2022-2023學(xué)年山西省長治市長子縣色頭中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省長治市長子縣色頭中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是 （ ）A目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3 B日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒C綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品 D在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)參考答案：A略2. 下列化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（ ）A. 甲烷在空氣中完全燃燒 B. 在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)C. 乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯 D. 乙烯通入溴水中參考答案：C分析：有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所

2、代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)；有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；物質(zhì)和氧的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，結(jié)合官能團(tuán)的變化解答該題。詳解：A甲烷燃燒生成二氧化碳和水，為氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷，為加成反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C乙醇與乙酸制備乙酸乙酯，屬于酯化反應(yīng)，也為取代反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機(jī)反應(yīng)概念、類型及判斷方法，明確加成反應(yīng)與取代反應(yīng)等之間的區(qū)別。3.

3、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（） AMg2、H、C1、OHBNa、Ba2、CO、NO CNa、H、Cl、CO DK、Cu2、NO、SO、參考答案：D略4. 關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷錯(cuò)誤的是 與水反應(yīng)比鈉劇烈 原子半徑小于鈉 在空氣中燃燒生成氧化鋰 它的陽離子最外層電子數(shù)與鈉的陽離子相同 它是還原劑 A、 B、 C、 D、只有參考答案：A略5. 下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)表示不正確的是 ( )A. CH4的比例模型示意圖為 B. 羥基的電子式 C. Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D. 乙酸的最簡(jiǎn)式為CH2O參考答案：CA項(xiàng)，CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子比氫原子大，甲烷的比例模型為，故A正確；B項(xiàng)，羥基

4、中O原子最外層6個(gè)電子，H原子1個(gè)電子，H和O之間有1對(duì)共用電子，故電子式為 ，B正確；C項(xiàng)，由Cl原子得1個(gè)電子變?yōu)镃l-離子，變化的是核外的電子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙酸分子式為C2H4O2，故最簡(jiǎn)式為CH2O，D正確。6. 下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是A. 蒸發(fā)NaCl溶液 B. 測(cè)量HCl氣體的體積C. 過濾Ca(OH)2懸濁液 D. 蒸餾乙醇參考答案：A【詳解】A.蒸發(fā)NaCl溶液，裝置正確，故A正確；B.HCl氣體極易溶于水，不可用排水法測(cè)量體積，故B錯(cuò)誤；C.過濾Ca(OH)2懸濁液未用玻璃棒引流，故C錯(cuò)誤；D.蒸餾乙醇裝置中，溫度計(jì)的水銀球

5、的位置和冷凝管的冷凝水的水流方向都是錯(cuò)誤的，故D錯(cuò)誤；正確答案:A。7. 下列物質(zhì)中 ：鹽酸 NH3 Cu 乙醇 NaOH 固體 石墨 熔融NaCl （1）屬于電解質(zhì)的是_；（填序號(hào)，下同）（2）屬于非電解質(zhì)的是_；（3）能導(dǎo)電的是_。參考答案：(1) (2) (3)；解析：鹽酸是HCl的水溶液，有自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電；是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； NH3 由于無自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電；溶于水后導(dǎo)電和其本身無關(guān)，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)； Cu由于是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；但Cu可以導(dǎo)電； 乙醇無自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電；由于在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能

6、導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)； NaOH固體無自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電；但在水溶液中能夠電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，NaOH固體是化合物，故為電解質(zhì)； 石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；但石墨可以導(dǎo)電。熔融NaCl有自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電；由于熔融的氯化鈉能導(dǎo)電且為化合物，故為電解質(zhì)；故答案為： ； ； ?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)的基本概念和物質(zhì)的分類，涉及電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物的定義，注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如鹽酸溶液；電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如硫酸鋇；注意電解質(zhì)必須是化合物，排除單質(zhì)和混合物，了解常見物質(zhì)的性質(zhì)和常見概念的含義是解答本題的關(guān)鍵。有兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物；只有一

7、種物質(zhì)組成的是純凈物，包括單質(zhì)、化合物；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物(如蔗糖、酒精等)。8. 下列離子方程式書寫正確的是A. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4+H2OB. 金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH-+H2C. 向足量Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OD. 常溫下，將氯氣通人水中：Cl2+H2O=2H+2Cl-+ClO-參考答案：C

8、【分析】A氫離子、氫氧根離子的計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤；B2 mol鈉與水反應(yīng)生成1 mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；C氫氧化鈣少量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式組成書寫；D次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開，保留化學(xué)式?！驹斀狻緼. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，其正確的離子方程式為：Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 金屬鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，其正確的離子方程式為：2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 向足量Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，其反應(yīng)的離子方程式為

9、：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O，C項(xiàng)正確；D. 常溫下，將氯氣通人水中，次氯酸不能拆開，其正確的離子方程式為：Cl2+H2O=H+Cl?+HClO，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9. 下列關(guān)于油脂的敘述錯(cuò)誤的是A油脂屬于酯類B油脂沒有固定的熔沸點(diǎn)C油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯D油脂都不能使溴水褪色參考答案：D略10. 木炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖所示裝置），下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B. Z導(dǎo)管出來的氣體中有二氧化碳C. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D. 在Z導(dǎo)管口可能有紅棕色氣體出現(xiàn)參考

10、答案：A碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO，NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2A、H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4，二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng)，所以沒有BaCO3生成，故A錯(cuò)誤；B、因CO2不與氯化鋇反應(yīng)，從導(dǎo)管中逸出，則Z導(dǎo)管出來的氣體中含有二氧化碳，故B正確；C、因?yàn)镾O2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4，所以氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，故C正確；D、反應(yīng)生成的NO在Z導(dǎo)管口與空氣中的氧

11、氣反應(yīng)生成NO2，呈紅棕色，故D正確；故選A11. 下列敘述正確的是（ ） A1mol任何氣體的體積一定是22.4L B同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同 C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol D在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L參考答案：B略12. 已知： 向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體； 向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色； 取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)。下列判斷正確的是（ ）A. 上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2B. 上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C. 實(shí)驗(yàn)生成

12、的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)D. 實(shí)驗(yàn)證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A高錳酸鉀氧化氯離子生成氯氣；氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子；鐵離子氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色。上述過程都是氧化還原反應(yīng)；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性得出選項(xiàng)A正確。13. 下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是A蛋白質(zhì) B淀粉 C油脂 D聚乙烯參考答案：C14. 1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場(chǎng)革命性的變化。下列說法正確的是 ( )A 化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué)

13、B 化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)C 未來化學(xué)的方向還是經(jīng)驗(yàn)化 D 化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道參考答案：A略15. 下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是AHCl BKOH CCaCl2 DCO2參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室用Na2CO310H2O晶體配制240 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液，回答下列問題:（1）實(shí)驗(yàn)所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要一種主要儀器X。則儀器X的名稱是_；（2）用托盤天平稱取Na2CO310H2O的質(zhì)量為_；（3）配制時(shí)，正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)_ED；A.用蒸餾水洗滌燒杯

14、及玻璃棒23次，洗滌液均注入儀器X，振蕩B.用托盤天平稱量所需的Na2CO310H2O晶體，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解 C.將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入儀器X中D.將儀器X蓋緊，振蕩搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面的最低點(diǎn)恰好與刻度線相切 F.繼續(xù)往儀器X內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12 cm處（4）若出現(xiàn)如下情況，會(huì)使所配溶液的濃度偏高的是_。沒有進(jìn)行A操作 稱量時(shí)，Na2CO310H2O已失去部分結(jié)晶水進(jìn)行E操作時(shí)俯視 D操作完成后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加水至刻度線參考答案：(1)250 mL容量瓶 (2)7.2g (3) BCA

15、F (4)解析：本題考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，具體考查實(shí)驗(yàn)的儀器、步驟、誤差分析及實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)。（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要使用一定規(guī)格的容量瓶，本題配制240mL的溶液，因?yàn)槿萘科康娜莘e不是任意的，所以先配制250mL0.1 molL-1 Na2CO3溶液，然后再從其中取出240mL溶液即可，故本題答案為250 mL容量瓶（2）先配制250 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液，則n(Na2CO3)=0.250.1mol=0.025mol ，題目中使用Na2CO310H2O晶體來配制溶液 ，所以計(jì)算所需固體的質(zhì)量時(shí)必須根據(jù)Na2CO310H2O進(jìn)行計(jì)算，m(Na

16、2CO310H2O)=0.025mol286gmol -1=7.15g，因?yàn)橥斜P天平的精確度為0.1g，所以只能用托盤天平稱量7.2gNa2CO310H2O晶體。（3）配制的步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容，故答案為BCAF （4）轉(zhuǎn)移溶液后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致一部分溶質(zhì)損耗，所測(cè)濃度結(jié)果偏低 稱量時(shí)，Na2CO310H2O已失去部分結(jié)晶水，則Na2CO310H2O晶體中Na2CO3的百分含量變大，導(dǎo)致實(shí)際的Na2CO3質(zhì)量偏大，所測(cè)結(jié)果偏高。定容時(shí)俯視，所加蒸餾水體積偏小，故所測(cè)濃度結(jié)果偏高。 定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加水至刻度線，相當(dāng)于將溶液稀釋

17、，結(jié)果偏低。故濃度偏高的有點(diǎn)睛：部分同學(xué)在計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，將溶液的體積看做了240mL，實(shí)驗(yàn)室中沒有240mL的容量瓶，只能使用250 mL的容量瓶，故在計(jì)算時(shí)溶液的體積必須取250 mL。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 現(xiàn)有一定體積的HCl氣體，將其溶于l00mL稀硫酸中，假設(shè)溶液的體積不變，向混合溶液中加入4mol/L的NaOH溶液l0mL恰好呈中性繼續(xù)向所得中性溶液中滴入過量的Ba（OH）2溶液，所得沉淀質(zhì)量為2.33g（1）硫酸的物質(zhì)的量濃度： mol/L（2）該HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 mL（3）若向該混酸溶液（仍為100mL）中加入Na2CO3?10H2

18、O晶體，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止，消耗Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量為 g參考答案：（1）0.1mol/L；（2）448；（3）5.72【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】一定體積的HCl氣體，將其溶于100mL稀硫酸中，向混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)是H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，恰好呈中性，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4 、NaCl，再向中和后的溶液中加過量的Ba（OH）2溶液，發(fā)生反應(yīng)SO42+Ba2+=BaSO4 ，所得沉淀質(zhì)量為2.33g為BaSO4的質(zhì)量，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量，利用硫酸根守恒計(jì)算計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計(jì)

19、算硫酸的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)而計(jì)算硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，計(jì)算與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，由此分析解答【解答】解：（1）2.33gBaSO4的物質(zhì)的量為：n=0.01mol，根據(jù)硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol，所以硫酸的物質(zhì)的量濃度為=0.1mol/L；故答案為：0.1mol/L；（2）根據(jù)方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O可知，以0.01mol硫酸反應(yīng)需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量為0.01mol2=0.02mol，故與鹽酸反應(yīng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.01L4mol/L0.02mol=0.02mol，由方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n（HCl）=n（NaOH）=0.02mol，V=nVm=0.02mol22.4mol/L=0.448L=448mL，故答案為：448；（3）向混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)是H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，恰好呈中性，n（H+）=n（