高一化學(xué)人教版必修二第一章第2節(jié)《元素周期律》知識點詳細總結(jié)

1、第2節(jié)元素周期律一、原子核外電子排布1.在多個電子的原子中,核外電子是分層運動的,又叫做電子分層排布,并且原子核外的電子的能量是不同的,在離原子核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低,在離原子核較遠的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高.電子層數(shù)(n) 1 2 3 4 5 6 7 符 號 K L M N O P Q電子層能量大小 KLMNOPr(陽離子)逐漸增大性質(zhì)化合價最高正化合價由+1價+7價(O、F除外),負(fù)化合價=主族序數(shù)-8最高正化合價=主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性與非金屬性金屬性逐漸減弱,非金屬逐漸增強金屬性逐漸增強,非金屬逐漸減弱單質(zhì)的氧化性與還原性單質(zhì)的氧化性逐漸增強單質(zhì)的還原性逐漸減弱單

2、質(zhì)的氧化性逐漸減弱單質(zhì)的還原性逐漸增強離子的氧化性和還原性陽離子的氧化性逐漸增強陰離子的還原性逐漸減弱陽離子的氧化性逐漸減弱陰離子的還原性逐漸增強氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱氣態(tài)氫化物的還原性逐漸減弱逐漸增強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強堿性逐漸增強,酸性逐漸減弱溫馨提示:元素的最高正價一般存在于由該元素所組成的氧化物、最高價含氧酸、氫氧化物中,而元素的最低負(fù)化價一般存在于由該元素所組成的氣態(tài)氫化物中.三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.元素周期表中元素的分區(qū)從上表我們可得出以下結(jié)論:虛線左邊是金屬元素,虛線右邊是非金屬元素,最后一個縱行是稀有氣體元素.但是由于

3、元素的金屬性與非金屬性之間并沒有嚴(yán)格的界限,因此,位于分界線附近的元素既有金屬性又有非金屬性金屬性最強的元素是位于元素周期表的左下角的金屬Cs(或Fr);非金屬性最強的元素是位于元素周期表的右上角的金屬F原子半徑最大的元素是Cs(或Fr),原子半徑最小的元素是H.2.元素周期表和元素周期律的應(yīng)用(1)根據(jù)周期表中的位置尋找位置元素(2)預(yù)測元素的性質(zhì)(由元素的遞變規(guī)律推測)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如金屬性MgAl,CaMg,則堿性Mg(OH)2Al(OH)3,Ca(OH)2Mg(OH)2推測元素的某些性質(zhì)如已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,可推知元素砹(At)應(yīng)為黑色固體,與H2難化合,HA

4、t不穩(wěn)定,水溶液呈酸性,AgAt難溶于水等.(3)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)分界線附近元素半導(dǎo)體材料F、Cl、S、P等元素研制農(nóng)藥的材料過渡元素優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料四、原子半徑、離子半徑大小的比較原子半徑、離子半徑的大小,與其電子層數(shù)、核電核數(shù)以及核外電子數(shù)有關(guān)(1)同周期元素的原子半徑位于同一周期元素的原子,從左到右隨著原子核電荷數(shù)的增加,其原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素的原子除外).(2)同主族元素的原子半徑同主族元素的原子半徑,從上到下隨著原子核電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大.比如堿金屬元素的原子半徑大小為:r(Cs)r(Rb)r(K)r(Na)r

5、(Li);鹵族元素的原子半徑大小為:r(I)r(Br)r(Cl)r(F).(3)同種元素的原子半徑與它形成的相應(yīng)離子半徑的大小比較陽離子半徑小于相應(yīng)的原子半徑(因為陽離子的電子層比相應(yīng)的原子的電子層數(shù)少了一個電子層)陰離子半徑大于相應(yīng)的離子半徑(因為陰離子與相應(yīng)的原子的電子層數(shù)相同,但陰離子最外電子層上的電子數(shù)已達穩(wěn)定結(jié)構(gòu),比相應(yīng)的原子的最外電子層的電子數(shù)要多).(4)相同元素的原子顯示不同價態(tài)時,價態(tài)越高其原子半徑越小.比如H2SO4分子中S原子的半徑小于H2SO3分子中S原子的半徑.(5)同主族元素形成的離子,從上到下隨核電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)增多,離子半徑逐漸增大.如堿金屬元素形成的陽離

6、子半徑大小為:Li+Na+K+Rb+Cs+;鹵族元素形成的離子半徑大小為:F-Cl-Br-Mg2+Al3+.同周期元素形成的陰離子,從左到右隨核電荷數(shù)的增加,陰離子半徑逐漸減小.比如第三周期中陰離子半徑大小為:S2-Cl-.通過以上兩點,我們可得出同一周期中的陽離子半徑均小于同周期的陰離子半徑.(7)核外電子排布相同的離子(不管是陰離子還是陽離子),隨核電荷數(shù)的增加,其離子半徑逐漸較小.比如第二周期中的陰離子與第三周期的陽離子,其核外電子排布相同,這些離子半徑的大小為:O2-F-Na+Mg2+Al3+(8)同一元素形成的帶不同電荷的陽離子,所帶電荷數(shù)多的離子半徑小.比如Fe3+離子半徑小于Fe2+離子半徑.五、常見的10電子和18電子微粒10電子的微粒分子離子一核10電子NeN3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子HFOH-三核10電子H2ONH2-四核10電子NH3H3O+、CH3-五核10電子CH4NH4+18電子的微粒分子離子一核18電子ArP3-、S2-、Cl-、K+、Ca