《反應(yīng)熱的計算》人教版1課件

1、第二節(jié)反應(yīng)熱的計算第二節(jié)反應(yīng)熱的計算反應(yīng)熱的計算人教版1課件知識鋪墊必備知識正誤判斷碳在氧氣中完全燃燒生成CO2,化學(xué)方程式為(反應(yīng)),而碳在氧氣中不完全燃燒生成CO,化學(xué)方程式為(反應(yīng)),生成的一氧化碳還可在氧氣中燃燒生成CO2,化學(xué)方程式為(反應(yīng))。其中,反應(yīng)的反應(yīng)熱無法直接測定,原因是碳燃燒 。 不可能全部生成CO,總有一部分生成CO2 知識鋪墊必備知識正誤判斷碳在氧氣中完全燃燒生成CO2,化學(xué)方知識鋪墊必備知識正誤判斷1.蓋斯定律(1)內(nèi)容:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是的。換句話說,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的和有關(guān),而與反應(yīng)的無關(guān)。(2)意義:對于進(jìn)行得很慢的反應(yīng)

2、、不容易直接發(fā)生的反應(yīng)、產(chǎn)品不純(即有副反應(yīng)發(fā)生)的反應(yīng),測定其反應(yīng)熱比較困難,如果應(yīng)用,就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計算出來。(3)舉例:下圖表示始態(tài)到終態(tài)的反應(yīng)熱。 則H=相同 始態(tài)終態(tài)途徑蓋斯定律H1+H2 H3+H4+H5 知識鋪墊必備知識正誤判斷1.蓋斯定律(3)舉例:下圖表示始態(tài)知識鋪墊必備知識正誤判斷知識鋪墊必備知識正誤判斷知識鋪墊必備知識正誤判斷2.根據(jù)、和的數(shù)據(jù),可以計算一些反應(yīng)的反應(yīng)熱。熱化學(xué)方程式 蓋斯定律燃燒熱知識鋪墊必備知識正誤判斷2.根據(jù)、知識鋪墊必備知識正誤判斷(1)一個反應(yīng)一步完成或分幾步完成,兩者相比,經(jīng)過的步驟越多,放出的熱量就越多。 ()(2)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)

3、熱與化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)有關(guān),與終態(tài)無關(guān)。 ()(3)利用蓋斯定律,可計算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。 ()(4)任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以直接測定。 ()(5)不同的熱化學(xué)方程式之間,因反應(yīng)的物質(zhì)不同,故熱化學(xué)方程式不能相加減。 ()答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6) 知識鋪墊必備知識正誤判斷(1)一個反應(yīng)一步完成或分幾步完成,任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測蓋斯定律的應(yīng)用問題探究1.物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化過程中,對于同一反應(yīng),經(jīng)歷的過程越多,損失的能量越大,正確嗎?2.利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱時需要注意哪些事項? 答案:不正確。根據(jù)蓋斯定律可知,反應(yīng)過程無論經(jīng)歷多少步,其焓變不變。 答案:(1)求總反應(yīng)的反應(yīng)熱,

4、不能將各步反應(yīng)的反應(yīng)熱簡單地相加;(2)不論反應(yīng)是一步進(jìn)行還是分步進(jìn)行,只有始態(tài)和終態(tài)完全一致,蓋斯定律才成立;(3)某些物質(zhì)在反應(yīng)分步進(jìn)行時作為中間產(chǎn)物出現(xiàn),最后應(yīng)該恰好“消耗”完。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測蓋斯定律的應(yīng)用 答案:不正任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測根據(jù)蓋斯定律,H=H1-H2還可以利用化學(xué)鍵斷裂與形成時的能量變化、熱化學(xué)方程式、燃燒熱等計算反應(yīng)熱。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測根據(jù)蓋斯定律,H=H1-H任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展蓋斯定律應(yīng)用的常用方法(1)虛擬路徑法:若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳,可以有兩個途徑:a.由A直接變成D,反應(yīng)熱為H;b.由A經(jīng)過B變成C,再由C變

5、成D,每步反應(yīng)的反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(2)加和法:利用加和法計算反應(yīng)焓變一般要經(jīng)過4步:a.確定待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。b.找出待求熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知熱化學(xué)方程式中的位置(是同側(cè)還是異側(cè))。c.根據(jù)待求熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)來調(diào)整已知熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)。d.對調(diào)整后的已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行加和(利用同側(cè)相加,異側(cè)相減原則),計算待求反應(yīng)的焓變。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(2)加和法:任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例1煤可通過下列兩種途徑成為燃料:途徑C(s)+O2(g)=CO2(g)

6、H10 再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H30 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H40 任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)判斷兩種途徑放出的熱量:途徑放出的熱量(填“大于”“等于”或“小于”)途徑放出的熱量。(2)H1、H2、H3、H4的數(shù)學(xué)關(guān)系是。(3)由于制取水煤氣的反應(yīng)里,反應(yīng)物具有的總能量(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量,所以該反應(yīng)發(fā)生時,反應(yīng)物須能量才能轉(zhuǎn)化為生成物,因此其反應(yīng)條件為。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測請?zhí)顚懴铝锌瞻?任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測任

7、務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測 應(yīng)用蓋斯定律計算反應(yīng)熱時應(yīng)注意的問題(1)首先要明確所求反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)、各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及反應(yīng)的吸、放熱情況。(2)不同途徑對應(yīng)的最終結(jié)果應(yīng)一樣。(3)當(dāng)熱化學(xué)方程式乘以或除以某一個數(shù)時,H也應(yīng)乘以或除以同一個數(shù);方程式進(jìn)行加減運算時,H也同樣要進(jìn)行加減運算,注意各步反應(yīng)H的正負(fù)。(4)將一個熱化學(xué)方程式逆向書寫時,H的符號也隨之改變,但絕對值不變。(5)在設(shè)計反應(yīng)過程中,可能會遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化,狀態(tài)由固液氣變化時,會吸熱;反之會放熱。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測 任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1已知:2Zn(s)+O2(g)=2

8、ZnO(s)H=-701.0 kJmol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)H=-181.6 kJmol-1則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的H為()A.+519.4 kJmol-1B.+259.7 kJmol-1C.-259.7 kJmol-1D.-519.4 kJmol-1答案:C 統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.2 反應(yīng)熱的計算 課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共28張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.2 反應(yīng)熱的計算 課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共28張PPT)人教版部編版任務(wù)

9、一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1已知:2Zn(s)+O任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測反應(yīng)熱的計算問題探究1.相同質(zhì)量的H2分別與O2完全反應(yīng)時生成液態(tài)水和氣態(tài)水,哪一個過程放出的能量多?為什么?答案:生成液態(tài)水時放出的能量多。起始時反應(yīng)物能量相同,但氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水還會放出能量,所以生成液態(tài)水放出的能量多。答案:根據(jù)蓋斯定律分析,放出的熱量Q=(241.8 kJmol-1+44 kJmol-1)1 mol=285.8 kJ。統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.2 反應(yīng)熱的計算 課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共28張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課

10、件1.2 反應(yīng)熱的計算 課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共28張PPT)人教版部編版任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測反應(yīng)熱的計算答案:生成液態(tài)水時放任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展1.反應(yīng)熱計算的依據(jù)(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式計算:反應(yīng)熱的絕對值與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比。(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量計算:H=生成物的能量總和-反應(yīng)物的能量總和。(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能計算:H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和(4)根據(jù)蓋斯定律計算:將熱化學(xué)方程式進(jìn)行適當(dāng)?shù)摹凹印薄皽p”等變形,H也進(jìn)行相應(yīng)“加”“減”計算。(5)根據(jù)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)值計算:Q(放)=n(可燃物)|H|。

11、統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.2 反應(yīng)熱的計算 課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共28張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.2 反應(yīng)熱的計算 課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共28張PPT)人教版部編版任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.反應(yīng)熱計算的常用解題方法(1)列方程法:先寫出熱化學(xué)方程式,再根據(jù)熱化學(xué)方程式所涉及物質(zhì)與反應(yīng)熱間的關(guān)系直接求算反應(yīng)熱。(2)估算法:根據(jù)熱化學(xué)方程式所表示反應(yīng)的熱效應(yīng)與混合物燃燒放出的熱量,大致估算各成分的比例。此法主要應(yīng)用于解答

12、選擇題,根據(jù)題給信息找出大致范圍,利用此法解題快速、簡便。統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.2 反應(yīng)熱的計算 課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共28張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.2 反應(yīng)熱的計算 課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共28張PPT)人教版部編版任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.反應(yīng)熱計算的常用解題方法統(tǒng)編任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例2工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO,已知CH4、H2和CO的燃燒熱H分別為-890.3 kJmol-1、-285.8 kJmol-1和

13、-283.0 kJmol-1,則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為。答案:5 520 kJ 統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.2 反應(yīng)熱的計算 課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共28張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.2 反應(yīng)熱的計算 課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共28張PPT)人教版部編版任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用答案:5 520 kJ 任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練2甲烷的燃燒熱H=-890.3 kJ mol-1,1 kg CH4在25 、101 kPa時充分燃燒生成液態(tài)水放出的熱量約為()A.

14、-5.56104 kJ mol-1B.5.56104 kJ mol-1C.5.56104 kJD.-5.56104 kJ答案:C 統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.2 反應(yīng)熱的計算 課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共28張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.2 反應(yīng)熱的計算 課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共28張PPT)人教版部編版任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練2甲烷的燃燒熱H=-8任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.2 反應(yīng)熱的計算 課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一

15、(共28張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.2 反應(yīng)熱的計算 課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共28張PPT)人教版部編版任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.下列關(guān)于蓋斯定律的描述不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),也與反應(yīng)的途徑有關(guān)B.蓋斯定律遵守能量守恒定律C.利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難以測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱D.利用蓋斯定律可以計算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱答案:A 統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.2 反應(yīng)熱的計算 課件【新教材】人教版（2019）高

16、中化學(xué)選擇性必修一(共28張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.2 反應(yīng)熱的計算 課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共28張PPT)人教版部編版任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.下列關(guān)于蓋斯定律的描述不正確任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.根據(jù)蓋斯定律判斷下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中,正確的等式是()A.H1=H2=H3=H4B.H1+H2=H3+H4C.H1+H2+H3=H4D.H1=H2+H3+H4答案:D 統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.2 反應(yīng)熱的計算 課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共28張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公

17、開課課件下載PPT課件1.2 反應(yīng)熱的計算 課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共28張PPT)人教版部編版任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.根據(jù)蓋斯定律判斷下圖所示的物任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測A.-317.3 kJmol-1B.-379.3 kJmol-1C.-332.8 kJmol-1D.+317.3 kJmol-1答案:A 統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.2 反應(yīng)熱的計算 課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共28張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.2 反應(yīng)熱的計算 課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(

18、共28張PPT)人教版部編版任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測A.-317.3 kJmol-任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測4.(雙選)已知25 、101 kPa條件下:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)H=-2 834.9 kJmol-14Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)H=-3 119.1 kJ mol-1由此得出的正確結(jié)論是()A.等質(zhì)量的O2比O3能量低,由O2變O3為吸熱反應(yīng)B.等質(zhì)量的O2比O3能量低,由O2變O3為放熱反應(yīng)C.O3比O2穩(wěn)定,由O2變O3為放熱反應(yīng)D.O2比O3穩(wěn)定,由O2變O3為吸熱反應(yīng)答案:AD 統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.2 反應(yīng)熱的

19、計算 課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共28張PPT)人教版部編版統(tǒng)編版優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件1.2 反應(yīng)熱的計算 課件【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修一(共28張PPT)人教版部編版任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測4.(雙選)已知25 、101任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測5.水煤氣(主要成分是CO、H2)是重要的燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的碳層制得。已知:(1)將2.4 g碳轉(zhuǎn)化為水煤氣,再完全燃燒,整個過程的H= kJmol-1。(2)由CO、H2在一定條件下獲得汽油的替代品甲醇,甲醇的燃燒熱H=-726.5 kJmol-1,試寫出由CO、H2生