《化學(xué)反應(yīng)與能量》章末測試 省一等獎

1、PAGE13第二章化學(xué)反應(yīng)與能量章末檢測試題（考試時間：90分鐘滿分：100分）第卷選擇題共40分一、選擇題每小題2分，共40分。每小題有12個正確選項1如下圖表示某可逆反應(yīng)達到平衡過程中某一反應(yīng)物的vt圖象，我們知道veqfc,t；反之，cvt。請問下列vt圖象中的陰影面積表示的意義是A從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物的濃度B從反應(yīng)開始到平衡時，該生成物的濃度C從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物實際減小的濃度D從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物實際增大的濃度2已知：2H2gO2g=2H2OgHmol1H2gSg=H2SgHmol1下列判斷正確的是A1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水吸收熱量B1molH2Og和1

2、molH2Sg的能量相差C由知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫D若反應(yīng)中改用固態(tài)硫，1molSs完全反應(yīng)，放出的熱量小于3比較形狀和質(zhì)量均相同的兩塊硫磺分別在空氣中和氧氣中完全燃燒的實驗現(xiàn)象，下列有關(guān)說法中不正確的是A在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈B在氧氣中燃燒火焰呈藍紫色，在空氣中燃燒火焰呈淡藍色C如硫完全燃盡，則在空氣中與在氧氣中燃燒所用時間不同D硫在氧氣中燃燒火焰溫度比在空氣中高，是由于硫在氧氣中燃燒時產(chǎn)生的熱量多4你認為下列行為中有悖于“節(jié)能減排，和諧發(fā)展”這一主題的是A開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用效率C研究采煤、采油

3、新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展D實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗Reduce、增加資源的重復(fù)使用Reuse、資源的循環(huán)再生Recycle5在恒溫恒容條件下，能使AgBgCgDs正反應(yīng)速率增大的措施是A減小C的濃度B增大D的用量C減小B的濃度D增大A或B的濃度6反應(yīng)3Fes4H2OgFe3O4s4H2g在溫度和容積不變的條件下進行。能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的敘述是A容器內(nèi)壓強不再變化BFe3O4的物質(zhì)的量不變CvH2OvH2D反應(yīng)不再進行7下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是A在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層B鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化C紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍

4、黑色保護層D濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅8物質(zhì)的量均為1mol的氣體A2和B2放在1L的密閉容器中反應(yīng)生成C,2min后，測得cA2L1，cB2L1，cCL1，則C的分子式是AAB2BA2BCA3B2DA2B39TiO2在光照射下可使水分解：2H2Oeqo=,suin后達到平衡，X減少nmolL1，Y減少eqfn,3molL1，Z增加eqf2n,3molL1。在其他條件不變時，將容器體積增大，W的體積分數(shù)不發(fā)生變化。則化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比a：b：c：d應(yīng)為A1：3：1：2B3：1：2：2C3：1：2：1D1：3：2：211下列說法中不正確的是任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化根據(jù)能量守恒

5、定律，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體煤轉(zhuǎn)化為煤氣后燃燒，可以提高燃燒效率等質(zhì)量的氫氣燃燒生成水蒸氣所放出的熱量低于生成液態(tài)水所放出的熱量等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別與氧氣反應(yīng)生成SO2氣體，硫粉放出的熱量多ABCD12原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是A電解質(zhì)溶液中有電離出的自由移動的離子B有導(dǎo)線將兩個活潑性不同的電極連接C在不同金屬的兩極間存在電勢差D在原電池中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)13將金屬A和金屬B分別放入稀H2SO4中有氫氣生成。若將金屬A和金屬B相連后投入稀H2SO4中發(fā)現(xiàn)A被腐蝕；B未被腐蝕。關(guān)于A，B的敘述正確的是A金屬活動性ABB在后

6、者裝置中金屬A發(fā)生還原反應(yīng)，金屬B發(fā)生氧化反應(yīng)C還原性BAD金屬B的表面有明顯氣泡產(chǎn)生，金屬A表面無明顯現(xiàn)象14下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是燒杯中所盛液體都是稀硫酸15在反應(yīng)mAnB、n、olL1，B每分鐘減少L1，A每分鐘減少L1，則m：n：olX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：Xg2Yg2Zg。此反應(yīng)達到平衡的標志是A容器內(nèi)壓強不隨時間變化B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2D單位時間消耗同時生成20等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到如圖所示，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組

7、別可能是組別cHClmol/L溫度狀態(tài)125塊狀230塊狀350塊狀430粉末狀A(yù)4321B1234C3421D1243第卷非選擇題共56分二、非選擇題共60分21某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2。1若E1E2，則該反應(yīng)為_熱反應(yīng)，該反應(yīng)的過程可看成是_。2若E1”“E2，則該反應(yīng)為_填“放熱”或“吸熱”反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖_填“A”或“B”表示。2若E1弱22答案：1負Fe2e=Fe2正2H2e=H22負Fe3e=Fe3或Fe2e=Fe2正4HNOeqoal,33e=NO2H2O23答案：1放熱；A2吸熱；B3B順24答案：160mL21min32min4vDvCvBvA25答案：1bc2b3消耗氧氣的物質(zhì)的量：eqf,mol1。反應(yīng)