Mg2+ + OH- (三)一對生成水的離子 (二)二對生成氣體的離子 Mg(OH)2 (2) Cu2+ + OH- Cu (OH)2 (3) Fe3+ + OH- (4) Ag+

4、 + Cl- AgCl (5) Ba2+ + SO42- (6) Ba2+ +CO32- (7) Ca2+ + CO32- CaCO3 BaCO3 (1) H+ + CO32- (1) H+ + OH H2O + CO2 (2) NH4+ + OH- NH3+ H2O H2O 附:不能共存的離子 復(fù)分解 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)離子第8頁，共27頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)19分，星期四 下列各組物質(zhì)能夠共存的是: （ ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3 C方法點(diǎn)撥：共存即不反應(yīng)，一般指不生成沉淀、氣體和

5、水學(xué)以致用第9頁，共27頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)19分，星期四下列同組物質(zhì)能在水溶液中共存的是（ ）A、NaOH KNO3 H2SO4 B、Ba(OH)2 NaCl K2SO4C、K2CO3 KCl HCl D、BaCl2 KOH NaNO3D及時診斷第10頁，共27頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)19分，星期四快樂實(shí)踐我愛環(huán)保 周末小健同學(xué)對某廠排放的污水進(jìn)行檢測，先取廢液觀察，呈無色、均一、透明狀，然后用pH試紙測得污水的pH1。你認(rèn)為該廠廢水的成分可能有哪些呢？( ) A.NaOH 、KNO3、CuSO4、NaCl B.KNO3、NaCl、Na2SO4、HCl C.K Cl、Na

6、Cl、Na2CO3、Na2SO4 D.HCl、H2SO4、KNO3、BaCl2B方法點(diǎn)撥 ：當(dāng)溶液中存在另外一種離子時，應(yīng)分析各組中的離子與這種離子是否共存第11頁，共27頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)19分，星期四物質(zhì)間發(fā)生復(fù)分解后溶液中存在哪些離子或物質(zhì)呢？問題三第12頁，共27頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)19分，星期四Ca2+、OH H+、SO4 2 Ca2+、SO42反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變 Ca(OH)2 H2SO4CaSO4+2H2O溶液中反應(yīng)的離子變化第13頁，共27頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)19分，星期四H+、SO42Na+、CO3 2 Na+、SO42反

7、應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變 H2SO4Na2CO3Na2SO4+ + H2OCO2溶液中反應(yīng)的離子變化第14頁，共27頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)19分，星期四Ca2+、OH Na+、CO3 2 Na+、OH反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變 Ca(OH)2 Na2CO3 2NaOH+CaCO3溶液中反應(yīng)的離子變化第15頁，共27頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)19分，星期四 Na2SO4 + KNO3 K2SO4 + NaNO3Na+、SO42 K+、NO3K+、SO42反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類沒有改變Na+、NO3溶液中反應(yīng)的離子變化第16頁，共27頁，2022年，5月20日，

8、6點(diǎn)19分，星期四復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、實(shí)質(zhì)或有氣體（）或有水（H2O）有沉淀（）復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生生成物中實(shí)質(zhì)：溶液中離子種類發(fā)生改變離子種類發(fā)生了改變，數(shù)目也發(fā)生了變化，就說這樣的離子不能共存知識歸納第17頁，共27頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)19分，星期四在“氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)探究課上，同學(xué)們做了氫氧化鈉溶液與稀硫酸、氯化銅溶液之間反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。為對本課產(chǎn)生的廢液進(jìn)行綠色排放，甲、乙兩位同學(xué)對廢液的成分進(jìn)行探究和處理。請?zhí)羁眨海?）甲同學(xué)取少量廢液樣品，觀察到樣品澄清并呈淺藍(lán)色。由此猜想，溶液中一定存在的離子_ 可能存在的離子為 。（2）乙同學(xué)欲將廢液處理為無色的中性溶液后再排放

9、，他向廢液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，直至觀察到 ，說明廢液達(dá)到了該同學(xué)的排放要求。 挑戰(zhàn)自我H+Cu2+、Na+、SO42-、Cl-無藍(lán)色沉淀繼續(xù)產(chǎn)生第18頁，共27頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)19分，星期四1.判斷復(fù)分解反應(yīng)后所得溶液中的離子：應(yīng)考慮離子是否反應(yīng)（即是否生成沉淀、氣體、水），不反應(yīng)的離子一定存在于溶液中，不需要驗(yàn)證；參加反應(yīng)的離子看是否有剩余若有剩余也存在溶液中，需要驗(yàn)證。2.對于多種物質(zhì)在溶液中反應(yīng)后確定離子的題目:先把不反應(yīng)的離子圈出來 再把相互反應(yīng)的離子用短線相連或?qū)懺谝黄?參加反應(yīng)的一種離子被證明存在時，離子對中的另一種離子一定不存在。4參加反應(yīng)的離子中不能確定的視

10、為可能存在，且離子對不能同時存在方法點(diǎn)撥第19頁，共27頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)19分，星期四在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉” 四種物質(zhì)的溶液對 “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。圖31-1圖31-2【知識回放】通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式：一個中和反應(yīng) ；一個有氣體生成的反應(yīng) ?！就诰?qū)嵸|(zhì)】圖31-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl，NaOH在水中會解離出Na+和OH，以此類推氯化鋇在水中會解離出的離子是 (填離子符號)。圖31-2是稀鹽酸和氫氧化鈉

11、溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H+ + OH H2O我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時有沉淀生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 。（寫一個即可）挑戰(zhàn)自我H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4+2HNO3 Ba2+和Cl- Ba2+CO32-=BaCO3 第20頁，共27頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)19分，星期四通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中 和 (填離子符號，下同)也不能大量共存。（寫一組即可）利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液。經(jīng)測定，

12、該溶液PH7。小麗提出設(shè)想：該溶液中一定有Na+ Cl- H+可能含有SO42，你能設(shè)計試驗(yàn)幫她驗(yàn)證嗎？【實(shí)踐運(yùn)用】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀上述溶液中含有SO42-第21頁，共27頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)19分，星期四1下列物質(zhì)能共存于水溶液中的是（ ）A、硝酸銀和氯化鈉 B、氯化銅和氫氧化鈉C、氯化鈣和硝酸銅 D、碳酸鈉和氯化鋇C 達(dá)標(biāo)練習(xí)第22頁，共27頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)19分，星期四如圖，幾種物質(zhì)是常見的鹽，請回答下列問題（1）在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶

13、液，現(xiàn)象是 （2）碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，是因?yàn)樘妓徕}、碳酸鈉中均含有 （寫離子符號）（3）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；硫酸銅溶液氯化鈉溶液不能反應(yīng)，其理由是 ? 產(chǎn)生白色沉淀 CO32- CuSO4+2NaOH= Na2SO4+Cu(OH)2沒有沉淀生成第23頁，共27頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)19分，星期四實(shí)驗(yàn)室用大理石（雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。小明同學(xué)對實(shí)驗(yàn)后的廢液產(chǎn)生了濃厚的興趣，他將廢液靜止后取了少許清液滴加無色酚酞試液,觀察到不變色.他通過反應(yīng)的化學(xué)方程式分析后得出結(jié)論:反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)只有CaCl21你認(rèn)為小明的結(jié)論正確嗎？理由是什么？2你認(rèn)為溶液中溶質(zhì)是 ？3你如何證明自己的猜想？CaCl2、HCl無色酚酞遇到酸性和中性溶液都不變色取樣，向里滴加石蕊試液，石蕊試液變紅，則證明有H+第24頁，共27頁，2022年，5月20日，6點(diǎn)19分，星期四通過復(fù)習(xí)你