廣東省梅州市東升中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省梅州市東升中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（ ）A.C + H2O = CO + H2 H= +131.3 kJmol-1B. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94 kJmol-1C. C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJmol-1D. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.

2、3 kJmol-1參考答案：D略2. 下列有關(guān)制取溴苯的實(shí)驗(yàn)描述正確的是A在苯和液溴的混合物中，添加少量鐵屑后馬上劇烈反應(yīng)B伸出燒瓶外的導(dǎo)管要有足夠長(zhǎng)度，其作用是導(dǎo)出氣體和充分冷凝回流逸出的苯和溴蒸氣C導(dǎo)管末端應(yīng)插入錐形瓶?jī)?nèi)水面以下，有利于HBr氣體被吸收D反應(yīng)后燒瓶中是褐色的油狀液體，倒入盛有足量濃燒堿溶液的分液漏斗中，充分振蕩后靜置，上層液體是無(wú)色的溴苯參考答案：AB略3. 如下圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)，由快到慢的順序是()A4213 B2134C4231 D3241參考答案：A4. 下列敘述正確的是A 分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵B 原子晶體中的相鄰原子間只存在

3、非極性共價(jià)鍵C 離子晶體中可能含有共價(jià)鍵D 金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高參考答案：C5. 影響活化分子的百分?jǐn)?shù)的因素有（ ） 溫度 濃度 壓強(qiáng) 催化劑 接觸面積A B、 C、 D、參考答案：C略6. 有機(jī)物 CH3CH(OH)CHO 不能發(fā)生的反應(yīng)是（ ） A.酯化 B.加成 C.消去 D.水解參考答案：D略7. 將一定量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，若放出氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為 A 1：1 B2：3 C3：2 D8：9參考答案：C略8. 有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 有關(guān)M的下列敘述中正確的是A可與H2反應(yīng)，1 mol M最多消耗5 mol H2 B可與濃溴水反應(yīng)，1 m

4、ol M最多消耗4 mol Br2C可與NaOH溶液反應(yīng)，1 mol M最多消耗3 mol NaOHD常溫下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度參考答案：D略9. 用一種試劑能鑒別苯酚、戊烯、己烷、乙醇四種溶液，這種試劑是( ) A、FeCl3 B、溴水 C、石蕊試液 D、KMnO4溶液參考答案：B略10. 下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是（ ） A金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4 CMgOH20 N2 02 D金剛石生鐵純鐵鈉 參考答案：B略11. 下列晶體中屬于原子晶體的是( )A. 氖 B食鹽 C干冰 D金剛石參考答案：D略12. 以下各組粒子不能互

5、稱為等電子體的是（ ）ACO和N2 BN2H4 和C2H4 C O3和SO2 D CO2和N2O 參考答案：B略13. 一定量的Fe與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入ACH3COOK固體 BZn粉 CCuSO4晶體 DSO3固體參考答案：D略14. 糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述正確的是（ ）A植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水參考答案：B略15. 某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無(wú)機(jī)高分子混凝劑的

6、化學(xué)式可表示為Al2(OH)nClmyH2O，式中m等于 A3-n B6-n C6+n D3+n參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）： （2）裝置圖中碎泡沫塑料所起作用為： ；（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白： 溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度T1/終止溫度T2/溫度差平均值（T2T1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1 227.027.427.233.3325.925.925.9

7、29.8426.426.226.330.4若上述實(shí)驗(yàn)所測(cè)中和熱數(shù)值偏小，產(chǎn)生偏差的原因可能是 a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 b量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度參考答案：（1）H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=57.3kJ/mol，（2）保溫、隔熱，減少熱量損失；（3）4.0；acd考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定 專題：實(shí)驗(yàn)題分析：（1）根據(jù)中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；（2）根據(jù)中和熱

8、的實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是盡可能減少熱量散失進(jìn)行解答；（3）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值；a裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏小；b量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高；c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，測(cè)得的熱量偏??；d溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測(cè)溫度，硫酸的起始溫度偏高解答：解：（1）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量，稀硫酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=57.3kJ/mol，故答案為：H2SO4（

9、aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=57.3kJ/mol，（2）中和熱的實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保溫，所以碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱，防止中和反應(yīng)時(shí)熱量損失，故答案為：保溫、隔熱，減少熱量損失；（3）4次溫度差分別為：4.0，6.1，4.1，3.9，第2組舍去，溫度差平均值=4.0，故答案為：4.0；a裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；b量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故b錯(cuò)誤；c盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

10、，故c正確；d溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測(cè)溫度，硫酸的起始溫度偏高，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故d正確故答案為：acd點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式以及反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度大，注意理解中和熱的概念、把握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，以及測(cè)定反應(yīng)熱的誤差等問(wèn)題三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此

11、他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。（1）寫(xiě)出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式 ， 。（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn) （填能或不能）驗(yàn)證乙炔溴與發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是 （a）使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng) （b）使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)（c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔 （d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔（3）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是 ，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；因此在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去。（4）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是 參考答案：CaC2 + 2H2O C2H2+ Ca(OH)2 + Br2 CHBr=CHBr(

12、或 + 2Br2 CHBr2CHBr2不能；a、cH2S；Br2 + H2S =S+ 2HBr若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證略18. 化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制得A的鈣鹽是人們喜愛(ài)的補(bǔ)鈣劑之一A在某種催化劑存在下進(jìn)行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)： （1）試寫(xiě)出化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A ，E ，F(xiàn) （2）化學(xué)方程式：AB： ，（3）四個(gè)反應(yīng)中，不屬于酯化反應(yīng)的是：A（填化合物對(duì)應(yīng)的字母）參考答案：（1）CH3CH（OH）COOH；CH2=CHCOOH；（2）+CH3C

13、H2OH+H2O；（3）E【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷【分析】A在濃硫酸存在下既能和乙醇反應(yīng)，又能和乙酸反應(yīng)，說(shuō)明A中既有羧基又有羥基A催化氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可判斷A為CH3CH（OH）COOH，而A被氧化可得，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)A與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B為CH3CH（OH）COOCH2CH3，A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為CH3COOCH（CH3）COOH，A在濃硫酸、加熱條件下生成E，E可以溴水褪色，應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)，E為CH2=CHCOOH，A在濃硫酸、加熱條件下生成六原子環(huán)狀化合物F，結(jié)合F的分子式可知，為2分子乳酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀化合物，故F為，據(jù)此解答【解答】解：A在濃硫酸存在下既

14、能和乙醇反應(yīng)，又能和乙酸反應(yīng)，說(shuō)明A中既有羧基又有羥基A催化氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可判斷A為CH3CH（OH）COOH，而A被氧化可得，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)A與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B為CH3CH（OH）COOCH2CH3，A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為CH3COOCH（CH3）COOH，A在濃硫酸、加熱條件下生成E，E可以溴水褪色，應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)，E為CH2=CHCOOH，A在濃硫酸、加熱條件下生成六原子環(huán)狀化合物F，結(jié)合F的分子式可知，為2分子乳酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀化合物，故F為（1）由上述分析可知，A為CH3CH（OH）COOH，E為CH2=CHCOOH，F(xiàn)為，故答案為：CH3CH（OH）COOH；CH2=CHCOOH；（2）AB的化學(xué)反應(yīng)方程式為：+CH3CH2OH +H2O；故答案為：+CH3CH2OH+H2O；（3）A轉(zhuǎn)化為B、D、F的反應(yīng)均為酯化反應(yīng)，而A轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)為消去反應(yīng)，故答案為：E【點(diǎn)評(píng)】本題是框圖型有機(jī)推斷題，難度不大，其突破口是化合物A