《化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素》年高考

1、PAGE8化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素12022課標(biāo),9,6分已知分解1molH2O2放出熱量98J。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的機理為:H2O2I-H2OIO-慢H2O2IO-H2OO2I-快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是-濃度有關(guān)也是該反應(yīng)的催化劑mol-1H2O2=vH2O=vO222022四川理綜,7,6分在10L恒容密閉容器中充入Xg和Yg,發(fā)生反應(yīng)XgYgMgNg,所得實驗數(shù)據(jù)如下表:實驗編號溫度/起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/molnXnYnM700800800a900b下列說法正確的是A實驗中,若5min時測得nM=,則0至5min時間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率vN=1

2、0-2mol/LminB實驗中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C實驗中,達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為60%D實驗中,達(dá)到平衡時,b32022北京理綜,12,6分一定溫度下,LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況如下表。t/min0246810VO2/mL下列敘述不正確的是溶液體積變化忽略不計6min的平均反應(yīng)速率:vH2O210-2mol/Lmin10min的平均反應(yīng)速率:vH2O210-2mol/Lmin時,cH2O2=L時,H2O2分解了50%42022重慶理綜,7,6分在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2XgYg,溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度cX隨時間t變化的曲線如

3、圖所示,下列敘述正確的是點放出的熱量下,在0t1時間內(nèi),vY=a-bt1點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆點時再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小52022安徽理綜,10,6分臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2gO3gN2O5gO2g,若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是AB升高溫度,平衡常數(shù)減小03s內(nèi),反應(yīng)速率為:vNO2=L-1CDt1時僅加入催化劑,平衡正向移動達(dá)平衡時,僅改變,則為cO262022四川理綜,6,6分在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)XgYg2ZgHv正=D其他條件不變,再充入,平衡時X

4、的體積分?jǐn)?shù)增大參考答案由于反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定,故I-濃度越大,反應(yīng)速率越快,A正確;IO-為中間產(chǎn)物,不是催化劑,B錯誤;活化能不是反應(yīng)熱,反應(yīng)熱是正、逆反應(yīng)活化能的差值,C錯誤;D錯誤。A項,0至5min內(nèi),vM=0.050mol10 L5min=110-3mol/Lmin,vN=vMXgYgMgNg初始mol/L00轉(zhuǎn)化mol/L平衡mol/LK=0.實驗,根據(jù)“三段式”得:XgYgMgNg初始mol/L00轉(zhuǎn)化mol/L平衡mol/L根據(jù)溫度不變,K不變可得x2(X的轉(zhuǎn)化率=0.由實驗中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),900時的平衡常數(shù)應(yīng)小于800時的平衡常數(shù),假設(shè)實驗中K=1,則(bb=綜上所述,900達(dá)到平衡時bT2,由于T1時X的平衡濃度大,可推出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A項,M點與W點比較,X的轉(zhuǎn)化量前者小于后者,故進行到M點放出的熱量應(yīng)小于進行到W點放出的熱量,A項錯誤;B項,2vY=vX=a-bt1molL-1min-1,B項錯誤;C項,T1T2,溫度越高,反應(yīng)速率越大,M點的正反應(yīng)速率v正W點的正反應(yīng)速率v正,而W點的正反應(yīng)速率v正=其逆反應(yīng)速率vA項,由圖像可知,該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)減小,正確;vNO2=c(NO2)t=(1.0-0.A項,反應(yīng)前2min的平均反應(yīng)速率vY=0.16mol-0.