2022屆河北省唐山市十高考化學(xué)全真模擬密押卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知：乙醇、乙醛的沸點分別為78、20.8。某同學(xué)試圖利用下列實驗裝置來完成“乙醛的制備、收集和檢驗”一系列實驗，其中設(shè)計不合理的是A提供乙醇蒸氣和氧氣B乙醇的催化氧化C收集產(chǎn)物D檢驗乙醛2、下列化學(xué)用語表示正確的是 ()A酒精的分子式：CH3CH2OHBNaOH的電子式：C

2、HClO的結(jié)構(gòu)式：HClODCCl4的比例模型：3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡單的氫化物常溫下為氣體，是可燃冰的成分，X是同周期中原子半徑最小的元素，W和Y的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X、Z同主族。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）A常溫下，X、Z的單質(zhì)與水反應(yīng)均有弱酸生成BW、X、Z的最簡單氫化物中，HZ的熱穩(wěn)定性最強CY與Z的化合物YZ3是非電解質(zhì)DW的氫化物的沸點一定低于X的氫化物的沸點4、已知五種短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下關(guān)系： X、Y同主族，R、W同主族 ；a+b=(d+e)；=c-d，下列有關(guān)說法不正確的是A原子半徑比較：r(W)

3、r(Z)r(Y) r(R)BX和Y形成的化合物中，陰陽離子的電子層相差1層CW的最低價單核陰離子的失電子能力比R的強DZ、Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)5、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是ANaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)BAl(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)CAgNO3(aq)Ag(NH3)2+(aq)Ag(s)DFe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)6、用滴有酚酞和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是（ ）Ab極附近有氣泡冒出Bd極附近出現(xiàn)紅色Ca、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng)D甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐

4、蝕7、乙醇催化氧化制取乙醛(沸點為20.8，能與水混溶)的裝置(夾持裝置已略)如圖所示：下列說法錯誤的是A向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開KB實驗開始時需先加熱，再通O2，然后加熱C裝置中發(fā)生的反應(yīng)為2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2OD實驗結(jié)束時需先將中的導(dǎo)管移出。再停止加熱8、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A硝基苯B鎂離子的結(jié)構(gòu)示圖C水分子的比例模型：D原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：9、中國傳統(tǒng)文化博大精深，明代方以智的物理小識中有關(guān)煉鐵的記載：“煤則各處產(chǎn)之，臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石，殊為省力?！毕铝姓f法中正確的是A物理小識中記載的是以焦炭

5、作為還原劑的方法來煉鐵B文中說明以煤炭作為燃料被普遍使用，煤的主要成分為烴C生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金D工業(yè)上可通過煤的干餾獲得乙烯、丙烯等化工原料10、山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一種高效安全的防腐保鮮劑，有關(guān)山梨酸的說法正確的是A屬于二烯烴 B和Br2加成，可能生成4種物質(zhì)C1mol可以和3molH2反應(yīng) D和CH3H218OH反應(yīng)，生成水的摩爾質(zhì)量為20g/mol11、室溫下，在20 mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H)與 NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：K(HClO)=3108，H2CO3：Ka1=4.3107，Ka2=

6、5.61011。下列說法正確的是Am一定等于20Bb、d點對應(yīng)的溶液顯中性Cc點溶液中c(Na)=2c(ClO)+2c(HClO)D向c點溶液中通入少量CO2：2ClO+H2O+CO2=2HClO+CO3212、已知：A（g）+3B（g）2C（g）。起始反應(yīng)物為A和B，物質(zhì)的量之比為1：3，且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強和溫度下，反應(yīng)達到平衡時，體系中C的物質(zhì)的量分數(shù)如下表：下列說法不正確的是（ ）溫度物質(zhì)的量分數(shù)壓強40045050060020MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.12940MPa0.5490.4290.3220.169A壓強

7、不變，降低溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大B在不同溫度下、壓強下，平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)可能相同C達到平衡時，將C移出體系，正、逆反應(yīng)速率均將減小D為提高平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)和縮短達到平衡的時間，可選擇加入合適的催化劑13、清代趙學(xué)敏本草綱目拾遺中關(guān)于“鼻沖水”的記載明確指出：“鼻沖水，出西洋，貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減惟以此水瓶口對鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈。虛弱者忌之。宜外用，勿服?！边@里的“鼻沖水”是稀硫酸、氫氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一種。下列有關(guān)“鼻沖水”的推斷正確的是()A“鼻沖水”滴入酚酞溶液中，溶液不變色B“鼻沖水”中含有5種粒子C“鼻沖水”是弱電解質(zhì)D“鼻沖水”

8、不能使二氧化硅溶解14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是A用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B可以用Si3N4、A2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品CGe(32號元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池D纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)15、下列屬于電解質(zhì)的是()A酒精B食鹽水C氯化鉀D銅絲16、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是（）A能量的轉(zhuǎn)移B舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成C電子轉(zhuǎn)移D原子種類與原子數(shù)目保持不變17、25下，向20mL0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液，隨滴入NaOH溶液體積的變化混合溶液的pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（）AA-

9、的水解常數(shù)約為10-11B水的電離程度：edcbaCc點和d點溶液中均符合c（Na+）=c（A-）Db點溶液中粒子濃度關(guān)系：c（A-）c（HA）c（H+）c（OH-）18、為探究鋁片（未打磨）與Na2CO3溶液的反應(yīng)，實驗如下：下列說法不正確的是（ ）ANa2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-B對比、，推測Na2CO3溶液能破壞鋁表面的氧化膜C溶液中可能存在大量Al3+D推測出現(xiàn)白色渾濁的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-19、室溫下，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3、OH、I中的幾種，水電離出的c（H+）=1l0-13

10、mol/L。當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無色變?yōu)辄S色。下列分析正確的是（ ）A溶液的pH=1或13B溶液中一定沒有Fe3+，Na+C溶液中陰離子有I，不能確定HCO3D當(dāng)Cl2過量，所得溶液只含有兩種鹽20、短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍；B、C的最外層電子數(shù)之比為5:2，D的氧化物是常用的耐火材料；下列敘述正確的是（ ）A元素A的氫化物都是氣體B簡單離子半徑：CDB元素CB、C形成的化合物與水反應(yīng)可以生成一種刺激性氣味的氣體D元素B的氣態(tài)氫化物的水溶液能溶解單質(zhì)D21、某藥物丙可由有機物甲和乙在一定條件下反應(yīng)制得：(甲)

11、+(乙) (丙)下列說法正確的是A甲與乙生成丙的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B甲分子中所有原子共平面C乙的化學(xué)式是C4H718OOD丙在堿性條件下水解生成 和 CH318OH22、Fe3O4中含有Fe（）、Fe（），以Fe3O4/Pd為催化材料，可實現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2-，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）APd作正極BFe（）與Fe（）的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用C反應(yīng)過程中NO2-被Fe（）氧化為N2D用該法處理后水體的pH降低二、非選擇題(共84分)23、（14分）某課題組采取以下路線合成利膽藥柳胺酚?；卮鹣铝袉栴}：已知：（1）對于柳胺酚，下列說法正確的是_A 有三種官能團

12、 B 遇三氯化鐵溶液顯紫色C 分子組成為C13H9NO3 D 1mol柳胺酚最多與3mol NaOH反應(yīng)（2）F的命名為_；B中含氧官能團的名稱為_。（3）寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式_。（4）寫出E和F制取柳胺酚的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（5）寫出同時符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 分子有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（6）4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺（）的合成路線（注明試劑和條件）_。24、（12分）石油裂解氣是重要的化工原料，以裂解氣為原料合成有機物X（）的流程如圖：A(CH2=CHCH3) B（CH2=CHCH2Cl）D（

13、）EF（）G（）X（）請回答下列問題：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（2）B的名稱是_，D分子中含有官能團的名稱是_。（3）寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式：_。（4）寫出A生成B的化學(xué)方程式：_。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）滿足以下條件D的同分異構(gòu)體有_種。與D有相同的官能團；含有六元環(huán)；六元環(huán)上有2個取代基。（6） 參照F的合成路線， 設(shè)計一條由CH3CH=CHCH3制備的合成線路（其他試劑任選）_。25、（12分）硝酸鐵具有較強的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸?？捎糜诮饘俦砻婊瘜W(xué)拋光劑。(1)制備硝酸鐵取100mL 8mol L-1硝酸于a中，取 5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應(yīng)溫度不超過7

14、0。b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。若用實驗制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、_、_，用濃硝酸洗滌、干燥。(2)探究硝酸鐵的性質(zhì)。用硝酸鐵晶體配制0.1molL-1硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進行實驗如下：實驗一：硝酸鐵溶液與銀反應(yīng)：i.測0.1molL-1硝酸鐵溶液pH約等于1.6 。ii.將5mL 0.1molL-1硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約1min銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應(yīng)原理有兩個反應(yīng)：a. Fe3+使銀鏡溶解 b. NO3-使銀鏡溶解證明Fe3+使銀鏡溶解，應(yīng)輔助進行的實驗操

15、作是_。用5mL _溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明NO3-使銀鏡溶解。為進一步研究溶解過程，用5mLpH約等于1.6的0.05molL-1硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約10min銀鏡完全溶解。實驗二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應(yīng)，用如圖所示裝置進行實驗：i.緩慢通入SO2，溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。ii.繼續(xù)持續(xù)通入SO2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?。已知：Fe2+NOFe(NO)2+(深棕色)步驟i反應(yīng)開始時，以NO3-氧化SO2為主，理由是：_。步驟ii后期反應(yīng)的離子方程式是_。(3)由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)實驗得出的結(jié)論是_。26、（10分）碘被稱為“智

16、力元素”,科學(xué)合理地補充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等,其制備原理如下:反應(yīng)I : 3I2+ 6KOH= KIO3 +5KI+ 3H2O反應(yīng)II: 3H2S+KIO3=3S+KI+ 3H2O請回答有關(guān)問題。(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是_。(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)開(填現(xiàn)象) ,停止滴人KOH溶液;然后_(填操作),待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時停止通氣。(3)滴入硫酸溶液,并對三頸燒瓶中的溶液進行水浴加

17、熱,其目的是_。(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中,加入碳酸鋇,在過濾器中過濾,過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外,還含有硫酸鋇和_(填名稱)。合并濾液和洗滌液,蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。(5)實驗室模擬工業(yè)制備KIO3流程如下:幾種物質(zhì)的溶解度見下表:由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為_。用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3,與電解法相比，上述流程制備KIO3的缺點是_。(6)某同學(xué)測定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。取1.00 g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 molL-1 Na2S2O3 溶液,恰好完全反應(yīng)時共消耗12. 60 mL

18、Na2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質(zhì)量分數(shù)為_(已知反應(yīng):I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。27、（12分）疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊的主要成分，實驗室制取疊氮化鈉的實驗步驟如下：打開裝置D導(dǎo)管上的旋塞，加熱制取氨氣。加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210220，然后通入N2O。冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結(jié)晶后，再過濾，并用乙醚洗滌，晾干。（1）裝置B中盛放的藥品為_。（2）步驟中先加熱通氨氣一段時間的目的是_；步驟氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程

19、式為_。步驟中最適宜的加熱方式為_(填“水浴加熱”，“油浴加熱”)。（3）生成NaN3的化學(xué)方程式為_。（4）產(chǎn)率計算稱取2.0 g疊氮化鈉試樣，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。用滴定管加入0.10 molL1六硝酸鈰銨(NH4)2Ce(NO3)6溶液40.00 mL發(fā)生的反應(yīng)為2(NH4)2Ce(NO3)62NaN3=4NH4NO32Ce(NO3)32NaNO33N2(雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。充分反應(yīng)后滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10 molL1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2為標(biāo)準液，滴定過量的Ce4，終點時消耗標(biāo)準溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4F

20、e2=Ce3Fe3)。計算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分數(shù)為_(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點后，下列操作會導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)偏大的是_(填字母代號)。A錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗B滴加六硝酸鈰銨溶液時，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)C滴加硫酸亞鐵銨標(biāo)準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結(jié)束時出現(xiàn)氣泡D滴定過程中,將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準液滴用蒸餾水沖進瓶內(nèi)（5）疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強，且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式_。28、（14分）自然界中含錳元素的主要礦物有軟錳礦（MnO2xH

21、2O）、黑錳礦Mn3O4，大洋底部有大量錳結(jié)核礦。錳元素在多個領(lǐng)域中均有重要應(yīng)用，用于制合金，能改善鋼的抗沖擊性能等。（1）Mn在元素周期表中位于_區(qū)，核外電子占據(jù)最高能層的符號是_，金屬錳可導(dǎo)電，導(dǎo)熱，具有金屬光澤，有延展性，這些性質(zhì)都可以用“_理論”解釋。（2）Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+，下列說法合理的是_。AMn3+的價電子構(gòu)型為3d4，不屬于較穩(wěn)定的電子構(gòu)型B根據(jù)Mn2+的電子構(gòu)型可知，Mn2+中不含成對電子C第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多DMn2+與Fe3+具有相同的價電子構(gòu)型，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似（3）在K2MnF6中，MnF62-的空間構(gòu)型

22、是正八面體，則中心原子的價層電子對數(shù)為_。該化合物中含有的共價鍵在形成過程中原子軌道的重疊方式為_。（4）二價錳的化合物MnO和MnS熔融態(tài)均能導(dǎo)電，熔點MnO_MnS（選填“高于”、“等于”、“低于”）并解釋原因_。（5）某錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖：該錳的氧化物的化學(xué)式為_，該晶體中Mn的配位數(shù)為_，該晶體中Mn之間的最近距離為_pm（用a、b來表示）。29、（10分）氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等。(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為_。BH4-的空間構(gòu)

23、型是_(用文字描述)。(2)液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H22NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫。上述方程式涉及的三種氣體熔點由低到高的順序是_。下列說法正確的是_(填字母)。a.NH3分子中N原子采用sp3雜化b.相同壓強時，NH3沸點比PH3高c.Cu(NH3)42中，N原子是配位原子d.CN-的電子式為(3)Ca與C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。C60晶體易溶于苯、CS2，說明C60是_分子(填“極性”或“非極性”)；1個C60分子中，含有鍵數(shù)目為_個。(4)MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度為a gcm-3，則晶胞的體積為_cm3用a、

24、NA表示(NA表示阿伏加德羅常數(shù))。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A、乙醇易揮發(fā)，向熱的乙醇中通入空氣，可以向后續(xù)裝置中提供乙醇蒸氣和氧氣，選項A正確；B、在銅粉催化下，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，選項B正確；C、乙醛易揮發(fā)，應(yīng)用冰水浴收集乙醛產(chǎn)物，選項C正確；D、產(chǎn)物中混有乙醇，乙醇也能還原酸性高錳酸鉀溶液，使其褪色，選項D錯誤。答案選D。2、B【解析】ACH3CH2OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，乙醇的分子式為C2H6O，故A錯誤；BNaOH是離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，其電子式為，故B正確；CHClO屬

25、于共價化合物，分子中含有1個H-Cl鍵和1個O-H鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故C錯誤；D四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為：，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為D，在比例模型中要注意原子的相對大小的判斷。3、A【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡單的氫化物是可燃冰的有效成分，即為CH4，則W為C元素；X是同周期中原子半徑最小的元素，X不是F就是Cl，因原子序數(shù)依次增大，則X為F元素；W和Y的原子核外最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，則Y為Al元素；X、Z同主族，則Z為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可

26、知，W為C元素、X為F元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。A常溫下，X、Z的單質(zhì)與水的反應(yīng)分別是2F2+2H2O=4HF+O2、Cl2+H2O=HCl+HClO，HF和HClO都是弱酸，故A正確；BF的非金屬性最強，則HF最穩(wěn)定，故B錯誤；C. Y與Z的化合物YZ3為AlCl3，氯化鋁溶于水能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D. W的氫化物為烴，其中很多為固體，沸點不一定低于HF的沸點，故D錯誤；答案選A。【點睛】本題的易錯點為D，要注意碳的氫化物是一類物質(zhì)烴，隨著碳原子數(shù)目的增多，烴的熔沸點升高，在烴中有氣態(tài)、液態(tài)的烴，還有固態(tài)的烴。4、A【解析】根據(jù)R，W 同主族，并且原子序數(shù)R為W的一半可知

27、，R為O元素，W為S元素；根據(jù)可知，X和Y的原子序數(shù)和為12，又因為X和Y同主族，所以X和Y一個是H元素，一個是Na元素；考慮到，所以X為H元素，Y為Na元素，那么Z為Al元素?！驹斀狻緼W，Z，Y，R分別對應(yīng)S，Al，Na，O四種元素，所以半徑順序為：r(Y)r(Z)r(W)r(R)，A項錯誤；BX與Y形成的化合物即NaH，H為-1價，H-具有1個電子層，Na為正一價，Na+具有兩個電子層，所以，B項正確；CW的最低價單核陰離子即S2-，R的即O2-，還原性S2-更強，所以失電子能力更強，C項正確；DZ的最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3，Y的為NaOH，二者可以反應(yīng)，D項正確；答案選A

28、?！军c睛】比較原子半徑大小時，先比較周期數(shù)，周期數(shù)越大電子層數(shù)越多，半徑越大；周期數(shù)相同時，再比較原子序數(shù)，原子序數(shù)越大，半徑越小。5、A【解析】A.NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCO3和NaOH，兩步反應(yīng)均能實現(xiàn)，故A正確；B.NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反應(yīng)不能實現(xiàn)，故B錯誤；C.蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，第二步反應(yīng)不能實現(xiàn)，故C錯誤；D.Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2，第二步反應(yīng)不能實現(xiàn)，故D錯誤；答案選A。6、A【解析】甲構(gòu)成原電池，乙為電解池，甲中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上電

29、極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，乙中陰極上電極反應(yīng)式為:2H+2e-=H2，水電離出的氫離子放電，導(dǎo)致陰極附近有大量OH-，溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，以此解答該題。【詳解】A、b極附是正極，發(fā)生電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，所以無氣泡冒出，故A錯誤； B、乙中陰極上電極反應(yīng)式為:2H+2e-=H2，水電離出的氫離子放電，導(dǎo)致陰極附近有大量OH-，溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，故B正確；C、a是原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)、c極是電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng),所以a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D、甲中鐵是原電池的負極被腐蝕，而乙中是電解池的陰極被保護，所

30、以甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕，故D正確；故答案選A?！军c睛】作為電解池，如果金屬鐵連在電源的正極上做電解池的陽極，鐵更易失電子變?yōu)閬嗚F離子，腐蝕速率加快；如果金屬鐵連在電源的負極上做電解池的陰極，金屬鐵就不能失電子，只做導(dǎo)體的作用，金屬鐵就被保護，不發(fā)生腐蝕。7、B【解析】根據(jù)裝置圖，中過氧化氫在二氧化錳催化條件下生成氧氣，通入中與乙醇形成混合蒸氣，在中加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙醛，用于收集乙醛以及未反應(yīng)的乙醇，據(jù)此分析解答。【詳解】A向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K，避免生成的氧氣，使裝置內(nèi)壓強過大，故A正確；B實驗時應(yīng)先加熱，以起到預(yù)熱的作用，使乙醇充分反應(yīng)，故B錯誤；C催化條

31、件下，乙醇可被氧化生成乙醛，發(fā)生2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故C正確；D實驗結(jié)束時需先將中的導(dǎo)管移出，再停止加熱，以避免發(fā)生倒吸，故D正確；故選B?！军c睛】明確反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為A，要注意滴入過氧化氫就會反應(yīng)放出氧氣，容器中的壓強會增大。8、A【解析】A.硝基的氮原子與苯環(huán)上的碳原子相連是正確的，故A正確；B. 鎂離子的結(jié)構(gòu)示圖為故B錯誤；C.水分子空間構(gòu)型是V型的，所以水分子的比例模型為 ，故C錯誤；D. 原子核內(nèi)有8個中子的碳原子質(zhì)量數(shù)是14，應(yīng)寫為，故D錯誤；故答案為：A。9、A【解析】A由物理小識中記載語句“臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，

32、可五日不滅火，煎礦煮石”可知是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵，A選項正確；B煤其主要成分為碳、氫、氧和少量的氮、硫或其它元素，而烴只由C、H兩種元素組成，B選項錯誤；C生鐵的含碳量比鋼的含碳量較高，故生鐵不是指含碳量很低的鐵合金，C選項錯誤；D工業(yè)上可通過石油的裂化、裂解獲得乙烯、丙烯等化工原料，D選項錯誤；答案選A。10、B【解析】A. 分子中還含有羧基，不屬于二烯烴，A錯誤；B.含有2個碳碳雙鍵，和Br2加成可以是1，2加成或1，4加成或全部加成，可能生成4種物質(zhì)，B正確；C.含有2個碳碳雙鍵，1mol可以和2molH2反應(yīng)，C錯誤；D酯化反應(yīng)中醇提供羥基上的氫原子，和CH3H218OH反應(yīng)

33、生成的水是普通水分子，生成水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，D錯誤，答案選B。11、C【解析】分析題中由水電離的氫離子濃度變化曲線圖可知，ac段水電離出的氫離子濃度逐漸增大，說明這個過程中促進了水的電離，在cd段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說明此過程中水的電離被抑制。在c點水的電離程度最大，此時溶液中的溶質(zhì)為：NaCl和NaClO。據(jù)此進行判斷。【詳解】ANaOH溶液的pH=13，則c(NaOH)=0.1molL1，新制氯水的濃度不確定，m不一定等于20，A項錯誤；B由題給信息可知，a點時還未加入NaOH，此時溶液呈酸性，c點中水電離程度最大，此時所得溶液溶質(zhì)是NaCl和NaClO，溶液呈堿性，

34、故b點溶液呈中性，cd段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說明隨著NaOH的繼續(xù)加入，水的電離受到抑制，故d點溶液應(yīng)呈堿性，B項錯誤；Cac點發(fā)生反應(yīng)為Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，c(Cl)=c(HClO)c(ClO)，由物料守恒知，c(Na)=c(Cl)c(HClO)c(ClO)，故c(Na)=2c(ClO)2c(HClO)，C項正確；D由電離常數(shù)知，電離質(zhì)子能力：H2CO3HClOHCO3-，故H2O+ClO-CO2= HCO3-HClO，D項錯誤；答案選C。12、D【解析】A.由圖可知溫度越高C 物質(zhì)的量分數(shù)減小，平衡逆向移動，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以壓強不變，降低溫度，A的平

35、衡轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；B.可調(diào)節(jié)壓強和溫度使C的物質(zhì)的量分數(shù)相同，所以在不同溫度下、壓強下，平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)可能相同，故B正確；C.濃度越小反應(yīng)速率越小，達到平衡時，將C移出體系，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以正、逆反應(yīng)速率均將減小，故C正確；D.使用催化劑只改變反應(yīng)的速率，平衡不移動，所以加入合適的催化劑不能提高平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)，故D錯誤。故選D。13、D【解析】根據(jù)鼻沖水貯存在玻璃瓶中可知鼻沖水不是氫氟酸，根據(jù)性質(zhì)可判斷其易揮發(fā)，又因為宜外用，勿服，因此可判斷應(yīng)該是氨水，據(jù)此解答。【詳解】A氨水顯堿性，滴入酚酞溶液中，溶液變紅色，A錯誤；B氨水中含NH3、H2O、NH3H2

36、O、H+、NH4+、OH-，含有分子和離子的種類為6種，B錯誤； C由鼻沖水（氨水）可知，氨水為混合物，而弱電解質(zhì)為化合物，則氨水不是弱電解質(zhì)，而一水合氨為弱電解質(zhì)，C錯誤；D氨水顯弱堿性，不能溶解二氧化硅，D正確。答案選D。14、D【解析】A. 蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒能產(chǎn)生燒焦羽毛的特殊氣味，而人造纖維沒有這種氣味，則用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維，A項正確；B. Si3N4、A2O3為常見的新型高溫陶瓷材料，B項正確；C. Ge(32號元素)位于金屬與非金屬的分界線附近，可做半導(dǎo)體材料，C項正確；D. 人體內(nèi)沒有纖維素水解酶，因此纖維素不能再人體內(nèi)水解，D項錯誤；答案選D。1

37、5、C【解析】電解質(zhì)包括酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)金屬氧化物、水等物質(zhì)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、酒精結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，屬于非電解質(zhì)，故A不符合題意；B、食鹽水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不符合題意；C、氯化鉀屬于鹽，屬于電解質(zhì)，故C符合題意；D、銅絲屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；答案選C。16、B【解析】A能量轉(zhuǎn)移不僅發(fā)生反應(yīng)時會發(fā)生，物理變化過程中也會發(fā)生，A不合題意；B只有化學(xué)反應(yīng)過程才會發(fā)生舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成，B符合題意；C非氧化還原反應(yīng)中沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，C不合題意；D物理變化過程中，原子種類與原子數(shù)目也保持不變，D不合題意；故選B。1

38、7、D【解析】b點溶質(zhì)為等體積的NaA和HA，形成緩沖溶液，c點為中性點，c(H+)=c(OH-)，d點為中和點，溶質(zhì)只有NaA，溶液顯堿性?！驹斀狻緼. HA H+A-，其電離平衡常數(shù)，A- +H2OHA+OH-，其水解平衡常數(shù)，根據(jù)電離平衡常數(shù)與水的離子積常數(shù)可得，A錯誤；B. d點恰好反應(yīng)生成NaA，A-水解，能水解的鹽溶液促進水電離，水的電離程度最大，B錯誤；C. c點溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)=c(A-)，d點溶液顯堿性，c(H+)c(A-)，C錯誤；D. b點溶液中溶質(zhì)為等體積的NaA和HA，溶液顯酸性，電離過程大于水解過程，粒子濃度關(guān)系：

39、c(A-)c(Na+)c(HA)c(H+)c(OH-)，D正確；故答案選D?！军c睛】酸堿滴定時，中性點和中和點不一樣，離子濃度的大小關(guān)系，看該點上的溶質(zhì)成分以及pH。18、C【解析】A. 溶液中碳酸根會水解，結(jié)合水電出來的氫離子，生成碳酸氫根，選項A正確；B實驗和沒有氣泡，根據(jù)所學(xué)Al可以和熱水反應(yīng)，但是此實驗中沒有氣泡，說明有氧化膜的保護，實驗中卻有氣泡，說明氧化膜被破壞，選項B正確；C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀應(yīng)該為氫氧化鋁，則不可能存在大量Al3+，選項C不正確；DNa2CO3溶液呈堿性，鋁片在堿性溶液中與OH反應(yīng)，生成偏鋁酸根，2Al2OH2H2O=2AlO23H2，AlO2和HCO

40、3-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，選項D正確；答案選C。19、A【解析】水電離出的c（H+）=1l0-13 mol/L，溶液中氫離子或氫氧根離子濃度為0.1mol/L，該溶液為強酸性或堿性溶液，一定不會存在碳酸氫根離子；當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無色變?yōu)辄S色，說明溶液中一定存在碘離子，能夠與碘離子反應(yīng)的鐵離子一定不會存在。【詳解】A酸或堿的溶液抑制水的電離，水電離出的c（H+）=1l0-13 mol/L，若為酸性溶液，該溶液pH=1；若為堿性溶液，該溶液的pH為13，故A正確；B溶液中一定不會存在鐵離子，若是堿性溶液，一定存在鈉離子，故B錯誤；C該溶液中一定存在碘離子，一定不會存在碳

41、酸氫根離子，故C錯誤；D氯氣過量，若為酸性溶液，反應(yīng)后只有一種鹽，即氯化鈉，故D錯誤；故選A。20、C【解析】短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為第二周期元素，故A為碳；D的氧化物是常用的耐火材料，故D為鋁；B、C的最外層電子數(shù)之比為5:2，最外層電子數(shù)不得超過8，原子序數(shù)要比碳大比鋁小，故B為氮、C為鎂?！驹斀狻緼. 元素碳的氫化物都是有機物的烴類，當(dāng)碳原子數(shù)小于5時，為氣態(tài)，大于5時為液態(tài)或固態(tài)，故A錯誤；B. B、C、D簡單離子均為兩個電子層，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡單離子半徑：BCD ，故B錯誤；C. B、C形成

42、的化合物為二氮化三鎂，與水反應(yīng)可以生成有刺激性氣味的氨氣，故C正確；D. 元素B的氣態(tài)氫化物的水溶液為氨水，氨水是弱堿不能與鋁反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。21、A【解析】A通過分析反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)過程中甲分子發(fā)生了1,4加成，形成了一個新的碳碳雙鍵，乙分子也發(fā)生了加成最終與甲形成了六元環(huán)；A項正確；B由于甲分子中存在一個sp3雜化的形成了4條單鍵的碳原子，所以甲分子內(nèi)的所有原子不可能共平面；B項錯誤；C由乙的結(jié)構(gòu)可知，乙的分子式為：；C項錯誤；D酯在堿性條件下水解，產(chǎn)物羧酸會與堿反應(yīng)生成羧酸鹽，所以丙在堿性條件下水解的產(chǎn)物為和，D項錯誤；答案選A。22、B【解析】A從圖示可以看出，在

43、Pd上，H2失去電子生成H+，所以Pd作負極，故A錯誤；BFe（）失去電子轉(zhuǎn)化為Fe（），失去的電子被NO2-得到，H2失去的電子被Fe（）得到，F(xiàn)e（）轉(zhuǎn)化為Fe（），所以Fe（）與Fe（）的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B正確；C反應(yīng)過程中NO2-被Fe（）還原為N2，故C錯誤；D總反應(yīng)為：2NO2-+3H2+2H+=N2+4H2O，消耗了H+，所以用該法處理后水體的pH升高，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、BD 鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸 硝基 +H2O 、， 【解析】苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為；F中不飽和度=5，根據(jù)柳胺酚結(jié)構(gòu)簡式知，F(xiàn)中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵，所

44、以F為，E為；D和鐵、HCl反應(yīng)生成E，結(jié)合題給信息知，D結(jié)構(gòu)簡式為；A反應(yīng)生成B，B和NaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成C，根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡式知，A和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，C為，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）A柳胺酚有酰胺基、酚羥基2種官能團，A錯誤；B柳胺酚有酚羥基，遇三氯化鐵溶液顯紫色，B正確；C柳胺酚的分子式為：C13H11NO3，C錯誤；D酰胺基水解消耗1molNaOH，酚羥基共消耗2molNaOH，1mol柳胺酚最多與3mol NaOH反應(yīng)，D正確；綜上所述，BD正確，故答案為：BD；（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為：，命名為：鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，含氯原子、硝基2種官能

45、團，硝基為含氧官能團，故答案為：鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸；硝基；（3）由分析可知，D為：，故答案為：；（4）E和F脫水縮合生成柳胺酚，化學(xué)反應(yīng)方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；（5）F為，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則分子中含1個-CHO和2個-OH，或者含1個HCOO-和1個-OH，含1個-CHO和2個-OH共有6種，含1個HCOO-和1個-OH共有鄰間對3種，共9種，其中分子有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的有3種，分別為：、，故答案為：、；（6）逆合成分析：含酰胺基，可由和CH3COOH脫水縮合而來，可由還原硝基而來，可由硝化而來，整個流程為：，故答案為：?！军c睛】常見能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有：-

46、CHO、HCOO-、HCONH-、HCOOH等。24、加成反應(yīng) 3氯丙烯 碳碳雙鍵和氯原子 CH2=CHCH=CH2 CH2=CHCH3 + Cl2CH2=CHCH2Cl + HCl 20 【解析】根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，丙烯與氯氣發(fā)生取代生成B為3-氯丙烯，比較B和D的結(jié)構(gòu)簡式可知，B與C發(fā)生加成反應(yīng)生成D，C為CH2=CHCH=CH2，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E為，E與氰化鈉發(fā)生取代生成F，F(xiàn)與氫氣加成生成G，G與氯化氫加成再堿性水解得，再氧化可得X，以CH3CH=CHCH3合成，可以用CH3CH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)得，再與氯氣加成后與乙炔鈉反應(yīng)可得，據(jù)此答題。

47、【詳解】(1)根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)。(2)B的名稱是3氯丙烯，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D分子中含有官能團的名稱是碳碳雙鍵和氯原子，故答案為：3氯丙烯；碳碳雙鍵和氯原子。(3)根據(jù)上面的分析可知，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH=CH2，故答案為：CH2=CHCH=CH2。(4)A生成B的化學(xué)方程式為CH2=CHCH3 + Cl2CH2=CHCH2Cl + HCl，應(yīng)的化學(xué)方程式為；故答案為：CH2=CHCH3 + Cl2CH2=CHCH2Cl + HCl；。(5)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)，結(jié)合條件有相同的官能團，即有碳碳雙鍵和氯原子，含有六元環(huán)，六元環(huán)上有2個取

48、代基，則符合條件的D的同分異構(gòu)體為含有碳碳雙鍵的六元環(huán)上連有氯原子和甲基，這樣的結(jié)構(gòu)有17種，或者是的環(huán)上連有氯原子，有3種結(jié)構(gòu)，所以共有20種；故答案為：20。(6)以CH3CH=CHCH3合成，可以用C CH3CH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)得，再與氯氣加成后與乙炔鈉反應(yīng)可得，反應(yīng)的合成路線為；故答案為：。25、Fe + 3NO3- + 6H+Fe3+ + 3NO2 + 3H2O 降溫結(jié)晶 過濾 取反應(yīng)后的溶液，加幾滴鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀 0.1molL-1硝酸鈉和0.2molL-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3molL-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液 實驗

49、二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?，說明沒有Fe2+生成 2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2Fe2+ + SO42- + 4H+ 在pH約等于1.6 0.1molL-1硝酸鐵溶液中， Fe3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性為主。 【解析】(1)硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體，生成了硝酸鐵、二氧化氮和水，據(jù)此寫離子方程式；根據(jù)溶液提取晶體的操作回答；(2) 如果Fe3+使銀鏡溶解，則鐵的化合價降低變?yōu)镕e2+，證明Fe2+的存在即可；證明NO3-使銀鏡溶解，采用控制變量法操作；溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色；根據(jù)繼續(xù)持續(xù)通入SO2，溶液逐

50、漸變?yōu)樯钭厣阎篎e2+NOFe(NO)2+(深棕色)，有Fe2+的生成；(3)總結(jié)實驗一和實驗二可知答案?！驹斀狻?1)硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體，生成了硝酸鐵、二氧化氮和水，離子方程式為：Fe + 3NO3- + 6H+Fe3+ + 3NO2 + 3H2O，故答案為：Fe + 3NO3- + 6H+Fe3+ + 3NO2 + 3H2O；由硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、用濃硝酸洗滌、干燥，故答案為：降溫結(jié)晶；過濾；(2) 如果Fe3+使銀鏡溶解，則鐵的化合價降低變?yōu)镕e2+，證明Fe2+的存用鐵氰化鉀溶液

51、，有藍色沉淀即可，故答案為：取反應(yīng)后的溶液，加幾滴鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀；證明NO3-使銀鏡溶解，采用控制變量法操作，即加入的為0.1molL-1硝酸鈉和0.2molL-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3molL-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液，故答案為：0.1molL-1硝酸鈉和0.2molL-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3molL-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液；實驗二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣f明沒有Fe2+生成，故答案為：實驗二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?，說明沒有Fe2+生成；根據(jù)繼續(xù)持續(xù)通入SO2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，已知：Fe2+NOFe(NO)2+(深

52、棕色)，有Fe2+的生成，離子方程式為：2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2Fe2+ + SO42- + 4H+，故答案為：2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2Fe2+ + SO42- + 4H+；(3)總結(jié)實驗一和實驗二可知，在pH約等于1.6 0.1molL-1硝酸鐵溶液中， Fe3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性為主，故答案為：在pH約等于1.6 0.1molL-1硝酸鐵溶液中， Fe3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性為主。26、ZnS+H2SO4=H2S+ZnSO4 恒壓滴液漏斗 無色 打開啟普發(fā)生器活塞，通入氣體 使溶液酸化并加熱，有利于溶液中剩余的硫

53、化氫逸出，從而除去硫化氫 硫 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或重結(jié)晶) KClO3和I2反應(yīng)時會產(chǎn)生有毒的氯氣，污染環(huán)境； 89.88% 【解析】實驗過程為：先關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，在三頸燒瓶中滴入30%的KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)I : 3I2+ 6KOH= KIO3 +5KI+ 3H2O，將碘單質(zhì)完全反應(yīng)；然后打開啟普發(fā)生器活塞，啟普發(fā)生器中硫酸和硫化鋅反應(yīng)生成硫化氫氣體，將氣體通入三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)II: 3H2S+KIO3=3S+KI+ 3H2O，將碘酸鉀還原成KI，氫氧化鈉溶液可以吸收未反應(yīng)的硫化氫；(5)實驗室模擬工業(yè)制備KIO3：將I2、HCl、KClO3水中混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成KH(IO3

54、)2，之后進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到KH(IO3)2晶體，再與KOH溶液混合發(fā)生反應(yīng)、過濾蒸發(fā)結(jié)晶得到碘酸鉀晶體?！驹斀狻?1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)是硫化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體和硫酸鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式：ZnS+H2SO4=H2S+ZnSO4；根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知該儀器為恒壓滴液漏斗；(2)碘單質(zhì)水溶液呈棕黃色，加入氫氧化鉀后碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘酸鉀和碘化鉀，完全反應(yīng)后溶液變?yōu)闊o色；然后打開啟普發(fā)生器活塞，通入氣體發(fā)生反應(yīng)II；(3)反應(yīng)完成后溶液中溶有硫化氫，滴入硫酸并水浴加熱可降低硫化氫的溶解度，使其逸出，從而除去硫化氫；(4)根據(jù)反應(yīng)II可知反應(yīng)過程中有硫單質(zhì)生成，硫單質(zhì)不溶于水；

55、(5)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知溫度較低時KH(IO3)2的溶解度很小，所以從混合液中分離KH(IO3)2晶體需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，所以操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；根據(jù)流程可知該過程中有氯氣產(chǎn)生，氯氣有毒會污染空氣，同時該過程中消耗了更多的藥品；(6)該滴定原理是：先加入過量的KI并酸化與KIO3發(fā)生反應(yīng)：IO3 +5I+ 6H+=3I2+3H2O，然后利用Na2S2O3測定生成的碘單質(zhì)的量從而確定KIO3的量；根據(jù)反應(yīng)方程式可知IO3 3I2，根據(jù)滴定過程反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知I22Na2S2O3，則有IO3 6Na2S2O3，所用n(KIO3)=0.0126

56、0L2.0mol/L=0.0042mol，所以樣品中KIO3的質(zhì)量分數(shù)為=89.88%?！军c睛】啟普發(fā)生器是塊狀固體和溶液不加熱反應(yīng)生成氣體的制備裝置。27、堿石灰(或生石灰、氫氧化鈉固體) 排盡裝置中的空氣 2Na+2NH32NaNH2+H2 油浴加熱 NaNH2+N2O NaN3+H2O 65% AC ClO2N3-H2O=Cl2OH3N2 【解析】(1)制備的氨氣中含有大量的水，B中盛放堿石灰干燥氨氣，故答案為：堿石灰(或生石灰、氫氧化鈉固體)； (2)用氨氣排盡裝置中的空氣，防止加熱時空氣中的氧氣等能與鈉反應(yīng)，步驟制備NaNH2，還生成氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2NH32NaNH2+

57、H2；控制溫度210220，故選用油浴加熱，故答案為：排盡裝置中的空氣；2Na+2NH32NaNH2+H2；油浴加熱；(3) NaNH2和N2O在210220下反應(yīng)生成NaN3和水，反應(yīng)為：NaNH2+N2O NaN3+H2O，故答案為：NaNH2+N2O NaN3+H2O；（4）Ce4+的物質(zhì)的量濃度總計為0.10 molL10.04 L=0.004 mol，分別與Fe2+和N3反應(yīng)。其中與Fe2+按1:1反應(yīng)消耗0.10 molL10.02 L=0.002 mol，則與N3按1:1反應(yīng)也為0.002 mol，即10 mL所取溶液中有0.002 mol N3，原2.0 g疊氮化鈉試樣，配成1

58、00 mL溶液中有0.02 mol即1.3 g NaN3，所以樣品質(zhì)量分數(shù)為=65%；A. 使用疊氮化鈉溶液潤洗錐形瓶，使進入錐形瓶中溶質(zhì)比所取溶液更多，滴定消耗的硫酸亞鐵銨標(biāo)準液體積減小，疊氮化鈉溶液濃度偏大，故A正確；B. 六硝酸鈰銨溶液實際取量大于40.00 mL，滴定消耗的硫酸亞鐵銨標(biāo)準液體積增大，計算疊氮化鈉溶液濃度偏小，故B錯誤；C. 滴定前無氣泡，終點時出現(xiàn)氣泡，則讀數(shù)體積為實際溶液體積減氣泡體積，硫酸亞鐵銨標(biāo)準液讀數(shù)體積減小，疊氮化鈉溶液濃度偏大，故C正確；D選項，滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準液滴用蒸餾水沖進瓶內(nèi)無影響，故D錯誤；故答案為：65%；AC；（5）反應(yīng)后溶液堿性明顯增強，且產(chǎn)