廣東省梅州市興寧寧新中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、廣東省梅州市興寧寧新中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知電解（石墨電極）鹽酸、硫酸混合酸時兩極生成的氣體與時間關(guān)系如右圖所示，則其電解過程中溶液pH隨時間變化關(guān)系正確的是： 參考答案：B2. 如圖1所示，利用維生素C能使淀粉碘溶液褪色的性質(zhì)，可以比較蘋果汁和橙汁中維生素C含量的多少。要得出正確結(jié)論，實驗過程中不需要進行控制的條件是A膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必須相B燒杯中的淀粉碘溶液的質(zhì)量必須相等C膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積必須相等D燒杯的大小必須相等參考答案：D3. 實現(xiàn)下列變化，一定要加

2、入其它物質(zhì)作氧化劑的是 ACaCO3 CO2 BNaCl NaNO3 CZn ZnCl2 DCuO Cu參考答案：C4. 商品“純凈水”、“太空水”、“蒸餾水”等作為日常飲用水，因缺少某些成分而不利于兒童身體健康發(fā)育，你認為制備上述商品飲用水時至少還需要添加的化學(xué)物質(zhì)是（ ）A鈣、鎂的碳酸氫鹽 B含碘酸鉀的食鹽 C漂白粉消毒劑 D小蘇打參考答案：A略【題型】選擇題【適用】較易5. 分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是AK2CO3和K2O都屬于鹽 BKOH和Na2CO3都屬于堿CH2SO4和HNO3都屬于酸 DNa2O和Na2SiO3都屬于氧化物參考答案：C略6. 下列各組離子在

3、強酸性、無色透明溶液中能大量共存的是A、K+、Fe3+、SO42-、Cu2+ B、K+、NO3-、AlO2-、Na+ C、NH4+、Al3+、SO42-、NO3 D、Fe3+、SO32-、Na+、S2-參考答案：C7. 下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是 A量取15.00 mLNaOH溶液 B定容 C電解食鹽水制Cl2、H2 D高溫煅燒石灰石參考答案：A略8. 下列各組離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是 ( )選項離子或分子要求AK 、NO3、Cl、HS c(K)c(Cl)BFe3、NO3、SO32、Cl滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH4、Al3、SO42、CH3COOH滴加NaOH

4、溶液立即有氣體產(chǎn)生DN a、HCO3、Mg2、SO42逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生參考答案：D略9. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA B2 g氫氣所含原子數(shù)目為NAC1 mol MgCl2固體溶于水中，所得氯離子的數(shù)目為NA D17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA參考答案：D略10. 用惰性電極分別電解下列物質(zhì)的溶液后，加入括號中的固體或氣體，能使其恢復(fù)到原溶液的是ACuCl2(CuO) BCuSO4(Cu(OH)2) CNa2SO4(H2O) DAgNO3(Ag2O)參考答案：CD略11. 新科技革命三大支柱通常是指 能源

5、 交通 通訊 材料 信息A. B. C. D.參考答案：D12. 已烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如下，下列有關(guān)敘述中不正確的是 A可以用有機溶劑萃取B可與NaOH和Na2CO3發(fā)生反應(yīng)C1mol該有機物可以與6molBr2發(fā)生反應(yīng)D該有機物分子中，可能有18個碳原子共平面參考答案：C略13. 蛋白質(zhì)發(fā)生的下列變化過程中，可逆的是A鹽析 B變性 C煮熟 D加入濃硫酸參考答案：A略14. 一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(g)3Z(g)，若反應(yīng)開始時充入2mol X和2mol Y，達平衡后Y的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后Y的體積分數(shù)a%

6、的是A.1molY，1molZ B.2mol X，1molY，1molZ C.1molY和3molZ D.2molZ 參考答案：A略15. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A乙炔的電子式： B對甲基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式： C3，3二甲基1戊烯的鍵線式： D乙醇分子的比例模型：參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_ ，直到最后加入一滴鹽酸后，溶液由 色變?yōu)?，且_ 為止。(2)下列操作

7、中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_ A酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應(yīng)消耗鹽酸的體積為_ mL， (4)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.100molL1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.2020.22第二次25.000.5624.54第三次25.000.4220.40依據(jù)上表數(shù)據(jù)求得N

8、aOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 參考答案：（1）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；黃色，橙色；半分鐘不變色（2）D （3）20.00mL (4)0.0800 mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 上圖中AJ均為有機化合物，根據(jù)圖中的信息，回答下列問題：（1） 環(huán)狀化合物A的相對分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.2%。B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡式為_. （2） M是B的一種同分異構(gòu)體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結(jié)構(gòu)簡式為_.（3） 由A生成D的反映類型是 _，由D生成E的反映類型是_（4）G的分子式為需用溶液完全中和，J是一種高分子化

9、合物。則由G轉(zhuǎn)化為J的化學(xué)方程式為_（5）分子中含有兩個碳碳雙鍵，且兩個雙鍵之間有一個碳碳單鍵的烯脛可發(fā)生如下反應(yīng)：則由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為_（6）H中含有的官能團是_, I中含有的官能團是_參考答案：略18. 鋁是地殼中含量最高的金屬元素，在所有的元素中位居第三位。(1) Al元素的原子核外共有 種同能級的電子。(2) Mg、Al、Si三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為 (3) AlCl3NH3和AlCl中均含有配位鍵，在AlCl3NH3中，配體是 ，提供弧電子對的原子是 ；AlCl中Al原子采用 雜化。(4)鋁晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。一個晶胞中鋁原子的數(shù)目是 ，晶體中一個

10、鋁原子周圍與之距離最近且相等的鋁原子數(shù)目是 X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，已知：X元素與Q處于同一主族，其原子價電子排布式都為ns2np2，且X原子半徑小于Q的。Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個未成對電子。Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJmol1）：I1I2I3I4496456269129540請回答：（1）XY2分子空間構(gòu)型為 ，X原子的軌道雜化方式為 ；QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，其中X原子的雜化方式為 ，微粒間存在的作用力是 。（2）晶體ZW的熔點比晶體XW4明顯高的原因是 。（3）氧化物MO的

11、電子總數(shù)與QX的相等，則M為_（填元素符號）。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是_。參考答案：略19. （17分）原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素（稀有氣體除外），常溫下，有三種元素對應(yīng)的單質(zhì)呈氣態(tài)，C與D同族。其中A原子核外有六種不同運動狀態(tài)的電子，C為地殼中含量做多的元素，F(xiàn)的簡單離子是同周期主族元素形成的簡單離子中氧化性最弱的，G的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。（1）電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引能力越強，通常對應(yīng)元素化合價呈現(xiàn)負價。根據(jù)B、C、D、E四種元素形成的常見化合物的化合價，

12、確定電負性最大的元素，寫出其基態(tài)原子的電子排布圖 。（2）甲是由B元素等非金屬元素組成的離子化合物，甲可由E的氫化物溶液與電解質(zhì)乙溶液反應(yīng)生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。（3）A元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，該晶體與熔融的F單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素F用“”表示），原子分布如圖二所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為 。另一種的晶胞如圖三所示，若此晶胞中的棱長為356.6 pm，則此晶胞的密度為_gcm-3(保留兩位有效數(shù)字)。圖一 圖二 圖三 圖四（4）G元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為_，G的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖四，該晶體中含有的化學(xué)鍵是_(填選項序號)。極性鍵非極性鍵配位鍵金屬鍵（5）E和F與不同價態(tài)的G可組成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均是由G和E兩元素形成的無限長鏈