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文檔簡介
1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項:1答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3考試結束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題(本大題共10小題,共20分)1如圖所示,將滴管甲中的液體擠出,氣球明顯鼓起,一段時間后恢復原狀,再將滴管乙中的液體擠出,氣球又明顯鼓起且不恢復原狀,則滴管甲、乙和燒杯中的物質可能是()A甲:稀鹽酸 鐵; 乙:水 生石灰B甲:水 硝酸銨; 乙:稀鹽酸 鐵C甲:水 氫氧化鈉
2、; 乙:稀硫酸 鋅D甲:水 生石灰 乙:稀鹽酸 氫氧化鈉2關于“膽礬”說法錯誤的是A顏色:藍色B類別:化合物C化學式:CuSO45H2OD作用:檢驗水3下列有關金屬材料的說法正確的是()A硬鋁片比純鋁片硬度小B鋼的性能優(yōu)良,是很純的鐵C沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較快D為防止鋼鐵生銹,可在其表面涂油漆4下列除雜、提純的方法或選用的試劑中,不正確的是選項物質所含雜質除雜或提純的方法A硝酸鉀少量氯化鈉降溫結晶BN2O2通過灼熱的銅網CCaCl2溶液稀鹽酸加入過量碳酸鈣,過濾DFe鐵銹稀硫酸AABBCCDD5下列說法正確的是 ( )A溶液加水稀釋后pH一定變大B能與堿發(fā)生中和反應的物質不一定是酸C向某固體中
3、加稀鹽酸有氣泡產生,該固體一定是活潑金屬D某固態(tài)化肥與熟石灰混合研磨產生氨味,證明該化肥一定是銨態(tài)氮肥6下列圖示的實驗操作正確的是A給液體加熱B量取液體C稀釋濃硫酸D測溶液的pH7下圖為汽車尾氣處理所涉及反應的微觀過程,下列說法錯誤的是A反應前后元素種類不變B反應前后原子數(shù)目沒有增減C生成物的分子個數(shù)比為1:1D該反應能減少有害氣體排放8一定條件下,測得反應前后各物質的質量變化如下表所示,其中甲和丁的相對分子質量之比為8:9。下列說法中,正確的是物質甲乙丙丁反應前質量/g2.020.03.020反應后質量/g10.0 x3.029.0A表中x=17B該反應中乙可能是單質C該反應中丙一定起催化作
4、用D該反應的化學方程式中甲和丁的化學計量數(shù)之比為1:19下列做法有利于保護水資源的是A生活污水直接排放 B生活中節(jié)約用水C大量開采使用地下水 D大量使用化肥和農藥10下列實驗現(xiàn)象的描述,正確的是A電解水時,正極產生氧氣,負極產生氫氣B木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光C硫粉在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色的光D打開濃鹽酸的瓶塞,瓶口冒白煙二、填空題(本大題共1小題,共4分)11金屬是一種重要的自然資源,回答下列有關金屬的問題。(1)生鐵和鋼性能不同的原因是_;(2)反應中,CuO發(fā)生_反應(填“氧化”或“還原”);(3)把鎂粉和鋅粉的混合物放入硝酸銀溶液中,充分反應,過濾,得到濾渣和濾液,取濾渣加鹽酸,產生氣泡,
5、濾渣中一定含有的物質有_。三、計算題(本大題共1小題,共5分)12用溶質質量分數(shù)為5%的NaOH溶液中和73g的稀鹽酸,反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。請計算(1)用質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液配制5%的氫氧化鈉溶液100g,需要水_克。(2)當a為80g時,所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少_(結果精確到0.1%)?四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13a、b兩物質的溶解度曲線如圖1所示,請根據圖回答:30時,a的溶解度是_g。a的溶解度小于b的溶解度的溫度范圍是_。如圖2所示,現(xiàn)有20時等質量的a、b兩物質的飽和溶液,試管底部有等質量的a、b剩余,向燒杯的水中加入氫氧化鈉固體,則對相關
6、變化判斷正確的是_(不考慮溶劑的蒸發(fā),析出的固體不含水)A a溶液中溶質質量增多,b溶液中溶質質量減少B a溶液中溶質質量分數(shù)小于b溶液中溶質質量分數(shù)C a溶液中溶劑質量小于b溶液中溶劑質量D 試管底部a固體的質量小于b固體的質量14今有一混合物水溶液,只可能含有以下離子中若干種:H、NH4、Cl、Ca2、Ba2、CO32、SO42,NO3現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗:第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生第二份加足量NaOH溶液后,有刺激性氣味氣體產生;第三份加足量BaCl2溶液后,產生白色沉淀,經足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀部分溶解。試回答下列問題由實驗可知溶液中一定含有的離子有_,可能含
7、有的離子有_;寫出溶液中溶質種類最多的情況各溶質化學式_。五、探究題(本大題共2小題,共13分)15堿石灰是實驗室常用的干燥劑。實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物,極易吸收空氣中的水蒸汽和CO1。(提出問題)實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么?(查閱資料)CaCl1溶液呈中性。(進行猜想)久置堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)1、Na1CO3、CaCO3中的兩種或兩種以上成分。樣品中可能含有Ca(OH)1、Na1CO3的原因是(請用化學方程式表示)_、_。(實驗過程)某實驗小組對久置堿石灰的成分進行實驗,以下是實驗報告的一部分,請你用所學知識分析并填空
8、。操作現(xiàn)象結論(1)取一定量堿石灰樣品于小燒杯,加入足量水,攪拌形成懸濁液(1)將(1)所得混合物過濾,在濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生濾渣中一定含有_將所得溶液分為三等份(3)第一份濾液中通入足量的CO1無明顯現(xiàn)象濾液中一定不含_、_濾液中一定含_(4)第二份濾液中滴入足量澄清石灰水有沉淀產生(5)第三份濾液中滴入過量的CaCl1溶液,靜置后,在上層清液中滴加酚酞試液產生白色沉淀,酚酞試液不變色(實驗結論)根據上述實驗分析得出結論:該堿石灰樣品的組成為_(填化學式)16在圖1所示,將O2、CO2、濕度(測水蒸氣)傳感器探頭放入有少量空氣的保鮮袋中,打開儀器開始采集數(shù)據,然后向袋內呼出氣體。采集的
9、數(shù)據如圖2所示,縱坐標均為某氣體體積分數(shù)(%),橫坐標均為時間(S)。據圖回答下列問題:表示O2體積分數(shù)變化的曲線是_(選填“X”、“Y”、“Z”)。根據圖2在實驗中200s時沒有采集數(shù)據的其余氣體的總體積分數(shù)為_。Y曲線60s之后逐漸下降,可推測保鮮袋中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。小組同學曾認為空氣成分中“其它氣體和雜質”主要包括水蒸氣等,由實驗可判斷該認識是錯誤的,理由是_。為了能保持載人飛行的飛船座艙內空氣成分的穩(wěn)定,科學家設想的方案是:不斷把座艙內空氣通過盛有過氧化鈉的容器,并把處理后的氣體重新充入座艙。其中過氧化鈉的作用是_。參考答案一、單選題(本大題共10小題,共20分)1、C【解析】A、
10、稀鹽酸滴入鐵粉中,鐵與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵,反應放熱,氣球明顯鼓起,一段時間后不會恢復原狀,A選項不正確,不符合題意;B、水滴入硝酸銨中,硝酸銨溶解吸熱,內部溫度降低,氣壓減小,氣球變得更癟,不會膨脹,B選項不正確,不符合題意;C、水滴入氫氧化鈉中,氫氧化鈉溶解放熱,內部溫度升高,氣壓增大,氣球明顯鼓起,一段時間后恢復至室溫,氣球恢復原狀,再將稀硫酸滴入鋅中,鋅與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鋅,反應放熱,氣球明顯鼓起,一段時間后不會恢復原狀,C選項正確,符合題意;D、水滴入生石灰中,氧化鈣與水反應放熱,內部溫度升高,氣壓增大,氣球明顯鼓起,一段時間后恢復至室溫,氣球恢復原狀,再將稀鹽酸滴入
11、氫氧化鈉中,中和反應放熱,內部溫度升高,氣壓增大,氣球明顯鼓起,一段時間后恢復至室溫,氣球恢復原狀,D選項不正確,不符合題意。故選C。2、D【解析】A、膽礬顏色是藍色,故A正確; B、膽礬是不同種元素組成的純凈物,屬于化合物,故B正確;C、膽礬化學式為CuSO45H2O,故C正確; D、膽礬顏色是藍色,遇水呈藍色,不可用于檢驗水,硫酸銅粉末可以檢驗水,故D錯誤。故選D。3、D【解析】試題分析:根據所學知識可知,A硬鋁片比純鋁片硬度大;B鋼的性能優(yōu)良,是鐵的合金;C沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較慢,因為空氣干燥;D為防止鋼鐵生銹,可在其表面涂油,是正確的敘述,這樣可以隔絕氧氣;故答案選擇D考點:金屬材料
12、、金屬的防護4、D【解析】A、因為硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大且變化較大,氯化鈉的溶解度受溫度影響較小,所以硝酸鉀中混有少量氯化鈉,可以采用降溫結晶的方法提純硝酸鉀,選項A正確;B、氮氣不能跟灼熱的銅反應,氧氣通過灼熱的銅網時銅和氧氣反應生成氧化銅,因此氮氣中混有氧氣時可以將混合氣體通過灼熱的銅網,氧氣和銅反應生成氧化銅而除去,從而得到純凈的氮氣,選項B正確;C、CaCl2溶液中含有稀鹽酸,加入過量的碳酸鈣,稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,然后過濾得到氯化鈣溶液,選項C正確;D、鐵中混有鐵銹,加入稀硫酸,鐵和鐵銹都能和稀硫酸反應,在除去鐵銹的同時也使鐵減少,不符合除雜原則,選項D
13、不正確。故選D?!军c睛】除雜時一定要注意:“不增”、“不減”、“易分離”。5、D【解析】A、溶液的稀釋會使溶液的酸堿性減弱,但對應酸性溶液來說加水稀釋pH會變大,堿性溶液pH會變小,故此選項錯誤。B、中和反應一定是酸與堿生成鹽和水的反應,故此選項錯誤。C、與鹽酸反應生成氣體的可以是金屬也可以是碳酸鹽,不一定是金屬,故此選項錯誤。D、銨鹽遇堿會放出氨氣,反之遇堿放出氨氣的一定是銨鹽,故此選項正確。故選D。6、B【解析】A、液體加熱時,液體量不能超過試管的三分之一,圖中所示操作錯誤;B、量取液體時,視線與液體的凹液面最低處保持水平,圖中視線沒有與凹液面的最低處保持水平,圖中所示裝置正確;C、稀釋濃
14、硫酸時,要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,同時用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時地擴散;一定不能把水注入濃硫酸中;不能在量筒內稀釋濃硫酸,圖中所示操作錯誤;D、用pH試紙測定未知溶液的pH時,正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上,與標準比色卡對比來確定pH不能將pH試紙伸入待測液中,以免污染待測液,圖中所示操作錯誤。故選B。7、C【解析】A、任何化學反應前后元素的種類不變,故正確;B、任何化學反應前后原子的數(shù)目不變,正確;C、該反應的方程式為2NO+2CO=N2+2CO2,故生成物的分子個數(shù)比為1:2,故錯誤;D、該反應將有害氣體CO、NO轉化為空氣的重要成分,能減少有害氣體排
15、放,正確。故選C。8、D【解析】甲在反應前后質量增加是生成物,生成的質量=10g-2g=8g;丙在反應前后質量不變,可能是該反應的催化劑,也可能沒有參加反應,丁在反應前后質量增加是生成物,生成的質量=29g-20g=9g,根據質量守恒定律可知,x=2.0+20.0+3.0+20-10.0-3.0-29.0=3,乙在反應前后質量減少是反應物,參加反應的質量=20g-3g=17g?!驹斀狻緼、表中x=3,故A錯誤;B、該反應中乙反應物,分解產生甲和丁,乙不可能是單質,故B錯誤;C、丙在反應前后質量不變,可能是該反應的催化劑,也可能沒有參加反應,故C錯誤;D、該反應的化學方程式中甲和丁的化學計量數(shù)之
16、比=,故D正確。故選D?!军c睛】在化學反應中,反應前后質量增加的物質是生成物,質量減少的物質是反應物,質量不變,可能作該反應的催化劑,也可能沒有參加反應。9、B【解析】A、生活污水不應直接排放,以免污染水資源;B、生活中節(jié)約用水,水是一種寶貴的自然資源,儲量有限,故B正確;C、不應大量開采使用地下水,應有計劃開采使用地下水;D、不應大量使用化肥和農藥,以免污染環(huán)境。點睛水是一種寶貴的自然資源,保護水資源,人人有責。10、B【解析】A、電解水時,正極產生氧氣,負極產生氫氣是實驗結論而不是實驗現(xiàn)象,故選項說法錯誤。B、木炭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體,故選項說法正確。C、
17、硫粉在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍紫色火焰,而不是藍紫色的光,故選項說法錯誤。D、濃鹽酸具有揮發(fā)性,打開裝有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞,瓶口上方有白霧產生,故選項說法錯誤。故選:B。【點睛】在描述實驗現(xiàn)象時,需要注意光和火焰、煙和霧、實驗結論和實驗現(xiàn)象的區(qū)別。二、填空題(本大題共1小題,共4分)11、含碳量不同 還原 Ag、Zn 【解析】(1)生鐵(含碳量2.3%-4.3%)和鋼(含碳量0.04%-2.3%)性能不同的原因是:含碳量不同;(2)反應中,CuO提供氧元素,被還原,發(fā)生還原反應;(3)把鎂粉和鋅粉的混合物放入硝酸銀溶液中,鎂粉先與硝酸銀發(fā)生置換反應產生銀和硝酸鎂,然后鋅粉和硝酸銀才能發(fā)生置換反
18、應,過濾,得到濾渣和濾液,取濾渣加鹽酸,產生氣泡,濾渣中一定含有的物質有:鋅和銀;因為鎂粉先與硝酸銀發(fā)生置換反應被消耗,濾渣中不確定是否有鎂。三、計算題(本大題共1小題,共5分)12、50克。 3.8%。 【解析】本題考查了溶液的稀釋和根據化學方程式的計算。認真審題,使用正確的數(shù)據。(1) 設需要水的質量為x ,根據溶質在稀釋前后質量不變。100g5%=(100g-x)10% x=50g;(2)根據圖像可知,當a為80g時,鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應。設:80g氫氧化鈉與73g鹽酸反應生成的氯化鈉的質量為y。NaOH+ HCl =NaCl+H2O40 58.580g5% y y=5.85g反應
19、后所得溶液中溶質的質量分數(shù)=100%=3.8%。四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13、40 小于20 AD 【解析】(1)由a物質的溶解度曲線可以查出,30時,a的溶解度是40g;故填:40;(2)由a、b兩物質的溶解度曲線可以看出,在溫度小于20時,a的溶解度小于b的溶解度;故填:小于20;(3)由a、b兩物質的溶解度曲線可知,a物質的溶解度隨溫度的降低而減小,b物質的溶解度隨溫度的降低而增大,由于氫氧化鈉溶于水時溶液的溫度升高,由此可知:Aa溶液中溶質質量增多,b溶液中溶質質量減少故A正確;B由于在溫度大于20時,a的溶解度大于b的溶解度a溶液中溶質質量分數(shù)大于b溶液中溶質質量分數(shù)故B
20、錯誤;C溶液中溶劑質量不變故C錯誤;D試管底部a固體的質量小于b固體的質量故D正確故填:AD。14、 【解析】混合物水溶液,可能含有,加入硝酸銀溶液有沉淀產生,溶液中可能含有氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子,加足量NaOH溶液后,有刺激性氣味氣體產生,則含有銨根離子,加足量BaCl2溶液后,產生白色沉淀,則溶液可能含有硫酸根離子、碳酸根離子,經足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀部分溶解,則溶液中含有碳酸根離子、硫酸根離子。【詳解】(1)加足量NaOH溶液后,有刺激性氣味氣體產生,則含有銨根離子,加足量BaCl2溶液后,產生白色沉淀,則溶液可能含有硫酸根離子、碳酸根離子,經足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀部分溶
21、解,則溶液中含有碳酸根離子、硫酸根離子,故溶液中一定含有的離子有(2)加入硝酸銀溶液有沉淀產生,溶液中可能含有氯離子,不能確定混合液中是否含有硝酸根離子,故可能含有的離子有(3)銨根離子可以和碳酸根離子、氯離子、硫酸根離子、硝酸根離子形成各種不同的鹽溶液,故溶質種類最多的情況各溶質化學。【點睛】氫離子和碳酸根離子反應生成二氧化碳和水,鈣離子和碳酸根離子反應生成碳酸沉淀,加入稀鹽酸溶解,碳酸根離子和鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀,氫氧根離子和銨根離子反應生成氨氣。五、探究題(本大題共2小題,共13分)15、 碳酸鈣 氫氧化鈣 氫氧化鈉 碳酸鈉 CaCO3、Na1CO3 【解析】樣品中可能含有Ca(OH)1的原因是氧化鈣和空氣中的水發(fā)生了反應,反應的化學方程式是 可能含有Na1CO3的原因是氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳發(fā)生了反應,反應的化學方程式是;(1)取一定量堿石灰樣品于小燒杯,加入足量水,攪拌,過濾,在濾渣中加入稀鹽酸,有氣泡產生,說明濾渣中一定含有CaCO3,因為將所得溶液分為三等份,第一份濾液中通入足量的CO1,無明顯現(xiàn)象,則濾液中一定不含Ca(
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