(完整版)化學溶質的質量分數(shù)習題

1、（完整版）化學溶質的質量分數(shù)習題（完整版）化學溶質的質量分數(shù)習題化學溶質的質量分數(shù)習題a和b兩種溶液.下列說法中正確的是（）.現(xiàn)有20時NH4C1飽和溶液200g,今欲改變該飽和溶液中溶質的質量分數(shù)，可采取的措施是（）人.保持溫度不變，蒸發(fā)掉20g水8.保持溫度不變，加入20gNH4Cl固體9保持溫度不變，取出20g溶液口.保持溫度不變，加入20g水.用溶質的質量分數(shù)為98%的4504（密度為1.848/加3）來配制44mL20%的H2SO4（密度為1。14g/cm3）,需要98%H2s04的體積是（）A.1。8mLB.5。6mLC.7.8mLD.10.2mL.把70%的硝酸（密度為1。44g

2、/cm3）與等體積的水混合，所得稀硝酸中溶質的質量分數(shù)是（）A.等于35%B,小于35%C.大于35%D.無法確定.今有60g溶質的質量分數(shù)為10%的NaN03溶液,欲將其溶質的質量分數(shù)增大一倍，應采用的方法是（）3A.把溶劑蒸發(fā)掉一半B.加入6gNaN03晶體C.把溶劑蒸發(fā)掉30g口.加入20%的NaN03溶液30gA.該溫度下NaCl的溶解度為（100m/n）gB.a、b兩種溶液中溶質的質量分數(shù)相同C.a比b溶液中溶質的質量分數(shù)大D.a、b兩種溶液的質量相等8.20時，某物質R的不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為10%,若向該溶液中再加入5gR或蒸發(fā)掉32.26g水，都可以形成飽和溶液.那么該物

3、質在20時其飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是（）A.10%B.13.4%C.15%D.15。5%9.下列四種部03溶液中溶質的質量分數(shù)最大的是（）A.15gKN03溶于85g水中B.85gKN03溶液中含有15gKN03C.150g水中溶解30gKNOD.一定質量KNO溶于80g水中配成100goe溶液10.mgKN03不飽和溶液，恒溫蒸發(fā)水分，直到有少量晶體析出，此變化中，KN03溶液中溶質的質量分數(shù)%）隨時間（t）的變化關系（如下圖），正確的是（3）5.將80g10%的NaOH溶液與20g15%的NaOH溶液混合，混合溶液中溶質的質量分數(shù)為（）A.13%B.12%C.11%D.16%.下圖是a、

4、b兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法中不正確的是（）A.a的溶解度大于b的溶解度B.在25時，a、b的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等C.當a中混有少量b時，可用結晶法提純D.a、b都屬于易溶物質.將質量各為mg的Na2O和NaCl,分別加入到ng水中，完全溶解后得到A配制方案（只要求說明配制時所需要的各種藥品用量）方案一方案二方案三16.下表是硫酸溶液的密度與溶質的質量分數(shù)對照表（20）,根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算下列各問：11.t時KNO3的溶解度為46g,該溫度下50g水中加入25gKNO3晶體，攪拌后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為（）3A.31.5%B.33。3%C.25%D.46%12.20時某物質M

5、的溶解度為36g,20時M的飽和溶液跟水以1：5的質量比進行混合，混合后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是（）A.22%B.4。4%C.3。0%D.0.6%.40g20%的NaOH溶液與60g40%的NaOH溶液相混合，所得混合溶液中溶質的質量分數(shù)為（）A.25%B.30%C.32%D.40%.用14%的NaOH溶液和7%的NaOH溶液來配制11%的NaOH溶液，配制時需要14%和7%的NaOH溶液的質量比為。.要配制50g溶質的質量分數(shù)為20%的食鹽溶液?，F(xiàn)提供溶質的質量分數(shù)為40%的食鹽溶液和20g溶質的質量分數(shù)為15%的食鹽溶液，及足夠多的固體食鹽和水.請選用上述藥品，設計三種配制方案填入下表：

6、密度/cm3)1。141。301。501.731.84溶質的質量分數(shù)20%40%60%80%98%（1）10mL98%的硫酸溶液中含純H2SO4g。（2）配制20%的硫酸溶液4508，需要60%的硫酸溶液mL。.在0時NaCl飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為26.4%,則0時NaCl的溶解度是_;20時KCl的溶解度為34g,此溫度下KCl飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是二.某石灰石的樣品32g（其中含不溶于鹽酸的雜質）與200g某稀鹽酸恰好完全反應，生成13.2gCO2.求：（1）該稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)；（2）該石灰石樣品中CaCO3的質量分數(shù)；（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。.t時15g碳酸鈣

7、粉末與一定質量的鹽酸恰好完全反應，反應后所得溶液為飽和溶液，此飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為25%。求：（1）所用鹽酸中溶質的質量分數(shù)；（2）t時反應后所得溶液中溶質的溶解度。.向10g氫氧化鈉和硫酸鈉的混合物中加入100g溶質的質量分數(shù)為9。8%的硫酸溶液，恰好完全反應。計算：（1）原混合物中氫氧化鈉的質量分數(shù);（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù).（完整版）化學溶質的質量分數(shù)習題xxyz13.2g參考答案D提示：當飽和溶液的溫度不變時，蒸發(fā)水、加入溶質、取出溶液都不會改變溶質與溶劑的質量比。B提示：1.84V98%=44X1。14X20%。C提示：設70%HN0和水各以100mL混合，則100

8、X1。14X70%二3（100X1.14+100X1）Xa%oC提示：加入NaN03:x+60gX10%=（60g+x）X20%；蒸發(fā)水分:60gX10%二（60gy）X20%：C提示：80gxi0%+20gxi5%二（80+20）gXx%。A提示:A沒給出溫度，無法確定其溶解度。CD提示：Na0+H0=2Na0Ho22B提示：20時5gR溶于32.26g水中恰好飽和。m（.溶質）m（.溶質）a%x100%=x100%D提示：加溶質）+加溶劑）m（溶液）。(完整版)化學溶質的質量分數(shù)習題C提示：由不飽和-飽和a%增大。恒溫時飽和溶液中溶質的質量分數(shù)保持恒定.A提示：t時50g水最多溶解23gK

9、N()3達到飽和，02Aa%=x100%a%=x100%50+23,或100+46。a%=x100%=26.5%B提示:t時M飽和溶液100+36；加水后：1X26.5%+5X0%=(1+5)Xx%oC提示：40gx20%+60gx40%二(40+60)gXx%。4：3提示：x14%+y7%=(x+y)X11%o方案一：需10g食鹽和40g水(即40mL水)。方案二：需25g40%的食鹽溶液和25g水。方案三：需20gl5%的食鹽溶液、7g食鹽固體和23g水。(1)18；(2)100oa%=xlOO%35o9g；25.4%提示：10+S解:設石灰石樣品中含CaC()3的質量為x,鹽酸中含HCI

10、的質量為y,反應后生成CaCI的質量為z2CaCO+2HCI=CaCI+HO+COT3222100731114410073111441007311144x-30gy-21.9gz=33.3g，1x100%=10.95%200g32g33.3%(30+200-13.2)gx100%32g33.3%(30+200-13.2)gx100%=15.4%答：(1)稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為10.95%;(2)石灰石樣品中CaC()3的質量分數(shù)為93.8%;(3)所得CaCI溶液中溶質的質量分數(shù)為15。4%。3219.解：(1)設15gCaC()3消耗HCI的質量為x,生成CaCI2的質量為y,生成C0的質

11、量為z2TOC o 1-5 h zCaCO+2HCI=CaCI+HO+COT3222100731114415gxyz100_73_111_4415xyzx-10.95x-10.95gy-16.65gz=6.6g(完整版)化學溶質的質量分數(shù)習題反應后所得CaC飽和溶液的質量為16.65g4-25%=66.6g鹽酸的質量為66.6g+6。6g15g=58.2g10.95g58.2g10.95g58.2gxl00%=18.8%(2)設/C時CaCI的溶解度為S2s100+5xs100+5x100%=25%S=33.3g答：(1)鹽酸中溶質的質量分數(shù)為18.8%;(2)tC時CaCI的溶解度為233O

12、3g.20.解：設原混合物中NaOH的質量為x,反應后生成Na2s0的質量為丫TOC o 1-5 h z2NaOH+HSO=NaSO+2HO242428098142x100gx9.8%y80_98_142100 x9.8%一7x=8gy=14.2g-x100%=80%10g(10-8)g+14.2g10g+100gx100%=14.7%（完整版）化學溶質的質量分數(shù)習題（完整版）化學溶質的質量分數(shù)習題（完整版）化學溶質的質量分數(shù)習題（完整版）化學溶質的質量分數(shù)習題答：原混合物中NaOH的質量分數(shù)為80%;反應后所得Na2sO4溶液中溶質的質量分數(shù)為14.7%。24習題精選（二）1.配制一定溶質的質量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（）A.B.C.D.3.下圖為KN03的溶解度曲線。將一份30A.B.C.D.A.KNO3的溶解度2.在一定的溫度下，向不飽和的NaN（2.在一定的溫度下，向不飽和的NaN（）