2022屆山東省臨沂市羅莊區(qū)高二上學(xué)期期末化學(xué)考試B卷試題

1、2023屆山東省臨沂市羅莊區(qū)高二上學(xué)期期末化學(xué)考試B卷試題 2023.02說明：1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分?？荚嚂r(shí)間為90分鐘，滿分100分。2答題前請(qǐng)將答題卡上有關(guān)項(xiàng)目填、涂清楚。將第卷題目的答案用2B鉛筆涂在答題卡上，第卷題目的答案用0.5毫米黑色簽字筆寫在答題卡的相應(yīng)位置上，寫在試卷上的答案無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H1 C12 N14 O 16 Na 23 S32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 A1 27 Ag108第I卷(選擇題共40分)1. 化學(xué)在保證人類生存并不斷提高人類的生活質(zhì)量方面起著重要作用，它與科學(xué)技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境

2、親密相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A. 綠色化學(xué)的核心是從源頭上削減和消退工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染B. 肼、氨、甲醇等燃料電池的熱值遠(yuǎn)高于其直接燃燒的熱值C. “煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于削減霧霾D. 自然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源2. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理的說法正確的是A. 燃料電池可以將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能B. 可以依據(jù)相同條件下酸的電離常數(shù)的大小比較其酸性的強(qiáng)弱C. 可以用加熱蒸發(fā)FeCl3稀溶液的方法得到FeCl3濃溶液D. 無法用溶度積常數(shù)小的固體來制備溶度積常數(shù)大的固體3. 下列元素原子結(jié)構(gòu)的最外層電子排布中，元素屬于副族元素的是A. 3s33

3、p3 B. 3d104s1 C. 3d64s2 D. 2s22p44. 四氯化碳(CCl4)是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為溶劑和防火劑。下列關(guān)于四氯化碳分子的幾何構(gòu)型和中心原子( C )實(shí)行雜化方式的說法正確的是A. 三角錐型、sp3 B. 正四周體形、sp3 C. 平面三角形、sp2 D. 三角錐型、sp25. 由多元素組成的化合物Fe-Sm-As-F-O是一種重要的鐵系超導(dǎo)材料。下列說法正確的是A. F的核外電子排布式1s22s22p7B. Fe3+的軌道表示式違反了泡利不相容原理C. N、As同主族，第一電離能NAsD. 電負(fù)性FOAs6. 下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A. 二氧化硫使酸

4、性高錳酸鉀溶液褪色：3SO2+ 2MnO4- + 4H+ = 3SO42- + 2Mn2+2H2OB. 泡沫滅火器工作原理：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2C. 工業(yè)上用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+D. NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-已知電離常數(shù)：K(HClO)=310-8；K(H2CO3)=4.3110-7，K(HCO3-)=5.6110-11肯定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) H0 若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確

5、的是A. 平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B. 平衡時(shí)，其他條件不變，分別出硫，正反應(yīng)速率加快C. 平衡時(shí)，其他條件不變，上升溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D. 其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變8.如圖是生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)能量變化圖，由圖可推斷下列說法正確的是A. 容器內(nèi)充入1molCO、1molH2后充分反應(yīng)，放出(b-a)kJ的熱量B. 該反應(yīng)過程中既有能量的吸取又有能量的釋放C. D. C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=(b-a) kJmol -19. 為使反應(yīng)：Cu2H2O=Cu(OH)2H2能夠發(fā)生，下列

6、設(shè)計(jì)方案正確的是A. 用銅片作負(fù)極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池B. 用銅片作電極，外接直流電源，電解硫酸銅溶液C. 用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液D. 用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸10. 下表中試驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A以酚酞為指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定氫氧化鈉溶液溶液由紅色變?yōu)闇\紅色便馬上讀數(shù)測(cè)得氫氧化鈉溶液的濃度偏大B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體有白色沉淀生成，溶液紅色變淺證明純堿溶液呈堿性是由CO水解引起的C室溫下分別測(cè)定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH前者大酸性：HClOCH3COOH

7、DNaHCO3溶液中滴入酚酞溶液變紅弱酸的酸式鹽溶液均呈堿性二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，錯(cuò)選不得分。11. X、Y、Z、M為原子序數(shù)遞增的前10號(hào)元素，基態(tài)X原子的核外電子數(shù)目等于其電子層數(shù)，Y、Z、M三種元素相鄰，基態(tài)Z原子核外未成對(duì)電子數(shù)目最多。下列說法正確的是 A. 第一電離能：YMZ B. 簡潔氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：YZMC. 電負(fù)性：MZXY D. 原子半徑：XYZM12. 已知反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g) H=a kJmol -1 ，肯定條件下，1molX和3 mol YA. 10min時(shí)，

8、容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.9倍B. 10min 時(shí)，X 的轉(zhuǎn)化率為80%C. 10min內(nèi)，用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.03 molL-1s-1D. 前5分鐘內(nèi)，X 和Y 反應(yīng)放出的熱量等于0.1a kJ13. 精確移取20.00mL某待測(cè)醋酸于錐形瓶中，用0.1000molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。下列說法錯(cuò)誤的是A. 滴定管用蒸餾水洗滌后，先用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗再裝入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液B. 隨著NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴入，混合溶液的電導(dǎo)率漸漸增大C. 用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)，馬上停止滴定，讀取數(shù)據(jù)D. 假如操作規(guī)范，通過一次試驗(yàn)就可以測(cè)得醋酸的精確濃度14. 如圖所示是

9、一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與把握的功能，格外適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說法正確的是A. O2所在的鉑電極處發(fā)生氧化反應(yīng)B. H+透過質(zhì)子交換膜流向呼氣所在的鉑電極C. 電路中流過2mol電子時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2D. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+15. 室溫時(shí)，向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關(guān)于溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是A. a點(diǎn)時(shí)：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)B. b點(diǎn)時(shí)：

10、c(Na+)=c(CH3COO-)C. c點(diǎn)時(shí)：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D. d點(diǎn)時(shí)：c(Na+ )c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)第II卷 非選擇題(共60分)16. (18分)依據(jù)有關(guān)學(xué)問，回答下列問題。. (1)符號(hào)3px所代表的含義是_(填字母)。A3px軌道上有3個(gè)電子 B第3個(gè)電子層3px軌道有三個(gè)伸展方向Cpx電子云有3個(gè)伸展方向 D第3個(gè)電子層沿x軸方向伸展的p軌道(2)O2核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_種。(3)短周期的化學(xué)元素(0族和放射性元素除外)中，第一電離能最小的元素是_(填元素符號(hào)，下同)，電負(fù)性最大的元素是_。(4)銅的原子序數(shù)是29，其價(jià)

11、電子排布式為_。(5)Be的第一電離能大于B的第一電離能，這是由于_。.元素的電負(fù)性(用表示)和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種性質(zhì)。下表給出了14種元素的電負(fù)性：元素AlBBeCClFH電負(fù)性1.52.01.52.53.04.02.1元素MgNNaOPKSi電負(fù)性1.23.00.93.52.10.81.8已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，一般形成離子鍵；兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，一般形成共價(jià)鍵。(1)請(qǐng)指出下列化合物中顯正價(jià)的元素(填寫元素符號(hào))：NaH：_、ICl：_。(2)表中符合“對(duì)角線規(guī)章”的元素有Be和Al、B和Si，它們的性質(zhì)分別有肯定的相像性，寫出Be(OH)

12、2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_。17. (12分)化學(xué)反應(yīng)基本原理不僅具有理論意義，而且具有有用價(jià)值。(1)為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+ 180.5kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=-221.0kJ/molC(s) +O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol則H=_kJ/mol(2)工業(yè)上常用反應(yīng)CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) H=-90.7kJ/mol 合成甲醇，恒溫恒容條件下，能說明該反應(yīng)肯定達(dá)到平衡狀

13、態(tài)的是_(填字母)。a. 混合氣體的密度不再隨時(shí)間轉(zhuǎn)變 b. 氣體的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間轉(zhuǎn)變c. CO和CH3OH 的濃度之比不再隨時(shí)間轉(zhuǎn)變 d. v消耗(CO)=v生成(CH3OH)(3)草木灰是農(nóng)家肥料，它的主要成分是K2CO3，其水溶液顯_(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，緣由是_(用離子方程式表示)。(4)向含有相同濃度Fe2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成_沉淀(填化學(xué)式)。在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理,可用FeS作為沉淀劑除去廢水中的Hg2+，寫出相應(yīng)的離子方程式_。(Ksp(FeS)=6.310-18，Ksp(HgS)=6.410-53)(14分) 已知25時(shí)

14、，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表:(單位省略)醋酸碳酸氫氰酸Ka=1.710-5Ka1=4.210-7 Ka2=5.610-11Ka=6.210-10(1)寫出碳酸的第一步電離方程式_。(2)25時(shí)，等濃度的三種溶液NaCN 溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa 溶液，pH由大到小的挨次為_(填序號(hào))。(3)25時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為_。(4)將濃度為0.02mol/L的HCN 與0.01mol/LNaOH 溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Na+)c(CN-)，則 c(H+) _c(OH-) (填 “”、“ ”、“ =” )(5)25時(shí)，濃度均為0

15、.01mol/L的NaCN、CH3COONa溶液中，陰離子總濃度_(填相等、不相等)。(6)氧化還原滴定取肯定量的草酸(H2C2O4)溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定。滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)裝在_(填“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是_。19(16分)鋁作為一種應(yīng)用廣泛的金屬，在電化學(xué)領(lǐng)域也發(fā)揮著舉足輕重的作用?；卮鹣铝袉栴}：(1)某同學(xué)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Al(s)3Cu2(aq)=2Al3(aq)3Cu(s)，設(shè)計(jì)如圖所示的原電池。電極X的化學(xué)式為Cu，電極Y的化學(xué)式為 。鹽橋中的陰離子向 (填化學(xué)式)溶液中移動(dòng)。(2)新型電池中的鋁電池類型較多。LiAl/FeS是一種二次電池，可用于車載電源，其電池總反應(yīng)為2LiFeS=Li2SFe。放電時(shí)的正極反應(yīng)式為 。Al空氣燃料電池可用作電動(dòng)汽車的電源，該電池多使用NaOH溶液為電解液。電池工作過程中電解液的pH (填“增大”“減小”或“不變”)。下圖為AlAg