《化學(xué)反應(yīng)的快慢》分層作業(yè)

1、PAGE14第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度化學(xué)反應(yīng)的快慢學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少量或任何一種生成物物質(zhì)的量濃度的增加量B化學(xué)反應(yīng)速率為L1s1是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為L1C根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案：CA項(xiàng)，反應(yīng)速率不能用純液體或純固體的物質(zhì)的量濃度的變化來表示，故A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率而不是瞬時(shí)速率，故B項(xiàng)不正確；C項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率是用來表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，故C項(xiàng)正確；有些反應(yīng)，反應(yīng)速率很快，但反應(yīng)現(xiàn)象

2、不明顯，如酸堿中和反應(yīng)等，故D項(xiàng)不正確。2通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是【導(dǎo)學(xué)號：】ABCD答案：CA、D項(xiàng)都是減緩反應(yīng)速率，B項(xiàng)是增加橡膠輪胎的耐磨性，C項(xiàng)是增大O2的濃度、燃燒速率加快。3下列條件下化學(xué)反應(yīng)速率最大的是A20 L1的鹽酸20mL與0.5 g塊狀碳酸鈣反應(yīng)B10 L1的鹽酸20mL與1 g塊狀碳酸鈣反應(yīng)C10 L1的鹽酸20mL與0.5 g粉狀碳酸鈣反應(yīng)D20 L1的鹽酸10mL與0.5 g粉狀碳酸鈣反應(yīng)答案：D根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的相關(guān)知識可知溫度越高、濃度越

3、大、接觸面積越大其反應(yīng)速率越快，通過比較可知D組反應(yīng)速率最快。4下列反應(yīng)中生成H2的速率最快的是金屬酸溶液溫度AMgL1硫酸20 BFe1molL1鹽酸20 CZn2molL1鹽酸20 DMg1molL1硫酸30 答案：D決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，金屬活潑性越強(qiáng)，反應(yīng)越快，由A、B項(xiàng)可知cH相等，vAvB；由C、D項(xiàng)可知cH相等，且D項(xiàng)溫度為30 ，溫度越高，反應(yīng)越快，vDvC；比較A、D兩項(xiàng)可知cDHcAH，且D項(xiàng)溫度為30 ，vDvA，故可得反應(yīng)最快的即生成H2速率最快的為D項(xiàng)。5對于化學(xué)反應(yīng)3Wg2Xg4Yg3Zg，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是【導(dǎo)學(xué)號：】AvW3vZB2

4、vX3vZC2vXvYD3vW2vX答案：C速率之比等于方程式的系數(shù)之比，A項(xiàng)，vWvZ；B項(xiàng)，3vX2vZ；C項(xiàng)，2vXvY；D項(xiàng)，2vW3vX。6某溫度下，濃度都是1molL1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)2min后，測得參加反應(yīng)的X2為L1，用Y2的變化表示的反應(yīng)速率vY2Lmin1，生成的cZ為L1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是AX22Y22XY2B2X2Y22X2YC3X2Y22X3YDX23Y22XY3答案：C由vX2vY2vZcX2cY2cZL1L1L1312，則化學(xué)方程式為3X2Y22Z，再根據(jù)質(zhì)量守恒，可得C項(xiàng)正確。7某學(xué)生在一次探究“制取氫氣最適宜的金屬”

5、的實(shí)驗(yàn)時(shí)，測得鋁在與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，10s末硫酸的濃度減少了L1，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是AL1s1BL1min1C12molL1min1DL1s1答案：D鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al3H2SO4=Al2SO433H2，在溶液體積不變的情況下，H2SO4的濃度減少了L1，則vH2SO4eqfL1,10sL1s1，故vAl2SO43eqf1,3L1s1L1s1L1min1，故選D。8反應(yīng)2SO2O22SO3經(jīng)過一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了L1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為L1s1，則這段時(shí)間為ABC5sD10s答案：CSO3的濃度增加了L

6、1，則O2的濃度減小了L1，vO2cO2/t，tcO2/vO2L1/L1s15s。9對于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)CO2eqo=,su2 Lin內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為_。3化學(xué)反應(yīng)速率受到很多因素的影響，例如：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)一般用粗鋅替代純鋅和稀硫酸反應(yīng)，這是利用_原理加快了氫氣生成的速率?！窘馕觥?據(jù)圖可知，X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，三者的物質(zhì)的量變化量分別是、，且該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3XgYg3Zg。25min內(nèi)Z的反應(yīng)速率是2 L5minL1min1。3粗鋅中含碳，與鋅、稀硫酸構(gòu)成原電池，加快電子的轉(zhuǎn)移，從而加快了化學(xué)反應(yīng)速率?！敬鸢浮?3XgYg3Zg2L1mi

7、n13原電池11把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有L1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，請回答下列問題：1反應(yīng)時(shí)間由Oa不產(chǎn)生氫氣的原因是_，有關(guān)的化學(xué)方程式為_；2反應(yīng)時(shí)間由ac產(chǎn)生氫氣的速率逐漸增大的主要原因是_；3反應(yīng)時(shí)間從c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是_?！窘馕觥?在空氣中久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜，因此，硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣。2ac段，雖然硫酸的濃度逐漸減小，但是該反應(yīng)是放出熱量的反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行中溶液溫度逐漸升高，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大。3反應(yīng)時(shí)間從c以后，硫酸的濃度逐漸減小，成為影響化學(xué)反應(yīng)

8、速率的主要因素，因此化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小?！敬鸢浮?硫酸首先與鋁片表面的氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣Al2O33H2SO4=Al2SO433H2O2放熱使溶液溫度升高是影響這段反應(yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率增大3硫酸的濃度減小變?yōu)橛绊懛磻?yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率減小12在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A2B=3C。反應(yīng)經(jīng)2min后，A的濃度從開始時(shí)的L1降到L1。已知反應(yīng)開始時(shí)B的濃度是L1，求：【導(dǎo)學(xué)號：】12min末B、C的濃度；2以單位時(shí)間內(nèi)A的濃度的減小來表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率；3不同條件下，測得vAL1min1，vBL1min1，vCL1min1，則哪種情

9、況下反應(yīng)速率最快【解析】12min內(nèi)A的濃度減小L1，則由A2B=3C知B也消耗2molL1，C增加3molL1L1，則2min末B的濃度為L1L1L1，C的變化濃度即為2min末C的濃度。2vAeqfcA,teqfL1,2minL1min1。3由規(guī)律可知：vAvBvC123，當(dāng)用vA表示vC、vB時(shí)，vAeqf1,2vBeqf1,2L1min1L1min1vAeqf1,3vCeqf1,3L1min1L1min1所以vCL1min1時(shí)最快?！敬鸢浮?cBL1、cCL12L1min13vCL1min1最快沖A挑戰(zhàn)練13反應(yīng)A3B=2CD在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：vAL1s1vBL1s1v

10、CL1s1vDL1s1則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)锳BCD答案：D將各項(xiàng)轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示反應(yīng)速率，再比較數(shù)值相對大小。vAL1s1；vAeqfvB,3L1s1；vAeqfvC,2L1s1；vAvDL1s1。故反應(yīng)速率：。14其他條件不變時(shí)，能使反應(yīng)速率加快的是A對于反應(yīng)Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，增大體系的壓強(qiáng)B對于N2g3H2g2NH3g，容器體積固定不變時(shí)，充入ArC對于N2g3H2g2NH3g，容器體積固定不變時(shí)，充入N2D對于N2g3H2g2NH3g，容器氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，充入Ar答案：C增大壓強(qiáng)能引起氣體反應(yīng)物濃度增大才能加快反應(yīng)速率。15化合物Bilir

11、ubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)48min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是【導(dǎo)學(xué)號：】AmolL1min1和molL1BmolL1min1和molL1CmolL1min1和molL1DmolL1min1和molL1答案：B48min間化合物Bilirubin的濃度變化為c10molL1，則vBilirubineqf10molL1,4minmolL1min1；根據(jù)圖示，每隔4min化合物Bilirubin的濃度減小一半，則16min時(shí)化合物Bilirubin的濃度為8min時(shí)濃度的1/4，故16min時(shí)其濃度為10molL11/4molL1，B項(xiàng)正確。16某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了科學(xué)探究，采集的數(shù)據(jù)見下表：1表一：用10mLH2O2制取150mLO2所需的時(shí)間秒該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)?？紤]了濃度、_、_等因素對過氧化氫分解速率的影響。從上述影響過氧化氫分解速率的因素中選一個(gè)，說明該因素對分解速率有何影響_。2將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果見表二：催化劑MnO2操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃分鐘塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30分鐘寫出H2O2分解的化學(xué)方程式：_。實(shí)驗(yàn)結(jié)果說