貴州省湄潭縣湄江中學2023學年高二化學第二學期期末調研模擬試題（含解析）

1、2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在復雜的體系中，確認化

2、學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是A向含等物質的量的的溶液中緩慢通入氯氣：B向含等物質的量的的溶液中緩慢加入鋅粉：C在含等物質的量的的混合溶液中緩慢通入CO2:、D在含等物質的量的的溶液中逐滴加入鹽酸：2、下列說法正確的是（ ）(1)燒堿、純堿均屬于堿，不能盛放在玻璃試劑瓶中(2)在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，生成淡黃色的固體Na2O2(3)金屬鈉在石棉網(wǎng)上加熱時，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，產生黃色火焰(4)金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火(5)鈉與水反應的離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2(6)實驗完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應

3、放回原試劑瓶A(1)(2)(3)(5)B(2)(5)(6)C(2)(3)(5)(6)D(3)(5)(6)3、下列化學式中只能表示一種物質的是（ ）AC3H7ClBCH2Cl2CC2H6ODC2H4O24、鹵代烴能夠發(fā)生下列反應：2CH3CH2Br+2NaCH3CH2CH2CH3+2NaBr，下列有機物可以合成環(huán)丁烷（）的是ABrCH2CH2CH2CH2Br BC DCH3CH2CH2CH2Br5、下列說法正確的是A分子式為C2H6O且能與金屬鈉反應的有機物有2種B1mol乙烷在光照條件下最多能與3mol Cl2發(fā)生取代反應C一定條件下，葡萄糖、蛋白質都能與水發(fā)生水解反應D加入NaOH溶液并加熱

4、，通過觀察油層是否消失或變薄來鑒別礦物油和植物油6、下列微粒的表示方法能確定為氧離子的是A168X2-BCD7、化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是A“地溝油”經過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油B加熱能殺死H7N9禽流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性C食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成分是聚乙烯D纖維素作為營養(yǎng)物質在人體內不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外8、下列藥品的保存方法正確的是（）A氫氟酸保存在棕色細口玻璃瓶中B鎂條能與氧氣反應，所以必須保存在煤油中C硅酸鈉的水溶液保存在帶有玻璃塞的細口玻璃瓶中D碘單質保存在帶有玻璃塞的棕色廣口玻璃瓶中9、甲醇、乙醚、丙醇的混合物中，測

5、得其中氧的質量分數(shù)為a，則混合物中碳的質量分數(shù)為A17-9a56 B10、在強酸性溶液中能大量共存、且溶液為無色透明的離子組是：ANH4+、Mg2+、SO42、NO3BAg+、Na+、OH、ClCK+、NH4+、MnO4、SO42DK +、Na+、NO3、HCO311、S-誘抗素可保證盆栽鮮花盛開，其分子結構如圖，下列說法不正確的是（ ）A該物質的分子式為C15H20O4B該物質環(huán)上的二氯代物只有2種C該物質能發(fā)生取代、加成、氧化等反應D1mol該物質最多能與2 mol NaOH完全反應12、某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氫原子與水所含的氫原子數(shù)相等，該溶液中乙醇的質量分數(shù)為()A78%B46%

6、C23%D11.5%13、往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質量與加入AgNO3溶液體積的關系如右圖所示。則原溶液中c(I)/c(Cl)的比值為A(V2V1)/V1BV1/V2CV1/(V2V1）DV2/V114、下列高分子化合物是由一種單體縮聚制得的是ABCD15、下列實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是選項操作現(xiàn)象結論A向亞硫酸鈉粉末中滴加鹽酸產生刺激性氣體氯的非金屬性比硫強B將過量的乳酸CH3CH(OH)COOH加入含少量NaOH的酚酞溶液中溶液變紅色乳酸含有羧基C向含淀粉的KI溶液中滴加氯化鐵溶液溶液變藍色氧化性:Fe3+I2D向硝酸鋇溶液中通入SO2產生白色沉淀白色沉淀是Ba

7、SO3AABBCCDD16、化學與人類生活、生產和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法不正確的是（ ）A成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒B利用乙醇的還原性以及Cr3+、Cr2O72-的顏色差異來檢驗是否酒后駕車C水泥冶金廠常用高壓電除塵，是因為煙塵在空氣中形成膠體且發(fā)生丁達爾效應DPM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是產生霧霾天氣的主要因素17、分子式為C9H18O2的酯在酸性條件下水解，所得的羧酸和醇在相同條件下二者蒸汽的密度相同，符合此條件的酯的同分異構數(shù)目為A2B8C10D1618、用石墨做電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使用電解液恢復到起始狀態(tài)，應向

8、溶液中加入適量的( )ACuSO4BH2OCCuODCu(OH)219、下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是A滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液，藍色褪去B對于反應2NO2N2O4加壓穩(wěn)定后的顏色比原來顏色深C開啟可樂瓶，瓶中馬上泛起大量氣泡D利用排液法收集氯氣時常用液體為飽和食鹽水20、已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液時，測得生成沉淀的質量隨所加入NaOH的體積變化如圖所示，則該溶液中大量含有的離子可能是（）AH+、NH4+、Mg2+、NO3-BH+、Al3+、AlO2-、NH4+CH+、NH4+、Al3+、Cl- DNH4+、Al3+、Cl-、SO42-21、在容積一定的密閉容器中，置入一定

9、量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是（ ） A該反應的H0B若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1v逆D若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)p(B)22、下列說法正確的是()A烷烴的通式為CnH2n2，隨n值增大，碳元素的質量百分含量逐漸減小B乙烯與溴加成反應的產物為溴乙烷C1 mol苯恰好與3 mol氫氣完全加成，說明苯分子中有三個碳碳雙鍵D當n7，主鏈上有5個碳原子的烷烴共有5種二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C

10、、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_。(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為_，C的元素符號為_；B的外圍電子的軌道表示式為_。(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。24、（12分）分子式為C12H14O2的F有機物廣泛用于香精的調香劑。為了合成該物質，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：試回答下列問題：(1)

11、A物質在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)_種峰；峰面積比為_。(2)上述合成路線中屬于取代反應的是_(填編號)。(3)寫出反應、的化學方程式：_；_。 (4)F有多種同分異構體，請寫出符合下列條件的所有物質結構簡式：屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團；苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；其中一個取代基為CH2COOCH3：_。25、（12分）輝銅礦（主要成分為Cu2S）經火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：（1）Cu2S中Cu元素的化合價是_價。（2）中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質溶液：粗銅應與直流電源的_極（填“正”或“負”）相連。銅在陰極

12、析出，而鐵以離子形式留在電解質溶液里的原因是_。（3）中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經下圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4。在陰極放電的物質_。在陽極生成SO3的電極反應式是_。（4）檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下：（i）.將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質量。用離子方程式表示（i）中溴水的主要作用_。若沉淀的質量越大，說明SO2的脫除率越_（填“高”或“低”）。26、（10分）無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。已知:

13、AlCl3、FeCl3分別在183 、315 時升華；無水AlCl3遇潮濕空氣變質。. 實驗室可用下列裝置制備無水AlCl3。（1）組裝好儀器后，首先應_，具體操作為_（2）裝置 B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_。裝置C中盛放的試劑是_。裝置F中試劑的作用是_。若用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_（3）將所制得的無水AlCl3配制溶液時需加入鹽酸的目的是_. 工業(yè)上可由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制備,流程如下:（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應的化學方程式為_（2）700 時,升華器中物質充分反應后降溫實現(xiàn)Fe

14、Cl3和AlCl3的分離。溫度范圍應為_a.低于183 b.介于183 和315 之間 c.高于315 （3）樣品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通過下列操作測得(部分物質略去)。計算該樣品中AlCl3的質量分數(shù)_(結果用m、n表示,不必化簡)。27、（12分）某Na2CO3樣品中混有一定量的Na2SO4(設均不含結晶水)，某實驗小組設計如下方案測定樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。（1）甲同學通過測定二氧化碳的質量來測定碳酸鈉的質量分數(shù)，實驗裝置如圖：主要實驗步驟有：a向裝置中通入空氣；b稱量干燥管B與裝入堿石灰的總質量；c打開分液漏斗活塞，使稀硫酸與樣品充分反應。合理的步驟是_(可重復)

15、。按氣體從左向右的流向，干燥管A的作用是_，干燥管C的作用是_。（2）乙同學利用圖、三個儀器組裝一套裝置完成Na2CO3質量分數(shù)的測定，其中樣品已稱量完畢，中裝有CO2難溶于其中的液體。中盛裝的是_(填代號)。A濃硫酸 B飽和NaHCO3溶液 C10molL1鹽酸 D2molL1硫酸用橡膠管連接對應接口的方式是：A接_，B接_，C接_(填各接口的編號)。在測量氣體體積時，組合儀器與裝置相比更為準確，主要原因是_。組合儀器相對于裝置的另一個優(yōu)點是_。28、（14分）（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了_的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了_的作用力；碘的升華，粒子間克服了_的作用力。三種晶體的熔點由高

16、到低的順序是_。（2）下列六種晶體：CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金剛石，它們的熔點從低到高的順序為_（填序號）。（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有_，由非極性鍵形成的非極性分子有_，能形成分子晶體的物質是_，含有氫鍵的晶體的化學式是_，屬于離子晶體的是_，屬于原子晶體的是_，五種物質的熔點由高到低的順序是_。（4）A，B，C，D為四種晶體，性質如下：A固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸B能溶于CS2，不溶于水C固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水D固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3 500試推斷它們的晶體類型：A_；B_；C_；D_。（5）圖中AD

17、是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請?zhí)顚懴鄳镔|的名稱：A_；B_；C_；D_。29、（10分）葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算，我國國家標準(CB2760-2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量0.25g/L。某興趣小組設計實驗方案對葡萄酒中SO2進行測定。I.定性實驗方案如下:(1)利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設計如下實驗:實驗結論:干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因是:_。II.定量實驗方案如下(部分裝置和操作略):(2)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應，其化學方程式為_。

18、(3)除去B中過量的H2O2，然后再用NaOH標準溶液進行滴定，除去H2O2的方法是_。(4)步驟X滴定至終點時，消耗NaOH溶液30.00mL,該葡萄酒中SO2的含量為_g/L。該測定結果比實際值偏高，分析原因_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】A離子還原性I-Fe2+Br-，氯氣先與還原性強的反應，參與反應的順序是I-、Fe2+、Br-，故A正確；B氧化性順序：Ag+Cu2+H+Fe2+，鋅粉先與氧化性強的反應，反應的正確順序為Ag+、Cu2+、H+、Fe2+，故B錯誤；C氫氧化鋇先發(fā)生反應，因為生

19、成的碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，然后與氫氧化鉀發(fā)生反應，再與碳酸鉀反應生成碳酸氫鉀，最后與碳酸鋇反應，如果先與碳酸鋇反應生成碳酸氫鋇，鋇離子會與溶液中的碳酸根離子反應生成碳酸鋇沉淀，故C錯誤；D含等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸，氫氧根離子優(yōu)先反應，反應的先后順序為：OH-、AlO2-、CO32-、Al(OH)3，因為如果氫氧化鋁先反應，生成的鋁離子會與溶液中的氫氧根離子反應生成氫氧化鋁沉淀，故D錯誤；故選A。點睛：明確反應發(fā)生的本質與物質性質是解題的關鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質反應時，先與還原性強的物質反應；同一還原劑與具有不同氧化性的物質反應時，先與

20、氧化性強的物質反應；復分解反應可以利用假設法判斷。2、C【答案解析】(1)純堿屬于鹽，不屬于堿，故錯誤；(2)加熱時，金屬鈉在氧氣中劇烈燃燒，生成淡黃色的固體Na2O2，故正確；(3)金屬鈉的熔點較低，在石棉網(wǎng)上加熱時，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，產生黃色火焰生成淡黃色的固體Na2O2，故正確；(4)金屬鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，著火時，不能用泡沫滅火器滅火，只能用干燥的沙土覆蓋滅火，故錯誤；(5)鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2，故正確；(6)金屬鈉易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應，實驗完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應放回原試劑瓶

21、，故正確；答案選C。3、B【答案解析】同分異構體是分子式相同，結構不同的化合物；根據(jù)是否存在同分異構體判斷正誤?！绢}目詳解】A. C3H7Cl可以存在同分異構體，CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一種物質，A錯誤；B. CH2Cl2只有一種結構不存在同分異構體，所以能只表示一種物質，B正確；C. C2H6O可以存在同分異構體，可以是CH3CH2OH，CH3OCH3，所以不能只表示一種物質，C錯誤；D. C2H4O2可以存在同分異構體，CH3COOH，HCOOCH3，所以不能只表示一種物質，D錯誤，答案選B。4、A【答案解析】分析：根據(jù)題目信息，可知反應的原理為：碳溴鍵

22、發(fā)生斷裂，溴原子與鈉形成溴化鈉，與溴原子相連的碳相連形成新的碳碳鍵，若形成環(huán)狀結構，分子中一定含有兩個溴原子，據(jù)此完成解答。詳解：ACH2BrCH2CH2CH2Br與鈉以1：2發(fā)生反應生成環(huán)丁烷，故A正確；B與鈉以1：2發(fā)生反應生成CH3CH2CH=CH2，故B錯誤；C分子中含有三個溴原子，不能與鈉反應生成環(huán)丁烷，故C錯誤；DCH3CH2CH2CH2Br分子中含有1個溴原子，與鈉以2：2發(fā)生反應生成正辛烷，故D錯誤；故選A。5、D【答案解析】A分子式為C2H6O 且能與金屬鈉反應的有機物為乙醇，只有一種結構，故A錯誤；B1 mol乙烷含有6mol H原子，則1 mol乙烷在光照條件下最多能與6

23、mol Cl2 發(fā)生取代反應，故B錯誤；C葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應，故C錯誤；D礦物油屬于烴類，不能發(fā)生水解反應，而植物油屬于油脂，可在堿性條件下發(fā)生水解反應；現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為D，要注意礦物油和植物油主要成分的區(qū)別。6、A【答案解析】A. 168X2-表示質子數(shù)為8，帶2個單位的負電荷，為氧離子，A正確；B. 表示帶2個單位負電荷的陰離子，可能為硫離子，B錯誤；C. 可能為Ne原子，或氧離子，C錯誤；D. 表示為硫離子，D錯誤；答案為A7、D【答案解析】A. “地溝油”的主要成分是油脂，經過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油，A正確；B.

24、加熱能殺死H7N9禽流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性，B正確；C. 食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成分是聚乙烯，C正確；D. 纖維素在人體內不能水解，D錯誤，答案選D。8、D【答案解析】A. 氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應，因此不能保存在棕色細口玻璃瓶中，應該保存在塑料瓶中，A錯誤；B. 鎂條能與氧氣反應，但其表面生成的氧化膜非常致密，有一定的抗腐蝕能力，不必保存在煤油中，B錯誤；C. 硅酸鈉的水溶液應該保存在帶有玻璃塞的細口玻璃瓶中，C錯誤；D. 單質碘易升華，碘單質保存在帶有玻璃塞的棕色廣口玻璃瓶中，D正確；答案選D。9、B【答案解析】分析：甲醇分子式為CH4O，改寫為CH2（H2O

25、），C4H10O 改寫為C4H8（H2O），C3H8O改寫為 C3H6（H2O），所以通式為（CH2）(H2O）,先計算出水的質量分數(shù)總和，再計算CH2中碳元素質量分數(shù)。詳解：甲醇分子式為CH4O，改寫為CH2（H2O），C4H10O 改寫為C4H8（H2O），C3H8O改寫為 C3H6（H2O），所以通式為（CH2）(H2O）, 測得其中氧的質量分數(shù)為a,則水中氫元素的質量分數(shù)為a/8,所以水中的總的質量分數(shù)為9a/8，則根據(jù)通式為（CH2）(H2O）,可知，（CH2）中碳與氫為固定比，所以混合物中碳的質量分數(shù)為（1-9a/8）12/13= 24-27a28 ；B正確；正確選項點睛：該題是中

26、等難度的試題，側重對學生解題能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的難點是利用混合物中各成分的化學式得出C、H的固定組成，學生應學會利用定組成的方法來解答混合物中元素的質量分數(shù)計算。10、A【答案解析】分析：強酸性溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、水、氣體，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答。詳解：A酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，選項A選；BH+、OH結合生成水，Ag+與OH、Cl結合生成沉淀，不能大量共存，選項B不選；CMnO4-為紫色，與無色不符，選項C不選；DH+、HCO3發(fā)生反應生成二氧化碳和

27、水，不能大量共存，選項D不選；答案選A。點睛：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應及氧化還原反應的離子共存考查，注意離子的顏色，題目難度不大。11、D【答案解析】A.由結構簡式可知該物質的分子式為C15H20O4，故A正確;B.該物質環(huán)上只有2種不同環(huán)境的H原子,所以二氯代物有2種,故B正確; C.該物質含-OH能發(fā)生取代、氧化等反應,含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應等,故D正確；D.只有-COOH能與NaOH反應,所以1mol該物質最多能與1molNaOH完全反應,故D錯誤;答案：D?！敬鸢更c睛】由結構可以知道分子式,分子中含碳碳雙鍵、碳

28、氧雙鍵、-COOH 、-OH,結合烯烴、酮、醇、羧酸的性質來解答。12、B【答案解析】乙醇溶液中溶質的質量分數(shù)=100%，因此需要判斷溶質乙醇與溶劑水的質量關系；每個乙醇C2H5OH分子中含6個H原子，每個水H2O分子中含2個H原子；根據(jù)“乙醇分子里所含的氫原子總數(shù)與水分子里所含的氫原子總數(shù)相等”可推算溶液中乙醇與水的質量關系?！绢}目詳解】根據(jù)氫原子數(shù)相等，找出乙醇分子與水分子間的關系，進而確定出質量關系。C2H5OH6H3H2O46 54此乙醇溶液中溶質的質量分數(shù)為：100%=46%，故答案選B。13、C【答案解析】當溶液中有兩種或兩種以上的離子可以與銀離子產生沉淀時，溶解度小的沉淀先生成，

29、由于AgI的溶解度小于AgCl，故反應可分為兩階段，第一階段是I-與Ag+反應產生AgI沉淀，第二階段是Cl-與Ag+生成AgCl沉淀，結合圖像，I-、Cl-消耗的AgNO3溶液的體積比為V1：（V2-V1），則I-與Cl-物質的量之比為V1：（V2-V1），c（I-）/c（Cl-）= V1：（V2-V1），答案為C。14、B【答案解析】根據(jù)加聚反應和縮聚反應的特點和常見的反應分析判斷出單體，再判斷?！绢}目詳解】A、鏈節(jié)主鏈中含有4個碳原子，是由兩種烯烴通過加聚反應得到的，分別為乙烯和丙烯，故A錯誤；B、由高聚物的結構簡式可知，鏈節(jié)主鏈中含有酯基，為酯化反應進行的縮聚反應生成高聚物，單體的結構

30、簡式為：，故B正確；C、由高聚物的結構簡式可知，鏈節(jié)主鏈中含有兩個酯基，為酯化反應進行的縮聚反應生成高聚物，單體有2種，分別為己二酸和乙二醇，故C錯誤；D、由高聚物的結構簡式可知，鏈節(jié)主鏈中含有2個碳原子，單體為乙烯，是通過加聚反應得到的，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】本題主要考查的是縮聚反應與加聚反應的區(qū)別，高聚物單體的判斷等。本題的易錯點為D，要注意反應類型的判斷。15、C【答案解析】分析：A、根據(jù)鹽酸不是氯的最高價氧化物對應的水化物，結合非金屬性的比較方法分析判斷；B、將過量的乳酸CH3CH(OH)COOH加入含少量NaOH的酚酞溶液中，溶液的堿性減弱甚至變成酸性，據(jù)此分析；C、向含淀粉

31、的KI溶液中滴加氯化鐵溶液，溶液變藍色，說明有I2生成，據(jù)此分析判斷；D、根據(jù)硝酸具有強氧化性分析判斷。詳解：A、鹽酸不是氯的最高價氧化物對應的水化物，只能證明鹽酸比亞硫酸強，不能證明氯的非金屬性比硫強，故A錯誤；B、將過量的乳酸CH3CH(OH)COOH加入含少量NaOH的酚酞溶液中，現(xiàn)象應該是溶液由紅色變無色，故B錯誤；C、向含淀粉的KI溶液中滴加氯化鐵溶液，溶液變藍色，說明有I2生成，說明氧化性:Fe3+I2，故C正確；D、向硝酸鋇溶液中通入SO2，硝酸鋇與SO2反應生成了硫酸鋇，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了化學實驗方案的設計與評價。本題的易錯點為D，要注意酸性溶液中硝酸根離子具有

32、強氧化性，二氧化硫具有還原性。16、C【答案解析】A項、潔廁靈的主要成分是鹽酸，84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，兩者混合使用，鹽酸和次氯酸鈉發(fā)生如下反應：Cl-+ClO-+2H+Cl2+H2O，反應生成有毒的氯氣容易使人中毒，故A正確；B項、乙醇具有還原性，能與Cr2O72-反應生成Cr3+，依據(jù)Cr3+和Cr2O72-的顏色不同檢驗是否酒后駕車，故B正確；C項、水泥冶金廠的煙塵在空氣中形成膠體，因為膠粒帶電荷，用高壓電對氣溶膠作用以除去大量煙塵，其原理是電泳，故C錯誤；D項、PM2.5在大氣中的停留時間長、輸送距離遠，會導致城市人為能見度下降，產生霧霾天氣，故D正確。故選C?！敬鸢更c睛】本題

33、考查化學與生活，側重分析與應用能力的考查，把握物質的性質、性質與用途的關系為解答的關鍵。17、D【答案解析】酯水解生成酸和醇，由于生成的酸和醇的相對分子質量相同，則根據(jù)酯的化學式可知，生成的羧酸和醇的化學式分別是C4H8O2和C5H12O，由于丙基有2種，則羧酸C4H8O2就有2種。戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷，其中等效氫原子的種類分別是3、4和1種，戊醇有8種，所以該酯的同分異構體就有2816種；答案選D。18、C【答案解析】用鉑電極電解CuSO4溶液，陰極銅離子放電，陽極氫氧根離子放電，然后根據(jù)析出的物質向溶液中加入它們形成的化合物即可?！绢}目詳解】CuSO4溶液存在的陰離子為：SO42、

34、OH，OH離子的放電能力大于SO42 離子的放電能力，所以OH離子放電生成氧氣；溶液中存在的陽離子是Cu2、H，Cu2離子的放電能力大于H離子的放電能力，所以Cu2離子放電生成Cu；溶液變成硫酸溶液；電解硫酸銅的方程式為：2CuSO4+2H2O2 Cu+O2 +2H2SO4，從溶液中析出的物質是氧氣和銅，因為氧氣和銅和稀硫酸都不反應，但和氧化銅反應，氧氣和銅反應生成氧化銅，所以向溶液中加入氧化銅即可，故選：C?！敬鸢更c睛】本題考查了電解原理，能正確判斷溶液中離子的放電順序從而確定析出的物質是解本題的關鍵，本題題干中應明確硫酸銅足量，否則銅完全析出后，陰極上會生成氫氣，這種情況下應加入CuO和水

35、，即Cu(OH)2。19、A【答案解析】A. 滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液，淀粉在淀粉酶的作用下水解完全，藍色褪去，與平衡無關，A正確；B. 對于反應2NO2N2O4增大壓強，體積減小，平衡正向移動，達到平衡后二氧化氮的濃度比原來大，則加壓穩(wěn)定后的顏色比原來顏色深，可用勒夏特列原理解釋，B錯誤；C. 開啟可樂瓶，容器壓強減小，氣體在瓶中的溶解度減小，瓶中馬上泛起大量氣泡，可用勒夏特列原理解釋，C錯誤；D. 根據(jù)同離子效應，飽和食鹽水中的氯離子能降低氯氣在溶液中的溶解度，利用排液法收集氯氣時常用液體為飽和食鹽水，可用勒夏特列原理解釋，D錯誤；答案為A【答案點睛】對于反應2NO2N2O4反應體

36、系中，增大壓強體積減小，濃度增大，化學平衡正向移動，觀察到容器的顏色為先變深，再變淺。20、C【答案解析】根據(jù)圖像可知，開始加入NaOH未出現(xiàn)沉淀，則溶液中含有大量的氫離子；產生沉淀，且沉淀完全消失，則含有鋁離子；中間加入NaOH沉淀不變，則含有銨根離子；【題目詳解】A.溶液中不能含有Mg2+，否則沉淀不能完全消失，A錯誤；B. Al3+、AlO2-不能大量共存，B錯誤；C. H+、NH4+、Al3+、Cl- 符合題意，C正確；D. NH4+、Al3+、Cl-、SO42-，溶液中應該還有大量的H+，D錯誤；答案為C。21、C【答案解析】A.由圖可知，溫度越高平衡時c(NO)越大，即升高溫度平衡

37、逆移；B.化學平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應移動，根據(jù)平衡移動判斷溫度對平衡常數(shù)的影響分析；C.由圖可知，T2時反應進行到狀態(tài)D，c(NO)高于平衡濃度，反應向正反應進行；D.達到平衡狀態(tài)時，壓強和溫度成正比例關系。【題目詳解】A.由圖可知，溫度越高平衡時c(NO)越大，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，由于升高溫度化學平衡向吸熱反應方向移動，所以正反應為放熱反應，即HK2，B錯誤；C.T2時反應進行到狀態(tài)D，c(NO)高于平衡濃度，則化學反應向正反應進行，則一定有v正v逆，C正確；D.該反應是反應前后氣體體積相等的反應，在同一溫度下的氣體壓強相同，達到平衡狀態(tài)時，壓強和溫度成正

38、比例關系，則p(C)p(D)=p(B)，D錯誤；故合理選項是C?！敬鸢更c睛】本題以化學平衡圖象為載體，考查溫度對化學平衡常數(shù)及對平衡移動的影響。注意曲線的各點都處于平衡狀態(tài)，曲線上的點正反應速率大于逆反應速率，反應正向進行；曲線下方的點逆反應速率大于正反應速率，反應逆向進行。22、D【答案解析】A烷烴的通式為CnH2n+2，C元素的質量分數(shù)為=，則隨n值增大，碳元素的質量百分含量逐漸增大，故A錯誤；B乙烯中含碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，故B錯誤；C苯分子中不存在碳碳雙鍵，故C錯誤；Dn=7，主鏈上有5個碳原子的烷烴，支鏈為2個甲基或1個乙基，符合條件的有(CH3)3CC

39、H2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3，共5種，故D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題的難點為D，要注意縮短碳鏈法書寫同分異構體的使用和練習；易錯點為C，要注意苯分子結構的特殊性。二、非選擇題(共84分)23、N Cl K Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 【答案解析】(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，核外電子排布應為ns2np3；(

40、2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，離子核外都有18個電子，據(jù)此計算質子數(shù)進行判斷；(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，應為Fe元素；(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，應為Cu，原子序數(shù)為29?！绢}目詳解】(1)A元素基態(tài)原子的核外電子排布應為ns2np3，次外層有2個電子，其電子排布式為：1s22s22p3，應為N元素；(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，離子核外都有18個電子，B元素質子數(shù)為18-1=17，B為氯元素，元素符號為Cl，C元素質子數(shù)為18+1=19，

41、C為鉀元素，Cl元素為第A元素，外圍價電子的軌道表示式為；(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，則基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，應為Fe元素；有成對電子，只有一個未成對電子，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，應為Cu元素。24、4 3223 【答案解析】根據(jù)流程圖，反應是A和溴水發(fā)生加成反應生成，可以判斷A為CH2=C(CH3)CH2CH3，反應是水解反應，生成物B的結構簡式為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH；B氧化得到C，則C的結構簡式為CH3CH2C(CH3)OHCOOH；根據(jù)C和D的分子

42、式的可判斷，反應是消去反應，且D含兩個甲基，所以D為CH3CH=C(CH3)COOH，反應屬于鹵代烴的水解反應，則E為，E和D通過酯化反應生成F，則F的結構簡式為，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，A為CH2=C(CH3)CH2CH3，B為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH，C為CH3CH2C(CH3)OHCOOH，D為CH3CH=C(CH3)COOH，E為，F(xiàn)為。(1)A為CH2=C(CH3)CH2CH3，含有4種H原子，核磁共振氫譜中呈現(xiàn)4種峰，峰面積比為3223，故答案為：4；3223；(2)根據(jù)題中各物質轉化關系和分析可知，反應為加成反應，反應為取代反應，反應為氧化反應，反應

43、為消去反應，反應為取代反應，反應為酯化反應，也屬于取代反應，屬于取代反應的是，故答案為：；(4)反應為鹵代烴的水解反應，反應的方程式為，反應為酯化反應，反應的方程式為；(4)F為，在F的同分異構體中苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明這2個取代基位于對位。其中一個取代基為-CH2COOCH3，則另一個取代基含有碳碳雙鍵，因此同分異構體的結構簡式為?！敬鸢更c睛】注意從A的結構入手采取正推的方法進行推斷，把握官能團的性質以及官能團的轉化為解答該題的關鍵。本題的易錯點為(4)，要注意題中限制條件的解讀。25、+1 正 Cu2的氧化性大于Fe2的氧化性 O2 2SO42-4e-= 2S

44、O3 + O2 SO32- +Br2+H2O=SO42- +Br- + 2H+ 或SO32+ Br2+2OH-= SO42-+ 2Br-+ H2O 等 低 【答案解析】試題分析：（1）Cu2S 中S為-2價，Cu為+1價。（2）電解法精煉銅時，粗銅做陽極，精銅做陰極，Cu2比溶液中其他陽離子氧化性更強，濃度更大，在陰極放電，析出銅單質。（3）陰極發(fā)生還原反應，根據(jù)圖中所示過程，煙氣中O2發(fā)生還原反應，根據(jù)圖中所示過程，SO42-放電生成SO3和O2，則陽極的電極反應式是2SO42-4e=2SO3+O2。（4）溴水將溶液中的SO32-氧化成SO42-，則溴水的主要作用是Br2+SO32-+2OH

45、= 2Br+SO42-+ H2O；沉淀量越大，說明凈化氣中硫元素質量分數(shù)越大，說明SO2脫除率越低?？键c：考查電解原理，SO2的性質等知識。26、檢查裝置氣密性 關閉裝置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸餾水沒過導管，微熱A，一段時間后若G中有氣泡冒出，停止加熱后導管內有水柱，則氣密性良好； 除HCl 濃硫酸 吸收水，防止無水AlCl3遇潮濕空氣變質 堿石灰 抑制鋁離子水解 Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO b 100%或100% 【答案解析】I.（1）此實驗中有氣體的參與，因此實驗之前首先檢驗裝置的氣密性；檢驗氣密性的方法，一般采用加熱法和液差法兩種；（2）利用題中信息，可以完成

46、；（3）從水解的應用角度進行分析；II.（1）根據(jù)流程的目的，焦炭在高溫下轉化成CO，然后根據(jù)化合價升降法進行配平；（2）利用AlCl3和FeCl3升華的溫度，進行分析；（3）根據(jù)元素守恒進行計算?！绢}目詳解】I.（1）裝置A制備氯氣，因此需要檢驗裝置的氣密性，本實驗的氣密性的檢驗方法是：關閉裝置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸餾水沒過導管，微熱A，一段時間后若G中有氣泡冒出，停止加熱后導管內有水柱，則氣密性良好；（2）A中制備的氯氣中混有HCl和H2O，HCl能與Al發(fā)生反應，AlCl3遇水易變質，因此必須除去HCl和H2O，裝置B的作用是除去氯氣中的HCl，裝置C的作用是除去水蒸氣，即盛放

47、的是濃硫酸。因為AlCl3遇水易變質，因此裝置F的作用是防止G中水蒸氣進去E裝置，使AlCl3變質；氯氣有毒，需要吸收尾氣，因此裝置G的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，如果G和F改為一個裝置，應用干燥管，盛放試劑為堿石灰；（3）AlCl3屬于強酸弱堿鹽，Al3發(fā)生水解：Al33H2OAl(OH)33H，加入鹽酸的目的是抑制Al3的水解；II.（1）流程的目的是制備AlCl3，因此氯化爐中得到產物是AlCl3，焦炭在高溫下，生成CO，因此反應方程式為Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO；（2）AlCl3、FeCl3分別在183 、315 時升華，因此進行分離，需要控制溫度在183到

48、315之間，故選項b正確；（3）根據(jù)鋁元素守恒，AlCl3的物質的量為n2/102mol，則AlCl3的質量為133.52n/102g，即AlCl3的質量分數(shù)為100%或100%。27、abcab除去空氣中的二氧化碳防止空氣中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收DDEF將滴下酸的體積也計入氣體體積，而組合儀器沒有液體可以順利滴下【答案解析】（1）稀硫酸與樣品反應產生二氧化碳，然后將產生的二氧化碳通入裝置 B 的堿石灰中，稱量其質量變化，據(jù)此進行計算碳酸鈉質量分數(shù)，實驗過程中要減少誤差，需要使生成的二氧化碳全部進入B中，因此要鼓入空氣，同時還要防止裝置內和外界的水蒸氣、二氧化碳進入 B 中，經過A通一

49、段時間空氣，除去裝置內的 CO2和水蒸氣，最后繼續(xù)通空氣使生成的二氧化碳全部進入裝置 B中，C防止裝置內和外界的水蒸氣、二氧化碳進入 B 中；（2）、三個儀器的連接方式如下：中盛裝的應該是能與碳酸鈉反應生成二氧化碳的液體，應從酸中選擇，不選C是由于鹽酸濃度太大，易揮發(fā)；在測量氣體體積時，、組合儀器裝置與相比更為準確，是由于組合儀器裝置的氣體發(fā)生部分相當于一個恒壓裝置，液體可以順利滴下，并且滴下的酸的體積沒有計入氣體體積，減小了實驗誤差。【題目詳解】（1）反應前先向裝置中通入空氣，除去裝置中的二氧化碳，此時要測出干燥管B與所盛堿石灰的總質量，然后才能使樣品與酸開始反應。充分反應后，再通入空氣使反應生成的二氧化碳氣體被干燥管B充分吸收，最后稱量一下干燥管B的總質量，可求出