2022年高考化學(xué)熱點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)及平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算

1、PAGE10化學(xué)平衡常數(shù)及平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算【熱點(diǎn)思維】1、化學(xué)平衡計(jì)算2、化學(xué)平衡常數(shù)【熱點(diǎn)釋疑】1、如何運(yùn)用“三段式”模式進(jìn)行化學(xué)平衡計(jì)算根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行或平衡移動(dòng)的方向，設(shè)某反應(yīng)物消耗的量，然后列式求解。例：mAnBnb-n10Lol平衡時(shí)物質(zhì)的量/molnXnYnM700800800a900b下列說法正確的是A實(shí)驗(yàn)中，若5min時(shí)測(cè)得nM，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率N102mol/LminB實(shí)驗(yàn)中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)KC實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡是，X的轉(zhuǎn)化率為60%D實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)，b【答案】C起始濃度（mol/L）轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）則該溫度下平衡常數(shù)KEQf,1，這說明升高

2、溫度平衡常數(shù)減小，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)。若容器中溫度也是800，由于反應(yīng)前后體積不變，則與相比平衡是等效的，因此最終平衡時(shí)M的物質(zhì)的量b0.5a。當(dāng)溫度升高到900時(shí)平衡顯逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此b，D不正確，答案選C?！緹狳c(diǎn)透析】（1）對(duì)于同類型的反應(yīng)，K值越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；K值越小，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小。（2）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。（3）反應(yīng)物或生成物中若有固體或純液體，由于其濃度可以看作為“1”而不代入平衡常數(shù)表達(dá)式。（4）化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量

3、數(shù)變化，相應(yīng)地化學(xué)平衡常數(shù)也要發(fā)生變化；當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，平衡常數(shù)為原平衡常數(shù)的倒數(shù)?！緦?duì)點(diǎn)高考】【2022天津理綜化學(xué)】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）mY（g）3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是（）Am=2B兩次平衡的平衡常數(shù)相同CX與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1D第二次平衡時(shí)，Z的濃度為L(zhǎng)1【答案】D【解析】試題分析：某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）

4、mY（g）3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），則可等效為兩等效平衡體系合，在合并瞬間X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，但單位體積內(nèi)體系分子總數(shù)增多，依據(jù)勒夏特列原理平衡應(yīng)朝使單位體積內(nèi)分子總數(shù)減小方向移動(dòng)，但再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，則說明m1=3，故m=2，A項(xiàng)正確；同一化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，兩次平衡溫度不變，故兩次平衡的平衡常數(shù)相同，B項(xiàng)正確；m=2，則起始量X與Y之比為1：2，則反應(yīng)過程中由方程式可知反應(yīng)的X與Y之比為1：2，故X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1，C項(xiàng)正確；m=2，則該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體總

5、量不變的反應(yīng)，故第二次平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為：410%=，故Z的濃度為2L=L，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選D?？键c(diǎn)：本題主要考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理及計(jì)算。涉及化學(xué)計(jì)量數(shù)的計(jì)算、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、物質(zhì)濃度的計(jì)算，平衡移動(dòng)的判斷等【熱點(diǎn)鞏固】1工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：COg2H2gCH3OHg。反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：溫度/0100200300400平衡常數(shù)6671310-210-4110-5下列說法正確的是A該反應(yīng)的H0B加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率C工業(yè)上采用51032501 Lol/L）平衡常數(shù)K=100，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡影響因素分析判斷，平衡常數(shù)概念的計(jì)

6、算應(yīng)用利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO2CO2CO2N2。某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表：時(shí)間/s012345cNO/10-3molL-1cCO/10-3molL-1下列說法中，不正確的是A2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率N210-4molL-1s-1B在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K5C若將容積縮小為原來的一半，NO轉(zhuǎn)化率大于90%D使用催化劑可以提高單位時(shí)間CO和NO的處理量【答案】B【解析】考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的知識(shí)。3相同溫度下體積均為1.5 L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2g3Y2g2XY3gH=

7、mol1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化X2Y2XY3130放熱Q（Q0）下列敘述不正確的是（）A容器中達(dá)到平衡時(shí)，Y2的轉(zhuǎn)化率為50%BQ=C容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，K=D相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入、和2molXY3，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正v逆【答案】C【解析】考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡。4在容積不變的密閉容器中通入一定量的A發(fā)生反應(yīng)：2AgBgCgH0，T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：t/s050010001500cA/molL1下列說法正確的是A500s內(nèi)A的分解速率為30103molL1s1B1000s時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%，T1溫度下的平衡常

8、數(shù)為K1CT1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1K2，則T1T2D平衡時(shí)，其他條件不變，再加入一定量的A，達(dá)新平衡后K值增大【答案】C【解析】試題分析：A、根據(jù)v=c/t計(jì)算500s內(nèi)A的分解速率為（）molL1500s=50103molL1s1，錯(cuò)誤；B、分析題給數(shù)據(jù)知1000s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為50%，各物質(zhì)的平衡濃度：cA=L1，cB=cC=L1，故T1溫度下的平衡常數(shù)為K1cBcC/c2A=，錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，K增大，若T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1K2，則T1T2，正確；D、影響化學(xué)平衡常數(shù)的外界條件為溫度，溫度不變，K不變，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡。5將4molA和2molB放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2AgBg2CgH0。4s后反應(yīng)達(dá)