廣東省梅州市五福中學2022年高三化學測試題含解析

1、廣東省梅州市五福中學2022年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 與50 mL 0.1 mol-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是 （ ） A50mL 0.2molL-1 的 NaCl 溶液 B100mL 0.1molL-1 的 NaCl 溶液 C25mL 0.2molL-1 的 Na2SO4 溶液 D10mL 0.5molL-1 的 Na2CO3 溶液參考答案：A略2. 下列關(guān)于四個圖像的說法正確的是 （ ）氧氣入口氫氣入口 A圖表示化學反應(yīng)中能量的變化，反應(yīng)CO(g)+H

2、2O(g)= CO2(g)+H2(g)的H0 B圖為氫氧燃料電池示意圖，正、負極通入的氣體體積之比為21 C圖表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線，可以用結(jié)晶方法從a、b 混合物中提純a D圖可以表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，且乙的壓強大參考答案：C略3. 下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是 選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A將乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色乙烯具有還原性B將少量濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑，體積膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性C向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液, 出現(xiàn)白色沉淀溶液X 中可能含有SO32-D向淀粉溶液中加入稀硫酸

3、，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無紅色沉淀淀粉未水解參考答案：D【詳解】A乙烯被高錳酸鉀氧化，則溶液褪色，體現(xiàn)乙烯的還原性，故A正確；B濃硫酸使蔗糖炭化后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則蔗糖變黑，體積膨脹，體現(xiàn)濃硫酸有脫水性和強氧化性，故B正確；C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀為硫酸鋇，由于稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子，則原溶液中可能含有SO32-，故C正確；D淀粉水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，沒有加堿至堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無紅色沉淀，不能檢驗，故D錯誤；故選D。4. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023

4、 mol-1，下列說法不正確的是（ ）A常溫下，42 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為36.021023B1mol碳正離子(CH5+)中含電子數(shù)為106.021023C1mol Cu和足量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 26.021023個NO2分子D30 g乙烷中所含極性共價鍵數(shù)目為76.021023參考答案：D略5. 在1 L HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為06 mol/l，向該溶液中加入足量銅粉，加熱，充分反應(yīng)，當HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量比為x：y 時所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度最大，則x：y為A2：3 B3：8 C1：4 D1:1參考答案：A試題分析：反應(yīng)

5、離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+3Cu2+2NO（g）+4H2O，銅足量，由上述反應(yīng)方程式可知，NO3-和H+的物質(zhì)的量之比為1：4，氫離子與硝酸根恰好反應(yīng)，生成的銅離子物質(zhì)的量最大。設(shè)HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3-）：n（H+）x：（x+2y）1：4，x+y0.60.1，聯(lián)立解得x0.024mol、y0.036mol，則x：y為2：3，故選A?？键c：考查銅與硝酸、硫酸混合物反應(yīng)的計算6. 將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標準狀況下的體積為V1；一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反

6、應(yīng)后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2；一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標準狀況下的體積為V3下列說法正確的是 AV1=V3V2 BV2 V1 =V3 CV1= V2V3 DV1V3V2參考答案：A略7. 向NaOH和Na2 CO3混合溶液中滴加0.1molL-l稀鹽酸，CO2生成量與加入鹽酸的體積(V)關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A在0a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)Bab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32+2H=CO2+H2OCa=0.3D原混合溶液中NaOH與Na 2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2參考答案：C在0a范圍內(nèi)，先發(fā)生中和反應(yīng)，后發(fā)生CO32與H生成HCO3的反應(yīng)，A項

7、錯誤；ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3H=H2OCO2，B項錯誤；因a0.4范圍內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是HHCO3=CO2H2O， n(CO2)0.01 mol，由碳元素守恒可知n(Na2CO3)0.01mol，n(H)n(CO2)0.01mol，所以a0.3，C項正確；在0a范圍內(nèi)，0.01mol Na2CO3消耗0.2 L稀鹽酸，故NaOH消耗稀鹽酸也是0.2 L，n(NaOH)0.2 L0.1 molL10.02 mol，因此原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2:1，不是1:2，D項錯誤。8. 下列生活中常見的現(xiàn)象中，其反應(yīng)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.鐵的冶煉B.電池放電C.

8、碳酸氫鈉作發(fā)酵粉D.天然氣燃燒參考答案：CA項，鐵的冶煉是將鐵礦石還原成Fe，涉及氧化還原反應(yīng)；B項，電池放電為原電池原理，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)；C項，NaHCO3作發(fā)酵粉因為NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，反應(yīng)前后元素化合價沒有變化，不涉及氧化還原反應(yīng)；D項，天然氣的主要成分為CH4，CH4燃燒生成CO2和H2O，反應(yīng)前后元素化合價有升降，涉及氧化還原反應(yīng)；不涉及氧化還原反應(yīng)的是NaHCO3作發(fā)酵粉，答案選C。9. 標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為g/mL，質(zhì)量分數(shù)為，物質(zhì)的量

9、濃度為c mol/L，則下列選項不正確的是 A=（17V+22400 ）/ （224+224V） B用水稀釋該溶液，OH-的物質(zhì)的量增加 C該溶液中共有6種微粒 D若向該溶液中加入少量的NH4Cl固體，則溶液的pH值一定會減小參考答案：A略10. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的一種原子沒有中子，Y、Z易形成質(zhì)量比為3:4和3:8的兩種常見化合物，W所在的周期數(shù)和族序數(shù)相同。下列說法正確的是AW的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強堿 B原子半徑：YZZY參考答案：C試題分析：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的一種原子沒有中子，則X為H元素；Y、Z易形成質(zhì)量比為3:4和

10、3:8的兩種常見化合物，則Y為C元素，Z為O元素，兩種化合物分別為CO和CO2；W所在的周期數(shù)和族序數(shù)相同，且原子序數(shù)大于8，則W為第三周期A族，為Al元素。A.Al(OH)3不是強堿，A錯誤；B.原子半徑：OCCAl，D錯誤。故答案C。11. 某pH=1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、Mg2、Ba2、Cl、CO32、SO42，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進行如下實驗：第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是一定存在Mg2 可能存在CO32 一定存

11、在Cl 可能存在Ba2 可能存在Mg2A B C D參考答案：A略12. X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高價與最低價的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+2。下列說法不正確的是（ ）A存放W單質(zhì)的倉庫失火不能用CO2滅火 BZ的氧化物通常形成分子晶體CY的單質(zhì)能把溴從溴化物中置換出來 DX的氫化物可以是兩種液體參考答案：B略13. 將2.3g金屬Na放入97.7g水中，生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（ ）A、等于2.3% B、等于4%C、大于4% D、小于2.3%參考答案：C略14. 下列說法正確的是 A.乙醇和汽

12、油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”B.鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水C.廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源D.含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用參考答案：C汽油等石油產(chǎn)品是不可再生資源；海水中有大量電解質(zhì)，鋼鐵在海水中更容易發(fā)生電化學腐蝕，腐蝕速度加快；廢棄的塑料、金屬等生活垃圾可以通過不同手段加以回收利用；食品添加劑可以改善食品的口味、延長食品的保存時間等，某些食品添加劑經(jīng)長期實踐證明對人體幾乎沒有毒性，可以安全使用。15. 某溫度下，體積和pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A

13、加等量的水后硫酸中水電離出的C（H+）與硫酸鋁中水電離出的C（H+）的比值比稀釋前的比值增大Ba點溶液中有：c（H+）+c（Al3+）=c（OH）+c（SO42）C體積和pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液與等濃度的NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的體積相等Db、c兩溶液水電離出的c（OH）相等參考答案：A考點：鹽類水解的原理；水的電離分析：A、加水稀釋，硫酸中水的電離程度增加，硫酸鋁中鋁離子的水解程度增大，水的電離程度增加；B、a點溶液中存在電荷守恒，據(jù)此回答判斷；C、pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液中氫離子的濃度相等，根據(jù)硫酸、硫酸鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)來回答；D、硫酸對水的電離起抑制作用，硫酸鋁對水的電離

14、起到促進作用解答：解：A、加水稀釋，硫酸中氫離子濃度減小，對水的電離抑制作用減小，硫酸中中水的電離程度增加，稀釋硫酸鋁，硫酸鋁中鋁離子的水解程度增大，水的電離程度增加，但是鋁離子濃度減小，其中水的電離程度增加值不如稀釋硫酸過程水的電離程度增加的大，即加等量的水后硫酸中水電離出的C（H+）與硫酸鋁中水電離出的C（H+）的比值比稀釋前的比值增大，故A正確；B、a點溶液中存在電荷守恒：c（H+）+3c（Al3+）=c（OH）+2c（SO42），故B錯誤；C、pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液中氫離子的濃度相等，但是它們和氫氧化鈉反應(yīng)的實質(zhì)不一樣，前者是氫離子和氫氧根離子的反應(yīng)，但是后者是鋁離子和氫氧根離

15、子之間的反應(yīng)，氫離子和鋁離子的物質(zhì)的量不相等，故C錯誤；D、硫酸對水的電離起抑制作用，硫酸鋁對水的電離起到促進作用，b、c兩溶液水電離出的c（OH），硫酸電離出的氫離子濃度抑制了水的電離，所以c點溶液中水的電離程度最小，故D錯誤故選A點評：本題考查酸溶液的稀釋，注意弱電解質(zhì)溶液稀釋時的濃度變化及加水促進弱電解質(zhì)電離的特點即可解答，題目難度中等二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (14分)某研究性學習小組通過實驗來探究乙二酸(又名草酸)受熱分解的產(chǎn)物(水除外)，他們設(shè)計的實驗裝置如下圖所示： 查閱資料可知：乙二酸晶體(H2C2O42H2O)熔點1001 ，草酸鈣是難溶于水的白色固體；

16、Cu2O能溶于稀硫酸，立即發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu。（1）實驗過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式： ；（2）裝置B的作用是 ；指出上述裝置中的不足之處： 。（3）實驗結(jié)束后向裝置B的試管中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，可以觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液由褪色，反應(yīng)的離子方程式為 。（4）有人認為D裝置中得到的紅色固體可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物。實驗小組進一步探究： 取少量紅色固體加入到盛稀硫酸的試管中，充分振蕩，溶液變?yōu)樗{色，試管底部仍有紅色固體，由此可以得出的結(jié)論是 。取該紅色固體與足量的稀硝酸反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學方程式

17、 。參考答案：（14分）（1）H2C2O42H2O=COCO23H2O （2分）（2）除去生成物中帶出的乙二酸蒸汽，防止對檢驗分解產(chǎn)物CO2的干擾（2分）； 無尾氣處理裝置（2分）（3）6H+ + 5H2C2O4+2Cr2O72- =2Mn2+10CO2 + 8H2O （2分）（4）紅色固體中含有Cu2O（2分） 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （2分） 3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 藥物菲那西汀的一種合成路線如下：（1）菲那西汀的分子式 （2）反應(yīng)過程中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)的是

18、 （3）反應(yīng)中生成的無機物的化學式為 （4）寫出反應(yīng)的化學方程式 （5）菲那西汀水解的化學方程式是_。（6）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有 種。含苯環(huán)且只有對位兩個取代基苯環(huán)上含有氨基能水解，水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（7）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)且只有對位兩個取代基，兩個取代基含有相同碳原子數(shù)，且含有-氨基酸結(jié)構(gòu)，寫出這種同分異構(gòu)體縮聚后高分子產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 。參考答案：(1) C10H13NO2 (2分) (2) (3分)(3) SO2、H2O(2分)(4) (2分) (5) (2分) (6) 5(2分)(7) (2分)18. （14分）某小組同學以碳棒為電極電解CuCl2

19、溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學們閱讀資料并設(shè)計了如下過程：.有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下物 質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅Cu(OH)2藍色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水.探究實驗：(1)提出假設(shè)紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學式可能為_。(2)實驗驗證取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產(chǎn)物，實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是_。實驗時，各裝置從左至右的連接順序為A_B_。(3)觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論實驗結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O(填“是”或“否”)，理由是_；裝置_(填上圖中裝置編號)中_的現(xiàn)象說明提出假設(shè)中的白色物質(zhì)一定存在；寫出裝