貴州省湄潭縣湄江中學(xué)2023學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題（含解析）

1、2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在復(fù)雜的體系中，確認化

2、學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A向含等物質(zhì)的量的的溶液中緩慢通入氯氣：B向含等物質(zhì)的量的的溶液中緩慢加入鋅粉：C在含等物質(zhì)的量的的混合溶液中緩慢通入CO2:、D在含等物質(zhì)的量的的溶液中逐滴加入鹽酸：2、下列說法正確的是（ ）(1)燒堿、純堿均屬于堿，不能盛放在玻璃試劑瓶中(2)在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，生成淡黃色的固體Na2O2(3)金屬鈉在石棉網(wǎng)上加熱時，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰(4)金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火(5)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2(6)實驗完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)

3、放回原試劑瓶A(1)(2)(3)(5)B(2)(5)(6)C(2)(3)(5)(6)D(3)(5)(6)3、下列化學(xué)式中只能表示一種物質(zhì)的是（ ）AC3H7ClBCH2Cl2CC2H6ODC2H4O24、鹵代烴能夠發(fā)生下列反應(yīng)：2CH3CH2Br+2NaCH3CH2CH2CH3+2NaBr，下列有機物可以合成環(huán)丁烷（）的是ABrCH2CH2CH2CH2Br BC DCH3CH2CH2CH2Br5、下列說法正確的是A分子式為C2H6O且能與金屬鈉反應(yīng)的有機物有2種B1mol乙烷在光照條件下最多能與3mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)C一定條件下，葡萄糖、蛋白質(zhì)都能與水發(fā)生水解反應(yīng)D加入NaOH溶液并加熱

4、，通過觀察油層是否消失或變薄來鑒別礦物油和植物油6、下列微粒的表示方法能確定為氧離子的是A168X2-BCD7、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是A“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油B加熱能殺死H7N9禽流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性C食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成分是聚乙烯D纖維素作為營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外8、下列藥品的保存方法正確的是（）A氫氟酸保存在棕色細口玻璃瓶中B鎂條能與氧氣反應(yīng)，所以必須保存在煤油中C硅酸鈉的水溶液保存在帶有玻璃塞的細口玻璃瓶中D碘單質(zhì)保存在帶有玻璃塞的棕色廣口玻璃瓶中9、甲醇、乙醚、丙醇的混合物中，測

5、得其中氧的質(zhì)量分數(shù)為a，則混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為A17-9a56 B10、在強酸性溶液中能大量共存、且溶液為無色透明的離子組是：ANH4+、Mg2+、SO42、NO3BAg+、Na+、OH、ClCK+、NH4+、MnO4、SO42DK +、Na+、NO3、HCO311、S-誘抗素可保證盆栽鮮花盛開，其分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說法不正確的是（ ）A該物質(zhì)的分子式為C15H20O4B該物質(zhì)環(huán)上的二氯代物只有2種C該物質(zhì)能發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng)D1mol該物質(zhì)最多能與2 mol NaOH完全反應(yīng)12、某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氫原子與水所含的氫原子數(shù)相等，該溶液中乙醇的質(zhì)量分數(shù)為()A78%B46%

6、C23%D11.5%13、往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(I)/c(Cl)的比值為A(V2V1)/V1BV1/V2CV1/(V2V1）DV2/V114、下列高分子化合物是由一種單體縮聚制得的是ABCD15、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向亞硫酸鈉粉末中滴加鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體氯的非金屬性比硫強B將過量的乳酸CH3CH(OH)COOH加入含少量NaOH的酚酞溶液中溶液變紅色乳酸含有羧基C向含淀粉的KI溶液中滴加氯化鐵溶液溶液變藍色氧化性:Fe3+I2D向硝酸鋇溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀是Ba

7、SO3AABBCCDD16、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的是（ ）A成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒B利用乙醇的還原性以及Cr3+、Cr2O72-的顏色差異來檢驗是否酒后駕車C水泥冶金廠常用高壓電除塵，是因為煙塵在空氣中形成膠體且發(fā)生丁達爾效應(yīng)DPM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是產(chǎn)生霧霾天氣的主要因素17、分子式為C9H18O2的酯在酸性條件下水解，所得的羧酸和醇在相同條件下二者蒸汽的密度相同，符合此條件的酯的同分異構(gòu)數(shù)目為A2B8C10D1618、用石墨做電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使用電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向

8、溶液中加入適量的( )ACuSO4BH2OCCuODCu(OH)219、下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是A滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液，藍色褪去B對于反應(yīng)2NO2N2O4加壓穩(wěn)定后的顏色比原來顏色深C開啟可樂瓶，瓶中馬上泛起大量氣泡D利用排液法收集氯氣時常用液體為飽和食鹽水20、已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液時，測得生成沉淀的質(zhì)量隨所加入NaOH的體積變化如圖所示，則該溶液中大量含有的離子可能是（）AH+、NH4+、Mg2+、NO3-BH+、Al3+、AlO2-、NH4+CH+、NH4+、Al3+、Cl- DNH4+、Al3+、Cl-、SO42-21、在容積一定的密閉容器中，置入一定

9、量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（ ） A該反應(yīng)的H0B若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1v逆D若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)p(B)22、下列說法正確的是()A烷烴的通式為CnH2n2，隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小B乙烯與溴加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷C1 mol苯恰好與3 mol氫氣完全加成，說明苯分子中有三個碳碳雙鍵D當(dāng)n7，主鏈上有5個碳原子的烷烴共有5種二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C

10、、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_。(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為_，C的元素符號為_；B的外圍電子的軌道表示式為_。(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。24、（12分）分子式為C12H14O2的F有機物廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì)，某實驗室的科技人員設(shè)計了下列合成路線：試回答下列問題：(1)

11、A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)_種峰；峰面積比為_。(2)上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是_(填編號)。(3)寫出反應(yīng)、的化學(xué)方程式：_；_。 (4)F有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的所有物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式：屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團；苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；其中一個取代基為CH2COOCH3：_。25、（12分）輝銅礦（主要成分為Cu2S）經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：（1）Cu2S中Cu元素的化合價是_價。（2）中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液：粗銅應(yīng)與直流電源的_極（填“正”或“負”）相連。銅在陰極

12、析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是_。（3）中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4。在陰極放電的物質(zhì)_。在陽極生成SO3的電極反應(yīng)式是_。（4）檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下：（i）.將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量。用離子方程式表示（i）中溴水的主要作用_。若沉淀的質(zhì)量越大，說明SO2的脫除率越_（填“高”或“低”）。26、（10分）無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。已知:

13、AlCl3、FeCl3分別在183 、315 時升華；無水AlCl3遇潮濕空氣變質(zhì)。. 實驗室可用下列裝置制備無水AlCl3。（1）組裝好儀器后，首先應(yīng)_，具體操作為_（2）裝置 B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_。裝置C中盛放的試劑是_。裝置F中試劑的作用是_。若用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_（3）將所制得的無水AlCl3配制溶液時需加入鹽酸的目的是_. 工業(yè)上可由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制備,流程如下:（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（2）700 時,升華器中物質(zhì)充分反應(yīng)后降溫實現(xiàn)Fe

14、Cl3和AlCl3的分離。溫度范圍應(yīng)為_a.低于183 b.介于183 和315 之間 c.高于315 （3）樣品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通過下列操作測得(部分物質(zhì)略去)。計算該樣品中AlCl3的質(zhì)量分數(shù)_(結(jié)果用m、n表示,不必化簡)。27、（12分）某Na2CO3樣品中混有一定量的Na2SO4(設(shè)均不含結(jié)晶水)，某實驗小組設(shè)計如下方案測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。（1）甲同學(xué)通過測定二氧化碳的質(zhì)量來測定碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，實驗裝置如圖：主要實驗步驟有：a向裝置中通入空氣；b稱量干燥管B與裝入堿石灰的總質(zhì)量；c打開分液漏斗活塞，使稀硫酸與樣品充分反應(yīng)。合理的步驟是_(可重復(fù))

15、。按氣體從左向右的流向，干燥管A的作用是_，干燥管C的作用是_。（2）乙同學(xué)利用圖、三個儀器組裝一套裝置完成Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的測定，其中樣品已稱量完畢，中裝有CO2難溶于其中的液體。中盛裝的是_(填代號)。A濃硫酸 B飽和NaHCO3溶液 C10molL1鹽酸 D2molL1硫酸用橡膠管連接對應(yīng)接口的方式是：A接_，B接_，C接_(填各接口的編號)。在測量氣體體積時，組合儀器與裝置相比更為準確，主要原因是_。組合儀器相對于裝置的另一個優(yōu)點是_。28、（14分）（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了_的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了_的作用力；碘的升華，粒子間克服了_的作用力。三種晶體的熔點由高

16、到低的順序是_。（2）下列六種晶體：CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金剛石，它們的熔點從低到高的順序為_（填序號）。（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有_，由非極性鍵形成的非極性分子有_，能形成分子晶體的物質(zhì)是_，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是_，屬于離子晶體的是_，屬于原子晶體的是_，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是_。（4）A，B，C，D為四種晶體，性質(zhì)如下：A固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸B能溶于CS2，不溶于水C固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水D固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點為3 500試推斷它們的晶體類型：A_；B_；C_；D_。（5）圖中AD

17、是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A_；B_；C_；D_。29、（10分）葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算，我國國家標準(CB2760-2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量0.25g/L。某興趣小組設(shè)計實驗方案對葡萄酒中SO2進行測定。I.定性實驗方案如下:(1)利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計如下實驗:實驗結(jié)論:干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因是:_。II.定量實驗方案如下(部分裝置和操作略):(2)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_。

18、(3)除去B中過量的H2O2，然后再用NaOH標準溶液進行滴定，除去H2O2的方法是_。(4)步驟X滴定至終點時，消耗NaOH溶液30.00mL,該葡萄酒中SO2的含量為_g/L。該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】A離子還原性I-Fe2+Br-，氯氣先與還原性強的反應(yīng)，參與反應(yīng)的順序是I-、Fe2+、Br-，故A正確；B氧化性順序：Ag+Cu2+H+Fe2+，鋅粉先與氧化性強的反應(yīng)，反應(yīng)的正確順序為Ag+、Cu2+、H+、Fe2+，故B錯誤；C氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因為生

19、成的碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，然后與氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)，再與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，最后與碳酸鋇反應(yīng)，如果先與碳酸鋇反應(yīng)生成碳酸氫鋇，鋇離子會與溶液中的碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故C錯誤；D含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸，氫氧根離子優(yōu)先反應(yīng)，反應(yīng)的先后順序為：OH-、AlO2-、CO32-、Al(OH)3，因為如果氫氧化鋁先反應(yīng)，生成的鋁離子會與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故D錯誤；故選A。點睛：明確反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)時，先與還原性強的物質(zhì)反應(yīng)；同一還原劑與具有不同氧化性的物質(zhì)反應(yīng)時，先與

20、氧化性強的物質(zhì)反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)可以利用假設(shè)法判斷。2、C【答案解析】(1)純堿屬于鹽，不屬于堿，故錯誤；(2)加熱時，金屬鈉在氧氣中劇烈燃燒，生成淡黃色的固體Na2O2，故正確；(3)金屬鈉的熔點較低，在石棉網(wǎng)上加熱時，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰生成淡黃色的固體Na2O2，故正確；(4)金屬鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，著火時，不能用泡沫滅火器滅火，只能用干燥的沙土覆蓋滅火，故錯誤；(5)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2，故正確；(6)金屬鈉易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，實驗完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶

21、，故正確；答案選C。3、B【答案解析】同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物；根據(jù)是否存在同分異構(gòu)體判斷正誤?！绢}目詳解】A. C3H7Cl可以存在同分異構(gòu)體，CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一種物質(zhì)，A錯誤；B. CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)不存在同分異構(gòu)體，所以能只表示一種物質(zhì)，B正確；C. C2H6O可以存在同分異構(gòu)體，可以是CH3CH2OH，CH3OCH3，所以不能只表示一種物質(zhì)，C錯誤；D. C2H4O2可以存在同分異構(gòu)體，CH3COOH，HCOOCH3，所以不能只表示一種物質(zhì)，D錯誤，答案選B。4、A【答案解析】分析：根據(jù)題目信息，可知反應(yīng)的原理為：碳溴鍵

22、發(fā)生斷裂，溴原子與鈉形成溴化鈉，與溴原子相連的碳相連形成新的碳碳鍵，若形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子中一定含有兩個溴原子，據(jù)此完成解答。詳解：ACH2BrCH2CH2CH2Br與鈉以1：2發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)丁烷，故A正確；B與鈉以1：2發(fā)生反應(yīng)生成CH3CH2CH=CH2，故B錯誤；C分子中含有三個溴原子，不能與鈉反應(yīng)生成環(huán)丁烷，故C錯誤；DCH3CH2CH2CH2Br分子中含有1個溴原子，與鈉以2：2發(fā)生反應(yīng)生成正辛烷，故D錯誤；故選A。5、D【答案解析】A分子式為C2H6O 且能與金屬鈉反應(yīng)的有機物為乙醇，只有一種結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B1 mol乙烷含有6mol H原子，則1 mol乙烷在光照條件下最多能與6

23、mol Cl2 發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；C葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；D礦物油屬于烴類，不能發(fā)生水解反應(yīng)，而植物油屬于油脂，可在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)；現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；故選D。【答案點睛】本題的易錯點為D，要注意礦物油和植物油主要成分的區(qū)別。6、A【答案解析】A. 168X2-表示質(zhì)子數(shù)為8，帶2個單位的負電荷，為氧離子，A正確；B. 表示帶2個單位負電荷的陰離子，可能為硫離子，B錯誤；C. 可能為Ne原子，或氧離子，C錯誤；D. 表示為硫離子，D錯誤；答案為A7、D【答案解析】A. “地溝油”的主要成分是油脂，經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油，A正確；B.

24、加熱能殺死H7N9禽流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性，B正確；C. 食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成分是聚乙烯，C正確；D. 纖維素在人體內(nèi)不能水解，D錯誤，答案選D。8、D【答案解析】A. 氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，因此不能保存在棕色細口玻璃瓶中，應(yīng)該保存在塑料瓶中，A錯誤；B. 鎂條能與氧氣反應(yīng)，但其表面生成的氧化膜非常致密，有一定的抗腐蝕能力，不必保存在煤油中，B錯誤；C. 硅酸鈉的水溶液應(yīng)該保存在帶有玻璃塞的細口玻璃瓶中，C錯誤；D. 單質(zhì)碘易升華，碘單質(zhì)保存在帶有玻璃塞的棕色廣口玻璃瓶中，D正確；答案選D。9、B【答案解析】分析：甲醇分子式為CH4O，改寫為CH2（H2O

25、），C4H10O 改寫為C4H8（H2O），C3H8O改寫為 C3H6（H2O），所以通式為（CH2）(H2O）,先計算出水的質(zhì)量分數(shù)總和，再計算CH2中碳元素質(zhì)量分數(shù)。詳解：甲醇分子式為CH4O，改寫為CH2（H2O），C4H10O 改寫為C4H8（H2O），C3H8O改寫為 C3H6（H2O），所以通式為（CH2）(H2O）, 測得其中氧的質(zhì)量分數(shù)為a,則水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為a/8,所以水中的總的質(zhì)量分數(shù)為9a/8，則根據(jù)通式為（CH2）(H2O）,可知，（CH2）中碳與氫為固定比，所以混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為（1-9a/8）12/13= 24-27a28 ；B正確；正確選項點睛：該題是中

26、等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生解題能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的難點是利用混合物中各成分的化學(xué)式得出C、H的固定組成，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用定組成的方法來解答混合物中元素的質(zhì)量分數(shù)計算。10、A【答案解析】分析：強酸性溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、水、氣體，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答。詳解：A酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，選項A選；BH+、OH結(jié)合生成水，Ag+與OH、Cl結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，選項B不選；CMnO4-為紫色，與無色不符，選項C不選；DH+、HCO3發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和

27、水，不能大量共存，選項D不選；答案選A。點睛：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，注意離子的顏色，題目難度不大。11、D【答案解析】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)的分子式為C15H20O4，故A正確;B.該物質(zhì)環(huán)上只有2種不同環(huán)境的H原子,所以二氯代物有2種,故B正確; C.該物質(zhì)含-OH能發(fā)生取代、氧化等反應(yīng),含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)等,故D正確；D.只有-COOH能與NaOH反應(yīng),所以1mol該物質(zhì)最多能與1molNaOH完全反應(yīng),故D錯誤;答案：D?！敬鸢更c睛】由結(jié)構(gòu)可以知道分子式,分子中含碳碳雙鍵、碳

28、氧雙鍵、-COOH 、-OH,結(jié)合烯烴、酮、醇、羧酸的性質(zhì)來解答。12、B【答案解析】乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%，因此需要判斷溶質(zhì)乙醇與溶劑水的質(zhì)量關(guān)系；每個乙醇C2H5OH分子中含6個H原子，每個水H2O分子中含2個H原子；根據(jù)“乙醇分子里所含的氫原子總數(shù)與水分子里所含的氫原子總數(shù)相等”可推算溶液中乙醇與水的質(zhì)量關(guān)系?！绢}目詳解】根據(jù)氫原子數(shù)相等，找出乙醇分子與水分子間的關(guān)系，進而確定出質(zhì)量關(guān)系。C2H5OH6H3H2O46 54此乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100%=46%，故答案選B。13、C【答案解析】當(dāng)溶液中有兩種或兩種以上的離子可以與銀離子產(chǎn)生沉淀時，溶解度小的沉淀先生成，

29、由于AgI的溶解度小于AgCl，故反應(yīng)可分為兩階段，第一階段是I-與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀，第二階段是Cl-與Ag+生成AgCl沉淀，結(jié)合圖像，I-、Cl-消耗的AgNO3溶液的體積比為V1：（V2-V1），則I-與Cl-物質(zhì)的量之比為V1：（V2-V1），c（I-）/c（Cl-）= V1：（V2-V1），答案為C。14、B【答案解析】根據(jù)加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的特點和常見的反應(yīng)分析判斷出單體，再判斷?！绢}目詳解】A、鏈節(jié)主鏈中含有4個碳原子，是由兩種烯烴通過加聚反應(yīng)得到的，分別為乙烯和丙烯，故A錯誤；B、由高聚物的結(jié)構(gòu)簡式可知，鏈節(jié)主鏈中含有酯基，為酯化反應(yīng)進行的縮聚反應(yīng)生成高聚物，單體的結(jié)構(gòu)

30、簡式為：，故B正確；C、由高聚物的結(jié)構(gòu)簡式可知，鏈節(jié)主鏈中含有兩個酯基，為酯化反應(yīng)進行的縮聚反應(yīng)生成高聚物，單體有2種，分別為己二酸和乙二醇，故C錯誤；D、由高聚物的結(jié)構(gòu)簡式可知，鏈節(jié)主鏈中含有2個碳原子，單體為乙烯，是通過加聚反應(yīng)得到的，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】本題主要考查的是縮聚反應(yīng)與加聚反應(yīng)的區(qū)別，高聚物單體的判斷等。本題的易錯點為D，要注意反應(yīng)類型的判斷。15、C【答案解析】分析：A、根據(jù)鹽酸不是氯的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，結(jié)合非金屬性的比較方法分析判斷；B、將過量的乳酸CH3CH(OH)COOH加入含少量NaOH的酚酞溶液中，溶液的堿性減弱甚至變成酸性，據(jù)此分析；C、向含淀粉

31、的KI溶液中滴加氯化鐵溶液，溶液變藍色，說明有I2生成，據(jù)此分析判斷；D、根據(jù)硝酸具有強氧化性分析判斷。詳解：A、鹽酸不是氯的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，只能證明鹽酸比亞硫酸強，不能證明氯的非金屬性比硫強，故A錯誤；B、將過量的乳酸CH3CH(OH)COOH加入含少量NaOH的酚酞溶液中，現(xiàn)象應(yīng)該是溶液由紅色變無色，故B錯誤；C、向含淀粉的KI溶液中滴加氯化鐵溶液，溶液變藍色，說明有I2生成，說明氧化性:Fe3+I2，故C正確；D、向硝酸鋇溶液中通入SO2，硝酸鋇與SO2反應(yīng)生成了硫酸鋇，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價。本題的易錯點為D，要注意酸性溶液中硝酸根離子具有

32、強氧化性，二氧化硫具有還原性。16、C【答案解析】A項、潔廁靈的主要成分是鹽酸，84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，兩者混合使用，鹽酸和次氯酸鈉發(fā)生如下反應(yīng)：Cl-+ClO-+2H+Cl2+H2O，反應(yīng)生成有毒的氯氣容易使人中毒，故A正確；B項、乙醇具有還原性，能與Cr2O72-反應(yīng)生成Cr3+，依據(jù)Cr3+和Cr2O72-的顏色不同檢驗是否酒后駕車，故B正確；C項、水泥冶金廠的煙塵在空氣中形成膠體，因為膠粒帶電荷，用高壓電對氣溶膠作用以除去大量煙塵，其原理是電泳，故C錯誤；D項、PM2.5在大氣中的停留時間長、輸送距離遠，會導(dǎo)致城市人為能見度下降，產(chǎn)生霧霾天氣，故D正確。故選C。【答案點睛】本題

33、考查化學(xué)與生活，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。17、D【答案解析】酯水解生成酸和醇，由于生成的酸和醇的相對分子質(zhì)量相同，則根據(jù)酯的化學(xué)式可知，生成的羧酸和醇的化學(xué)式分別是C4H8O2和C5H12O，由于丙基有2種，則羧酸C4H8O2就有2種。戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷，其中等效氫原子的種類分別是3、4和1種，戊醇有8種，所以該酯的同分異構(gòu)體就有2816種；答案選D。18、C【答案解析】用鉑電極電解CuSO4溶液，陰極銅離子放電，陽極氫氧根離子放電，然后根據(jù)析出的物質(zhì)向溶液中加入它們形成的化合物即可。【題目詳解】CuSO4溶液存在的陰離子為：SO42、

34、OH，OH離子的放電能力大于SO42 離子的放電能力，所以O(shè)H離子放電生成氧氣；溶液中存在的陽離子是Cu2、H，Cu2離子的放電能力大于H離子的放電能力，所以Cu2離子放電生成Cu；溶液變成硫酸溶液；電解硫酸銅的方程式為：2CuSO4+2H2O2 Cu+O2 +2H2SO4，從溶液中析出的物質(zhì)是氧氣和銅，因為氧氣和銅和稀硫酸都不反應(yīng)，但和氧化銅反應(yīng)，氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅，所以向溶液中加入氧化銅即可，故選：C?！敬鸢更c睛】本題考查了電解原理，能正確判斷溶液中離子的放電順序從而確定析出的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，本題題干中應(yīng)明確硫酸銅足量，否則銅完全析出后，陰極上會生成氫氣，這種情況下應(yīng)加入CuO和水

35、，即Cu(OH)2。19、A【答案解析】A. 滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液，淀粉在淀粉酶的作用下水解完全，藍色褪去，與平衡無關(guān)，A正確；B. 對于反應(yīng)2NO2N2O4增大壓強，體積減小，平衡正向移動，達到平衡后二氧化氮的濃度比原來大，則加壓穩(wěn)定后的顏色比原來顏色深，可用勒夏特列原理解釋，B錯誤；C. 開啟可樂瓶，容器壓強減小，氣體在瓶中的溶解度減小，瓶中馬上泛起大量氣泡，可用勒夏特列原理解釋，C錯誤；D. 根據(jù)同離子效應(yīng)，飽和食鹽水中的氯離子能降低氯氣在溶液中的溶解度，利用排液法收集氯氣時常用液體為飽和食鹽水，可用勒夏特列原理解釋，D錯誤；答案為A【答案點睛】對于反應(yīng)2NO2N2O4反應(yīng)體

36、系中，增大壓強體積減小，濃度增大，化學(xué)平衡正向移動，觀察到容器的顏色為先變深，再變淺。20、C【答案解析】根據(jù)圖像可知，開始加入NaOH未出現(xiàn)沉淀，則溶液中含有大量的氫離子；產(chǎn)生沉淀，且沉淀完全消失，則含有鋁離子；中間加入NaOH沉淀不變，則含有銨根離子；【題目詳解】A.溶液中不能含有Mg2+，否則沉淀不能完全消失，A錯誤；B. Al3+、AlO2-不能大量共存，B錯誤；C. H+、NH4+、Al3+、Cl- 符合題意，C正確；D. NH4+、Al3+、Cl-、SO42-，溶液中應(yīng)該還有大量的H+，D錯誤；答案為C。21、C【答案解析】A.由圖可知，溫度越高平衡時c(NO)越大，即升高溫度平衡

37、逆移；B.化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，根據(jù)平衡移動判斷溫度對平衡常數(shù)的影響分析；C.由圖可知，T2時反應(yīng)進行到狀態(tài)D，c(NO)高于平衡濃度，反應(yīng)向正反應(yīng)進行；D.達到平衡狀態(tài)時，壓強和溫度成正比例關(guān)系?！绢}目詳解】A.由圖可知，溫度越高平衡時c(NO)越大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，由于升高溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即HK2，B錯誤；C.T2時反應(yīng)進行到狀態(tài)D，c(NO)高于平衡濃度，則化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)進行，則一定有v正v逆，C正確；D.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，在同一溫度下的氣體壓強相同，達到平衡狀態(tài)時，壓強和溫度成正

38、比例關(guān)系，則p(C)p(D)=p(B)，D錯誤；故合理選項是C。【答案點睛】本題以化學(xué)平衡圖象為載體，考查溫度對化學(xué)平衡常數(shù)及對平衡移動的影響。注意曲線的各點都處于平衡狀態(tài)，曲線上的點正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)正向進行；曲線下方的點逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)逆向進行。22、D【答案解析】A烷烴的通式為CnH2n+2，C元素的質(zhì)量分數(shù)為=，則隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸增大，故A錯誤；B乙烯中含碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，故B錯誤；C苯分子中不存在碳碳雙鍵，故C錯誤；Dn=7，主鏈上有5個碳原子的烷烴，支鏈為2個甲基或1個乙基，符合條件的有(CH3)3CC

39、H2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3，共5種，故D正確；答案選D。【答案點睛】本題的難點為D，要注意縮短碳鏈法書寫同分異構(gòu)體的使用和練習(xí)；易錯點為C，要注意苯分子結(jié)構(gòu)的特殊性。二、非選擇題(共84分)23、N Cl K Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 【答案解析】(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，核外電子排布應(yīng)為ns2np3；(

40、2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有18個電子，據(jù)此計算質(zhì)子數(shù)進行判斷；(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，應(yīng)為Fe元素；(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，應(yīng)為Cu，原子序數(shù)為29。【題目詳解】(1)A元素基態(tài)原子的核外電子排布應(yīng)為ns2np3，次外層有2個電子，其電子排布式為：1s22s22p3，應(yīng)為N元素；(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有18個電子，B元素質(zhì)子數(shù)為18-1=17，B為氯元素，元素符號為Cl，C元素質(zhì)子數(shù)為18+1=19，

41、C為鉀元素，Cl元素為第A元素，外圍價電子的軌道表示式為；(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，則基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，應(yīng)為Fe元素；有成對電子，只有一個未成對電子，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，應(yīng)為Cu元素。24、4 3223 【答案解析】根據(jù)流程圖，反應(yīng)是A和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成，可以判斷A為CH2=C(CH3)CH2CH3，反應(yīng)是水解反應(yīng)，生成物B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH；B氧化得到C，則C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C(CH3)OHCOOH；根據(jù)C和D的分子

42、式的可判斷，反應(yīng)是消去反應(yīng)，且D含兩個甲基，所以D為CH3CH=C(CH3)COOH，反應(yīng)屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，則E為，E和D通過酯化反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為CH2=C(CH3)CH2CH3，B為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH，C為CH3CH2C(CH3)OHCOOH，D為CH3CH=C(CH3)COOH，E為，F(xiàn)為。(1)A為CH2=C(CH3)CH2CH3，含有4種H原子，核磁共振氫譜中呈現(xiàn)4種峰，峰面積比為3223，故答案為：4；3223；(2)根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和分析可知，反應(yīng)為加成反應(yīng)，反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)

43、為消去反應(yīng)，反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是，故答案為：；(4)反應(yīng)為鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為，反應(yīng)為酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為；(4)F為，在F的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明這2個取代基位于對位。其中一個取代基為-CH2COOCH3，則另一個取代基含有碳碳雙鍵，因此同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為?！敬鸢更c睛】注意從A的結(jié)構(gòu)入手采取正推的方法進行推斷，把握官能團的性質(zhì)以及官能團的轉(zhuǎn)化為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(4)，要注意題中限制條件的解讀。25、+1 正 Cu2的氧化性大于Fe2的氧化性 O2 2SO42-4e-= 2S

44、O3 + O2 SO32- +Br2+H2O=SO42- +Br- + 2H+ 或SO32+ Br2+2OH-= SO42-+ 2Br-+ H2O 等 低 【答案解析】試題分析：（1）Cu2S 中S為-2價，Cu為+1價。（2）電解法精煉銅時，粗銅做陽極，精銅做陰極，Cu2比溶液中其他陽離子氧化性更強，濃度更大，在陰極放電，析出銅單質(zhì)。（3）陰極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)圖中所示過程，煙氣中O2發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)圖中所示過程，SO42-放電生成SO3和O2，則陽極的電極反應(yīng)式是2SO42-4e=2SO3+O2。（4）溴水將溶液中的SO32-氧化成SO42-，則溴水的主要作用是Br2+SO32-+2OH

45、= 2Br+SO42-+ H2O；沉淀量越大，說明凈化氣中硫元素質(zhì)量分數(shù)越大，說明SO2脫除率越低?？键c：考查電解原理，SO2的性質(zhì)等知識。26、檢查裝置氣密性 關(guān)閉裝置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸餾水沒過導(dǎo)管，微熱A，一段時間后若G中有氣泡冒出，停止加熱后導(dǎo)管內(nèi)有水柱，則氣密性良好； 除HCl 濃硫酸 吸收水，防止無水AlCl3遇潮濕空氣變質(zhì) 堿石灰 抑制鋁離子水解 Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO b 100%或100% 【答案解析】I.（1）此實驗中有氣體的參與，因此實驗之前首先檢驗裝置的氣密性；檢驗氣密性的方法，一般采用加熱法和液差法兩種；（2）利用題中信息，可以完成

46、；（3）從水解的應(yīng)用角度進行分析；II.（1）根據(jù)流程的目的，焦炭在高溫下轉(zhuǎn)化成CO，然后根據(jù)化合價升降法進行配平；（2）利用AlCl3和FeCl3升華的溫度，進行分析；（3）根據(jù)元素守恒進行計算?！绢}目詳解】I.（1）裝置A制備氯氣，因此需要檢驗裝置的氣密性，本實驗的氣密性的檢驗方法是：關(guān)閉裝置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸餾水沒過導(dǎo)管，微熱A，一段時間后若G中有氣泡冒出，停止加熱后導(dǎo)管內(nèi)有水柱，則氣密性良好；（2）A中制備的氯氣中混有HCl和H2O，HCl能與Al發(fā)生反應(yīng)，AlCl3遇水易變質(zhì)，因此必須除去HCl和H2O，裝置B的作用是除去氯氣中的HCl，裝置C的作用是除去水蒸氣，即盛放

47、的是濃硫酸。因為AlCl3遇水易變質(zhì)，因此裝置F的作用是防止G中水蒸氣進去E裝置，使AlCl3變質(zhì)；氯氣有毒，需要吸收尾氣，因此裝置G的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，如果G和F改為一個裝置，應(yīng)用干燥管，盛放試劑為堿石灰；（3）AlCl3屬于強酸弱堿鹽，Al3發(fā)生水解：Al33H2OAl(OH)33H，加入鹽酸的目的是抑制Al3的水解；II.（1）流程的目的是制備AlCl3，因此氯化爐中得到產(chǎn)物是AlCl3，焦炭在高溫下，生成CO，因此反應(yīng)方程式為Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO；（2）AlCl3、FeCl3分別在183 、315 時升華，因此進行分離，需要控制溫度在183到

48、315之間，故選項b正確；（3）根據(jù)鋁元素守恒，AlCl3的物質(zhì)的量為n2/102mol，則AlCl3的質(zhì)量為133.52n/102g，即AlCl3的質(zhì)量分數(shù)為100%或100%。27、abcab除去空氣中的二氧化碳防止空氣中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收DDEF將滴下酸的體積也計入氣體體積，而組合儀器沒有液體可以順利滴下【答案解析】（1）稀硫酸與樣品反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，然后將產(chǎn)生的二氧化碳通入裝置 B 的堿石灰中，稱量其質(zhì)量變化，據(jù)此進行計算碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)，實驗過程中要減少誤差，需要使生成的二氧化碳全部進入B中，因此要鼓入空氣，同時還要防止裝置內(nèi)和外界的水蒸氣、二氧化碳進入 B 中，經(jīng)過A通一

49、段時間空氣，除去裝置內(nèi)的 CO2和水蒸氣，最后繼續(xù)通空氣使生成的二氧化碳全部進入裝置 B中，C防止裝置內(nèi)和外界的水蒸氣、二氧化碳進入 B 中；（2）、三個儀器的連接方式如下：中盛裝的應(yīng)該是能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳的液體，應(yīng)從酸中選擇，不選C是由于鹽酸濃度太大，易揮發(fā)；在測量氣體體積時，、組合儀器裝置與相比更為準確，是由于組合儀器裝置的氣體發(fā)生部分相當(dāng)于一個恒壓裝置，液體可以順利滴下，并且滴下的酸的體積沒有計入氣體體積，減小了實驗誤差。【題目詳解】（1）反應(yīng)前先向裝置中通入空氣，除去裝置中的二氧化碳，此時要測出干燥管B與所盛堿石灰的總質(zhì)量，然后才能使樣品與酸開始反應(yīng)。充分反應(yīng)后，再通入空氣使反應(yīng)生成的二氧化碳氣體被干燥管B充分吸收，最后稱量一下干燥管B的總質(zhì)量，可求出