第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素習(xí)題課

1、第三節(jié) 化學(xué)鍵第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素王榮艷習(xí)題課1.將5.6g鐵粉投入到盛有100mL 2mol/L稀硫酸的燒杯中，2 min時(shí)鐵粉剛好溶解，下列表示這個(gè)反應(yīng)的平均速率正確的是（ ）A.(Fe) = 0.5 mol/(L.min) B.(H2SO4)= 1 mol/(L.min)C.(H2) = 0.5 mol/(L.min)D.(FeSO4)= 0.5 mol/(L.min)D2.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）加熱 B. 不用稀硫酸，改用98的硫酸C. 滴加少量CuSO4 溶液 D. 不用鐵片，改用鐵粉B3.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10

2、mL2mol/L的鹽酸的燒杯中,均加入水稀釋到50mL時(shí),此時(shí)X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)最快的是( )A.10 20mL3mol/L 的X溶液B 20 30mL2mol/L 的X溶液C 20 10mL4mol/L 的X溶液D 10 20mL2mol/L 的X溶液B4下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是( )A10 20mL 3mol/L的X溶液B20 30mL 2molL的X溶液C20 10mL 4mol/L的X溶液D10 10mL 2mol/L的X溶液C5.在溫度、體積不變的容器中進(jìn)行反應(yīng)H2=2H，若反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.

3、06mol/L降到0.036mol/L，所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)為（ ）A、10s B、12s C、12s D、12sC6.100mL6molL1H2SO4 跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行速率，但不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（ ）A水 B硫酸銨固體 C碳酸鈉固體 D硫酸鉀溶液 E氯化鋇固體 F醋酸鉀固體A D F7.10 時(shí)，某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/（L.s）,若溫度 每升高10 ，反應(yīng)速率增加到原來(lái)的2倍。為了把 該反應(yīng)速率提高到1.6mol/（L.s），則該反應(yīng)所需的 溫度是（ ） A. 30 B. 40 C. 50 D. 60 C8.（2009年高考山東卷）

4、2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是（ ） A催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率 B增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)、反應(yīng)速度一定增大 C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 D在t1、t2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是c1、 c2，則時(shí)間間隔t1t2內(nèi)，SO3（g）生成 的平均速率為D9.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率如圖所示，回答下列問(wèn)題（1）在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是 鹽酸的濃度 鎂條的表面積溶液的溫度 Cl的濃度 （2）試分析ab段圖象變化的原因 （3）試分析bc段圖象變化的原因反應(yīng)放熱,體系溫度升高,速率加快溶

5、液中H+濃度降低,速率減慢10.右圖為實(shí)驗(yàn)室制備CO2的實(shí)驗(yàn)記錄，V(CO2)-t正確的是（ ）A、OE段反應(yīng)速率最快B、EF段表示反應(yīng)速率最快，收集到的CO2最多C、FG段表示收集的CO2最多D、OG段表示隨著時(shí)間的推移，反應(yīng)速率逐漸增快GOEFV(CO2)/mL時(shí)間/min斜率意義速率BC11.進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在A錐形瓶中放入10g塊狀CaCO3，在B錐形瓶中放入5g粉末狀的CaCO3，分別加入50mL2mol . L1鹽酸。圖中能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是（ ）V氣體體積反應(yīng)時(shí)間tV氣體體積反應(yīng)時(shí)間tV氣體體積反應(yīng)時(shí)間tV氣體體積反應(yīng)時(shí)間tABCDABBAABAB12.根據(jù)鹽酸與大理石（足量）反

6、應(yīng), V(CO2)-t關(guān)系圖曲線，以下判斷正確的是 ( )A、若溫度相同，反應(yīng)的鹽酸濃度大于反應(yīng)，但H+物質(zhì)的量相等。B、反應(yīng)時(shí)H+的物質(zhì)的量濃度最大C、與的反應(yīng)速率相等D、反應(yīng)速率由大到小順序?yàn)锳D13.某溶液中發(fā)生反應(yīng)A=2B+C，VA-t 的關(guān)系如圖，已知溶液的體積為2L，起始時(shí)體系中只有A，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1）圖中陰影部分的面積表示02min內(nèi)的_減小值，應(yīng)小于_。2）2min時(shí)，B物質(zhì)的量濃度的取值范圍為：_。0 20.50.25VA/(mol.L-1.min-1)t/min面積意義濃度C(A)0.75mol/L1mol/LC(B)1.5mol/L14.某溶液中發(fā)生反應(yīng) A=2B+C，以A的反應(yīng)速率vA與時(shí)間t表示的vA-t的關(guān)系圖見(jiàn)右。若溶液的體積為2L，且起始時(shí)只充入A，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A反應(yīng)開(kāi)始的前2min，以A的物質(zhì)的量濃度改變表示的平均反應(yīng)速率小于0.375mol/(Lmi