高一化學(xué)必修2學(xué)案與練習(xí)-化學(xué)鍵

1、實(shí)用文案實(shí)用文案標(biāo)準(zhǔn)文檔標(biāo)準(zhǔn)文檔第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.3化學(xué)鍵第1課時(shí)離子鍵【任務(wù)一】探究離子鍵的形成與概念1、探究NaCl的形成過(guò)程：2、歸納離子鍵的概念：(1)概念：但_叫做離子鍵(2)成鍵條件成鍵微粒： ;成鍵本質(zhì)： ：成鍵元素： 。3、離子化合物：什么是離子化合物？哪些物質(zhì)是離子化合物？(1)概念的內(nèi)涵： 叫離子化合物。(2)概念的外延：離子化合物包括含 【任務(wù)二】離子鍵的表示：電子式的書(shū)寫(xiě)1、什么是電子式？在 周?chē)?來(lái)表示原子的 ,的式子叫做電子式。2、如何書(shū)寫(xiě)原子的電子式？示例：寫(xiě)出第二周期元素的電子式：練習(xí)：寫(xiě)出第三周期元素的電子式：2、如何書(shū)寫(xiě)陽(yáng)離子的電子式？示例：分別

2、寫(xiě)出 Mg 2+、Na +、NH4+、Al3+的電子式 4、如何書(shū)寫(xiě)陰離子的電子式?示例：分別寫(xiě)出 Cl-、S2-、的電子式 練習(xí)：分別寫(xiě)出 P3-、O2-、F-、H-的電子式 5、如何書(shū)寫(xiě)離子化合物的電子式示例：寫(xiě)出 NaCl、CaO、Na2。、CaCl2的電子式：練習(xí)：寫(xiě)出 KBr、BaS、K2S、CaF2、AI2O3、Na 3N 的電子式6、如何用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程：示例：分別用電子式表示 NaCl、CaO、Na2。、CaCl2的形成過(guò)程練習(xí)：分別用電子式表示 KBr、BaS、K2S、CaF2、AI2O3、Na 3N的形成過(guò)程【方法小結(jié)】電子式的書(shū)寫(xiě)方法：1、原子的電子式：（

3、1）書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)，一般將原子的最外層電子均勻分散寫(xiě)在元素符號(hào)的上、下、左、右四個(gè)位置； （2）多于四個(gè)電子時(shí)，每多 1個(gè)電子，則寫(xiě)成一個(gè)電子對(duì)，如 6個(gè)電子，則寫(xiě)成2個(gè)電子對(duì)和2個(gè)單電子的形式，8個(gè)電子，則寫(xiě)成 4個(gè)電子對(duì)的形式。2、離子的電子式：（1）金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)；（2）陰離子和復(fù)雜離子的電子式要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào) 廣括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“ n-”電荷字樣。3、離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但對(duì)相同離子不能合并。4、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程時(shí)，應(yīng)防止如下錯(cuò)誤：離子漏標(biāo)電荷數(shù)。 離子所帶正負(fù)電荷與元素的化合物表示法分辨不清。 陰離子

4、未加括號(hào)。 把相同離子合并在一起。 把“一” 寫(xiě)成“=”。 未指明電子轉(zhuǎn)移方向?！菊n堂小練】.下列說(shuō)法正確的是（）A.兩個(gè)非金屬元素的原子間不能形成離子化合物B.所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物.下列敘述不正確的是（）A.活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵B.陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C.離子所帶的電荷的符號(hào)和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子有關(guān)D.陽(yáng)離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小，而陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大.電子式的表示方法：（1）寫(xiě)出下列原子或離子的電子式Na : Mg : C

5、l: S: Na + : Mg 2+ : Cl ： S2 ： （2）用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程N(yùn)aCl ： MgCl 2 : 【課后練習(xí)】 TOC o 1-5 h z （2011年廣東汕頭檢測(cè)）下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（）。A. O3 B. H2OC. K2SO4D. C2H 50H（2010年廣東廣州檢測(cè)）下列表達(dá)方法正確的是（）。A. Na 20的電子式：.B.硫離子的電子式：C. Na +的結(jié)構(gòu)示意圖：D.碳 13 : 163C3 .下列關(guān)于電子式的說(shuō)法不正例.的是（）。A.每種元素的原子都可以寫(xiě)出電子式B.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式與它的離子符號(hào)相同C.陰離子的電子式要加方括號(hào)表示D.

6、電子式就是核外電子排布的式子 TOC o 1-5 h z . A和B兩元素能形成 AB2型離子化合物，則 A和B原子的原子序數(shù)可能是（）。A. 6 和 8B. 11 和 6C. 20 和 10D. 20 和 17.具有以下所述價(jià)電子數(shù)的原子，最難形成離子的是（）。A. L層6個(gè)B. L層4個(gè)C. M層2個(gè)D. M層7個(gè). （2011年北京檢測(cè)）由電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子組成的離子化合物是（）。A. CO B. SO2 C. Na20 D. Na 2s.某物質(zhì)屬于離子化合物，該物質(zhì)一定具有的性質(zhì)是（）。A.可溶于水 B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C.具有較高的熔點(diǎn)C.水溶液導(dǎo)電. （2011年重慶檢測(cè)）某

7、元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（）。A. K2sB. MgO C. MgS D. NaF.下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是（）。A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子C.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物).用電子式表不離子鍵的形成過(guò)程，下列各式中正確的是（)Mg + 2 n： + * FNa 個(gè)Nh -Na C S Na G/，-DF ； Gr Jl 2K + - S-K A.用電子式表示下列物質(zhì)：(1)HF : (2)CO 2 : (3)CaBr 2 :

8、 (4)NaCl : 二、能力提高.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）。A.可溶于水B.不溶于水C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電. （2011年廣東潮州檢測(cè)）甲、乙、丙為第二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周 期，甲和丙同族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和 與乙原子的電子總數(shù)相等。下列說(shuō)法中，不正例.的是（）。A.乙是地殼中含量最多的元素B .丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性弱C.乙與丙形成的化合物可制作光導(dǎo)纖維D.甲、乙兩種元素形成的化合物一定是離子化合物.（2011年遼寧沈陽(yáng)檢測(cè)）A、B兩元素的原子分別失去 2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)

9、構(gòu)時(shí)，A吸收的能量大于B吸收的能量；C、D兩元素的原子分別得到一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，D放出的能量大于C放出的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物時(shí)，屬于離子化合物可能性最大的是 （）。A. AD2 B. BC2 C. AC2 D. BD2.離子化合物 AB2的陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，1 mol AB 2分子中含有54 mol電子。下列為與 A、B 相關(guān)的反應(yīng)： H2+B2- C； B2 + X - Y+AB2+H2O； Y+ C-AB2+Z；其 中Z有漂白作用。（1）Y的化學(xué)式為 Z的化學(xué)式： （2）AB 2的電子式為 (3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為.氮化鈉(Na 3N)是科學(xué)家制備的一種重

10、要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Na 3N的電子式為 該化合物由 鍵形成。(2)Na 3N與鹽酸反應(yīng)生成 種鹽，其電子式分別是 (3)根據(jù)題意，試判斷氮化鈉與水的反應(yīng)，屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型中的 反應(yīng)。(4)氮化鈉(Na 3N)兩種離子半徑的大小關(guān)系是r(Na +)r(N 3 )(填“ ”、“ ”或“=”)。1.3化學(xué)鍵第2課時(shí)共價(jià)鍵【任務(wù)一】探究共價(jià)鍵的形成過(guò)程與概念1、對(duì)比NaCl與HCl的形成過(guò)程，思考其中的異同2、歸納共價(jià)鍵的概念：(1)概念：但_叫做離子鍵(2)成鍵條件成鍵微粒： ;成鍵本質(zhì)： ;(3)什么是共價(jià)化合物： 【任務(wù)二】共價(jià)鍵的表示：電子式的書(shū)寫(xiě)1、

11、如何書(shū)寫(xiě)單質(zhì)分子的電子式示例：分另1J寫(xiě)出 H2、02、 N 2的電子式2、如何書(shū)寫(xiě)共價(jià)化合物的電子式示例：分別寫(xiě)出 HCl、H2。、NH3、CH4、CO2的電子式：練習(xí)：分別寫(xiě)出 HF、H2S、PH3、SiF4、CS2、Si0 2的電子式：【歸納小結(jié)】共用電子對(duì)的規(guī)律：原子每形成1(2個(gè))共用電子，相當(dāng)于“得到 原子所需共用電子數(shù)目等于其達(dá)到 結(jié)構(gòu)時(shí)所需電子數(shù)(一般等于其最 價(jià)即)3、幾種特殊共價(jià)化合物電子式的書(shū)寫(xiě)：H2O2、HClO、HCN、C2H2、C2H4、C2H64、如何用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程？不例：分別用電子式表不 HCl、H2O、NH 3、CH4、CO2的形成過(guò)程練習(xí)：

12、分別用電子式表示HF、H2S、PH3、SiF4、CS2、SiO2的形成過(guò)程【方法小結(jié)】共價(jià)化合物電子式的書(shū)寫(xiě)方法：1、電子式書(shū)寫(xiě)說(shuō)明：首先分析所涉及的原子最外層有幾個(gè)電子，若形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需幾對(duì)共用電子對(duì)，再書(shū)寫(xiě)；由于沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移所以沒(méi)有“”也不標(biāo)電荷。用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程一般式:原子電子式 +原子的電子式 一 分子的電子式2、特別注意：共價(jià)鍵的化合物的電子式中，相同的原子也不合并。書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)要弄清楚成鍵原子間形成的是離子鍵還是共價(jià)鍵。不要混淆“用電子式表示結(jié)構(gòu)”和“用電子式表示形成過(guò)程”。3、結(jié)構(gòu)式：Cl2Cl2的結(jié)構(gòu)式為 Cl Cl, HCl的結(jié)構(gòu)式為 H-Cl; CO2的結(jié)構(gòu)式為

13、 O=C=O【課堂小練】 TOC o 1-5 h z .下列物質(zhì)中不屬于共價(jià)化合物的是（）A. HCl B. CH4C. CO2 D. NaOH 。.下列分子中所有原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A. BeCl2B, H2sC. NCl 3D . SF6.下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（） 口M氨氣A： N ： H 包國(guó)或優(yōu)碳C：C：du. C.國(guó)氣：心汴：口二氫比碳:o：c： 0IL_1 1h 4.電子式的書(shū)寫(xiě)：（1）寫(xiě)出下列粒子離子的電子式NaCl ： MgO : HCl ： CS2： HClO : HCN : AlC3: CaS: （2）用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程CCl4： MgCl

14、 2 ： 1.3化學(xué)鍵第3課時(shí)化學(xué)鍵的類(lèi)型【任務(wù)一】粒子間作用力的概念與分類(lèi)1、化學(xué)鍵：什么是化學(xué)鍵？2、什么是分子間作用力？什么是與氫鍵？哪些物質(zhì)中才含氫鍵？氫鍵如何表示？3、用樹(shù)狀圖為作用力分類(lèi):4、比較：離子鍵與共價(jià)鍵離了鍵共價(jià)鍵定義本質(zhì)成鍵粒子電子式舉例（形成過(guò)程）NaGc.： * Na.ci：- Hlx +.Cl： HHCl： 5、比較：離子化合物與共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物判斷方法構(gòu)成粒子含鍵類(lèi)型是否電離熔融態(tài)溶于水用實(shí)驗(yàn)判斷【任務(wù)二】如何判斷化學(xué)鍵的類(lèi)型例：下列物質(zhì)中，分別含哪些化學(xué)鍵？HCl、【任務(wù)二】如何判斷化學(xué)鍵的類(lèi)型例：下列物質(zhì)中，分別含哪些化學(xué)鍵？HCl、NH4C1

15、、 H2O2、Na2O2、O2、【方法小結(jié)】：如何判斷化學(xué)鍵的類(lèi)型NaCl、 NH3、 MgBr 2、CO2、NaOH、AlCl 3、 HClO、 KCN、NaClO6、比較：化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵概念作用力范圍作用力強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響【任務(wù)三】電子式的書(shū)寫(xiě)：1、首先判斷化合物類(lèi)型：含 的為離子化合物。2、熟悉書(shū)寫(xiě)規(guī)則：是否用等號(hào)、是否有弧箭頭、是否用“口”，是否標(biāo)電荷3、重點(diǎn)掌握：用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：HCl NaCl(2) NH 3 MgBr 2(3)CO 2 CaO4、重點(diǎn)掌握：用電子式表示下列物質(zhì)：NaOH NH 4Cl H2O2 Na 2O2(2

16、)Cl 2 O2 N2 AlCl 3(3)HClO KCN NaClO COCl5、如何判斷最外層是否為(8電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？如PCl3、PCl5、SiO2、SO2、SO3、CH4中，各原子最外層均為 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有 【方法小結(jié)】：需求平衡法：【任務(wù)四】?？嫉母拍畋嫖鲱}：例：下列說(shuō)法中正確的是 （）A、非金屬原子間不能形成離子化合物，也不能形成陽(yáng)離子B、金屬元素不能形成陰離子，含金屬元素的的化合物中一定含有離子鍵C、離子化合物中必含離子鍵，不可能含有極性鍵或非極性鍵D、共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，一定含有極性鍵，可能含有非極性鍵E、離子鍵只存在于離子化合物中，共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中F、熔

17、融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物G、共價(jià)化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)H、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，且能導(dǎo)電；氨水能導(dǎo)電，是弱電解質(zhì)； AgCl難溶于，是非電解質(zhì)【課后練習(xí)】一i、基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) TOC o 1-5 h z （2011年廣東汕頭檢測(cè)）下列化合物中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（）。A. NH4C1 B. MgOC. CH 4 D. CO2（2011年北京檢測(cè)）下列電子式中，正確的是 （）。A. Cl ： Cl B. : N?N ：C. H+: C.l .： D. Na ： Cl ：下列各組指定原子序數(shù)的元素，能形成 AB3型共價(jià)化合物的是（）。A. 6 和 8 B. 16 和 8

18、C. 12 和 9 D.11 和 6下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（）。A. BeCl2 B. H2sC. NCl 3 D. SF6（2011年廣東汕頭檢測(cè)）下列說(shuō)法正確的是（）。A.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵B.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵C.任何化學(xué)物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵D.全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物6 .下列說(shuō)法不出確.的是（）。A.范德華力是分子間作用力B.分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高外，對(duì)物質(zhì)的溶解度、硬度等也都有影響C.分子間作用力與氫鍵可同時(shí)存在于分子之間D.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛存在于分子之間 TOC o 1-5 h z . （20

19、11年廣東廣州檢測(cè)）下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是（）。A.單質(zhì)碘B.氯化鎂C.澳化鉀 D.水.（2011年江西南昌檢測(cè)）下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是 （）。A. CO2 B. N2O C. H2O D. CH 4.下列說(shuō)法正確的是（）。A.同種元素組成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵B.非金屬元素的氣態(tài)氫化物中一定存在共價(jià)鍵C.離子化合物中一定含有離子鍵D.在一種化合物中只能存在一種類(lèi)型的化學(xué)鍵.（2011年廣東潮州檢測(cè)）1999年曾報(bào)導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N5的化合物N5AsF6,下列敘述錯(cuò)誤.的是（）。N5共有24個(gè)核外電子N5中N N原子間以共用電子對(duì)結(jié)合C

20、.化合物 N5AsF6中As化合價(jià)為+ l價(jià)D.化合物N5AsF6中F化合價(jià)為1價(jià).有下列7種物質(zhì)：A.干冰、B.氧化鎂、C.氯化俊、D.固態(tài)碘、E.燒堿、F冰、G.小蘇打。（1）受熱時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是 填字母，下同）。（2）熔點(diǎn)最低的是（3）既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是 （4）只含有極性鍵的是（5）含非極性鍵的是二、能力提高. （2010年廣東東莞檢測(cè)）下列化合物中，同時(shí)含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的是（）。A. NaOH B. H2O2 C.乙酸 D.乙酸鈉.下列結(jié)構(gòu)圖中的大黑點(diǎn)代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線(xiàn)代表價(jià)鍵（示例F2：）。根據(jù)圖13 1表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫(xiě)出分子的化學(xué)式錯(cuò)誤.的是（）。A. A 為 NH3B. B 為 HCN C. C 為 C3H4。D. D 為 BF3. （2011年廣東汕頭檢測(cè)）X、Y、Z、E、F為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X+只含有一個(gè)質(zhì)子