廣東省惠州市飛鵝中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省惠州市飛鵝中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 把4.6 g Na放入200 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后，下列敘述中錯誤的是()。ACl的濃度幾乎不變B溶液呈渾濁C溶液中幾乎不存在Al3D溶液中存在最多的離子是Na參考答案：B略2. (1998全國卷)在一定體積的密閉容器中放入3 L氣體R和5 L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)，反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中

2、n的值是( )A.2 B.3 C.4 D.5參考答案：A略3. 一定條件下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是XYZNaOH溶液Al稀硫酸KOH溶液Br2Na2SO3溶液O2N2 H2FeCl3溶液Cu濃硝酸A只有 B只有 C只有 D皆可 參考答案：D解析：、鋁既能與堿溶液反應(yīng)又能與酸反應(yīng)，故正確；、鹵素單質(zhì)能與堿液反應(yīng)，也能與亞硫酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故正確；、氮氣與氧氣在放電時生成NO，氮氣與氫氣在高溫高壓催化劑存在時能夠合成氨氣，故正確；、銅能將氯化鐵還原為氯化亞鐵，銅能溶于濃硝酸，故正確。皆可。故答案選D4. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是A、B、C、D、參考答案：

3、B試題分析：A中與會生成CH3COOH不能大量共存于溶液中，故選A錯誤；C中與 會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存于溶液中，故選C錯誤；D中+=Al（OH）3+CO32，故不能大量共存于溶液中，故選D錯誤?？键c：考察離子反應(yīng)離子共存問題5. 鑒別固體Na2CO3和NaHCO3，下列方法可行的是 A分別配成溶液，再加入澄清石灰水 B分別配成溶液，再加入氫氧化鈉溶液 C分別加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生 D分別配成溶液，再進(jìn)行焰色反應(yīng)參考答案：C略6. 警犬常從案發(fā)現(xiàn)場的人體氣味來獲取有用線索。人體氣味的成分中含有以下化合物： 辛酸；壬酸；環(huán)十二醇；5，9十一烷酸內(nèi)酯；十八烷；己醛；

4、庚醛。下列說法正確的是A分子中碳原子數(shù)小于10，分子中碳原子數(shù)大于10B是無機(jī)物，是有機(jī)物 C都是酸性化合物 D含氧元素，不含氧元素參考答案：A7. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中錯誤的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)為NA B常溫常壓下，2.0g D2氣體分子含有的中子數(shù)為NA C100mL 1mol/LAlCl3溶液中所含陽離子數(shù)大于0.1NA D用石灰乳完全吸收l mol Cl2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是NA參考答案：B略8. 能在有機(jī)物的分子中引入羥基官能團(tuán)的反應(yīng)類型有：酯化反應(yīng)，取代反應(yīng)，消去反應(yīng)，加成反應(yīng)，水解反應(yīng)。其中正確的組合有 （ ） A B C D參考答案：

5、答案：C 9. 阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為下列說法正確的是A可用酸性溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成B香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO3、NaOH液反應(yīng)C通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種參考答案：D略10. 已知118號元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A 質(zhì)子數(shù)cb B 離子的還原性Y2ZC 氫化物的穩(wěn)定性H2YHZ D 原子半徑XW參考答案：答案：B11. 鎂電池放電時電壓高而平穩(wěn)，鎂電池成為人

6、們研制的綠色原電池，一種鎂電池的反應(yīng)式為：xMgMo3S4放電充電MgxMo3S4，在鎂原電池充電時，下列說法正確的是()。AMo3S4發(fā)生還原反應(yīng)B陰極反應(yīng)式為：xMg22xe=xMgCMg發(fā)生氧化反應(yīng)D陽極反應(yīng)式為：Mo3S42xe=Mo3S參考答案：B略12. 用惰性電極電解尿素CO（NH2）2的堿性溶液制氫，裝置如下圖所示，電解池中的隔膜僅阻止氣體通過。電解時總的化學(xué)方程式為： 以下說法不正確的是（ ） Aa為陽極，b為陰極 B電解時，溶液中OH向b極移動 C陰極反應(yīng)式： D電解后，溶液pH減小參考答案：B略13. 下列關(guān)于有機(jī)物的說法中不正確的是 A正丁烷和異丁烷的熔、沸點不相同 B

7、乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 CC4H9Br的同分異構(gòu)體有4種 D乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別參考答案：B略14. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,A、D同主族且D原子核電荷數(shù)等于A原子核電荷數(shù)的2倍,B、C原子的核外電子數(shù)之和與A、D原子的核外電子數(shù)之和相等.下列說法中一定正確的是()A. B的原子半徑比A的原子半徑小B. A形成的氫化物分子中不可能含非極性鍵C. B單質(zhì)與水反應(yīng),水可能作氧化劑也可能作還原劑D. C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸參考答案：C【詳解】AA、D分別是O、S，B、C分別為F、P或Na、Al，如果B是Na，則原子半徑比A(O

8、)大，A錯誤；BH2O2中含非極性鍵，B錯誤；CF2與水反應(yīng)，水作還原劑，Na與水反應(yīng)，水作氧化劑，C正確；D如果C是Al，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH)3不是酸，D錯誤；故選C。15. 某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等離子，為了將它們一一分離（不要求各離子恢復(fù)到原來的形態(tài)），某同學(xué)設(shè)計了如下四個實驗方案，其中不正確的是已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不產(chǎn)生沉淀；Ksp(CuS )=1.310-36。 過量KOH溶液C試液沉淀D試液濾液 A試液H2S過量KOH溶液濾液 過濾過濾濾液 過濾CO2 沉淀B試液H2S濾液 過濾過濾沉淀 過濾適量鹽酸過量NH3H2O 沉

9、淀濾液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 利用下圖裝置可測定m g純堿樣品（含少量NaCl）中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （A） （B） （C） (1)實驗中使用的藥品可能有：a.濃H2SO4、b.稀硫酸、c.稀鹽酸、d.純堿樣品、e.堿石灰、f.NaOH溶液、g.空氣請將這些藥品的盛裝部分對號入座（必要時可重復(fù)使用），請?zhí)顚憣?yīng)的序號： 、 、 、 、 、 、 (2)實驗中使用了空氣，其作用是 ；若通入空氣的速度過快或通入空氣的量不足，則所測定Na2CO3的含量 （填“偏高”、“偏低”或“準(zhǔn)確”）(3)干燥管的作用是 ，若缺乏干燥管，其后果是 (4)若分液漏斗中的滴液速

10、度過快，將導(dǎo)致實驗結(jié)果 （填“偏高”、“偏低” 和“準(zhǔn)確”）(5)若干燥管內(nèi)藥品的質(zhì)量實驗前為m1 g，實驗后為m2 g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為 。參考答案：（1） g f d b a e e (2) 使反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體充分排出；偏低 (3)防止空氣中的CO2和H2O被吸入干燥管中。使測出的樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大(4) 偏低 (5) 100%.略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是ABXYH2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請回答：（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

11、是 。（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。A元素在周期表中的位置是 （填所在周期和族）；Y的化學(xué)式是 。含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是 mol。（4）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1:4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是 。參考答案：（1） （2分） MnO24H

12、Cl（濃）MnCl2Cl22H2O（2分） （2）4:1（2分） （3）第4周期 族（2分） NO（2分） 0.4a （3分）（4）c(Na+)c(Cl)c(AlO)c(OH)c(H+)（3分）18. 氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，回答下列問題：（1）配平離子方程式： MnO4-+ HSO3-+ H+ Mn2+ SO42-+ H2O（2）滴定過程中，NaHSO3溶液的體積是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，則NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol

13、/L。（3）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是 A未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管 B滴定前錐形瓶未干燥C滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡 D不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外E觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視參考答案：（1）2、5、1、2、5、3 （2）0.2000；（3）ACD19. 某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下，如果該化學(xué)方程式中S和H2SO4的系數(shù)分別是5和1（1）請配平下面的化學(xué)方程式： CuS+ HNO3= Cu（NO3）2+ S+ H2SO4+ NO+ H2O（2）該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 （3）反應(yīng)中，1mol 還原劑 （選填“得到”或“失去”） mol電子（4）如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)產(chǎn)生336mL氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 個參考答案：（1）6；18；6；5；1；6；8；（2）CuS；HNO3；（3）失去；7；（4）0.045NA解析：（1）該反應(yīng)中S元素化合價由2價變?yōu)?價、+6價，N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，該化學(xué)方程式中S和H2SO4的系數(shù)分別是5和1，則失電子的個數(shù)為18，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得NO的計量數(shù)為6，結(jié)合原子守恒配平方程式為6CuS+18HNO3=6Cu（NO3）2+5S+1H2SO4+6NO+8H2O，故答案為：6；18；6；5；1；6；8；（2）該反應(yīng)中，還原劑CuS發(fā)生氧化反應(yīng)、氧