廣東省揭陽市五經(jīng)富中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

1、廣東省揭陽市五經(jīng)富中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 2011年3月，日本福島核電站由于地震損毀而造成放射性物質(zhì)泄漏，在我國多地檢測出極微量的53131I，關(guān)于53131I的下列說法中正確的是（）A53131I是放射性核素，應(yīng)該多吃加碘食鹽來預(yù)防其對(duì)人體的損害B53131I與53127I屬于碘元素的兩種不同核素，互稱同素異形體C53131I與53127I屬于同種元素，所以性質(zhì)完全相同D53131I核內(nèi)中子數(shù)比核外電子數(shù)多25個(gè)參考答案：D考點(diǎn)：核素；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子

2、數(shù)及其相互聯(lián)系；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系版權(quán)所有專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：質(zhì)量數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同物理性質(zhì)不同；同一元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析解答解答：解：A、53131I是放射性核素，但不能多吃含碘食鹽來預(yù)防其對(duì)人體的損害，故A錯(cuò)誤B、53131I與53127I屬于碘元素的兩種不同核素，互稱同位素，故B錯(cuò)誤C、53131I與53127I屬于同種元素，所以化學(xué)性質(zhì)完全相同，故C錯(cuò)誤D、53131I中中子數(shù)=13153=78，53131I中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=53，所以53131I中中子數(shù)比核外電子數(shù)多785

3、3=25，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了同位素、同素異形體等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意：同一元素的不同核素，化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同2. 下列判斷中一定正確的是()A若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：M RB若X、Y是同主族氣態(tài)氫化物，且相對(duì)分子質(zhì)量：XY，則穩(wěn)定性：XYC若M、N是同主族非金屬元素，且電子層數(shù)：MN，則非金屬性：MND若X、Y屬于同周期元素, 且原子序數(shù)：XY，則最高正價(jià)：XY參考答案：A略0.5L1molL1MgCl2溶液與1L1molL1NaCl溶液中的Cl的物質(zhì)的量濃度之比 A11 B21 C51 D12參考答案：B略4. 相同材質(zhì)的鐵在下圖中的四種情況下最不易

4、被腐蝕的是 參考答案：C5. 同周期的X、Y、Z三種元素其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均呈酸性，且酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠ZO4H2YO4H3XO4。則下列推斷中，正確的是（ ）A單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)B. 原子序數(shù)按X、Y、Z的順序減小 C原子半徑按X、Y、Z的順序增大 D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱參考答案：A略6. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全問題的敘述中，不正確的是A.少量的濃硫酸沾到皮膚上，可自行用大量水沖洗B.取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)記C.凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂D.聞任何藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品參考答案：C解析：濃硫酸沾

5、到皮膚上，先用干布擦拭，再用大量水沖洗，防止?jié)饬蛩嵯♂尫艧岫茻つw，A項(xiàng)正確。取用藥品時(shí)，要先觀察其標(biāo)志，防止發(fā)生危險(xiǎn)，B項(xiàng)正確。有些玻璃儀器可以直接加熱，如試管；有些需墊石棉網(wǎng)加熱，如燒杯、燒瓶；有些不能加熱，如量筒，C項(xiàng)不正確。聞化學(xué)藥品時(shí)，不能使鼻子湊近，防止中毒，D項(xiàng)正確。7. 用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精含有的分子數(shù)為 NAB常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA C通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為 NA 參考答案

6、：B略8. 下列反應(yīng)中氯元素全部被還原的是（）A5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OCMnO2+4HCl（濃）=MnCl2+2H2O+Cl2D2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】反應(yīng)中氯元素全部被還原，Cl元素的化合價(jià)應(yīng)降低，含有Cl元素的物質(zhì)在反應(yīng)中表現(xiàn)為氧化性，以此解答該題【解答】解：A反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)降低，被還原，則反應(yīng)中氯元素全部被還原，故A正確；B反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)既升高又降低，既被氧化又被還原，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)中Cl化合價(jià)升高，被氧化，部分表現(xiàn)為酸

7、性，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)中Cl化合價(jià)升高，被氧化，故D錯(cuò)誤故選A9. 鎳氫電池是近年來開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎳鎘電池。鎳氫電池的總反應(yīng)是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2，則下列說法正確的是（ ）A. 電池放電時(shí)，H2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)B. 電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向負(fù)極C. 正極的電極方程式為NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-D. 該電池充電放電為可逆反應(yīng)參考答案：C【詳解】A.電池放電時(shí)，H2在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O， A錯(cuò)誤；B.電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，

8、NiO(OH)在正極上獲得電子變?yōu)镹i(OH)2、OH-，氫氣負(fù)極上失去電子變?yōu)镠2O，電子不可能進(jìn)入電解質(zhì)溶液，B錯(cuò)誤；C.正極上NiO(OH)獲得電子，正極的電極方程式為NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，C正確；D.電池放電與充電的反應(yīng)條件不同，因此不是可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。10. 檢驗(yàn)未知溶液中是否含有硫酸根離子，合理的方法是（）A只加入硝酸鋇溶液B加入氯化鋇和氯化氫的混合溶液C先加入氛化鋇解液再加入稀硝酸D先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液參考答案：D考點(diǎn)：常見陰離子的檢驗(yàn) 分析：在檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子時(shí)，如果對(duì)溶液成分沒有限制，則需要排除其它離子如碳酸根

9、離子、銀離子等的干擾在實(shí)驗(yàn)過程中，無論操作還是試劑的選擇都要做出相互不干擾的選擇和調(diào)整解答：解：A只加入硝酸鋇溶液，不能亞硫酸根離子的干擾，故A錯(cuò)誤；B加入氯化鋇和氯化氫的混合溶液，不能排除銀離子的干擾，故B錯(cuò)誤；C先加BaCl2溶液，再滴加稀硝酸，不能排除亞硫酸根離子的干擾，故C錯(cuò)誤； D先加稀鹽酸，可以排除銀離子與碳酸根離子；再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀只能是硫酸鋇，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查硫酸根離子的檢驗(yàn)，濃度不大要注意排除SO32離子、碳酸根離子和Ag+離子的干擾11. 氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A. 分散質(zhì)粒子直徑在1100nm之間 B. 能透過半透膜C. 都

10、是透明的 D. 呈紅褐色參考答案：C略12. 下列物質(zhì)間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）ANa2SO4溶液與BaCl2溶液BNaOH溶液和稀H2SO4溶液CNaCl溶液與KNO3溶液DNa2CO3溶液與稀鹽酸參考答案：C【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；離子反應(yīng)發(fā)生的條件【分析】如能發(fā)生離子反應(yīng)，則一般應(yīng)生成難溶物、生成難電離的物質(zhì)、生成揮發(fā)性物質(zhì)等，具備條件之一反應(yīng)即可發(fā)生，以此解答該題【解答】解：A可生成硫酸鋇沉淀，可發(fā)生離子反應(yīng)，故A不選；B發(fā)生中和反應(yīng)生成水，可發(fā)生離子反應(yīng)，故B不選；C二者不發(fā)生反應(yīng)，故C選；D反應(yīng)可生成二氧化碳和水，屬于離子反應(yīng)，故D不選故選C13. 下列敘述不正確的是A鐵表面鍍銅的

11、裝置中，銅作陽極 B船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：D電解精煉銅時(shí)，陽極溶解的銅與陰極析出的銅質(zhì)量相等 參考答案：D略14. 某學(xué)生想利用下圖裝置（燒瓶位置不能移動(dòng)）收集下列氣體：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、NO2、SO2，下列操作正確的是 A燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣收集B燒瓶是干燥的， 由B進(jìn)氣收集C在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集D在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣收集參考答案：A15. 分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有 （ ）A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種參考答案：C【詳解】能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體

12、，氣體為二氧化碳，則化學(xué)式為C5H10O2的物質(zhì)為羧酸，分子中含有官能團(tuán)COOH，該有機(jī)物可以為C4H9COOH，因此丁烷分子中含有的位置不同的氫原子數(shù)目，即為該羧酸的同分異構(gòu)體數(shù)目；丁烷存在的同分異構(gòu)體為：CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3，其中CH3CH2CH2CH3中存在2種位置不同的H原子；CH（CH3）3中也存在2種CH（CH3）3，所以滿足條件的該有機(jī)物同分異構(gòu)體總共有2+2=4種。答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （17分）學(xué)習(xí)了元素周期律的有關(guān)知識(shí)后，同學(xué)們設(shè)計(jì)了多個(gè)實(shí)驗(yàn)在實(shí)驗(yàn)室探究同周期及同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。甲組同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)

13、最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究。（1）寫出選用物質(zhì)的化學(xué)式：A 、B 。根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑹瑽中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ，通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?。乙組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)。（2）乙組同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程如下：I.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。II.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。III.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)槌赛S色時(shí)，立即關(guān)閉活塞a。IV B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程IV的操作和現(xiàn)象是操作 ；現(xiàn)象 。過程II實(shí)驗(yàn)的目的是 。參考答案：（

14、1）ANa2CO3（或其它碳酸鹽，但碳酸鈣不給分）（2分） BNa2SiO3（2分） H2O + CO2 + SiO = H2SiO3 + CO（2分）SCSi（2分）（2）Cl2 + 2Br= Br2 + 2Cl（2分） 操作：打開分液漏斗活塞，使C中的溶液流入試管D，關(guān)閉活塞b，取下試管D并振蕩；（3分）現(xiàn)象：下層溶液呈紫紅色（2分）防止Cl2過量，排除Cl2對(duì)Br2置換I2的干擾（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是Na2OCH3COONa NaHSO4Na2O2參考答案：對(duì)酸、堿、鹽、氧化物等可進(jìn)一步分類 18. A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8 個(gè)。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為第三周期的第IIA族金屬元素。D的M層上有7個(gè)電子。（1）填元素符號(hào)：A ，B、 ，C ，D 。（2）A、B、C的簡單離子半徑大小順序是： 。(3) 比較D的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序： 。參考答案：(1) O Na Mg Cl(2)O2- Na+ Mg 2+(3)HFHCl19. （18分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比