2023年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(北京卷)理綜化學(xué)試題精校版及其解析

1、2023年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試北京卷理科綜合化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 6.垃圾分類有利于資源回收利用。以下垃圾歸類不合理的是ABCD垃圾廢易拉罐廢塑料瓶廢熒光燈管不可再生廢紙垃圾分類7.以下說法不正確的是A.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反響B(tài).用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸()和丙氨酸()縮合最多可形成4種二肽(2023北京理綜 8)結(jié)合右圖判斷，以下表達(dá)正確的是A.I和II中正極均被保護(hù)B. I和II

2、中負(fù)極反響均是Fe-2e-=Fe2C. I和II中正極反響均是O2+2H2O+4e-=4OHD. I和II中分別參加少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍(lán)色沉淀9.以下與處理方法對應(yīng)的反響方程式不正確的是A.用Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2+S2=HgSB.用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NOC+NO2C.向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3HD.用高溫催化氧化法去除烴類廢氣(CxHy)：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O10.25、101kPa下：2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) H= -414kJmol-12Na(s)

3、+O2(g)=Na2O2(s) H= -511kJmol-1以下說法正確的是A.和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B.和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反響生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D. 25、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) H= -317kJmol-1(2023北京理綜11).以下實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)A.取a克混合物充分加熱，減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反響，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反響，逸出氣體用堿石灰吸收，增

4、重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反響，過濾、洗滌、烘干，得b克固體12.反響：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0和20下，測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如右圖所示。以下說法正確的是A.b代表0下CH3COCH3B.反響進(jìn)行到20min末，CH3COCH3的C.升高溫度可縮短反響達(dá)平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D.從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的(2023北京理綜25).(12分)在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反響生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學(xué)方程式K(t1)K(t2

5、)F2+H22HF1.810361.91032Cl2+H22HCl9.710124.21011Br2+H22HBr5.61079.3106I2+H22HI4334t2t1，HX的生成反響是反響填“吸熱或“放熱。HX的電子式是。共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是。X2都能與H2反響生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：。K的變化表達(dá)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，選填字母。a.在相同條件下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低b. X2與H2反響的劇烈程度逐漸減弱

6、c.HX的復(fù)原性逐漸減弱d.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱(2023北京理綜26).14分氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示。溶液A的溶質(zhì)是。電解飽和食鹽水的離子方程式是。電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在23。用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用：。電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2、Mg2、NH4、SO42c(SO42)c(Ca2)。精制流程如下淡鹽水和溶液A來自電解池：鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是。過程I中將NH4轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是。BaSO4的溶解度比BaCO3的小。過程II中除去的離子有。經(jīng)過程III處理，要求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。假設(shè)鹽水b中Na

7、ClO的含量是7.45mg/L，那么處理10m3鹽水b，至多添加10% Na2SO3(2023北京理綜27)15分甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反響生成白色BaSO3沉淀，用以下圖所示裝置進(jìn)行實驗夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗。實驗操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片外表產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失翻開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關(guān)閉 從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解A中反響的化學(xué)方程式是。C中白色沉淀是，該沉淀的生成說明SO2具有性。C

8、中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是。分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反響，乙認(rèn)為是白霧參與反響。為證實各自的觀點(diǎn)，在原實驗根底上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是。甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀進(jìn)行實驗，B中現(xiàn)象：檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：。合并中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實驗。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是。(2023北京理綜 28)17分常用作風(fēng)信子等香精的定香劑D以及可用作平安玻璃夾層的高分子化合物PVB的合成路線如下：I.RCHO+RCH2CHO+H2O(

9、R、R表示烴基或氫)II.醛與二元醇如：乙二醇可生成環(huán)狀縮醛：A的核磁共振氫譜有兩種峰。A的名稱是。A與合成B的化學(xué)方程式是。C為反式結(jié)構(gòu)，由B復(fù)原得到。C的結(jié)構(gòu)式是。E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A經(jīng)反響合成。a.的反響試劑和條件是。b.的反響類型是。c.的化學(xué)方程式是。PVAc由一種單體經(jīng)加聚反響得到，該單體的結(jié)構(gòu)簡式是。堿性條件下，PVAc完全水解的化學(xué)方程式是。2023年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試北京卷理科綜合化學(xué)試題6.B 解析：廢易拉罐、廢塑料瓶都屬于可回收物，廢熒光燈管中含有重金屬等有害物質(zhì)，屬于有害垃圾，廢紙屬于可燃垃圾，選B。7.C 解析：麥芽糖能發(fā)生銀鏡反響，其水解

10、產(chǎn)物葡萄糖也能發(fā)生銀鏡反響，A正確；溴水與苯酚溶液反響生成三溴苯酚白色沉淀，與己二烯發(fā)生加成反響而褪色，甲苯可萃取溴水中的溴，B正確；在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH，C錯；甘氨酸和丙氨酸縮合形成二肽時可能有如下四種情況：二個甘氨酸之間；二個丙氨酸之間；甘氨酸中的氨基與丙氨酸中的羧基之間；甘氨酸中的羧基與丙氨酸中的氨基之間。D正確；選C。8.A 解析：題給裝置I、II都是原電池，活潑金屬作負(fù)極，首先被腐蝕，不活潑金屬作正極，被保護(hù)；A對；I中負(fù)極反響式為：Zn-2e-=Zn2，B錯；II中正極反響式為：2H+-2e-=H2，C錯；I中沒有Fe2

11、，D錯；選A。9.B 解析：HgS溶解度極小，A對；B中產(chǎn)物為N2和CO2，B錯；明礬凈水是Al3+水解生成了吸附性較強(qiáng)的Al(OH)3膠體，C正確；烴完全氧化生成CO2和H2O，D正確；選B。10.D 解析：在Na2O和Na2O2中，陰、陽離子的個數(shù)比都是1:2，A錯；由鈉守恒可知，和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，B錯；Na與足量O2反響的產(chǎn)物是Na2O2，C錯；熱化學(xué)方程式2-可得Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) H= -317kJmol-1，D正確；選D。11.C 解析：在Na2CO3和NaHCO3中，加熱能分解的只有NaHCO3，A項成立；B項得到的固體產(chǎn)物

12、是NaCl，Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時的固體質(zhì)量變化不同，B項成立；同理，Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為BaCO3時的固體質(zhì)量變化也不同，D項成立；C項中堿石灰可以同時吸收CO2和水蒸氣，C項明顯錯誤；選C。12.D 解析：b曲線的起始斜率明顯大于a曲線，說明b對應(yīng)的反響速率較大，溫度較高，A、B錯；溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率降低，C錯；等量的CH3COCH3，轉(zhuǎn)化率相同時，產(chǎn)物CH3COCH2COH(CH3)2的物質(zhì)的量相同，D正確；選D。25.放熱H:eq sup8() sdo8(dba12()X: HF、HCl、HBr、HI 鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7 同一主族元素從上到下

13、原子核外電子層數(shù)依次增多ad 解析：溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反響方向移動，正反響為放熱反響；F、Cl、Br、I的得電子能力依次減小，故HX共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF、HCl、HBr、HI；X2都能與H2反響生成HX的原因是鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7，得一個電子或形成一個共用電子對時，即可形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；平衡常數(shù)越大，說明反響越易進(jìn)行，F(xiàn)、Cl、Br、I的得電子能力依次減小的主要原因是原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，核對最外層電子的吸引力依次減弱造成的。26.NaOH 2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHCl2與水反響：Cl2+H2OHCl+HClO，增大HC

14、l的濃度使平衡逆向移動。減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出Mg(OH)22NH4+3Cl2+8OHN2+6Cl+8H2O SO42、Ca21.76解析：電解飽和食鹽水時，陰極產(chǎn)物為NaOH和H2，陽極產(chǎn)物是Cl2，反響的離子方程式是2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH，據(jù)此可以確定溶液A的溶質(zhì)是NaOH；電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在23的作用是促使化學(xué)平衡Cl2+H2OHCl+HClO向左移動，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出；根據(jù)粗鹽水和淡鹽水的化學(xué)成分，代入題給精制鹽水的流程進(jìn)行分析，可知過程I是將Mg2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀除去，即鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是

15、Mg(OH)2；將NH4轉(zhuǎn)化為N2的氧化劑是Cl2，對應(yīng)的離子方程式是2NH4+3Cl2+8OHN2+6Cl+8H2O；過程II是利用沉淀溶解平衡原理，將溶液中的Ca2和SO42分別轉(zhuǎn)化為CaCO3和BaSO4沉淀除去；NaClO與Na2SO3溶液反響的化學(xué)方程式為：NaClO+Na2SO3NaCl+Na2SO4，假設(shè)鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，那么處理10m3鹽水b時至少需要10% Na2SO3溶液，假設(shè)鹽水c中剩余Na2SO3的含量為5mg/L，那么還需添加10% Na2SO3溶液50g10%=0.5kg，因此至多添加10% Na2SO3溶液的質(zhì)量為1.26kg+0.5kg

16、=1.76kg。27.Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O H2SO4復(fù)原2NO+O22NO2通N2一段時間，排除裝置中的空氣飽和NaHSO3溶液甲：SO42+Ba2BaSO4，乙：2Ba2+2SO2+O2+2H2O2BaSO4+4H白霧的量遠(yuǎn)多于裝置中O2的量SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反響生成BaSO3沉淀解析：此題主要考查了SO2的制取、性質(zhì)及BaSO3、BaSO4的性質(zhì)知識等，同時考查了學(xué)生的實驗設(shè)計、分析、檢驗、推斷等根本技能，充分考查了學(xué)生的思維分析能力等。由題給實驗?zāi)康暮蛯嶒灴芍?，A中發(fā)生的反響方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；A中白霧可能含有S

17、O3或H2SO4，因B中白色沉淀不溶于稀鹽酸，說明該白色沉淀為BaSO4，不是BaSO3；同理，C中的白色沉淀也是BaSO4，并因此說明SO2具有復(fù)原性；C中液面上方生成淺棕色氣體那么是硝酸復(fù)原生成的NO遇O2生成了紅棕色的NO2之故，化學(xué)方程式是2NO+O22NO2；甲同學(xué)為排除裝置內(nèi)空氣對實驗結(jié)果的影響，在Cu與濃硫酸反響前，可先通一會兒N2；乙同學(xué)為除去白霧或SO2中的SO3，可在A、B間增加一個盛放濃硫酸或飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶；在甲、乙兩同學(xué)的實驗中，B中均出現(xiàn)了不溶于稀鹽酸的白色沉淀，說明該白色沉淀都是BaSO4，由于甲同學(xué)沒有排除白霧的干擾，故生成BaSO4沉淀的離子方程式為SO42+Ba2BaSO4；乙同學(xué)沒有排除空氣的干擾，其生成BaSO4的離子方程式為2Ba2+2SO2+O2+2H2O2BaSO4+4H；合并甲、乙兩同學(xué)的方案進(jìn)行實驗時，B中無沉淀生成，C中產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反響生成BaSO3沉淀。28.乙醛+CH3CHO+H2Oa.稀NaOH 加熱 b.加成復(fù)原反響c.2CH3(CH2)3OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O CH3COOCH=CH2+nNaOH+nCH3COONa解析：根據(jù)A的分子式和A轉(zhuǎn)化為B的反響條件，結(jié)合題給信息I和A的核磁共振氫譜，可以確定