2021-2022學年江蘇省無錫市濱湖中學高一化學測試題含解析

1、2021-2022學年江蘇省無錫市濱湖中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有機物分子中，所有的原子不可能處于同一平面上的是()參考答案：A略2. 短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次減小，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14X與Z同主族，Y與W同主族，且Y的原子半徑大于Z下列敘述正確的是（）A原子半徑：WXYBX的單質不能與Z的氧化物反應CW的單質在Y的單質中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰DX、Y可形成既有離子鍵又有共價鍵的離子化合物參考答案：D【考點】原子結構與元素周期律的關系【分析】短周期元素W、X、Y、

2、Z原子序數(shù)依次減小，X與Z同主族，Y與W同主族，則Y與W分別位于第二、第三周期，Y的原子半徑大于Z，Z不可能處于第二周期，故Z為H元素，X為Na元素；X、Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，故Y、W的最外層電子數(shù)為=6，故Y為O元素、W為S元素，結合元素周期律與物質性質解答【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次減小，X與Z同主族，Y與W同主族，則Y與W分別位于第二、第三周期，Y的原子半徑大于Z，Z不可能處于第二周期，故Z為H元素，X為Na元素；X、Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，故Y、W的最外層電子數(shù)為=6，故Y為O元素、W為S元素，A同周期自左而右原子半徑減小，同主族自

3、上而下原子半徑增大，故原子半徑NaSO，即XWY，故A錯誤；BZ為H元素，其氧化物為水，X為Na，鈉能夠與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故B錯誤；CW為S元素，Y的單質為氧氣，硫單質在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生藍紫色火焰，故C錯誤；DX、Y分別為Na、O元素，二者形成的離子化合物過氧化鈉既有離子鍵又有共價鍵，故D正確；故選D3. 下列說法正確的是 （ ）A.摩爾是把物質的質量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量B.摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一C.摩爾氫氣分子可以表示為mol H2D. 國際上規(guī)定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子數(shù)目為 1 摩參考答案：C略4. 氣體的體積主要由以下什么因素

4、決定的：氣體分子的直徑 氣體物質的量的多少氣體分子間的平均距離 氣體分子的相對分子質量 A B C D 參考答案：C略5. 漂白粉的有效成分是( )A次氯酸鈣 B氯化鈣 C次氯酸 D次氯參考答案：A略6. 元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是A. 若和的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：XYB. 從元素周期表中金屬與非金屬分界線附近能找到半導體材料C. Cs和Ba分別位于第六周期A和A族，堿性：CsOHBa(OH)2D. 由水溶液的酸性：HClH2S，可推斷出元素的非金屬性：ClS參考答案：D【詳解】A若X+和Y2-的核外電子層結構相同，則X在Y的下一周期

5、，則原子序數(shù)：XY，故A不選；B位于金屬和非金屬分界線附近，具有金屬性和非金屬性，則位于金屬和非金屬分界線附近能找到半導體的元素，如Si等，故B不選；C同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強，對應堿的堿性越強，則Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，金屬性CsBa，堿性：CsOHBa（OH）2，故C不選；D水溶液的酸性：HClH2S，但不能利用此性質判斷元素的非金屬性，應該通過最高價氧化物的水化物的酸性判斷，故D選；故選D。7. 下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的是 A、在炭粉中加入KCl03，點燃時燃燒更為劇烈 B、H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體C、將炭塊粉碎成粉末狀，

6、可使燃燒更加充分D、電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快參考答案：B8. 下列對化學反應的認識錯誤的是 （ ）A會引起化學鍵的變化 B會產(chǎn)生新的物質C必然引起物質狀態(tài)的變化 D必然伴隨著能量的變化參考答案：C略9. 下列關于堿金屬單質的敘述正確的是()A它們都可以與鹽酸反應放出氫氣B它們在反應中都被還原C它們都能與氧氣反應生成過氧化物D它們都能從FeCl3溶液中置換出Fe參考答案：A10. 已知短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，并且它們的原子序數(shù)之和為20。且Y2-和Z+的核外電子層結構相同。下列物質中同時有極性鍵和非極性共價鍵的是AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX 參考答案：

7、B略11. 加成反應是有機化學中的一類重要的反應，下列屬于加成反應的（ ）A甲烷與氯氣混和后光照反應 B乙烯與溴的四氯化碳溶液反應C乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色 D在苯中滴入溴水，溴水褪色參考答案：B略12. 以下各結論中正確的是A.質量分數(shù)為98%的濃硫酸加入等質量的水稀釋后，其溶質的質量分數(shù)為49%B.濃度為10 molL1的硫酸加入等質量的水稀釋后，其物質的量濃度小于5 molL1C.濃度為10 molL1的硫酸加入等體積的水稀釋后，其物質的量濃度等于5 molL1D.溶質的質量分數(shù)為50%的濃氨水用等體積的水稀釋后，其溶質的質量分數(shù)為25%參考答案：AB13. 為了除去MgCl2酸性溶

8、液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑不可能是A.MgO B.NaOH C.MgCO3 D.Mg(OH)2參考答案：B略14. 下列實驗設計方案中，可行的是 （）A用加入過量CuCl2溶液，再過濾，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體 C向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO2-4D先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開參考答案：D略15. 下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的分類完全正確的是ABCD強電解質F

9、eNaClCaCO3HNO3弱電解質CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非電解質蔗糖BaSO4C2H5OHAl2O3參考答案：CA、鐵是單質，不是電解質，也不是非電解質，A錯誤；B、氨氣是非電解質，硫酸鋇是強電解質，B錯誤；C、分類完全正確，C正確；D、氧化鋁是強電解質，D錯誤，答案選C。點睛：選項B是解答的易錯點，注意強電解質不一定易溶于水，如難溶的CaCO3、BaSO4都是難溶于水的，但溶于水的部分全部電離，因此硫酸鋇、碳酸鈣都是強電解質；另外易溶于水的也不一定是強電解質，如醋酸等，故電解質的強、弱與溶解性無必然聯(lián)系。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）取一定

10、量的蔗糖（分子式C12H12O11）放入燒杯中，加入幾滴水，攪攔均勻，再加入一定量的濃硫酸，迅速攪攔?；卮饘嶒炗嘘P問題。3-1濃硫酸在反應中起哪些作用？3-2實驗中出現(xiàn)黑色物質，放出氣體有刺激性，氣體中還有CO2，寫出有關反應的化學方程式；3-3實驗中形成的炭往疏松多孔，是如何造成的？3-4實驗中為什么要先加幾滴水？參考答案：1脫水作用、氧化作用（各1分，共2分）2C12H22O11 12C+11H2O（2分）C+2H2SO4 CO2-+2H2O+2SO23是由反應中產(chǎn)生的熱CO2、C1-2、SO2及水蒸氣在釋放過程中造成的。（2分）4濃硫酸溶于水放出熱量，有利于脫水等反應的進行。（2分）三、

11、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 高鐵酸鉀(K2FeO4) 是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：（1）反應應在溫度較低的情況下進行（因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應生成的是KClO3。）寫出的化學方程式_。（2）在溶液I中加入KOH 固體的目的是_。（填編號）A.與反應液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClOB.KOH 固體溶解時會放出較多的熱量，有利于反應進行C.為下一步反應提供堿性的環(huán)境D.使KClO3 轉化為KClO（3）從溶液中分離出K2FeO4 后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應中發(fā)生的離子反應方程式為_。（4）如何判斷K2F

12、eO4 晶體已經(jīng)洗滌干凈_。參考答案：(1)2KOH+Cl2=KClO+KCl+H2O (2)AC (3)2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O (4)用試管取少量最后一次洗液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀，則已被洗凈。解析：氫氧化鉀溶液中充入足量氯氣，在溫度較低的條件下反應生成氯化鉀、次氯酸鉀和水，加入氫氧化鉀固體除去KCl，得到堿性KClO的濃溶液，加入90%硝酸鐵溶液發(fā)生反應生成高鐵酸鉀溶液，溶液純化得到濕產(chǎn)品，洗滌干燥得到K2FeO4晶體；則（1）根據(jù)以上分析可知反應的化學方程式為2KOH+Cl2=KClO+KCl+H2O。（2）由工藝流程可知，反應液I中有

13、過量的Cl2反應，加KOH固體的目的是與過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KclO。A、與過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO，A正確；B、由信息可知溫度較高KOH與Cl2反應生成的是KClO3，不利用KClO生成、浪費原料，B錯誤；C、由工藝流程及可知，利用硝酸鐵與KClO制備K2FeO4，C正確；D、由信息可知，該條件下KClO3不能轉化為KClO，D錯誤，答案選AC。（3）由工藝流程及可知，從“溶液II”中分離出K2FeO4后，會有副產(chǎn)品KNO3、KC生成，所以根據(jù)原子守恒、電荷守恒以及單質得失守恒可知反應中發(fā)生的離子反應方程式為2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl

14、-+5H2O；（4）產(chǎn)品表面有吸附的氯離子，判斷K2FeO4晶體是否已經(jīng)洗滌干凈，設計實驗檢驗洗滌液中是否含有氯離子即，步驟為：用試管取少量最后一次洗液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀，則已被洗凈。18. （9分）海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海帶中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱： ；_。寫出實驗中有關反應的離子方程式 _ 。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有關試劑是_。A.甲苯，酒精 B.四氯化碳，苯C.汽油，乙酸 D.汽油，甘油(3)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經(jīng)過蒸餾，指出上圖實驗裝置中的錯誤之處：

15、。(4)進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是_；最后，晶態(tài)碘在_里聚集。參考答案：（9分，每空1分）(1) 過濾 萃取 Cl2+2I=I2+2Cl (2) B(3) 缺石棉網(wǎng)，溫度計插到了液體中，冷凝管進出水的方向顛倒；(4)使蒸餾燒瓶均勻受熱、控制加熱溫度不會過高 蒸餾燒瓶略19. 合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下：溫度（）360440520K值0.0360.0100.0038（1）寫出工業(yè)合成氨的化學方程式_。由上表數(shù)據(jù)可知該反應為放熱反應，理由是_。理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是_。（填序號）

16、a. 增大壓強 b. 使用合適的催化劑c. 升高溫度 d. 及時分離出產(chǎn)物中的NH3（2）原料氣H2可通過反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1_P2（填“”、“=”或“”）。該反應為_反應（填“吸熱”或“放熱”）。（3）原料氣H2還可通過反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取。T時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08 molL-1平衡時CO的轉化率為_。該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為_。參考答案：(1) 隨溫度升高，反應的平衡常數(shù)K減小 a、d (2) 吸熱 (3) 60 或2.25【詳解】（1）工業(yè)合成氨的化學方程式為：；對于放熱反應而言，升高溫度，K值減小，表中的數(shù)據(jù)表明升高溫度，K值在減小，所以可以推出該反應是放熱反應；a. 增大壓強，平衡向正反應方向（氣體體積減小的方向）移動移動，則H2的轉化率增大，a正確；b. 催化劑不影響平衡的移動，不會引起H2的轉化率的改變，b錯誤；c. 升高溫度，平衡向逆反應方向（吸熱反應方向）移動，則H2的轉化率減小，c錯誤；d. 及時分離出NH3，則