《溶液的濃度》第一課時學(xué)案

1、PAGE4課題3溶液的濃度第一課時【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1知道溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法及其涵義；2能進行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算?！九f知回顧】1怎樣判斷兩杯糖水的濃度大小兩杯硫酸銅溶液的濃度大??？2決定溶液濃或稀的因素是什么呢？【新知學(xué)習(xí)】一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法及其涵義1定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_與_之比。2公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_=_。溶質(zhì)質(zhì)量=_溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶液質(zhì)量=_=_質(zhì)量_質(zhì)量。3計算特點：“知二求一”4意義：例如：某食鹽溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%，它表示：在100g食鹽水中，含20g食鹽。則該溶液中的質(zhì)量關(guān)系是：=1*GB3溶質(zhì)：溶液=_：_；=2*GB3溶質(zhì)：溶劑=_：_；=3*GB

2、3溶劑：溶液=_：_?！舅伎肌咳芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有物理量單位嗎它能單獨表明溶質(zhì)的溶解量是多少嗎？未溶解的溶質(zhì)能計入“溶質(zhì)質(zhì)量”中嗎未飽和的溶液有沒有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？使用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否必須指明溫度？從100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液中取出5g溶液來，取出的溶液或余下的溶液，它們的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少？【小結(jié)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示，且計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。溶液是均一穩(wěn)定的混合物，在不改變?nèi)魏螚l件時，溶液的密度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算1根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

3、公式的簡單計算例題1：把10g氯化鈉放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？2飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算例題2：在20時，將40g氯化鈉放入100g水中，結(jié)果有4g固體剩余，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實際生活中應(yīng)用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小。例題3：試完成下表。100g10%NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%增加溶質(zhì)10g增加溶劑10g蒸發(fā)溶劑10g【自我檢測】1在20時，從200g24的飽和KNO3溶液中取出5g溶液，剩余溶液與原溶液比較，下列有關(guān)量中沒有變化的是（溶質(zhì)質(zhì)量；溶劑質(zhì)量；溶液密度；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。ABCD時KNO3的溶解度為46g，該溫度下50g水中加入25gKNO3晶體，攪拌后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5的CaCl2溶液，若將其質(zhì)量