高中化學(xué)必修一：2-2離子反應(yīng)

1、概念：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?例如：KNO3、NaOH、H3PO4等，都是電解質(zhì)。酸、堿、鹽、部分（活潑）金屬氧化物和水是電解質(zhì)。一、電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：能完全電離的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽。弱電解質(zhì)：能部分電離的電解質(zhì)。如弱酸、弱堿、水。一、電解質(zhì)非電解質(zhì) 概念：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。 例如：乙醇、蔗糖等。思考：利用樹(shù)狀分類法對(duì)物質(zhì)分類非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ娀衔镫娊赓|(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?。非金屬氧化物、大部分有機(jī)物是非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)哪些物質(zhì)能夠?qū)щ?，哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？探究實(shí)驗(yàn)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別電解質(zhì)非電

2、解質(zhì)相同點(diǎn)不同點(diǎn)本質(zhì)區(qū)別所含物質(zhì)類型水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離酸： 堿： 鹽：活潑金屬氧物：水非金屬氧化物、NH3、部分有機(jī)物均為化合物物質(zhì)混合物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非金屬氧化物、NH3、大部分有機(jī)物不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)對(duì)電解質(zhì)的理解酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物 問(wèn)題探究1（1）金屬能導(dǎo)電，金屬是電解質(zhì)嗎？（2）氯化鈉固體不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì),這種說(shuō)法正確嗎？（3）BaSO4、CaCO3等難溶于水，它們是否是電解質(zhì)？帶正電荷的陽(yáng)離子和帶負(fù)電荷的陰離子金屬導(dǎo)電自由移動(dòng)電子

3、 溶液導(dǎo)電自由移動(dòng)電荷自由移動(dòng)電 荷金屬和溶液能夠?qū)щ姷脑蚴鞘裁?？?wèn)題探究 2SO2屬于化合物，溶于水也導(dǎo)電，SO2屬于電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能自身電離而導(dǎo)電的化合物。SO2溶于水導(dǎo)電是因?yàn)樯蒆2SO3，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，應(yīng)該理解為H2SO3是電解質(zhì)，SO2屬于非電解質(zhì)。 對(duì)電解質(zhì)的理解：（1）電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的。電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)。（2）某化合物是否是電解質(zhì)與溶解性無(wú)關(guān)。如BaSO4、CaCO3。（3）溶于水后能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)。如CO2、NH3、SO2、 SO3 、P2O5。電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水中電離的比較酸、堿、鹽溶液

4、導(dǎo)電是它們?cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離氯化鈉在水中電離NaCl 在水中的溶解和電離的示意圖案例精析【例1】下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_(均填序號(hào))；屬于弱電解質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是_。氨氣氨水鹽酸醋酸硫酸鋇氯化銀氯化鈉二氧化碳醋酸銨氫氣水解析強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別在于其在水溶液中能否完全電離，二者都是電解質(zhì)，且電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是指的化合物15具體分析如下：氨氣(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不電離，又是化合物，所以是非電解質(zhì)；氫氣為單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；氨水(NH3的水溶液)、鹽酸(HCl的水溶液)為混合物，是電解質(zhì)溶液，其中NH3H2O和氯化氫是電解質(zhì)；硫酸鋇(BaSO4

5、)、氯化銀(AgCl)由于溶解度小，離子濃度小，所以導(dǎo)電性弱，但溶解的部分完全電離，所以不僅是電解質(zhì)，而且是強(qiáng)電解質(zhì)；CH3COOH、NH3H2O雖都是弱電解質(zhì)，但兩者反應(yīng)的產(chǎn)物醋酸銨(CH3COONH4)，由于在水溶液中完全電離，卻是強(qiáng)電解質(zhì)：CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O(中和反應(yīng))CH3COONH4=CH3COONH答案16對(duì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)定義的理解，應(yīng)注意如下幾點(diǎn)：(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。例如NaCl溶液能導(dǎo)電，但不能說(shuō)NaCl溶液是電解質(zhì)，因?yàn)槿芤菏腔旌衔?；同樣地，鋁、銅等單質(zhì)雖能導(dǎo)電，但也不是電解質(zhì)。注意

6、：不能錯(cuò)誤的認(rèn)為一種物質(zhì)不是電解質(zhì)就一定是非電解質(zhì)。17(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電不是電解質(zhì)溶液電離的原因。恰恰相反，正因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，溶液才能導(dǎo)電。例如NaCl固體并不導(dǎo)電，但其水溶液導(dǎo)電。注意：電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件是發(fā)生電離，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì)。(3)某化合物是否是電解質(zhì)與溶解性無(wú)關(guān)。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非電解質(zhì)；難溶或不溶于水的鹽，由于溶解度很小，很難測(cè)出其溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)苡谒囊稽c(diǎn)點(diǎn)，卻完全電離成離子，在熔融狀態(tài)下也完全電離，所以它們是電解質(zhì)，例如BaSO4、CaCO3。19(4)有些溶于水能導(dǎo)電的化合物，還需要分析其導(dǎo)電原因。例如CO2、S

7、O2水溶液能導(dǎo)電，但并不是CO2、SO2分子電離所致，而是它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，所以只能說(shuō)H2CO3、H2SO3是電解質(zhì)，不能說(shuō)CO2、SO2是電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)的判斷關(guān)鍵是看本身能否電離出自由移動(dòng)的離子。20(5)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒(méi)有必然聯(lián)系，其導(dǎo)電能力強(qiáng)弱由溶液中自由離子的濃度決定，也與離子所帶電荷多少有關(guān)，很稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性很弱，濃度較大的弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性可能較強(qiáng)。因此強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱：取決于溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少；離子濃度越大，離子所帶電荷越多，則導(dǎo)

8、電能力越強(qiáng)。二、電離1、定義：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程2、電離的表示電離方程式用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。如：NaCl Na+Cl- 1. 分析電離方程式NaCl = Na+ + Cl-陽(yáng)離子陰離子化學(xué)式生成符號(hào)離子符號(hào)（代表水合離子）問(wèn)題探究 3如何正確的書(shū)寫電離方程式？ Al2 (SO4)3=2Al3+ +3SO42-2.書(shū)寫步驟： (1)陰陽(yáng)離子拆開(kāi)寫，但原子團(tuán)不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 (2)構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書(shū)寫成離子時(shí)為系數(shù)。3.書(shū)寫注意事項(xiàng)(1)式子左邊書(shū)寫化學(xué)式，表示電解

9、質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書(shū)寫離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。(2)離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)。 (3)電離方程式左右兩邊正負(fù)電荷之和相等.練習(xí)1 寫出下列酸的電離方程式： HCl 、HNO3、H2SO4H2SO4 = 2 H+ + SO42-HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。三、酸、堿、鹽的定義練習(xí)2 寫出下列堿的電離方程式： NaOH , KOH , Ba(OH)2 NaOH = Na+ + OH-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-KOH = K+

10、+ OH-練習(xí)3 寫出下列鹽的電離方程式： NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3 , NaHSO4NaCl = Na+ + Cl-鹽：電離時(shí)能生成金屬離子和酸根離子的化合物。KNO3 = K+ + NO3-Fe2(SO4)3= 2Fe3+ +3SO42-NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-包括銨根離子1.下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是_。鹽酸 干冰 石墨 熔融KCl CuNa2CO3粉末 蔗糖 CuSO45H2O導(dǎo)電性關(guān)鍵看有無(wú)自由移動(dòng)的離子或自由電子小試牛刀，先做幾個(gè)試試吧。2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_。鹽酸 O2 Na2CO3 蔗糖 AgCl Ca(OH)2 HNO3電解質(zhì)：首先是化合物，再考慮在溶液和熔融狀態(tài)下能否有自由移動(dòng)的離子 3下列電離方程式書(shū)寫完全正確的是 ()AH2SO4=HSO42BCa(OH)2=Ca2(OH)22CNaCl=NaClDAl2(SO4)3=Al233SO42C4.下列說(shuō)法中，正確的是 ()A液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)BNH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)C5. (1)判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說(shuō)明理由。液態(tài)HCl：_，_。熔融的NaCl