2021-2022學(xué)年廣東省梅州市高考化學(xué)必刷試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、Chem.sci.報(bào)道麻生明院士成功合成某種非天然活性化合物（結(jié)構(gòu)如下圖）。下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A分子式為 C18H17NO2B能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色C所有氫原子不可能共平面D苯環(huán)上的一氯代物有 7 種2、利用右圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說(shuō)法中，不正確的

2、是A電極b表面發(fā)生還原反應(yīng)B該裝置工作時(shí)，H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動(dòng)C該裝置中每生成1molCO，同時(shí)生成0.5molO2D該過(guò)程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程3、比較純堿的兩種工業(yè)制法，正確的是選項(xiàng)項(xiàng)目氨堿法聯(lián)合制堿法A原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳B可能的副產(chǎn)物氯化鈣氯化銨C循環(huán)物質(zhì)氨氣、二氧化碳氨氣、氯化鈉D評(píng)價(jià)原料易得、產(chǎn)率高設(shè)備簡(jiǎn)單、能耗低AABBCCDD4、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A6.2g白磷分子（P4）中含P-P鍵數(shù)為0.05NAB1mol CH3+含電子數(shù)為8NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含原子數(shù)為4NAD常溫常壓下，11.2LCO2氣體通過(guò)

3、足量Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA5、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是（ ）A大氣中的N2可作為工業(yè)制硝酸的原料B晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因其熔點(diǎn)高、硬度大CFe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性D氯氣泄漏現(xiàn)場(chǎng)自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢(shì)低的地方撤離6、下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并在300時(shí)充分灼燒至質(zhì)量不變，最終可能得到純凈物的是A向FeSO4溶液中通入Cl2B向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2C向NaAlO2溶液中加入HCl溶液D向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末7、二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化

4、碳作為氣體產(chǎn)物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反應(yīng)，且生成的甲酸是重要化工原料。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A二氧化碳的電子式: B在捕獲過(guò)程，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂CN(C2H5)3能夠協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面DCO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2+CO2=HCOOH8、圖是NO2(g)CO(g) CO2(g)NO(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應(yīng)放出234 kJ熱

5、量B若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率C若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y表示的可能是混合氣體的密度D若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度9、下列不能用元素周期律原理解釋的是A金屬性：KNaB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3C酸性：HClH2SO3DBr2從NaI溶液中置換出I210、常溫下，用0.1 molL1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 molL1 HA（Ka1.0105）溶液的滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是Aa點(diǎn)溶液的pH約為3B水的電離程度：d點(diǎn)c點(diǎn)Cb點(diǎn)溶液中粒子濃度大?。篶（A）c（K）c（HA）c（H）c（OH）De點(diǎn)溶液中：c（K）=2c（A）+

6、2c（HA）11、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，化合物M、N均由這四種元素組成，且M的相對(duì)分子質(zhì)量比N小16。分別向M和N中加入燒堿溶液并加熱，二者均可產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。將M溶液和N溶液混合后產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液變無(wú)色，加熱該無(wú)色溶液，無(wú)色溶液又恢復(fù)紅色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YXB簡(jiǎn)單離子的半徑：ZYCX和Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸DX和Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能反應(yīng)生成兩種鹽12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A1 mol過(guò)氧化鈉中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為NAB14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)

7、目為NAC28 g C16O與28 g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA13、下列實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是A將Al2(SO4)3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是Al2O3B2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液46滴制得新制氫氧化銅C將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，鐵粉變紅棕色，說(shuō)明鐵與水在高溫下能發(fā)生反應(yīng)D取a克Na2CO3和NaHCO3混合物與少量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒至熔化，冷卻得b克固體，可測(cè)得Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)14、0.1moL/L醋酸用蒸餾水稀釋的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（ ）A電離程度增大，H

8、+濃度增大B電離程度減小，H+濃度減小C電離程度增大，H+濃度減小D電離程度減小，H+濃度增大15、一定條件下，不能與SiO2反應(yīng)的物質(zhì)是（ ）ACaCO3BNaOHC鹽酸D焦炭16、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是( )A屬于醛類(lèi)，官能團(tuán)為CHOB分子式為C5H10O2的有機(jī)物中能與NaOH溶液反應(yīng)的有4種C立方烷()的六氨基（-NH2）取代物有3種D烷烴的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷二、非選擇題（本題包括5小題）17、氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物，其一種合成路線(xiàn)如圖：已知：LiAIH4是強(qiáng)還原劑，不僅能還原醛、酮，還能還原酯，但成本較高?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）碳原子上連有4個(gè)不

9、同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱(chēng)為手性碳。寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，用星號(hào)（*）標(biāo)出D中的手性碳_。（2）的反應(yīng)類(lèi)型是_。（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（4）G的分子式為_(kāi)。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（6）已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。M分子的苯環(huán)上有3個(gè)取代基，其中兩個(gè)相同。符合條件的M有_種。（7）也是一種生產(chǎn)氟西汀的中間體，設(shè)計(jì)以和為主要原料制備它的合成路線(xiàn)_（無(wú)機(jī)試劑任選）。18、福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關(guān)鍵中間體（G）的合成路線(xiàn)如下：回答下列問(wèn)題：（1）F的分子式為_(kāi)，反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）C能與FeC13 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

10、，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi), D中的含氧官能團(tuán)為_(kāi)。（4）B的同分異構(gòu)體（不含立體異構(gòu)）中能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有_種。a能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng) c含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的是_（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（5）參照G的合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)一種以為起始原料（無(wú)機(jī)試劑任選）制備的合成路線(xiàn)_。19、某實(shí)驗(yàn)小組探究肉桂酸的制取:I:主要試劑及物理性質(zhì)注意:乙酸酐溶于水發(fā)生水解反應(yīng)II :反應(yīng)過(guò)程.實(shí)驗(yàn)室制備肉桂酸的化學(xué)方程式為: +(CH3CO2)O+CH3COOHIII：:實(shí)驗(yàn)步驟及流程在250 mL三口燒瓶中（如圖甲）放入3 ml（3. 15 g，0. 03

11、 mol）新蒸餾過(guò)的苯甲醛、8 ml（8. 64g，0. 084 mol）新蒸餾過(guò)的乙酸酐，以及研細(xì)的4.2 g無(wú)水碳酸鉀。采用空氣冷凝管緩緩回流加熱45min。由于反應(yīng)中二氧化碳逸出，可觀察到反應(yīng)初期有大量泡沫出現(xiàn)。反應(yīng)完畢，在攪拌下向反應(yīng)液中分批加入20 mL水，再慢慢加入碳酸鈉中和反應(yīng)液至pH等于8。然后進(jìn)行水蒸氣蒸餾（如圖乙），待三口燒瓶中的剩余液體冷卻后，加入活性炭煮沸10-15 min，進(jìn)行趁熱過(guò)濾。在攪拌下，將HCl加入到濾液中，當(dāng)固體不在增加時(shí)，過(guò)濾，得到產(chǎn)品，干燥，稱(chēng)量得固體3.0 g。IV：如圖所示裝置:回答下列問(wèn)題:（1）合成時(shí)裝置必須是干燥的，理由是_。反應(yīng)完成后分批加

12、人20mL水，目的是_。（2）反應(yīng)完成后慢慢加入碳酸鈉中和，目的是_。（3）步驟進(jìn)行水蒸氣蒸餾，除去的雜質(zhì)是_，如何判斷達(dá)到蒸餾終點(diǎn)_。（4）加入活性炭煮沸10- 15 min，進(jìn)行趁熱過(guò)濾，將濾液冷卻至室溫，趁熱過(guò)濾的目的是_。（5）若進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品，應(yīng)用的操作名稱(chēng)是_，該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率約是_。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）20、三氯氧磷（POCl3）是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3，實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)如下：有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱(chēng)是_。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）裝置C中制備POCl3的

13、化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）C裝置控制反應(yīng)在6065進(jìn)行，其主要目的是_。（4）通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應(yīng)后加稀硝酸至溶液顯酸性；II.向錐形瓶中加入0.1000 molL1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl完全沉淀；III.向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；IV.加入指示劑，用c molL1 NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積為VmL。已知：Ksp(AgCl)=3.21010，Ksp(AgSCN)=21012滴定選用的指示劑是（填序號(hào)）_，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

14、_。a.酚酞 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列出算式）_。若取消步驟III，會(huì)使步驟IV中增加一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；該反應(yīng)使測(cè)定結(jié)果_（填“偏大”“偏小”或“不變”）。21、碳、氮、硫的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。請(qǐng)回答：（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素CO(NH2)2。已知：2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s) Hl59.5 kJmol-1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(l) H160.5 kJmol-1H2O(l)=H2O(g) H44.0 kJmol-1寫(xiě)出CO2與NH3合成尿素和氣

15、態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_。（2）T1溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H”、“Na，A項(xiàng)正確；B. 非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：ON，穩(wěn)定性：H2ONH3，B項(xiàng)正確；C. 鹽酸的酸性強(qiáng)于H2SO3與元素周期律沒(méi)有關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性：BrI，則Br2可從NaI溶液中置換出I2，D項(xiàng)正確；答案選C。10、D【解析】A由溶液pH=7時(shí)消耗KOH的體積小于10mL可知，HA為弱酸，設(shè)0.1 molL1 HA溶液中c(H+)=xmol/L，根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，解得x11

16、0-3mol/L，因此a點(diǎn)溶液的pH約為3，故A不符合題意；Bd點(diǎn)溶質(zhì)為KA，c點(diǎn)溶質(zhì)為HA、KA，HA會(huì)抑制水的電離，KA會(huì)促進(jìn)水的電離，因此水的電離程度：d點(diǎn)c點(diǎn)，故B不符合題意；Cb點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的KA和HA，HA的電離程度大于A-的水解程度，結(jié)合溶液呈酸性可知b點(diǎn)溶液中粒子濃度大?。海蔆不符合題意；De點(diǎn)物料守恒為：，故D符合題意；故答案為：D?！军c(diǎn)睛】比較時(shí)溶液中粒子濃度：（1）弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COO-H+，H2OOH-H+，在溶液中微粒濃度由大到小的順序：c(CH3COOH

17、)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)；（2）弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中：CH3COONa=CH3COO-Na+，CH3COO-H2OCH3COOHOH-，H2OH+OH-，所以CH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c(H+)。11、C【解析】依題意可知，M是NH4HSO3，N是NH4HSO4，故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S，據(jù)此分析?！驹斀狻恳李}意可知，M是NH4HSO3，N是NH4HSO4，故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S。A、H2O的熱穩(wěn)定

18、性比NH3強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；B、S2-的半徑比O2-的大，選項(xiàng)B項(xiàng)正確；C、HNO3、H2SO4均是強(qiáng)酸，但是，HNO2、H2SO3均是弱酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、NH3和H2S可反應(yīng)生成(NH4)2S、NH4HS兩種鹽，選項(xiàng)D正確。答案選C。12、B【解析】A1 mol過(guò)氧化鈉(Na2O2)中陰離子(O1-)所帶的負(fù)電荷數(shù)應(yīng)為2NA，A不正確；B乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，故14 g中混合物所含的碳原子數(shù)為=1mol，即碳原子數(shù)目為NA，B正確；C28 g C16O的物質(zhì)的量為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為1mol（6+8）NA =14 NA，28 g C18O的物質(zhì)的量為= mol，即質(zhì)子數(shù)為14NA

19、14 NA，C不正確；D由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D不正確；故答案選B。13、B【解析】A硫酸鋁在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸為難揮發(fā)性酸，所以最終得到的產(chǎn)物是硫酸鋁，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B配制氫氧化銅懸濁液時(shí)NaOH一定要過(guò)量，否則氫氧化銅受熱會(huì)分解生成黑色的氧化銅，選項(xiàng)B正確；C高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，為黑色固體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D應(yīng)與足量鹽酸反應(yīng)，少量稀鹽酸無(wú)法確定成分，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及鹽類(lèi)的水解、物質(zhì)的制備以及物質(zhì)含量的測(cè)定等知識(shí)，為高考常

20、見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，注意硫酸鋁在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸為難揮發(fā)性酸。14、C【解析】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+，加水稀釋促進(jìn)電離，n(CH3COO)和n(H+)增大，但體積增大大于電離程度的倍數(shù)，則H+濃度減小，C項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】稀醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO- + H+，向0.1moL/L醋酸溶液中加入蒸餾水稀釋過(guò)程中，電離程度增大（稀釋促進(jìn)電離），各微粒濃度的變化：c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均減小，由于Kw不變

21、，則c(OH-)增大，各微粒物質(zhì)的量的變化n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)、n(H+)均增大，其中，溫度不變，醋酸的電離常數(shù)不變，這是?？键c(diǎn)，也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。15、C【解析】A二氧化硅與碳酸鈣高溫反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳；B二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；C二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)；D二氧化硅高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳和硅?！驹斀狻緼二氧化硅與碳酸鈣高溫反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，二者能反應(yīng)，故A不選；B二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，二者能反應(yīng)，故B不選；C二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，二者不反應(yīng)，故C選；D二氧化硅高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳和硅，二者

22、能反應(yīng)，故D不選；故選：C。16、C【解析】A的官能團(tuán)為COO(酯基)，為甲酸與苯酚發(fā)生酯化反應(yīng)形成的酯，屬于酯類(lèi)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B分子式為C5H10O2且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物可能為羧酸，也可能為酯，若為羧酸，C5H10O2為飽和一元酸，烷基為C4H9，C4H9的同分異構(gòu)體有CH2CH2CH2CH3、CH(CH3)CH2CH3、CH2CH(CH3)CH3、C(CH3)3；若為酯，可能是以下幾種醇和酸形成的酯，甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種丙酸和乙醇酯化，1種丁酸和甲醇酯化，丁酸有2種，因此共有4+2+1+2=9種，則符合條件的C5H10O2的有機(jī)物共有13種，B選項(xiàng)

23、錯(cuò)誤；C氨基可以占據(jù)同一邊上的兩個(gè)頂點(diǎn)，同一平面的兩個(gè)頂點(diǎn)，立方體對(duì)角線(xiàn)的兩個(gè)頂點(diǎn)，則立方烷的二氨基取代物有3種，而立方烷的六氨基取代物的種類(lèi)等于二氨基取代物的種類(lèi)，也為3種，C選項(xiàng)正確；D的最長(zhǎng)碳鏈為6，稱(chēng)為己烷，在2號(hào)碳上有1個(gè)甲基，3號(hào)碳上有1個(gè)乙基，正確命名為2-甲基-3-乙基己烷，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】B選項(xiàng)為易錯(cuò)選項(xiàng)，在解答時(shí)容易忽略含有兩個(gè)氧原子且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物除了羧酸以外，還有可能是酯，酯能與氫氧化鈉發(fā)生水解反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 取代反應(yīng) C17H18NOF3 +CH3NH2+CH3SO2OH 12 【解析】B在催化劑作用下與氫氣發(fā)生

24、加成反應(yīng)生成C，C與氫化鋁鋰反應(yīng)生成D，根據(jù)D和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，D與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與在氫化鈉作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成G。根據(jù)G和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可得F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱(chēng)為手性碳。D中的手性碳位置為；(2)根據(jù)分析，的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；(3)根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)G的分子式為C17H18NOF3；(5)反應(yīng)為E與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成F化學(xué)方程式為：+CH3NH2+CH3SO2OH；(6)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生

25、顯色反應(yīng)，說(shuō)明分子中有酚羥基。M分子的苯環(huán)上有3個(gè)取代基，其中兩個(gè)相同，即苯環(huán)上有兩個(gè)羥基和一個(gè)-C3H7原子團(tuán)。-C3H7原子團(tuán)的結(jié)構(gòu)式共有-CH2CH2CH3和-C(CH3)2兩種結(jié)構(gòu)，同分異構(gòu)體數(shù)目分析如下：若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為22=4種，若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為12=2種，若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為32=6種；則符合條件的M有12種；(7) 在加熱條件下，在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，加熱條件下，與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成，與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成，合成路線(xiàn)為：。18、C15H12NO4Br 取代反

26、應(yīng) + +HCl 羥基、羰基和硝基 17 【解析】由D的分子式與E的結(jié)構(gòu)可知，D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E，則D為，C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基，結(jié)合C的分子式逆推可知C為，A的分子式為C6H6O，A與乙酸酐反應(yīng)得到酯B，B在氯化鋁作用下得到C，則A為，B為E與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成F。據(jù)此分析解答。【詳解】(1)F()的分子式為：C15H12NO4Br，反應(yīng)是與(CH3CO)2O反應(yīng)生成與CH3COOH，屬于取代反應(yīng)，故答案為C15H12NO4Br；取代反應(yīng)；(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+ +HCl，故答案為+ +HCl；(3)根據(jù)上述分析，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中的含氧官

27、能團(tuán)有：羰基、羥基、硝基，故答案為；羰基、羥基、硝基；(4)B()的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件：a能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，b能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基或酚羥基，c含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，若為甲酸形成的酯基，含有1個(gè)取代基，可以為甲酸苯甲酯，含有2個(gè)取代基為-CH3、-OOCH，有鄰、間、對(duì)3種，若含有醛基、酚羥基，含有2個(gè)取代基，其中一個(gè)為-OH，另外的取代基為-CH2CHO，有鄰、間、對(duì)3種，含有3個(gè)取代基，為-OH、-CH3、-CHO，當(dāng)-OH、-CH3處于鄰位時(shí)，-CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CH3處于間位時(shí)，-CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CH3處于對(duì)位時(shí)，

28、-CHO有2種位置，符合條件的同分異構(gòu)體共有17種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3221的是 ，故答案為17；(5)模仿EFG的轉(zhuǎn)化，發(fā)生硝化反應(yīng)生成，然后與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成，最后在NaBH4條件下反應(yīng)生成，合成路線(xiàn)流程圖為：，故答案為?！军c(diǎn)睛】根據(jù)物質(zhì)的分子式及E的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(5)，要注意根據(jù)題干流程圖轉(zhuǎn)化中隱含的信息進(jìn)行合成路線(xiàn)設(shè)計(jì)。19、防止乙酸酐與水反應(yīng) 除去過(guò)量的乙酸酐 慢慢加入碳酸鈉，容易調(diào)節(jié)溶液的pH 苯甲醛 蒸出、接收的無(wú)色液體不呈油狀時(shí)，即可斷定水蒸氣蒸餾結(jié)束 增大肉桂酸的溶解度，提高產(chǎn)率 重結(jié)晶 67.6% 【解析】苯甲醛和乙

29、酸酐、碳酸鉀在三頸燒瓶中反應(yīng)生成肉桂酸鹽和乙酸鹽和二氧化碳，為了提高原料利用率，不斷回流冷凝，由于反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，可觀察到反應(yīng)產(chǎn)生一定量的泡沫。由于乙酸酐能和水發(fā)生水解反應(yīng)，故反應(yīng)結(jié)束，過(guò)量的乙酸酐通過(guò)緩慢加入20mL水除去，慢慢加入碳酸鈉調(diào)解pH=8，未反應(yīng)的苯甲醛通過(guò)蒸餾的方式除去，當(dāng)蒸出、冷凝的液體不成油狀時(shí)，說(shuō)明苯甲醛除盡。此時(shí)溶液中主要成分為肉桂酸鹽和乙酸鹽，加入活性炭煮沸、過(guò)濾得到含肉桂酸鹽的濾液，往濾液中加HCl可生成肉桂酸，由于肉桂酸在水中的溶解度很小，可得肉桂酸晶體，此時(shí)肉桂酸中仍然還有一些可溶性的雜質(zhì)，如乙酸，可通過(guò)重結(jié)晶進(jìn)行提純，得到純凈的肉桂酸?！驹斀狻?1)由題目所

30、給信息可知，反應(yīng)物乙酸酐遇水反應(yīng)，故合成時(shí)裝置必須是干燥，也因?yàn)橐宜狒芎退磻?yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束剩余的乙酸酐能用水除去，所以，反應(yīng)完成后分批加人20mL水，是為了除去過(guò)量的乙酸酐，故答案為：防止乙酸酐與水反應(yīng)；除去過(guò)量的乙酸酐；(2)慢慢加入碳酸鈉，容易調(diào)節(jié)溶液的pH，故答案為：慢慢加入碳酸鈉，容易調(diào)節(jié)溶液的pH； (3)第步將乙酸酐、乙酸除去了，此時(shí)進(jìn)行水蒸氣蒸餾，能除苯甲醛，苯甲醛是無(wú)色液體，在水中的溶解度很小，故蒸出、接收的苯甲醛液體應(yīng)呈無(wú)色油狀，所以，當(dāng)苯甲醛完全蒸出時(shí)，將不再出現(xiàn)無(wú)色油狀液體，故答案為：苯甲醛；蒸出、接收的無(wú)色液體不呈油狀時(shí)，即可斷定水蒸氣蒸餾結(jié)束；(4)過(guò)濾，活性炭等雜質(zhì)

31、留在濾渣里，肉桂酸留在濾液里，常溫下，肉桂酸的溶解度很小，趁熱過(guò)濾，是為了增大肉桂酸的溶解度，提高產(chǎn)率，故答案為：增大肉桂酸的溶解度，提高產(chǎn)率； (5)此時(shí)肉桂酸中仍然還有一些可溶性的雜質(zhì)，如乙酸，可通過(guò)重結(jié)晶進(jìn)行提純，得到純凈的肉桂酸。由制備肉桂酸的方程式可知，乙酸酐和苯甲醛按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)，但是所給原料量為：0. 03 mol苯甲醛、0. 084 mol乙酸酐，很明顯，乙酸酐過(guò)量，按苯甲醛的量計(jì)算，理論上可得0.03mol肉桂酸，對(duì)應(yīng)質(zhì)量=0.03mol148.16g/mol=4.4448g，所以，產(chǎn)率=67.6%，故答案為：重結(jié)晶；67.6%。20、冷凝管 2Na2O2+2H2O=4

32、NaOH+O2或2H2O =2H2O+O2 2PCl3+O2=2POCl3 加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止PCl3氣化，逸出損失 b 當(dāng)加入最后一滴NH4SCN溶液，溶液剛好變?yōu)榧t色，且紅色半分鐘內(nèi)不褪色 AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq) 偏小 【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募把b置圖中反應(yīng)物的狀態(tài)，分析裝置的名稱(chēng)及裝置中的相關(guān)反應(yīng)；根據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中元素的含量，并進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖知，儀器a的名稱(chēng)是冷凝管；根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及裝置中反應(yīng)物狀態(tài)分析知，裝置A為用固體和液體制備氧氣的裝置，可以是過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，也可能是雙氧水在二氧化錳催化下分解，化學(xué)

33、方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2或2H2O =2H2O+O2，故答案為：冷凝管；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2或2H2O =2H2O+O2；（2）裝置C中為PCl3與氧氣反應(yīng)生成POCl3的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2PCl3+O2=2POCl3，故答案為：2PCl3+O2=2POCl3；（3）通過(guò)加熱可以加快反應(yīng)速率，但溫度不易太高，防止PCl3氣化，影響產(chǎn)量，則C裝置易控制反應(yīng)在6065進(jìn)行，故答案為：加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止PCl3氣化，逸出損失；（4）用cmolL1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)NH4SCN過(guò)量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑

34、，F(xiàn)e3+與SCN反應(yīng)溶液會(huì)變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點(diǎn)；故答案為：b；當(dāng)加入最后一滴NH4SCN溶液，溶液剛好變?yōu)榧t色，且紅色半分鐘內(nèi)不褪色；用cmol/LNH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積VmL，則過(guò)量Ag+的物質(zhì)的量為Vc103mol，與Cl反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為0.1000mol/L0.04LVc103mol(4Vc)103mol，則Cl元素的質(zhì)量百分含量為，故答案為：；已知：Ksp(AgCl)3.21010，Ksp(AgSCN)21012，則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動(dòng)，使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；若無(wú)此操作，NH4SCN與AgCl反應(yīng)生成AgSCN沉淀，反應(yīng)為：AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)；則滴定時(shí)消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏多，即銀離子的物質(zhì)的量偏大，則與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量偏小，所以測(cè)得的氯離子的物質(zhì)的量偏??；故答案為：AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN