廣東省揭陽市溪浦中學高一化學測試題含解析

1、廣東省揭陽市溪浦中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結構簡式如圖所示。有關該物質(zhì)的說法中正確的是 （ ）A該物質(zhì)的分子式為C16H15O3B該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色C該分子中的所有碳原子不可能共平面D1mol此物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2為4mol 和7mol參考答案：D略2. 取100 mL 1.0molL1和200 mL 2.0 molL1的鹽酸混合后，全部注入500 mL的容量瓶中，加水稀

2、釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是（ ）A0.5 molL1 B1.0 molL1 C1.5. molL1 D2.0 molL1參考答案：B略3. 下列敘述正確的是A. 1mol任何氣體的體積都是22.4LB. 同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數(shù)相同，所占體積也一定相同C. 在標準狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是1molD. 在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L參考答案：B試題分析：A氣體的體積取決于溫度和壓強的大小，在標準狀況下，Vm=224L/mol，在其它條件下，1mol氣體的體積不一定為224L，A錯誤；B根據(jù)n=，同溫同壓下兩種氣體，氣體的分子個數(shù)與

3、體積呈正比，B正確；C在標準狀況下，只有體積為224L的氣體物質(zhì)才是1mol，其它狀態(tài)的物質(zhì)的Vm224L/mol，C錯誤；D根據(jù)PV=nRT可知，并不是只有在標準狀況下Vm=224L/mol，Vm取決于溫度和壓強的大小，D錯誤；答案選B。【名師點晴】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，本題注意阿伏加德羅定律只適用于氣體，另外在標準狀況下，Vm=224L/mol，其它條件下也有可能為224L/moL。解答時注意靈活應用。4. 下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（ ）A、NaBr B、N2 C、CaCl2 D、HCl參考答案：D略5. 氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應3Cl2+2NH3N2+6HCl

4、檢查氯氣管道是否漏氣下列說法錯誤的是A. 該反應中NH3被還原 B. 該反應利用了Cl2的強氧化性C. 若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 D. 生成1mol N2有6mol電子轉移參考答案：A【詳解】A、反應中氮元素化合價升高，失去電子被氧化，氨氣是還原劑，故A錯誤；B、在反應3Cl2+2NH3N2+6HCl中，Cl元素的化合價由0價降低為-1價，氯氣表現(xiàn)出氧化性，故B正確；C、如果管道漏氣，發(fā)生反應3Cl2+2NH3N2+6HCl，反應生成HCl，HCl與NH3反應生成NH4Cl，現(xiàn)象為有白煙生成，故C正確；D、在反應3Cl2+2NH3N2+6HCl中，N元素的化合價由-3價升高到0價，則生成1m

5、olN2有6mol電子轉移，故D正確。答案選A。6. 在恒溫、容積為2 L的密閉容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下反應：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H0。可認定該可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是：A. 容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1311B. v正(CO2)3v逆(H2)C. 容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變D. 容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量濃度都相等參考答案：C試題分析：A、四種物質(zhì)的量比不能說明反應到平衡，故錯誤；B、v正(CO2)3v逆(H2)不能說明正逆反應速率相等，故錯誤；C、

6、因為前后氣體的物質(zhì)的量不等，所以相對分子質(zhì)量隨著反應進行而改變，所以但相對分子質(zhì)量不變時，說明反應到平衡，故正確；D、四種物質(zhì)的濃度相等，不能說明反應到平衡，故錯誤。7. 元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是（ ）A. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化B. 元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化C. 元素的化合價呈周期性變化D. 元素原子半徑呈周期性變化參考答案：A試題分析：元素原子的核外電子排布呈周期性變化是導致元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的主要原因，答案選A。8. 下列說法中正確的是 ( )A吸熱反應在不加熱的條件下一定不能發(fā)生B放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生C由“C（石墨）

7、= C（金剛石）；H= +119 kJ/mol ”知石墨比金剛石穩(wěn)定D化學反應中的能量變化，只表現(xiàn)為熱能的變化參考答案：C略9. 向四支試管中分別加入少量不同溶液進行如下操作，結論正確的是（ ）操作現(xiàn)象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B先滴加2滴KSCN溶液，再滴幾滴新制的氯水先不顯紅色，再滴新制的氯水后溶液變?yōu)榧t色原溶液中有Fe2+C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+D加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁原溶液中有 CO32參考答案：BA白色沉淀可能為AgCl，則原溶液中可能有SO42-或氯離子，A錯誤；B先不顯紅色，排

8、除鐵離子的干擾，再滴新制的氯水后溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中有Fe2，B正確；C觀察K的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，由現(xiàn)象可知，原溶液中一定有Na+，不能確定是否含K+，C錯誤；D加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，氣體可能是CO2或SO2，因此原溶液中不一定含有碳酸根，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，側重離子檢驗的考查，進行離子檢驗時一定要注意排除其它離子的干擾以及試劑的先后順序，例如檢驗硫酸根離子時首先加入鹽酸，沒有明顯實驗現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液。10. 砷為第4周期第A族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是 （

9、）A砷在通常情況下是固體 B可以存在-3、+3、+5等多種化合價CAs2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱 DAsH3的穩(wěn)定性比PH3強參考答案：D略11. 下列物質(zhì)中不含二氧化硅的是A光導纖維 B陶瓷 C金剛砂 D玻璃 參考答案：C略12. 下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質(zhì)相同的是 品紅溶液KMnO4 酸性溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液淀粉碘溶液A B C D參考答案：略13. 下列表示物質(zhì)結構的化學用語或模型正確的是（ ）A.乙烯的結構簡式：CH2CH2 B.CH4分子的比例模型：C.羥基： D.Cl的結構示意圖：參考答案：D略14. 下列離子方程式正確的是（ ） A.向NH

10、4HCO3溶液中，加入過量的氫氧化鈉溶液，并加熱 NH4+OHNH3+H2O B.FeO加入硝酸中：FeO2H=Fe2H2O C.向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2氣體 2ClO + SO2 + H2O = 2HClO + SO32 D.實驗室制氯氣 MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2 +2 H2O參考答案：D略15. 下列關于N2和CO的判斷錯誤的是A電子數(shù)相等時具有相等的質(zhì)量 B同溫同壓下質(zhì)子數(shù)相等則體積相等C體積相等時質(zhì)量一定相等 D質(zhì)量相等時具有相等的分子數(shù)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （13分）制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略

11、去）。（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式： 。（2）收集氨氣應使用 法，要得到干燥的氨氣可選用 做干燥劑。（3）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 。 該實驗利用了氨氣的 性質(zhì)。（4）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素，且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的

12、質(zhì)子數(shù)之和。請回答下列問題：(1)寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學式_(至少寫出兩種)。(2)A分別與B、C、G能形成相應的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點由高到低的順序為_(用化學式表示)。(3)A、C、G能形成一種3原子分子，試寫出它的電子式 ，C與D能形成一種相對分子質(zhì)量為78的化合物，它的電子式為 ；中所含的化學鍵有： 。(4) D、E兩種元素的原子都能形成相應的簡單離子，則兩離子半徑大小關系為_(用離子符號表示)；將D、E兩種元素的單質(zhì)同時投入水中，充分反應后，測得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無固體物質(zhì)剩余，則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為_，上述反應

13、的化學方程式為_。參考答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)(2)H2OHClCH4(3) （1分） （1分） 離子鍵和非極性鍵(4) NaAl3（1分）2327（1分） NaAl2H2O=NaAlO22H218. （6分）亞氯酸鈣Ca(ClO2) 2和HCl反應可得較純的Cl2，而在鐵、鈷鹽催化下生成O2。請寫出這兩個反應的化學反應方程式。參考答案：Ca(ClO2) 2 + 8 HCl = CaCl2 + 4 Cl2 + 4 H2O Ca(ClO2) 2 = CaCl2 + 2 O219. （10分）有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結