高中化學(xué)121原子核外電子的排布元素周期律課件新

1、第一章第二節(jié)元素周期律第1課時原子核外電子的排布元素周期律目標(biāo)導(dǎo)航1.了解原子的核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系。2.了解核外電子分層排布的規(guī)律。3.了解元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化。4.理解元素周期律的內(nèi)容和實質(zhì)。欄目索引基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)重點難點探究隨堂達(dá)標(biāo)檢測分層訓(xùn)練基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)一、原子核外電子的排布1.核外電子的分層排布在多電子的原子里，電子的能量并不相同。能量低的，通常在離核近的區(qū)域運動；能量高的，通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動。核外電子的分層運動，又叫核外電子的分層排布。其關(guān)系如下：1234567電子層(n)符號 KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近 能量高低 答案2.原子核外電子的排布規(guī)律能量較低由

2、里向外升高2n281832答案3.(1)原子io(離子)結(jié)構(gòu)的表示方法，如下所示：(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而離子結(jié)構(gòu)示意圖中，二者則不相等。如：Na_；Cl_。陽離子：核外電子數(shù)小于核電荷數(shù)。陰離子：核外電子數(shù)大于核電荷數(shù)。答案點撥(1)電子層實質(zhì)上是一個“區(qū)域”，或者說是一個“空間范圍”，它與宏觀上層的含義完全不同。(2)核外電子排布的規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。如鈣原子由于受最外層電子數(shù)不超過8個的限制。其原子結(jié)構(gòu)示意圖為應(yīng)該是。而不議一議判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”(1)鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖是()(2)某原子M層電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍()(3)某離

3、子M層和L層電子數(shù)均為K層的4倍()(4)離子的核電荷數(shù)一定等于其核外電子數(shù)()答案二、元素周期律1.原子結(jié)構(gòu)的周期性變化(1)元素原子核外電子排布的周期性變化規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)由1到8的周期性變化(第一周期除外)。答案(2)元素原子半徑的周期性變化規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化。答案2.元素性質(zhì)的周期性變化(1)元素主要化合價的周期性變化規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價呈現(xiàn)17，最低負(fù)化合價呈現(xiàn)41的周期性變化。答案點撥元素化合價的“三個二”(1)二“特殊”F無正價，O無最高正價。(2)二“只有”金屬只有正價，

4、只有非金屬才有負(fù)價。(3)二“等式”(主族元素)最高正價最外層電子數(shù)，|最低負(fù)價數(shù)值|最高正價數(shù)值|8。(2)元素金屬性、非金屬性的周期性變化Na、Mg、Al與水(或酸)反應(yīng)的比較NaMg與冷水幾乎不反Al規(guī)律(同周期從左到右)從水或酸中置單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)與冷水劇烈_反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣應(yīng)，與沸水反與酸反應(yīng)緩慢，放出應(yīng)較快，換H2能力逐漸氫氣；與酸反應(yīng)放出氫氣減弱劇烈，放出氫氣答案最高價氧化物對最高價氧化Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3物對應(yīng)的水漸減弱兩性氫氧化物化物堿性逐應(yīng)的水化物堿性NaOH強(qiáng)堿強(qiáng)弱相關(guān)視頻答案Si、P、S、Cl四種元素性質(zhì)的比較Si單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件形成的氣態(tài)P磷蒸氣與

5、氫氣能反應(yīng)SCl規(guī)律(同周期從左到右)高溫加熱光照或點燃時發(fā)與H2化合能生爆炸而化合力逐漸增強(qiáng)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)H2SSiH4不穩(wěn)定氫化物的熱PH3_受熱分解很不穩(wěn)定_穩(wěn)定性穩(wěn)定HCl_答案最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸_最高價氧HClO4強(qiáng)酸化物對應(yīng)(比H2SO4酸性強(qiáng))的水化物酸性逐漸增強(qiáng)(含氧酸)酸性強(qiáng)弱結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化。Na Mg Al Si P S Cl 金屬性減弱， 非金屬性增強(qiáng)答案3.元素周期律內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。實質(zhì)：元素周期律是核外電子排布發(fā)生周期性

6、變化的必然結(jié)果。點撥(1)元素的性質(zhì)包括：原子半徑、元素的主要化合價、金屬性、非金屬性等。(2)物質(zhì)的性質(zhì)：物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、揮發(fā)性、溶解性、密度、硬度、熔沸點、導(dǎo)電性、延展性等?；瘜W(xué)性質(zhì)：氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸性、堿性等。答案議一議在第三周期元素中，除稀有氣體元素外：Cl填元素符號)。(1)原子半徑最小的元素是_(解析第三周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑最小的是Cl。Na填元素符號)。(2)金屬性最強(qiáng)的元素是_(解析金屬性最強(qiáng)的元素在最左邊，應(yīng)為Na。HClO4用化學(xué)式回答，下同)。(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_(解析非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價氧化物對應(yīng)

7、水化物的酸性最強(qiáng)，氯的非金屬性最強(qiáng)，其對應(yīng)的酸是HClO4。解析答案SiH4。(4)最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是_解析非金屬性最弱的元素Si的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定。NaOH。(5)最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是_解析金屬性最強(qiáng)的Na對應(yīng)的NaOH的堿性最強(qiáng)。Al2O3。(6)氧化物中具有兩性的是_解析鋁的氧化物Al2O3具有兩性。解析答案返回重點難點探究一、原子核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用例1已知A、B、C三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為ABC，且都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個。試推斷：(1)

8、三種元素的名稱和符號：A_，B_，C_。(2)畫出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：A_，B_，C_。解析答案歸納總結(jié)1.確定元素的種類根據(jù)原子核外電子排布的某些特點可以確定元素的種類，注意120號元素原子結(jié)構(gòu)的特殊關(guān)系。特殊關(guān)系最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的一半最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的4倍元素Li、SiBe、ArCONe最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)最外層有1個電子最外層有2個電子H、Be、AlH、Li、Na、KHe、Be、Mg、Ca內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)2倍的元素電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素L

9、i、PBe2.推斷元素的性質(zhì)元素最外層電子數(shù)得失電子能力化學(xué)性質(zhì)主要化合價稀有氣體元素8(He為2)一般不易得失電子易失電子易得電子較穩(wěn)定，一般不參與化學(xué)反應(yīng)金屬性非金屬性金屬元素非金屬元素44只有正價，一般是13既有正價又有負(fù)價特別提醒(1)通常把最外層有8個電子(K層為最外層時電子數(shù)是2個)的結(jié)構(gòu)，稱為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體的原子就是上述結(jié)構(gòu)，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。當(dāng)元素的原子最外層電子數(shù)小于8(K層小于2)時是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在化學(xué)反應(yīng)中，不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)總是通過各種方式(如得失電子、共用電子等)趨向達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)過渡元素原子最外層電子數(shù)不超過2個，若原子最外層有n個電子：n1，

10、位于第A族或過渡元素區(qū)。n2，位于第A族、0族或過渡元素區(qū)。n3時，則一定位于第n主族(n8時，位于0族)。變式訓(xùn)練1短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是(A.CDBAB.DBAC)C.ADCBD.BACD解析答案二、元素周期律例2已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物)酸性相對強(qiáng)弱的順序是HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷正確的是(A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

11、HXH2YZH3B.非金屬活潑性：YXZC.原子半徑：XYZD.原子最外層電子數(shù)：XYMgB.堿性：NaOHKOHC.結(jié)合H)2的能力：CO3Cl D.還原性：IBC.離子半徑AB2)CB.電子總數(shù)AB2D.原子半徑AB答案1234567891011124.下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是()A.Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大B.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低C.由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)D.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液解析答案1234567891011125.運用元素周期律分

12、析下面的推斷，其中推斷錯誤的是(D)A.氫氧化鈹Be(OH)2的堿性比氫氧化鎂弱B.砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定C.硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D.硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體解析Be和Mg同主族，金屬性不如鎂的強(qiáng)，故Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2弱，A正確；鹵族元素的單質(zhì)從上到下，顏色加深，氫化物越來越不穩(wěn)定，B正確；Sr和Ba同主族，化學(xué)性質(zhì)相似，故SrSO4也難溶于水，C正確；Se的非金屬性不如S強(qiáng)，故H2Se不如H2S穩(wěn)定，D錯誤。解析答案1234567891011126.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正

13、確的是(m、n均為正整數(shù))()A.若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n1也為強(qiáng)堿B.若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C.若Y的最低化合價為2，則Z的最高正化合價為6價D.若X的最高正化合價為5價，則五種元素都是非金屬元素解析答案123456789101112題組3“位、構(gòu)、性”關(guān)系考查7.A、B兩種原子，A的M電子層比B的M電子層少3個電子，B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是(A.硅原子和鈉原子B.硼原子和氦原子)C.氯原子和碳原子D.碳原子和鋁原子解析答案1234567891011128.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是()部分短周期元素的原子半徑及主要化

14、合價元素代號主要化合價L2M0.1433Q0.0892R0.1026、2T0.0742原子半徑/nm0.160A.氫化物的沸點為H2TH2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L”或“”)C，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析答案123456789101112能力提升10.(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。解析設(shè)：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)a，元素原子的電子層數(shù)為x，最外層電子數(shù)為y，依題意：a5x，a3y，則5x3y，x3y/5。因原子的最外層電子數(shù)不超過8，即y為18的正整數(shù)，故僅當(dāng)y5，x3合理，該元素

15、的核電荷數(shù)為15。解析答案123456789101112(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為試回答：。原子當(dāng)xy10時，該粒子為_(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。解析當(dāng)xy10時，x10y，說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子。解析答案123456789101112當(dāng)y8時，粒子可能為(填名稱)氬原子、_氯離子、_硫離子、_鉀離子、_鈣離子。_解析當(dāng)y8時，應(yīng)為有18個電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子。解析答案123456789101112寫出y3與y7的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式=Al33HOAl(OH)3H_32。解析y3時為鋁原

16、子、y7時為氯原子，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)33H=Al33H2O。解析答案12345678910111211.下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：族A周期AAAAAA0234123456789101112(1)和的元素符號分別是_和_。(2)表中最活潑的金屬是_，非金屬性最強(qiáng)的元素是_。(填寫元素符號)(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_，分別寫出該元素的氫氧化物與和最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，_。(4)請設(shè)計一個實驗，比較單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：_。解析答案123456789101112拓展探究12.某同學(xué)在研究元素性

17、質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。實驗步驟將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液實驗現(xiàn)象A.浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色123456789101112向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水將一小塊金屬鈉放入滴有酚B.有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色酞溶液的冷水中將鎂條投入稀鹽酸中C.劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體D.反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體將鋁條投入稀鹽酸中向AlCl3溶液中滴加NaOH溶E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失F.生成淡黃色沉淀液至過量123456789101112請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律。(1)實驗?zāi)康模貉芯縚(2)實驗用品：試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。玻璃片、砂紙、火柴等。試管、_濾紙、試管夾、膠頭滴管、鑷子、小刀、酒精燈