2021-2022學(xué)年甘肅省酒泉市酒泉高考化學(xué)全真模擬密押卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A醋酸和活性

2、炭均可對(duì)環(huán)境殺菌消毒B糖類和油脂均可以為人體提供能量C明礬和純堿均可用于除去廚房油污D鐵粉和生石灰常用作食品抗氧化劑2、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )A0.1molL1KHSO3溶液：Na、NH4+、H+、SO42-B0.1molL1H2SO4溶液：Mg2、K+、Cl、NO3-C0.1molL1Na2SO3溶液：Ba2+、K+、ClO-、OH-D0.1molL1Ba（OH）2溶液：NH4+、Na+、Cl、HCO3-3、工業(yè)上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑，氟單質(zhì)的制備通常采用電解法。已知：KFHF=KHF2，電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和無水氟化氫的混合物制備F2的裝置如

3、圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A鋼電極與電源的負(fù)極相連B電解過程中需不斷補(bǔ)充的X是KFC陰極室與陽極室必須隔開D氟氫化鉀在氟化氫中可以電離4、下列說法正確的是（ ）ACl表示中子數(shù)為18的氯元素的一種核素B乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）和硬脂酸甘油酯（）互為同系物C的名稱為2乙基丁烷DCH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3互為同素異形體5、下列操作不正確的是A配制氯化鐵溶液時(shí)需加入少量鹽酸B金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的廣口瓶中C保存液溴需用水封，放在帶橡皮塞子的棕色細(xì)口瓶中D用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡6、本草綱目記載：“凡使白礬石，以瓷瓶盛。于火中，令內(nèi)外通赤，用鉗揭起蓋，旋安石峰

4、巢人內(nèi)燒之。每十兩用巢六兩，燒盡為度。取出放冷，研粉”。在實(shí)驗(yàn)室完成該操作，沒有用到的儀器是A蒸發(fā)皿B坩堝C坩堝鉗D研缽7、生活因化學(xué)而精彩，化學(xué)因?qū)嶒?yàn)而生動(dòng)，實(shí)驗(yàn)因“洗滌”而更加精確。關(guān)于沉淀或晶體洗滌的說法錯(cuò)誤的是A洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，提高純度B洗滌的試劑一般可選用蒸餾水、冰水、乙醇、該物質(zhì)的飽和溶液C洗滌的操作是向過濾器里的固體加洗滌劑，使洗滌劑浸沒固體，待洗滌劑自然流下D洗凈的檢驗(yàn)是檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有形成沉淀的該溶液中的離子8、用下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ）A加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體B用

5、裝置II驗(yàn)證二氧化硫的漂白性C用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀D用裝置IV檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體9、實(shí)驗(yàn)過程中不可能產(chǎn)生 Fe(OH)3 的是A蒸發(fā) FeCl3 溶液BFeCl3 溶液中滴入氨水C將水蒸氣通過灼熱的鐵DFeCl2 溶液中滴入 NaOH 溶液10、下列物質(zhì)分子中的碳原子在同一平面上時(shí)，在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有（）A1個(gè)B2個(gè)C3個(gè)D4個(gè)11、如圖是電解飽和食鹽水(含少量酚酞)的裝置，其中c、d為石墨電極。下列說法正確的是Aa為負(fù)極、b為正極Ba為陽極、b為陰極C電解過程中，鈉離子濃度不變D電解過程中，d電極附近變紅12、下列反應(yīng)生成物不受反應(yīng)物的用量

6、或濃度影響的是A硫酸與氯化鈉反應(yīng)B硝酸銀溶液中滴加稀氨水C鐵在硫蒸氣中燃燒D鐵粉加入硝酸中13、克倫特羅是一種平喘藥，但被違法添加在飼料中，俗稱“瘦肉精”，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)“瘦肉精”的說法正確的是A它的分子式為C12H17N2Cl2OB它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團(tuán)C1mol克倫特羅最多能和3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)D一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等14、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)BS(s)SO3(g)H2SO4(aq)CMgCl2(aq)Mg(OH)2(s)Mg(s)

7、DN2(g)NH3(g)NaHCO3(s)15、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為18。X、Z同一主族，Z的一種氧化物的水化物為具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說法錯(cuò)誤的是A簡單離子半徑：WXYBX、Z的最高化合價(jià)不相同C簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：XWDY與其他三種元素分別形成的化合物中均只含離子鍵16、我國科學(xué)家設(shè)計(jì)的二氧化碳的熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）Aa極是電化學(xué)裝置的陰極Bd極的電極反應(yīng)式為CO32- - 4e- = C + 3O2-C中，捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化D上述裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程

8、式為CO2 C + O2二、非選擇題（本題包括5小題）17、研究表明不含結(jié)晶水的X（由4種短周期元素組成），可作為氧化劑和漂白劑，被廣泛應(yīng)用于蓄電池工業(yè)等。為探究X的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：已知：氣體單質(zhì)B可使帶火星的木條復(fù)燃。（1）X中含有的元素為：_；圖中被濃硫酸吸收的氣體的電子式為：_。（2）請(qǐng)寫出的化學(xué)方程式：_。（3）已知X常用于檢驗(yàn)Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。請(qǐng)寫出X溶液和少量MnCl2溶液反應(yīng)的離子方程式：_。18、以下是合成芳香族有機(jī)高聚物P的合成路線。已知：ROH+ ROH ROR + H2O完成下列填空：（1）F中官能團(tuán)的名稱_；寫出反應(yīng)的反應(yīng)條件_

9、；（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）寫出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡式_。 （4）E有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。分子中只有苯環(huán)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)時(shí)消耗4molBr2 （5）寫出以分子式為C5H8的烴為主要原料，制備F的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如：_19、如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉)。請(qǐng)回答：（1）儀器A的名稱是_，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）裝置B中盛放的液體是_，氣體通過裝置B的目的是_

10、。（3）裝置C中盛放的液體是_，氣體通過裝置C的目的是_。（4）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）燒杯E中盛放的液體是_，反應(yīng)的離子方程式是_。20、食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽可能含有 K+、IO3-、I-、Mg2+加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱引起的。已知：IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O，2Fe3+2I-2Fe2+I2，KI+I2KI3；氧化性： IO3-Fe3+I2。（1）學(xué)生甲對(duì)某加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以確定該加碘鹽中碘元素的存在形式。取一定量加碘鹽，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為 3 份。第一份試液中滴加 KSCN

11、溶液后顯紅色；第二份試液中加足量 KI 固體，溶液顯淡黃色，加入 CCl4，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量 KIO3 固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。第一份試液中，加 KSCN 溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是_（用化學(xué)式表示）。第二份試液中“加入 CCl4”的實(shí)驗(yàn)操作名稱為_，CCl4 中顯紫紅色的物質(zhì)是_（用化學(xué)式表示）。根據(jù)這三次實(shí)驗(yàn)，學(xué)生甲得出以下結(jié)論：在加碘鹽中，除了 Na+、Cl-以外，一定存在的離子是_，可能存在的離子是_，一定不存在的離子是_。由此可確定，該加碘鹽中碘元素是_價(jià)（填化合價(jià)）的碘。（2）將 I2溶于 KI 溶液，在低溫條件下，可制得 KI3H2O該物質(zhì)作為食鹽加

12、碘劑是否合適？_（填“是”或“否”），并說明理由_。（3）已知：I2+2S2O32-2I-+S4O62-學(xué)生乙用上述反應(yīng)方程式測(cè)定食用精制鹽的碘含量（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），其步驟為：a準(zhǔn)確稱取 wg 食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO3與 KI 反應(yīng)完全；c以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為 2.010-3mol/L 的 Na2S2O3 溶液 10.0mL，恰好反應(yīng)完全。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，學(xué)生乙所測(cè)精制鹽的碘含量（以 I 元素計(jì)）是_mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。21、稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素，以及

13、與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧(Sc)和釔(Y)共17種元素。稀土元素有“工業(yè)維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。（1）鈧(Sc)為21號(hào)元素，位于周期表的_區(qū)，基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為_。（2）離子化合物Na3Sc(OH)6中，存在的化學(xué)鍵除離子鍵外還有_。（3）Sm(釤)的單質(zhì)與l，2二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng)：Sm +ICH2CH2ISmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為_, lmol CH2=CH2中含有的鍵數(shù)目為_。常溫下l，2二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是_（4）與N3-互為等電子體的分子有_（寫兩個(gè)化學(xué)式）。（5）Ce（鈰）單質(zhì)為面心立方晶體，

14、其晶胞參數(shù)a=516pm。晶胞中Ce（鈰）原子的配位數(shù)為_，列式表示Ce（鈰）單質(zhì)的密度：_g/cm3（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，不必計(jì)算出結(jié)果）參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A一定濃度的醋酸可對(duì)環(huán)境殺菌消毒，活性炭具有吸附性可用于漂白，不能殺菌消毒，故A錯(cuò)誤； B糖類、脂肪、蛋白質(zhì)都是組成細(xì)胞的主要物質(zhì)，并能為生命活動(dòng)提供能量，故B正確；C純堿為碳酸鈉，其水溶液為堿性，堿性條件下可使油脂發(fā)生水解，可用于除去廚房油污，明礬為十二水合硫酸鋁鉀，在溶液中鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體，可用于凈水，不能用于廚房除油污，故C錯(cuò)誤；D鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑，生石

15、灰具有吸水性，可做食品的干燥劑，不能用于食品抗氧化劑，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】生活中各種物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，生石灰是氧化鈣，可以吸水，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以可作干燥劑。2、B【解析】A項(xiàng)、溶液中H+與KHSO3反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；B項(xiàng)、0.1molL1H2SO4溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C項(xiàng)、ClO-具有強(qiáng)氧化性，堿性條件下會(huì)將Na2SO3氧化，不能大量共存，故C不選；D項(xiàng)、NH4+和HCO3-會(huì)與Ba（OH）2反應(yīng)，不能大量共存，故D不選。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，把握習(xí)題中的信息及

16、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。3、B【解析】根據(jù)裝置圖，鋼電極上產(chǎn)生H2，碳電極上產(chǎn)生F2，然后根據(jù)電解原理進(jìn)行分析和判斷；【詳解】A、根據(jù)裝置圖，KHF2中H元素顯1價(jià)，鋼電極上析出H2，表明鋼電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即鋼電極是電解池的陰極，鋼電極與電源的負(fù)極相連，故A說法正確；B、根據(jù)裝置圖，逸出的氣體為H2和F2，說明電解質(zhì)無水溶液中減少的是氫和氟元素，因此電解過程需要不斷補(bǔ)充的X是HF，故B說法錯(cuò)誤；C、陽極室生成氟氣，陰極室產(chǎn)生H2，二者接觸發(fā)生劇烈反應(yīng)甚至爆炸，因此必須隔開防止氟氣與氫氣接觸，故C說法正確；D、由氟氫化鉀的氟化氫無水溶液可以導(dǎo)電，可推知氟氫化鉀在氟化氫中發(fā)生電離，

17、故D說法正確。4、A【解析】A核素中中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，利用關(guān)系式求出Cl-35的中子數(shù)；B同系物是物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)“CH2”，根據(jù)概念判斷正誤；C系統(tǒng)命名法是選擇最長的碳鏈為主鏈；D同素異形體是同一種元素形成的不同單質(zhì)，不是化合物【詳解】A該核素的中子數(shù)=3517=18，故A正確；B同系物是物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)“CH2”，而乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯還相差有“O“原子，不符合概念，故B錯(cuò)誤；C系統(tǒng)命名法是選擇最長的碳鏈為主鏈，該物最長碳鏈為5個(gè)碳原子，名稱應(yīng)該為為3甲基戊烷，故C錯(cuò)誤；D同素異形體是同一種元素形成的不同單質(zhì)，CH3（C

18、H2）2CH3和CH（CH3）3是化合物、互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤：故選：A。【點(diǎn)睛】原子結(jié)構(gòu)、同系物、同分異構(gòu)體、烷烴命名等知識(shí)點(diǎn)，解題關(guān)鍵：掌握概念的內(nèi)涵和外延，錯(cuò)點(diǎn)D，同素異形體的使用范圍是單質(zhì)。5、C【解析】A.氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽,鐵離子易水解,為抑制水解,在配制氯化鐵溶液時(shí)需要加入少量稀鹽酸,故A正確；B.鈉易和空氣中水、氧氣反應(yīng)而變質(zhì),其密度大于煤油，并且又不和煤油反應(yīng),所以金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的廣口瓶中,故B正確；C.溴易腐蝕橡皮塞,應(yīng)該用玻璃塞的試劑瓶,故C錯(cuò)誤；D.銀能溶于稀硝酸生成硝酸銀,所以可以用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡，故D正確；答案選C。6、A【解析】這

19、是固體的加熱、灼燒、冷卻和研磨的過程，固體加熱用坩堝B，要用坩堝鉗C取放，研磨在研缽D中進(jìn)行，所以蒸發(fā)皿是沒有用到的儀器。答案為A。7、C【解析】A. 洗滌的目的是：除去晶體表面的可溶性雜質(zhì)，得到更純凈的晶體，提高純度，A項(xiàng)正確；B. 洗滌的試劑常選用：蒸餾水；冷水；有機(jī)溶劑，如酒精、丙酮等；該物質(zhì)的飽和溶液，B項(xiàng)正確；C. 洗滌的正確方法是：讓過濾后的晶體繼續(xù)留在過濾器中，加洗滌劑浸沒過晶體，讓洗滌劑自然流下，重復(fù)23次即可，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 洗凈的檢驗(yàn)是取最后一次洗滌液少許于試管中檢驗(yàn)是否含有形成沉淀的該溶液中的離子，D項(xiàng)正確；答案選C。8、D【解析】A加熱碘升華，高錳酸鉀分解，加熱法不能分

20、離兩者混合物，故A錯(cuò)誤；B二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與二氧化硫的還原性有關(guān)，與漂白性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C關(guān)閉止水夾，NaOH難與硫酸亞鐵接觸，不能制備氫氧化亞鐵，故C錯(cuò)誤；D氯化銨分解生成氨氣、HCl，氨氣可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，HCl可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，P2O5可以吸收氨氣，堿石灰可以吸收HCl,所以可檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體，故D正確；本題答案：D。9、C【解析】A. 蒸發(fā) FeCl3 溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵，故A正確；B. FeCl3 溶液中滴入氨水生成氫氧化鐵和氯化銨，故B正確；C. 將水蒸氣通過灼熱的鐵生成四氧化三鐵和氫氣，故C錯(cuò)誤；D. FeCl2 溶液中滴入

21、NaOH 溶液生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，氫氧化亞鐵遇到氧氣被氧化成氫氧化鐵，故D正確；故選：C。10、B【解析】苯分子中12個(gè)原子共平面，乙烯分子中6個(gè)原子共平面，乙炔中4個(gè)原子共平面，但甲基中最多有一個(gè)H原子能和C原子所在的平面共平面，故此有機(jī)物中在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有2個(gè)。故選：B?！军c(diǎn)睛】原子共平面問題的關(guān)鍵是找母體，即找苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳碳三鍵為母體來分析。11、A【解析】原電池中，電子從負(fù)極流出，所以a是負(fù)極，b是正極，c是陰極，d是陽極?！驹斀狻緼根據(jù)圖象知，a是負(fù)極，b是正極，故A正確；B外加電源中為正負(fù)極，不是陰陽極，則c是陰極，d是陽極，故B錯(cuò)誤；C電解

22、時(shí)消耗水，溶液的體積減小，鈉離子的物質(zhì)的量不變，則鈉離子的濃度增大，故C錯(cuò)誤；Dc是陰極，電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)生成氫氧根離子，則c電極附近變紅，故D錯(cuò)誤。故選A。12、C【解析】A.濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)制取HCl，可能生成硫酸鈉或硫酸氫鈉，稀硫酸不能反應(yīng)，A不符合題意；B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀，氨水過量生成銀氨溶液，B不符合題意；C.Fe在S蒸氣中燃燒，生成FeS，不受反應(yīng)物的用量或濃度影響，C符合題意；D.鐵粉加入硝酸中，可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵、NO或NO2，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。13、C【解析】A、根據(jù)克倫特羅結(jié)構(gòu)簡式知它的分子式為C12H18N2Cl

23、2O，錯(cuò)誤；B、根據(jù)克倫特羅結(jié)構(gòu)簡式知它含有苯環(huán)、氨基、氯原子、羥基等官能團(tuán)，不含碳碳雙鍵，錯(cuò)誤；C、該有機(jī)物含有1個(gè)苯環(huán)，1mol克倫特羅最多能和3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)，正確；D、該有機(jī)物不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，錯(cuò)誤；故答案選C。14、D【解析】A鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，所以Cl2(g)FeCl2(s)轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B硫在氧氣中點(diǎn)燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B錯(cuò)誤； C氯化鎂與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂，所以Mg(OH)2(s)Mg(s)轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤； D氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，為侯氏制堿法的反

24、應(yīng)原理，故D正確；故答案選D。15、D【解析】Z的一種氧化物的水化物是具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸，判斷Z為S元素；X、Z同一主族，可知X為O元素。Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，可推出Y為Na元素，再結(jié)合W、X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為18，可知W為N元素。【詳解】A.N3-、Na+和O2-具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡單離子半徑順序?yàn)椋篧XY，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.O最高價(jià)+2，而S最高價(jià)為+6，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.簡單氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱與元素的非金屬性強(qiáng)弱一致，而非金屬性：ON，穩(wěn)定性：H2ONH3，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.Na與O可形成Na2O2，含有離子鍵和共

25、價(jià)鍵，符合題意，D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】具有相同的核外電子排布簡單離子，原子序數(shù)越大，微粒半徑越小。16、D【解析】由電解裝置示意圖可知，a極生成O2，O的化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為陽極，連接電源正極(b極)，電極反應(yīng)式為：2C2O52-4e-=4CO2+O2，d極生成C，C的化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則d為陰極，連接電源負(fù)極(c極)，電極反應(yīng)式為：CO32-+4e-=3O2-+C，電池總反應(yīng)為CO2 C + O2，據(jù)此解答問題?！驹斀狻緼根據(jù)上述分析，a極是電化學(xué)裝置的陽極，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Bd為陰極，電極反應(yīng)式為：CO32-+4e-=3O2-+C，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C中，

26、捕獲CO2時(shí)，CO2變成C2O52-和CO32-，碳元素的化合價(jià)始終為+4價(jià)，沒有發(fā)生改變，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D電池總反應(yīng)為CO2 C + O2，D選項(xiàng)正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N、H、S、O 2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2+6H2O 7S2O82-+2Mn2+4Cl-+8H2O=2Cl2+2MnO4-+14SO42-+16H+ 【解析】從圖中可以采集以下信息：m(X)=4.56g，m(BaSO4)=9.32g，V(O2)=0.224L，V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L。n(BaSO4)=，n(O2)=，n(NH3)=

27、。在X中，m(NH4+)=0.04mol18g/mol=0.72g，m(S)=0.04mol32g/mol=1.28g，則X中所含O的質(zhì)量為m(O)= 4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，n(O)=。X中所含NH4+、S、O的個(gè)數(shù)比為0.04:0.04:0.16=1:1:4，從而得出X的最簡式為NH4SO4，顯然這不是X的化學(xué)式，X可作為氧化劑和漂白劑，則其分子中應(yīng)含有過氧鏈，化學(xué)式應(yīng)為(NH4)2S2O8。（1）從以上分析，可確定X中含有的元素；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3。（2）反應(yīng)中，(NH4)2S2O8與NaOH反應(yīng)，生成BaSO4、NH3、O2等。（3）已知X常用于檢驗(yàn)

28、Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。則(NH4)2S2O8與MnCl2反應(yīng)生成MnO4-、Cl2、SO42-等。【詳解】（1）從以上分析，可確定X中含有的元素為N、H、S、O；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3，電子式為。答案為：N、H、S、O；（2）反應(yīng)中，(NH4)2S2O8與NaOH反應(yīng)，生成BaSO4、NH3、O2等，且三者的物質(zhì)的量之比為4:4:1，化學(xué)方程式為2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2+6H2O。答案為：2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2+6H2O；（3）已知X常用于檢驗(yàn)Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4

29、-。則(NH4)2S2O8與MnCl2反應(yīng)生成MnO4-、Cl2、SO42-等。S2O82-中有兩個(gè)O從-1價(jià)降低到-2價(jià)，共得2e-；MnCl2中，Mn2+由+2價(jià)升高到+7價(jià)，Cl-由-1價(jià)升高到0價(jià)，MnCl2共失7e-，從而得到下列關(guān)系：7S2O82-+2Mn2+4Cl-2Cl2+2MnO4-+14SO42-，再依據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平，從而得出反應(yīng)的離子方程式為7S2O82-+2Mn2+4Cl-+8H2O=2Cl2+2MnO4-+14SO42-+16H+。答案為：7S2O82-+2Mn2+4Cl-+8H2O=2Cl2+2MnO4-+14SO42-+16H+。18、羧基、氯原子

30、光照 +3NaOH+NaCl+3H2O 、（任選其一） CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH（或與溴1，4-加成、氫氧化鈉溶液水解、與氯化氫加成、催化氧化、催化氧化） 【解析】本題為合成芳香族高聚物的合成路線，C7H8經(jīng)過反應(yīng)生成的C7H7Cl能夠在NaOH溶液中反應(yīng)可知，C7H8為甲苯，甲苯在光照條件下，甲基上的氫原子被氯原子取代，C7H7Cl為，C為苯甲醇，結(jié)合已知反應(yīng)和反應(yīng)條件可知，D為，DE是在濃硫酸作用下醇的消去反應(yīng)，則E為，據(jù)M的分子式可知，F(xiàn)M發(fā)生了消去反應(yīng)和中和反應(yīng)。M為，N

31、為，E和N發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高聚物P，P為，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，其官能團(tuán)為：羧基、氯原子；反應(yīng)發(fā)生的是苯環(huán)側(cè)鏈上的取代反應(yīng)，故反應(yīng)條件應(yīng)為光照。答案為：羧基、氯原子；光照；（2）FM發(fā)生了消去反應(yīng)和中和反應(yīng)。M為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+3NaOH+NaCl+3H2O，故答案為：+3NaOH+NaCl+3H2O。（3）E為，N為，E和N發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高聚物P，P為，故答案為：。（4）E為，其同分異構(gòu)體具有分子中只有苯環(huán)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu),且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)時(shí)消耗4molBr2，則該物質(zhì)一個(gè)官能團(tuán)應(yīng)是酚羥基，且酚羥基的鄰對(duì)位位置應(yīng)無取代基，

32、則另一取代基和酚羥基為間位關(guān)系。故其同分異構(gòu)體為：、，故答案為：、（任選其一）。（5）分析目標(biāo)產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式：，運(yùn)用逆推方法，根據(jù)羧酸醛醇鹵代烴的過程，可選擇以為原料進(jìn)行合成，合成F的流程圖應(yīng)為：CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH，故答案為：CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH?！军c(diǎn)睛】鹵代烴在有機(jī)物轉(zhuǎn)化和合成中起重要的橋梁作用：烴通過與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)或加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鹵代烴，鹵代烴在

33、堿性條件下可水解轉(zhuǎn)化為醇或酚，進(jìn)一步可轉(zhuǎn)化為醛、酮、羧酸和酯等；鹵代烴通過消去反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為烯烴或炔烴。19、分液漏斗 4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 飽和食鹽水 吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl 濃硫酸 吸收水蒸氣，干燥氯氣 2Fe+3Cl22FeCl3 NaOH溶液 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 【解析】燒瓶中濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣，由于濃鹽酸中含有水且易揮發(fā)，出來的氣體中含有水蒸氣和氯化氫，通過B中的飽和食鹽水除去氯化氫氣體，在通過C中的濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥的氯氣，通過D裝置玻璃管內(nèi)的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，未反應(yīng)的氯氣進(jìn)過裝置E中的氫氧化鈉進(jìn)行尾氣吸收；【

34、詳解】（1）由儀器構(gòu)造可知A為分液漏斗；燒瓶中濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O。答案為：分液漏斗；4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O（2）反應(yīng)生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解性減弱，通過飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過濃硫酸溶液吸收水蒸氣，裝置B中盛放液體是飽和食鹽水；氣體通過裝置B的目的是吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl； 答案為：飽和食鹽水；吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl（3）裝置C中盛放的液體是濃硫酸；氣體通過裝置C的目的是吸收水蒸氣，干燥氯氣；答案為：濃硫酸；吸收

35、水蒸氣，干燥氯氣（4）干燥的氯氣通過裝置D是氯氣和鐵加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3；答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；（5）氯氣有毒，不能排放到空氣中，裝置E是氫氧化鈉溶液，用來吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣；氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O ；答案為：NaOH溶液；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O20、Fe(SCN)3 萃取 I2 和Fe3+ Mg2+、K+ I- +5 否 KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華 【解析】

36、（1）從第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色，可知該加碘鹽中含有Fe3+，反應(yīng)：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，F(xiàn)e(SCN)3呈血紅色；從第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色，可知有碘生成。這是因?yàn)橛捎谘趸裕篎e3+I2，加足量KI后，和Fe3+均能將I-氧化成I2，由此也可以知道該加碘鹽添加KIO3，根據(jù)化合價(jià)規(guī)律確定該加碘鹽中碘元素的價(jià)態(tài)；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。由此可知該加碘鹽中不含KI；具有氧化性的離子為與具有還原性的離子為I-，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（2）根據(jù)KI具有還原性及氧化還原反應(yīng)、KI3在常溫下不穩(wěn)定性來分析；（3）存在KIO33I26Na2S2O3，以此計(jì)算含碘量。【詳解】（1）某加碘鹽可能含有K+、I-、Mg2+，用蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化后將溶液分為3份：從第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色，可知該加碘鹽中含有Fe3+，反應(yīng)：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，F(xiàn)e(SCN)3呈血紅色；故答案為：Fe(SCN)3；從第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用